四川省广安市2025-2026学年高二下学期期末考试化学试题含答案

1.下列说法错误的是A.煤的液化是物理变化B.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色是因为苯环对甲基的影响C.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸D.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”,其中“陶”是传统硅酸盐材料2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.聚乙炔膜属于有机高分子材料，不能导电B.神舟七号使用砷化镓太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉、香肠等肉制品的生产D.苯酚可用于消毒，但也有毒性，若不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗3.下列化学用语表示正确的是吸收强度吸收强度A.能捕捉到发射光谱的Al原子的价层电子轨道表示式式核磁共振氢谱图4.下列离子方程式表达正确的是C.苯酚钠溶液中通入少量D.向饱和碘水中加入KI溶液：I₂+I一I₃5.下列图示实验中，操作和装置均正确的是铜片一苯酚钠A.检验酸性：酸制取Cl₂C.铁钥匙镀铜气6.元素W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，5种元素位于三个周期，基态X原子价电子排布式为ns"np",基态Z原子未成对电子数为2,且Z的单质为空气的主要成分之一，Z和M在同一主族。下列说法正确的是A.基态X原子核外电子有4种空间运动状态B.第一电离能：Z>Y>XC.含氧酸的酸性：Y>M>XD.所有元素均位于周期表中的p区7.物质的结构决定性质，下列性质差异与结构解释匹配错误的是性质差异结构解释AB沸点：HF>HClCD冠醚(18-冠-6)能识别钾离子该冠醚空腔直径与钾离子直径相当8.一种天然保幼激素的结构简式如下：下列有关该物质的说法，错误的是A.分子式为C₁₉H₃₂O₃B.水解产物为羧酸和醇C.可发生加聚反应、氧化反应、取代反应D.存在顺反异构9.设A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，pH=1的乙酸和盐酸的混合溶液中H数目为0.AB.12g石墨烯中含有碳碳单键的数目为2NAC.将33.6L(标准状况下)H₂与足量N₂一定条件下充分反应，转移的电子数目为3NAD.中含有9键数目为9NA10.由下列实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A乙酰水杨酸未水解B向盛有饱和Na₂CO₃3溶液的试管中加入BaSO4固体，一段时间C管壁，析出深蓝色晶体乙醇的极性小于水D向浓硝酸中加入红热的木炭，产生红棕色气体11.环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙A.过程中I是催化剂B.过程中只有极性键的断裂和形成C.过程中Ti元素的化合价不发生变化D.该生产过程的总反应方程式12.创新驱动，变废为宝。一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有已知：PMS为过一硫酸盐(含过氧键),在强酸介质中会水解。A.预处理需要将电路板粉碎，其目的是加快酸浸的速率B.“氯化溶金”生成,不能用盐酸代替KCl进行C.操作X中，抗坏血酸(C₆H₈O₆)反应生成C₆H₆O₆,则氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3D.“纳米Au”属于胶体，能产生丁达尔效应13.N₂O₅5的某种六方晶胞及其体对角截面图如下，阿伏加德罗常数的值是NA。下列说法错误的是N0A.平均每个晶胞中含2个O₂B.1位氮原子分数坐标为C.晶体的密度为D.该N₂O₅固体属于离子晶体14.全固态硫锂电池将逐步运用于新能源汽车等行业。它是以硫化物等固体为电解质，Lit可自由移动，其简易结构如图所示。该电池的工作原理为16Li+xS₈=8Li₂S×(2≤x≤8)。下列说法正确的是B.工作时，固体电解质将熔融而导电D.充电过程中，b级可能发生2Li₂S₆+2Li++2e⁻=3Li₂S₄15.T℃时，向5mLamol·L¹BaCl₂溶液中逐滴加入0.1mol·L¹Na₂CO₃3溶液，滴加过程溶液中-1gc(Ba²+)与Na₂CO₃溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是C.B点溶液中存在c(CO3-)>c(Ba²+)>c(OH⁻)>c(H+)D.A、B两点溶液中c(Ba²+)之比为2000:3二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)三(乙二胺)合钴(Ⅲ)氯化物(M=285.5g·mol⁻¹)可用于研究钴配合物的立体化学、电子结构，下面是利用空气氧化法制备三(乙二胺)合钴(Ⅲ)氯化物的实验过程。已知：①乙二胺(en)为配位剂，结构简式为H₂NCH₂CH₂NH₂;②Co³易水解，与乙二胺形成配合物后稳定性大幅提升；③[Co(en)₆²紫色，[CI.准确称取6.0gCoCl₂·6H₂O于烧杯中，加入蒸馏水搅拌至固体完全溶解，得到粉红色透明溶液。随后向溶液中缓慢加入过量乙二胺，搅拌得到紫色碱性溶液。Ⅱ.搅拌下向步骤I所得溶液中鼓入空气，持续氧化1.5~2h至反应完成，观察到溶液由紫色逐渐变为橙红Ⅲ.搅拌下缓慢向橙红色溶液中滴加浓盐酸至pH≈7～7.5,在60~70℃加热浓缩至10~15mL,冷却至室温后冰浴冷却，随后缓慢滴加20mL95%乙醇，静置30min,大量橙黄色晶体析出。IV.抽滤，用少量95%的冰乙醇洗涤晶体2次，真空干燥，称量得到橙黄色[Co(en)₃]Cl₃晶体3.5g。(1)制备过程中先加乙二胺后通空气氧化的原因_o(2)步骤Ⅲ中加热浓缩使用的加热方法为(填“水浴”或“油浴”);控制溶液pH≈7～7.5的原(3)步骤IV中用冰乙醇洗涤的作用(4)测定晶体纯度将制得的晶体置于烧杯中，加入足量浓硝酸和浓盐酸，缓慢加热煮沸至固体完全溶解，冷却至室温，配成500mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中加入足量10%盐酸羟胺溶液振荡，充分反应后加入浓氨水至弱碱性，再加入氨-氯化铵缓冲溶液调节pH=10。加入适量紫脲酸铵混合指示剂，用下，不加待测样品，其余试剂用量与操作步骤完全一致，进行空白滴定，消耗EDTA标准溶液2.50mL。已知：盐酸羟胺(NH₂OH·HC1)具有还原性；①配置500mL溶液用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外还需要_o②测定纯度过程中，浓硝酸的作用是将配体乙二胺氧化为N₂和CO₂。写出浓硝酸和乙二胺反应的化学方④制得三(乙二胺)合钴(Ⅲ)氯化物的纯度为(保留2位有效数字)。17.(13分)二氧化铈(CeO₂)类似MnO₂具有较强的氧化性，是一种应用非常广泛的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃、BaO等)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如图所示。(1)若在实验室进行“氧化焙烧”操作，应在_(填仪器名称)中完成；(2)“酸浸”时，铈的浸出率与温度和c(H+)的关系如图所示，应选择的最适宜温度和c(H+)分别为 。不能用盐酸代替硫酸进行酸浸，理由有①盐酸不能除去杂质Ba²+;(3)“调pH”中，要使Ce³沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于1.0×10⁻⁵mol·L-¹则沉淀完全),(4)写出“氧化”过程中反应的离子方程式_o(5)“系列操作”包含以下几个过程：现用25mLTBP对100mL含CeF³+的溶液进行萃取，该实验条件下，萃取后CeF³+的分配系数,则CeF³的萃取率为%(保留1位小数)。18.(14分)宏观辨识与微观探析是化学的学科素养之一。请根据所学物质结构知识，回答下列问题。(1)Cu元素基态原子的电子排布式为o(2)[Cu(NH₃)₄]配离子中，NH₃分子与Cu²+形成配合物后，H-N-H键角(填“变大”与配位氮原子形成平面结构，则中心离子的杂化方式为 (填标号)。A.sp³B.dsp²c.sp²(3)CHCl₃的空间结构为_,CHCl₃能与丙酮(CH₃COCH₃))形成共沸物，通过红外光谱(IR)特征，发现二者分子间存在Cl₃C-H…0=C(CH₃)₂的氢键，请从结构的角度解释该氢键形(4)TiO₂属于四方晶系，晶胞参数α=β=γ=90°能使TiO2对可见光具有活性，反应如图所示。TiOmN晶体化学式为(m、n用分数表示),TiO₂晶体的密度为Pg·cm⁻³,则阿伏加德罗常数的值NA=(写出表达式)。19.(14分)我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应路线如下图所其中，R₁为烷基、芳香基；R₂为芳香基、烷基、氢原子；R₃为芳香基、烷基(1)根据系统命名法，A的名称为o(3)E中共面的碳原子数最多有个，该分子是否为手性分子(填“是”或“否”)。(5)已知M满足下列条件：①M是G的同系物，相对分子质量比G少70;则M的结构有种，写出核磁共振氢谱图中峰面积之比为6:2:2:1:1的结构o一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。题号1234589ACDDBBDCBDCAC二、非选择题：共4小题，共55分。③作