2026年河南高考化学考试真题带答案

-2026年河南高考化学考试真题带答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CO₂B.HClOC.CH₃COOHD.Na₂CO₃答案：D解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，在水中完全电离，属于强电解质。(2)下列反应中，属于置换反应的是A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.NH₃+HCl→NH₄Cl答案：A解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，Zn与HCl反应生成ZnCl₂和H₂，是置换反应。(3)下列氧化物中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.Al₂O₃B.SiO₂C.CO₂D.FeO答案：A解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。(4)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol答案：B解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LH₂的物质的量为11.(5)下列说法中不正确的是A.Na₂O₂是过氧化物B.NaOH是强碱C.Na₂CO₃在水中水解显碱性D.NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃强答案：D解析：NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃弱，Na₂CO₃受热不易分解。(6)下列说法中正确的是A.电解质在溶液中均可完全电离B.强酸、强碱和盐都是强电解质C.醋酸是弱电解质，Na₂CO₃是强电解质D.共价键的断裂一定导致化学反应答案：C解析：弱酸、弱碱和盐都能电离，但不一定完全电离，因此属于弱电解质或强电解质。(7)下列关于化学反应的描述中错误的是A.任何化学反应都伴随着能量变化B.放热反应的ΔH为负值C.生成物总能量一定比反应物总能量低D.化学反应速率与反应物浓度无关答案：D解析：化学反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响，浓度越高反应速率越大。(8)下列关于原电池的描述中正确的是A.直流电源连接两个金属电极可以形成原电池B.原电池中电子从负极流向正极C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池工作时，阳离子向负极移动答案：C解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(9)下列说法中错误的是A.失去电子的物质是还原剂B.得到电子的物质是氧化剂C.氧化剂的氧化性比还原剂的还原性强D.化学反应中氧化剂的化合价一定升高答案：D解析：氧化剂在反应中被还原，其化合价降低。(10)下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.CaOC.CH₃COOHD.C₁₂H₂₂O₁₁答案：D解析：非电解质是不能导电的物质，C₁₂H₂₂O₁₁是蔗糖，是非电解质。(11)下列说法中错误的是A.电离平衡是可逆过程B.水的电离是吸热反应C.盐类水解是吸热反应D.电离常数Ka答案：C解析：盐类水解是吸热反应，但水的电离也可吸热或放热，取决于条件。(12)下列物质中，属强酸的是A.H₂CO₃B.HNO₂C.H₂SO₄D.CH₃COOH答案：C解析：H₂SO₄是强酸，而H₂CO₃、HNO₂、CH₃COOH均为弱酸。(13)下列说法中正确的是A.所有酸酐都属于非金属氧化物B.氧化物一定属于化合物C.金属单质在空气中均能发生氧化反应D.推断化合物组成时必须使用化学式答案：B解析：氧化物一定是两种元素组成的化合物，不一定是非金属氧化物。(14)下列电解质中，水溶液导电能力最强的是A.Na₂SB.Ca(OH)₂C.HClD.CH₃COONa答案：C解析：强酸强碱的水溶液导电能力最强，HCl强酸，导电性强。(15)下列说法中错误的是A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容应使液面达刻度线B.蒸馏是分离互溶液体混合物的方法C.分液是分离不溶液体混合物的方法D.过滤是分离难溶固体与液体的方法答案：B解析：蒸馏是分离互溶而沸点不同的液体混合物的方法，如A选项正确。(16)下列物质中，属于离子化合物的是A.H₂OB.CO₂C.NaOHD.CH₃CH₂OH答案：C解析：NaOH是离子化合物，H₂O、CO₂、CH₃CH₂OH均为共价化合物。(17)下列操作中不能使溶液pH增大的是A.加入Na₂CO₃B.加入NH₃·H₂OC.加入Al(OH)₃D.加入HCl答案：D解析：加入酸性物质会降低pH，HCl是强酸，因此不能使溶液pH增大。(18)下列物质中，不能使水的电离平衡正向移动的是A.NaHSO₄B.CuSO₄C.CH₃COOHD.NaCl答案：D解析：NaCl是中性盐，不会影响水的电离平衡。(19)下列说法中正确的是A.电解质的溶液导电性由浓度决定B.稀释强酸，其电离度一定增大C.稀释弱酸，其电离度一定增大D.强酸的导电性一定比弱酸强答案：C解析：稀释弱酸时，电离度增大，而稀释强酸时，由于电离度接近1，变化不明显。(20)下列关于KspA.KspB.KspC.溶解度越大，KspD.Ksp答案：C解析：溶解度与Ksp(21)下列关于化学平衡的描述中错误的是A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡的建立与反应物初始浓度有关C.温度升高，平衡向吸热方向移动D.压强改变时，平衡一定移动答案：D解析：只有当反应前后气体分子数改变时，压强改变才能引起平衡移动。(22)下列关于化学反应速度的描述中错误的是A.反应物浓度越大，反应速度越快B.增大压力，反应速度加快C.增加固体反应物的用量，反应速度加快D.升高温度，化学反应速度加快答案：C解析：固体反应物的浓度不影响反应速度，反应速度取决于其表面积。(23)下列气体中，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是A.NH₃B.SO₂C.CO₂D.HCl答案：D解析：HCl是强酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。(24)下列离子中，电荷数最小的是A.Mg²⁺B.Al³⁺C.Na⁺D.Fe³⁺答案：C解析：Na⁺的电荷数为+1，是四个选项中电荷数最小的。(25)下列关于离子反应的描述中错误的是A.离子反应式中，固体、气体、水等应注明状态B.离子反应式中的电荷必须守恒C.离子反应式的书写与反应条件无关D.离子复分解反应一定发生答案：C解析：离子反应式应考虑反应条件如pH、浓度、温度等。(26)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.CO₂B.氧气C.氮气D.H₂O答案：A解析：CO₂与NaOH反应生成碳酸钠和水。(27)下列关于化学反应类型的描述中错误的是A.分解反应一定是氧化还原反应B.复分解反应一定是在溶液中进行的C.化合反应一定生成一种物质D.置换反应一定是一种单质与一种化合物反应答案：A解析：分解反应不一定涉及电子转移，如CaCO₃分解为CaO、CO₂，不是氧化还原反应。(28)下列物质中，能与Na₂CO₃溶液反应的是A.HClB.NaOHC.Al₂O₃D.SO₂答案：A解析：HCl是强酸，能与Na₂CO₃反应生成CO₂。(29)下列说法中正确的是A.CaCO₃难溶于水，但其溶解过程中电离B.金属晶体的导电性与电子的自由移动有关C.分子晶体的熔点一定比离子晶体低D.金属晶体中存在离子键答案：B解析：金属晶体的导电性来源于自由电子的移动，不是离子键。(30)下列关于氢氧化物的描述中错误的是A.Fe(OH)₂是白色沉淀B.Fe(OH)₃是红棕色沉淀C.Al(OH)₃为两性氢氧化物D.NaOH是强碱答案：A解析：Fe(OH)₂是灰绿色沉淀，而非白色。(31)下列关于分子间作用力的描述中错误的是A.范德华力包括取向力、诱导力、色散力B.氢键比范德华力强C.非极性分子间只存在色散力D.极性分子间只存在取向力答案：D解析：极性分子间除取向力外，还存在诱导力和色散力。(32)下列关于价电子排布的描述中错误的是A.第三周期主族元素最外层电子数等于主族序数B.电子排布式遵循泡利不相容原理C.稀有气体原子最外层电子数为8D.原子轨道的能量顺序是1s<2s<2p答案：C解析：稀有气体He的最外层电子数为2，Kr为8，但He是特殊例子。(33)下列物质中，不含有π键的是A.CO₂B.O₂C.N₂D.Cl₂答案：D解析：Cl₂为单键，不含π键，而O₂、N₂含有双键或三键，含有π键。(34)下列关于晶体类型的说法中正确的是A.离子晶体在熔化时破坏的是离子键B.金属晶体在熔化时破坏的是金属键C.分子晶体在熔化时破坏的是分子间作用力D.共价晶体在熔化时破坏的是共价键答案：A解析：离子晶体熔化时破坏的是离子键，而其他晶体类型熔化时破坏的是其他类型的化学键或作用力。(35)下列物质在水溶液中能发生水解反应的是A.NaClB.NH₄ClC.K₂SO₄D.Na₂SO₄答案：B解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，其溶液中NH₄⁺水解，使溶液pH<7。二、化学反应原理题（4题）(36)将0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液稀释至0.01mol·L⁻¹时，其电离度α变化情况是？答案：α增大解析：稀释弱酸时，电离度增大，因为稀释使溶液中的离子浓度降低，电离平衡向生成更多离子的方向移动。(37)某温度下，若H₂O的自电离平衡常数Kw答案：25°C解析：在25°C时，水的自电离平衡常数Kw为1(38)已知某强酸HX的Ka答案：1解析：Ka=1×10⁻³(39)某溶液中含有0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃和0.1mol·L⁻¹的NaHCO₃，在该溶液中c(答案：NaHCO₃的水解程度比Na₂CO₃小解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解程度比NaHCO₃大，因此c(CO₃²⁻)三、实验综合题（2题）(40)实验室制备SO₂时，最适宜的试剂组合是？答案：浓硫酸与Na₂SO₃反应解析：浓硫酸与Na₂SO₃反应生成SO₂，反应方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。(41)检验Na₂CO₃溶液中是否含有NaHCO₃的最佳方法是？答案：加热分解解析：NaHCO₃受热易分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，从而可检验其存在。四、化工流程题（2题）(42)工业上制备Ca(OH)₂的主要反应是？答案：CaO+H₂O→Ca(OH)₂↓解析：CaO与H₂O反应生成氢氧化钙，反应剧烈并伴随放出热量。(4