2026年湖北省武汉市中考化学试卷附答案

2026年湖北省武汉市中考化学试卷第Ⅰ卷（选择题共24分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）“青铜编钟制作技艺”是湖北省国家级非物质文化遗产。运用该技艺在复制编钟的过程中，需经过黏土制模、泥模晾干等多道工序。下列工序中涉及化学变化的是（）A．黏土制模 B．泥模晾干 C．冶炼青铜 D．打磨抛光2．（3分）以下是“氧气的实验室制取与性质”的部分操作，其中错误的是（）A．产生氧气 B．干燥氧气 C．收集氧气 D．木炭燃烧3．（3分）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用活性炭等材料制作简易净水器活性炭具有吸附性B铁锅中的油着火，用锅盖盖灭锅盖将油与空气隔绝C端午节打开天然气炉灶蒸粽子天然气燃烧释放热量D擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4A．A B．B C．C D．D4．（3分）唐三彩是唐代最具代表性的陶制品。在烧制过程中添加不同的着色剂使其呈现黄、绿等颜色变化。常见着色剂及着色信息如图所示。下列说法错误的是（）A．CuO中铜为+1价 B．Fe2O3含有一种金属元素 C．CuO和Fe2O3都是氧化物 D．CuO和Fe2O3都难溶于水5．（3分）二氧化碳资源化利用对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。关于上述微观示意图，下列说法正确的是（）A．Ⅰ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 B．是一切生命赖以生存的重要物质基础 C．Ⅱ中进入和出来的物质化学性质发生了改变 D．进入Ⅰ的物质总质量小于Ⅱ中出来的物质总质量6．（3分）碳及其化合物的转化关系如图所示。图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是（）A．C与Fe2O3反应可实现转化① B．Na2CO3与NaOH反应可实现转化② C．Na2CO3可以用作治疗胃酸过多症的药剂 D．CO2和H2CO3均能使干燥的紫色石蕊纸花变红7．（3分）某固体粉末X，可能含有CuSO4、Ba（NO3）2、MgSO4、Na2CO3和NaOH中的一种或多种。为探究其成分，在三个烧杯中各加入等质量的粉末X，分别加入足量的以下三种试剂使之充分反应，实验记录如下：实验试剂固体难溶物及质量变化Ⅰ水有固体难溶物Ⅱ稀硫酸有固体难溶物且与Ⅰ中的固体质量相等Ⅲ氢氧化钡溶液有白色固体难溶物且较Ⅰ中的固体质量更大关于粉末X，下列说法正确的是（）A．一定含有CuSO4 B．一定含有MgSO4 C．一定含有Na2CO3 D．最多含有3种物质8．（3分）某次化学实验后，回收的固体粉末除含Al外，还可能含有Zn、Cu、CuO中的一种或几种。为探究其组成，项目小组同学取39.6g固体粉末并分为两等份，进行如下实验。实验Ⅰ：实验Ⅱ：下列说法错误的是（）A．实验Ⅰ说明固体粉末一定含有CuO B．实验Ⅰ固体乙的质量可能为54.0g C．实验Ⅱ溶液甲中除HCl外，所含溶质的质量可能大于26.7g D．实验Ⅱ中若生成0.2gH2，则参加反应HCl的质量为14.6g第Ⅱ卷（非选择题共26分）二、非选择题（本题包括5小题，共26分）9．（4分）我国“神舟”载人工程取得了一系列辉煌成就。项目小组同学利用“电解水实验”开展“我为神舟飞船设计供氧系统”的实践活动。回答下列问题：（1）图1管b中收集的气体是（填“氢气”或“氧气”）。（2）通电过程中，A、B处溶液的pH随时间的变化曲线如图2所示。A处溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）。（3）电解水的化学方程式为。10．（4分）世界上最低的湖泊湖水含盐量（每100g湖水中所含盐的总克数）极高，其中含量最高的盐是MgCl2，其次是NaCl。MgCl2、NaCl在不同温度时的溶解度如表所示。温度/℃1020304050溶解度/gMgCl253.654.655.857.560.0NaCl35.836.036.336.637.0回答下列问题：（1）在10℃时，MgCl2的溶解度为g。（2）30℃时，用等质量的水配制MgCl2和NaCl的饱和溶液，所得溶液质量较大的是。（3）在40℃时，将68.3gNaCl饱和溶液降温至20℃，析出NaCl固体的质量为g。（4）湖中甲、乙两处湖水的含盐量分别为34%和30%，两处湖水所溶解的盐中各组分占比相同，MgCl2、NaCl均分别占含盐量的50%和32%。50℃时，将甲、乙两处的湖水各取100g分别放入烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，恒温蒸发ng水。（湖水中只含盐和水，除MgCl2、NaCl外，其他溶质不析出）下列说法正确的是（填标号）。A.水的质量：烧杯Ⅰ一定小于烧杯ⅡB.溶液的质量：烧杯Ⅰ可能大于烧杯ⅡC.若烧杯Ⅱ底部出现固体，则固体中一定含有NaClD.若n≥45，则两烧杯溶液中MgCl2和NaCl均达到饱和状态11．（6分）纳米碳酸钙是一种超细固体材料，在橡胶工业等领域应用广泛。以石灰石（主要成分为CaCO3，含少量MgCO3和Fe2O3）为原料制取纳米碳酸钙的工艺流程如下：已知：①MgCO3和CaCO3的化学性质相似，高温易分解。②“沉钙”发生的反应为2NH3+CaCl2+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl。回答下列问题：（1）石灰石属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为（写一个即可）。（3）“滤渣”的成分为。（4）上述流程中涉及反应的基本类型有（填标号）。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应（5）在实际生产中，“煅烧”时会将原料石灰石和焦炭混合投入煅烧炉并不断鼓入空气，使焦炭完全燃烧。从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点：。12．（6分）《大冶赋》中记载了古代炼铜的场景，“炭周绕，薪环附。若望而燎，若城而炬”。其中“炭”“薪”的作用之一是产生碳酸钾催化碳与二氧化碳的反应。项目小组同学为探究碳酸钾的催化作用并模拟古代火法炼铜设计了如下实验。【查阅资料】CuO熔点为1450℃，分解温度高于1000℃。Ⅰ.探究碳酸钾的催化作用按图1所示装入试剂，连接装置，通入二氧化碳一段时间后，同时点燃装置甲、乙的酒精灯，待丁中出现明显现象后停止加热，测得装置甲、乙硬质玻璃管中剩余固体质量分别为m3g和m4g。（银氨溶液可吸收CO生成Ag；忽略装置甲、乙酒精灯火焰温度的差异）（1）实验室制取二氧化碳选用的试剂为（填标号）。A.稀盐酸和大理石B.稀硫酸和大理石（2）装置甲中碳与二氧化碳发生反应的化学方程式为。（3）小兰认为，若m1﹣m3＜m1+m2﹣m4，则证明碳酸钾在反应中起催化作用。小明认为小兰的结论不严谨，若要证明碳酸钾是催化剂，还需验证其质量不变。请补充完善小明的实验方案：将装置乙中m4g剩余固体全部置入烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤，在滤液中加入（选择试剂并结合相关数据简述实验方案）。Ⅱ.模拟古代火法炼铜（4）《采铜炼铜记》记载，“……用炭八九千斤，不过得铜五六百斤”。计算并推测其原料中碳和氧化铜的质量之比最大为（原料以碳和氧化铜计；古代一斤为600g）。（5）按图2所示，将木炭、氧化铜和碳酸钾按一定比例混合置于坩埚底部。另取一份氧化铜放入石英方舟，并置于混合粉末的上方。加热到约800℃，一段时间后发现两处黑色粉末均变成红色。解释石英方舟中黑色粉末变红的原因。13．（6分）为探究“盐酸与氢氧化钠反应”的能量变化并测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，项目小组同学利用如图1所示装置，向30.0g氢氧化钠溶液中逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸（密度为1.0g/mL），溶液温度随加入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。回答下列问题：（1）盐酸与氢氧化钠的反应为（填“放热”或“吸热”）反应。（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

题号12345678答案CBDABABC9．【答案】（1）氧气；（2）碱性；（3）2H2O通电2H2↑+O2【解答】解：（1）由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”，管b与电源正极相连，收集的气体是氧气。（2）A处溶液的pH大于7，显碱性。（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2故答案为：（1）氧气；（2）碱性；（3）2H2O通电2H2↑+O210．【答案】（1）53.6；（2）MgCl2；（3）0.3；（4）ACD。【解答】解：（1）由表可知，10℃时，MgCl2的溶解度为53.6g；（2）30℃时，MgCl2的溶解度为55.8g，NaCl的溶解度为36.3g。用等质量的水配制MgCl2和NaCl的饱和溶液时，MgCl2溶解的质量更大，所以所得溶液质量较大的是MgCl2；（3）40℃时，NaCl的溶解度为36.6g，即136.6g饱和溶液中含NaCl36.6g、水100g。68.3gNaCl饱和溶液中含NaCl18.3g、水50g。20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，50g水中最多溶解NaCl18.0g，所以析出NaCl固体的质量为18.3g﹣18.0g＝0.3g；（4）甲处湖水含盐量为34%，100g甲湖水中含盐34g、水66g，其中MgCl2质量为34g×50%＝17g，NaCl质量为34g×32%＝10.88g；乙处湖水含盐量为30%，100g乙湖水中含盐30g、水70g，其中MgCl2质量为30g×50%＝15g，NaCl质量为30g×32%＝9.6g。A.恒温蒸发ng水后，烧杯Ⅰ中水的质量为（66﹣n）g，烧杯Ⅱ中水的质量为（70﹣n）g，所以烧杯Ⅰ中水的质量一定小于烧杯Ⅱ，故A正确；B.烧杯Ⅰ中初始溶液质量与烧杯Ⅱ相同，均为100g，蒸发相同质量的水后，若没有固体析出，则二者溶液质量相等；若烧杯Ⅰ析出固体较多，则烧杯Ⅰ中溶液质量可能小于烧杯Ⅱ，不可能大于烧杯Ⅱ，故B错误；C.50℃时，乙中NaCl达到饱和需水约25.95g，MgCl2达到饱和需水25g，NaCl达到饱和所需溶剂更多，蒸发水时NaCl先析出，因此烧杯Ⅱ底部出现固体时，固体中一定含有NaCl，该说法正确；D.50℃时，MgCl2的溶解度为60.0g，NaCl的溶解度为37.0g。当n≥45时，烧杯Ⅰ中剩余水的质量≤21g，烧杯Ⅱ中剩余水的质量≤25g。烧杯Ⅰ中21g水最多溶解MgCl212.6g、NaCl7.77g，小于原有MgCl217g、NaCl10.88g；烧杯Ⅱ中25g水最多溶解MgCl215g、NaCl9.25g，能使MgCl2达到饱和，NaCl也有晶体析出，所以两烧杯溶液中MgCl2和NaCl均达到饱和状态，故D正确。故选：ACD。故答案为：（1）53.6；（2）MgCl2；（3）0.3；（4）ACD。11．【答案】（1）混合物；（2）CaO+2HCl＝CaCl2+H2O或MgO+2HCl＝MgCl2+H2O或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）氢氧化镁、氢氧化铁；（4）ABD；（5）充分利用能源，提高能源的利用率（答案不唯一）。【解答】解：（1）石灰石的主要成分为CaCO3，含少量MgCO3和Fe2O3，属于混合物。（2）MgCO3和CaCO3的化学性质相似，高温易分解，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸镁高温分解生成氧化镁和二氧化碳。“酸浸”中氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式分别是CaO+2HCl＝CaCl2+H2O、MgO+2HCl＝MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（3）沉铁镁时发生的反应有：生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则“滤渣”的成分是氢氧化镁、氢氧化铁。（4）MgCO3和CaCO3的化学性质相似，高温易分解，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸镁高温分解生成氧化镁和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；“沉钙”发生的反应为2NH3+CaCl2+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl，不属于四种基本反应类型；则上述流程中涉及反应的基本类型有化合反应、分解反应、复分解反应。（5）在实际生产中，“煅烧”时会将原料石灰石和焦炭混合投入煅烧炉并不断鼓入空气，使焦炭完全燃烧，从能源及资源利用的角度，该工艺的优点是充分利用能源，提高能源的利用率（答案不唯一）。故答案为：（1）混合物；（2）CaO+2HCl＝CaCl2+H2O或MgO+2HCl＝MgCl2+H2O或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）氢氧化镁、氢氧化铁；（4）ABD；（5）充分利用能源，提高能源的利用率（答案不唯一）。12．【答案】（1）A；（2）C+CO2高温（3）足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液）；向滤液中加入足量氯化钙溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量，计算得出碳酸钾的质量仍为m2g（答案不唯一）；（4）72：5；（5）混合粉末中的碳与二氧化碳在碳酸钾的催化下生成一氧化碳，一氧化碳上升至石英方舟中，在加热条件下与氧化铜反应，生成红色的铜和二氧化碳，因此黑色粉末变红。【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳选用稀盐酸和大理石（稀硫酸和大理石反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应继续进行），故选：A；（2）装置甲中碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式：C+CO2高温2CO；故答案为：C+CO2高温（3）催化剂需要满足质量不变、化学性质不变，要验证碳酸钾的质量不变：将装置乙中m4g剩余固体全部置入