2026年湖南高考化学考试题库及参考答案

-2026年湖南高考化学考试题库及参考答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.NaOH答案：C解析：H₂O是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故选C。(2)在以下元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl答案：D解析：同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小，Cl的原子序数最大，故原子半径最小，选D。(3)下列物质中，不能导电的是A.熔融NaClB.液态HClC.NaOH溶液D.盐酸溶液答案：B解析：液态HCl为分子晶体，没有自由移动的离子，无法导电，故选B。(4)下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CuO+H₂→Cu+H₂OC.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.NH₃+HCl→NH₄Cl答案：B解析：置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，B中H₂将Cu从CuO中置换出来，故选B。(5)下列物质在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Cl⁻、Ag⁺、NO₃⁻B.H⁺、K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻C.Fe³⁺、NO₃⁻、K⁺、SO₄²⁻D.Al³⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻、Cl⁻答案：C解析：Fe³⁺、NO₃⁻、K⁺、SO₄²⁻之间无明显反应，能共存，故选C。(6)下列离子中，电荷最高的离子是A.Na⁺B.Ca²⁺C.Cl⁻D.O²⁻答案：D解析：O²⁻的电荷为-2，Ca²⁺的电荷为+2，均高于Na⁺和Cl⁻，但题中问的是电荷最高的离子，O²⁻的电荷数值最大，故选D。(7)下列反应中，一定属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃B.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂→2NaClD.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：C解析：氧化还原反应涉及电子得失，C中Na由0价变为+1价，Cl₂由0价变为-1价，故选C。(8)下列叙述中，正确的是A.金属元素的原子只能失去电子B.非金属元素的原子只能获得电子C.原子序数为17的元素是金属元素D.电负性随原子序数增加而增加答案：A解析：金属元素的原子通常倾向于失去电子，而非金属元素也可能失去电子，但更倾向于获得电子，故A正确，选A。(9)下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.NaOHC.CH₃COOHD.KNO₃答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质，故选C。(10)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.CO₂B.H₂OC.NaClD.KNO₃答案：A解析：CO₂与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃和H₂O，故选A。(11)下列反应中，反应速率最快的条件是A.25°C，压强为1atmB.25°C，压强为2atmC.50°C，压强为1atmD.50°C，压强为2atm答案：D解析：温度和压强都对反应速率产生影响，温度越高、压强越高，反应速率越快，D为最佳条件，故选D。(12)下列物质的水溶液呈酸性的是A.Na₂CO₃B.CH₃COONaC.NH₄ClD.NaCl答案：C解析：NH₄⁺是弱碱强酸盐中的弱酸根，水解后溶液呈酸性，故选C。(13)下列物质中，属于离子晶体的是A.CO₂B.H₂OC.NaClD.乙烯答案：C解析：NaCl是由Na⁺和Cl⁻通过离子键形成的离子晶体，故选C。(14)下列反应中，属于吸热反应的是A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂+热B.H₂+Cl₂→2HCl+热C.NH₄Cl固体溶于水D.石灰石高温分解答案：D解析：石灰石高温分解是吸热反应，故选D。(15)下列物质中，与Na₂CO₃溶液反应生成白色沉淀的是A.HClB.NaOHC.Ca(NO₃)₂D.KOH答案：C解析：Ca(NO₃)₂与Na₂CO₃反应生成CaCO₃白色沉淀，故选C。(16)下列离子方程式中，正确的是A.H⁺+OH⁻→H₂OB.2Ag⁺+CO₃²⁻→Ag₂CO₃↓C.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓D.NH₄⁺+H₂O→NH₃↑+H₃O⁺答案：D解析：NH₄⁺在水溶液中部分水解生成NH₃↑和H₃O⁺，故选D。(17)下列物质中，与盐酸反应能生成CO₂气体的是A.Na₂OB.CaCO₃C.Na₂CO₃D.NaOH答案：B解析：CaCO₃与盐酸反应生成CaCl₂、CO₂↑和H₂O，故选B。(18)下列物质中，能使紫色石蕊试纸变红的是A.Na₂CO₃溶液B.NaHCO₃溶液C.NaOH溶液D.NH₄Cl溶液答案：D解析：NH₄Cl溶液呈酸性，能使紫色石蕊试纸变红，故选D。(19)下列物质的结构中，含有氢键的是A.H₂OB.CH₄C.CO₂D.O₂答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，故选A。(20)下列关于物质的量浓度的描述，正确的是A.1L溶液中含1mol溶质的浓度为1mol·L⁻¹B.2L溶液中含1mol溶质的浓度为2mol·L⁻¹C.1L溶液中含2mol溶质的浓度为2mol·L⁻¹D.1L溶液中含0.5mol溶质的浓度为0.5mol·L⁻¹答案：D解析：物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积，D正确，故选D。(21)下列现象中，能说明某种反应达到平衡状态的是A.反应停止B.反应速度为零C.正逆反应速度相等D.反应物浓度不变答案：C解析：化学平衡时，正逆反应速度相等，故选C。(22)下列物质中，电离常数KaA.CH₃COOHB.HCNC.HFD.HNO₂答案：B解析：HCN的Ka(23)下列离子中，与OH⁻形成配位键的是A.Fe²⁺B.Cu²⁺C.H⁺D.Ag⁺答案：B解析：Cu²⁺能与OH⁻形成配位键，故选B。(24)下列气体制备中，不适用浓硫酸作为干燥剂的是A.HClB.CO₂C.SO₂D.NH₃答案：D解析：浓硫酸不能用于干燥NH₃，因其会与NH₃反应生成硫酸铵，故选D。(25)下列化合物中，含有离子键的是A.CO₂B.H₂OC.Na₂OD.CH₃OH答案：C解析：Na₂O是离子化合物，含有离子键，故选C。(26)下列反应中，化学平衡常数表达式正确的是A.KB.KC.KD.K答案：A解析：对于反应CO₂+H₂→(27)25°C时，水的电离平衡常数KwA.1.0×10⁻¹⁴B.1.0×10⁻⁷C.1.0×10⁻⁶D.1.0×10⁻⁹答案：A解析：25°C时水的电离平衡常数Kw(28)下列物质中，水解后溶液呈碱性的是A.NH₄ClB.AlCl₃C.NaHCO₃D.FeCl₃答案：C解析：NaHCO₃是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，故选C。(29)下列原子中，电子层结构相同的原子是A.Na和MgB.O和FC.Ar和K⁺D.S²⁻和Cl⁻答案：D解析：S²⁻和Cl⁻的电子层结构相同（均为2,8,8），故选D。(30)下列离子中，半径最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Cl⁻答案：C解析：同一周期内，离子半径随电荷增加而减小，Al³⁺的电荷最高，半径最小，故选C。(31)下列物质中，属于有机物的是A.Na₂CO₃B.CaCO₃C.CH₃CH₂OHD.NaOH答案：C解析：CH₃CH₂OH（乙醇）是有机物，故选C。(32)下列反应中，属于加成反应的是A.CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₃B.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂OC.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂OD.C₂H₅Cl+NaOH→C₂H₅OH+NaCl答案：A解析：A是烯烃与H₂的加成反应，故选A。(33)下列化学式中，正确的是A.Na₂O₂B.CaO₂C.H₂O₂D.K₂O₂答案：C解析：H₂O₂是过氧化氢的化学式，正确，故选C。(34)下列数据中，表示溶液酸性最强的是A.pH=1B.pH=7C.pH=10D.pH=13答案：A解析：pH越小，酸性越强，故选A。(35)下列反应中，ΔH为负的是A.水的分解B.硝酸的稀释C.铁的腐蚀D.燃烧反应答案：D解析：燃烧反应通常释放热量，ΔH为负，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)25°C时，0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液的pH为3，则其电离常数Ka答案：10⁻⁶解析：由[H⁺]=10⁻³可得电离度α=(37)在一定温度下，某反应的平衡常数K=答案：K不变解析：平衡常数K仅与温度有关，不随浓度变化，故K不变。(38)已知反应N₂+答案：向生成NH₃的方向移动解析：增大压力会使平衡向气体分子数减少的方向移动，生成NH₃，故答案为向生成NH₃的方向移动。(39)某溶液中，c(H⁺)=10⁻²mol·L⁻¹，该溶液的pH是多少？答案：2解析：pH=-log10[H⁺]=-log三、实验综合题（2题）(40)若要从MgCl₂溶液中制备Mg(OH)₂沉淀，应加入的试剂是答案：NaOH溶液解析：Mg²⁺与OH⁻反应生成Mg(OH)₂沉淀，故应加入NaOH溶液。(41)下列实验操作中，能正确分离FeCl₃和NaCl混合物的是答案：蒸发结晶法解析：FeCl₃溶解度随温度变化较大，可通过蒸发结晶法分离，故选蒸发结晶法。四、化工流程题（2题）(42)某化工流程中，SiO₂与NaOH反应生成Na₂SiO₃，该反应的条件是答案：加热解析：SiO₂与NaOH的反应需要加热，故答案为加热。(43)若某一反应的ΔH=答案：放热反应解析：反应焓变ΔH为负，表明反应