初三化学第八章金属和金属材料知识点梳理

一、金属的物理性质金属在我们的生活中无处不在，它们具有许多共同的物理特性。通常情况下，金属都带有金属光泽，多数呈银白色，但也有一些金属具有特殊的颜色，比如铜是紫红色，金是黄色。在常温下，除了汞是液体状态外，其他金属都是固体。金属普遍具有良好的导电性和导热性，这也是我们用金属制作导线和炊具的重要原因。此外，金属还具有延展性，能够被拉成细丝或者压成薄片，像铝箔就是利用了铝的延展性。不同的金属，其密度、硬度和熔点等物理性质差异也很大，比如有些金属很轻，有些则很重；有些很软，有些则非常坚硬。二、金属的化学性质金属的化学性质是本章学习的重点，它们与不同物质的反应呈现出一定的规律性。1.金属与氧气的反应很多金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度有所不同。例如，镁在空气中就能剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。铁在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。铜在空气中加热时，表面会变成黑色，生成氧化铜。而“真金不怕火炼”则说明金即使在高温下也很难与氧气发生反应，这体现了金的化学性质比较稳定。2.金属与酸的反应在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，生成盐和氢气。例如，锌和稀硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，这是实验室制取氢气的常用方法。铁和稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，我们可以观察到有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。而铜等位于氢后面的金属则不能与稀盐酸或稀硫酸发生反应。3.金属与某些盐溶液的反应金属活动性顺序中，位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。例如，铁钉放入硫酸铜溶液中，会看到铁钉表面有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变为浅绿色，这就是著名的“湿法炼铜”的原理，反应生成硫酸亚铁和铜。铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面会有银白色物质析出，无色溶液逐渐变为蓝色，生成硝酸铜和银。三、金属活动性顺序金属活动性顺序是判断金属化学性质的重要依据，其顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。这个顺序的含义是：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。排在氢前面的金属能置换出酸里的氢；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。在应用这个规律时，要注意钾、钙、钠这三种金属的活动性非常强，它们遇到水会先与水发生反应，因此不能用它们来置换盐溶液中的其他金属。四、金属资源的利用和保护1.铁的冶炼工业上冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，主要设备是高炉。在高温条件下，一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来，例如赤铁矿（主要成分是氧化铁）与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。这个反应中，一氧化碳是还原剂，具有还原性。2.铁的锈蚀与防护铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，铁锈的主要成分是氧化铁，它是一种疏松的物质，不能阻止里层的铁继续生锈。防止铁生锈的方法有很多，比如保持铁制品表面的洁净和干燥；在铁制品表面涂一层保护膜，如涂油、刷漆、镀上一层耐腐蚀的金属等；还可以改变铁的内部结构，制成合金，如不锈钢。3.金属资源的保护金属资源是不可再生资源，保护金属资源非常重要。除了防止金属的锈蚀外，还可以通过回收利用废旧金属来节约金属资源和能源，减少对环境的污染。另外，合理开采矿物，寻找金属的代用品也是保护金属资源的有效途径。五、常见的金属材料金属材料包括纯金属和合金。合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的物质。合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，一般来说，合金的硬度比组成它的纯金属大，熔点比组成它的纯金属低，抗腐蚀性能也更好。例如，生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别是含碳量不同。铝合金、钛合金等在航空航天、建筑、医疗等领域都有广泛的应用。本章内容在初中化学中占有重要地位，它