高中化学必修第二册 5.2 氮及其化合物 第三课时 学案

第二节氮及其化合物第三课时学案一、硝酸的物理性质①纯硝酸为________色，有________气味的________体。②硝酸沸点________，易挥发，打开盛浓硝酸的试剂瓶有________现象。③质量分数为95%以上的硝酸称为“________”。二、硝酸的化学性质1.酸性硝酸属于强酸,其电离方程式是________________________,它具有酸的通性：①稀硝酸滴到紫色石蕊试液中溶液显________色。②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式:________________________；③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：________________________；④与某些盐,如与CaCO3反应的离子方程式：________________________。2.不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式:________________________。①市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里②硝酸保存在________色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用________塞。3.强氧化性(硝酸能与除________、________以外的大多数金属反应如:Cu、Ag等)浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO。①Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：___________________________________；离子方程式为：________________________________________。Cu与稀硝酸反应的化学方程式为:________________________________________；离子方程式为：________________________________________。②浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为：________________________________________。③与某些还原性物质反应（如FeO）：化学方程式：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O4.使金属钝化:常温下，浓硝酸可使________、________表面形成致密的氧化膜而钝化。（也属于硝酸强氧化性）故常温下，可以用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。加热时，铁、铝会和浓硝酸或浓硫酸发生反应。☆三大强酸的对比硝酸硫酸盐酸重要物理性质重要化学性质实验室制法________________工业制法三、酸雨及防治1.酸雨：________、________以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水由于溶解了_______，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6。2.防止或减少酸雨的形成，般应从两方面着手。其一，从实际情况出发，对________的排放加以控制；其二,改变能源结构，开发利用________、________、________等清洁能源，从根本上解决问题。☆三大强酸的对比答案：硝酸硫酸盐酸重要物理性质纯净硝酸为无色液体，常见浓硝酸因溶有分解产生的NO2而呈黄色，易挥发。能以任意比与水混溶无色油状液体，难挥发。能以任意比与水混溶纯净盐酸为无色液体，常见盐酸含有工业杂质（Fe3+）而呈黄色重要化学性质强酸性；不稳定性，受热见光易分解；浓稀硝酸均有强氧化性强酸性；稀硫酸只表现酸性，浓硫酸既表现酸性又表现吸水性、脱水性、强氧化性强酸性；还原性（浓度越大还原性越强）实验室制法硝酸钠与浓硫酸微热__________氯化钠与浓硫酸强热工业制法NH3~NO~NO2~HNO3注：NO循环氧化吸收FeS2~2SO2~2SO3~2H2SO4注：SO2循环氧化吸收H2在Cl2中燃烧生成的HCl用水吸收课堂练习：1．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是()A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色2．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是()A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO43、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧4、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水5.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中6、1.92gCu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为 ()A．504mL B．336mLC．224mL D．168mL7、Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物②NO不是亚硝酸酐③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物④NO是无色气体A．全部 B．①③④C．②③④D．①④8．将0.1mol铜与40mL10mol/LHNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知()A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2mol9．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与HNO3的反应属于置换反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．常温下，可用铁或铝制品盛装浓硝酸10、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料．下列实验事实与硝酸性质不相对应的组是()A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性11．100mL2mol/L的稀硝酸与1.92g铜充分反应后：(1)产生的气体是________，在标准状况下的体积为________L，反应过程中转移的电子数为________mol。(2)若溶液的体积不变，则反应后溶液中的H＋物质的量浓度为________mol/L，NO3－物质的量浓度为________mol/L。12．将红热固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，且有以下变化：(1)甲__________、乙________、丙________、B________.(填化学方式)(2)甲与乙反应的化学方程式为：__________________________.13、(北京高考)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应．化学反应方程式为：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中．装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_________________________．(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________________________.(3)装置①中发生反应的化学方程式是______________________________.(4)装置②的作用是________________________________________，发生反应的化学方程式是__________________________________.(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_______________________________.(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是(选填序号字母)_____．a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化答案：11、(1)NO0.4480.06(2)1.21.812、(1)C浓HNO3CuNO(2)C＋4