广东省珠海市香洲区2026年化学中考二模试卷（解析版）

第第页广东省珠海市香洲区2026年化学中考二模试卷1．《黄帝内经》记载的“五谷”包括稷、黍、麦、菽、麻。五谷含有的营养素主要是（）A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．无机盐【答案】B【解析】【解答】A、油脂主要来源于花生、大豆等油料作物，五谷中油脂含量极低，选项A不符合题意；

B、五谷的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，是五谷中含量最高的营养素，选项B符合题意；

C、蛋白质主要来源于肉类、蛋类、奶类和豆类，五谷中蛋白质含量较少，选项C不符合题意；

D、无机盐是矿物质，在五谷中含量很低，不是主要营养素，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据六大营养素的食物来源，油脂的主要食物来源是油料作物和动物脂肪解答；

B、根据六大营养素的食物来源，糖类的主要食物来源是谷物、薯类等，淀粉属于多糖解答；

C、根据六大营养素的食物来源，蛋白质的主要食物来源是肉、蛋、奶、豆制品解答；

D、根据六大营养素的食物来源，无机盐主要来源于蔬菜、水果、肉类等解答。2．下列不涉及化学变化的是（）A．佛山传统陶艺的烧胚成型 B．韶关钢铁厂的铁矿炼铁C．东莞粮油基地的压榨取油 D．珠海制药厂的药品合成【答案】C【解析】【解答】A、佛山传统陶艺的烧胚成型过程中，黏土中的矿物质发生复杂的化学反应，生成新的陶瓷物质，属于化学变化，选项A不符合题意；

B、韶关钢铁厂的铁矿炼铁过程中，铁的氧化物（如Fe2O3）与还原剂反应生成铁单质，有新物质生成，属于化学变化，选项B不符合题意；

C、东莞粮油基地的压榨取油过程中，只是通过物理压力将油脂从油料种子中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化，选项C符合题意；

D、珠海制药厂的药品合成过程中，通过化学反应将简单的原料转化为新的药物分子，有新物质生成，属于化学变化，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据化学变化的定义，有新物质生成的变化是化学变化，陶瓷烧制有新物质生成解答；

B、根据化学变化的定义，炼铁是将铁的化合物转化为铁单质，有新物质生成解答；

C、根据物理变化的定义，没有新物质生成的变化是物理变化，压榨取油只是物质的分离解答；

D、根据化学变化的定义，药品合成是生成新的有机化合物，有新物质生成解答。3．铌元素在核工业等领域具有重要用途。铌元素在元素周期表中的信息如3图所示，下列有关说法正确的是（）A．铌属于非金属元素 B．铌原子的原子序数是41C．铌原子的中子数为41 D．铌的相对原子质量为92.91g【答案】B【解析】【解答】A、铌元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A错误；

B、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，铌原子的原子序数是41，选项B正确；

C、原子序数=质子数=41，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数≈92.91-41≈52，不是41，选项C错误；

D、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，铌的相对原子质量为92.91，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据元素的分类，带有“钅”字旁的元素属于金属元素解答；

B、根据元素周期表的信息，左上角的数字表示原子序数解答；

C、根据原子中各粒子的数量关系，中子数≈相对原子质量-质子数解答；

D、根据相对原子质量的定义，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”解答。学习小组先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，然后烘烤（稀硫酸在烘烤过程中变为浓硫酸）、洗涤，可制得精美的木片画。回答下面小题。4．实验要有安全意识。下列行为正确的是（）A．实验过程戴好护目镜B．稀释浓硫酸时将水倒入酸中C．用嘴吹灭酒精灯D．存放浓硫酸的试剂柜张贴图乙标志5．用浓硫酸配制稀硫酸不需用到的仪器是（）A．玻璃棒 B．烧杯 C．量筒 D．天平6．下列与制作木片画有关的说法不正确的是（）A．浓硫酸稀释过程放热B．洗涤后的废酸用铁桶回收C．制得木片画的过程体现浓硫酸的脱水作用D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的NaHCO3溶液【答案】4．A5．D6．B【解析】【分析】（1）A、根据实验安全基本要求，进行有腐蚀性液体的实验时必须佩戴护目镜解答；

B、根据浓硫酸的稀释方法，“酸入水，沿器壁，慢搅拌”的原则解答；

C、根据酒精灯的使用规范，熄灭酒精灯用灯帽盖灭解答；

D、根据危险化学品标志，浓硫酸属于腐蚀品，不是毒性物质解答。

（2）A、根据浓溶液稀释的操作，玻璃棒的作用是搅拌、散热解答；

B、根据浓溶液稀释的操作，烧杯是配制溶液的容器解答；

C、根据浓溶液稀释的操作，量筒用于量取液体体积解答；

D、根据浓溶液稀释与固体配制溶液的区别，浓溶液稀释不需要称量固体，因此不需要天平解答。

（3）A、根据浓硫酸的物理性质，浓硫酸稀释过程放出大量热解答；

B、根据酸的化学性质，稀硫酸能与活泼金属铁发生置换反应解答；

C、根据浓硫酸的化学性质，脱水性是指将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去解答；

D、根据浓硫酸事故的处理方法，大量水冲洗后涂碳酸氢钠溶液解答。4．A、实验过程中戴好护目镜，可以防止液体溅入眼睛造成伤害，是正确的实验安全行为，选项A正确；

B、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，导致酸液飞溅，选项B错误；

C、熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，用嘴吹可能会将火焰吹入灯内，引燃灯内酒精，引发火灾，选项C错误；

D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，应该张贴腐蚀品标志，题中标志是毒性物质标志，选项D错误。

故答案为：A。5．用浓硫酸配制稀硫酸的步骤是：计算、量取、混匀。需要用量筒量取浓硫酸和水的体积，用烧杯作为配制容器，用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。天平是用于称量固体药品质量的仪器，该实验中不需要称量固体，因此不需用到天平。

A、玻璃棒用于搅拌，使稀释过程中热量均匀散发，需要用到，选项A不符合题意；

B、烧杯用于盛放浓硫酸和水，进行稀释操作，需要用到，选项B不符合题意；

C、量筒用于准确量取浓硫酸和水的体积，需要用到，选项C不符合题意；

D、天平用于称量固体质量，该实验是浓溶液稀释，不需要称量固体，不需用到，选项D符合题意。

故答案为：D。6．A、浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是浓硫酸的重要物理性质，选项A正确；

B、洗涤后的废酸中含有稀硫酸，铁会与稀硫酸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，会腐蚀铁桶，因此不能用铁桶回收废酸，选项B错误；

C、浓硫酸具有脱水性，能将木材中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使木材炭化变黑，制得木片画的过程体现了浓硫酸的脱水作用，选项C正确；

D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的NaHCO3溶液，NaHCO3能与残留的硫酸发生中和反应，减轻伤害，选项D正确。

故答案为：B。7．下列关于实验室制取CO2的操作正确的是（）A.取固体试剂B.取液体试剂C.收集气体D.验满气体A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【解答】A、取用块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再慢慢将试管竖起，使固体滑到试管底部。图中直接将固体扔进试管，会打破试管底部，操作错误，选项A不符合题意；

B、取用液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，标签应朝向手心，瓶口应紧挨试管口。图中瓶塞正放，标签没有朝向手心，操作错误，选项B不符合题意；

C、二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此用向上排空气法收集，收集时导管应伸到集气瓶底部，以排尽瓶内空气，操作正确，选项C符合题意；

D、二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。图中将木条伸入集气瓶内，操作错误，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据块状固体药品的取用方法，“一横、二放、三慢竖”的原则解答；

B、根据液体药品的取用方法，瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口的原则解答；

C、根据二氧化碳的收集方法，向上排空气法的操作要点解答；

D、根据二氧化碳的验满方法，验满时木条应放在集气瓶口解答。8．下列做法符合“绿色化学”理念的是（）A．草稿纸双面使用B．多取用实验试剂保证实验现象明显C．随手丢弃废旧电池D．大量使用一次性塑料袋【答案】A【解析】【解答】A、草稿纸双面使用，可以节约纸张，减少树木的砍伐，从源头上节约资源，符合“绿色化学”理念，选项A符合题意；

B、多取用实验试剂会造成药品浪费，同时多余的试剂会污染环境，不符合“绿色化学”理念，选项B不符合题意；

C、随手丢弃废旧电池，电池中的重金属（如汞、镉等）会污染土壤和水源，危害人体健康，不符合“绿色化学”理念，选项C不符合题意；

D、大量使用一次性塑料袋会造成“白色污染”，难以降解，污染环境，不符合“绿色化学”理念，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据“绿色化学”的核心，节约资源、减少污染解答；

B、根据“绿色化学”的要求，实验时应按最少量取用药品解答；

C、根据“绿色化学”的要求，废旧电池应分类回收，不能随意丢弃解答；

D、根据“绿色化学”的要求，应减少使用一次性塑料制品，防止白色污染解答。9．黑火药配方为“一硫二硝三木炭”，爆炸时的主要反应为：S+2KNOA．KNO3中阴离子为NO3− C．N2中的“2”表示2个氮原子 D．3CO2表示3个二氧化碳分子【答案】C【解析】【解答】A、KNO3是由K+和NO3-构成的，其中阴离子为NO3-，选项A正确；

B、化合物的读法是从后往前读，K2S读作硫化钾，选项B正确；

C、N2中的“2”表示一个氮分子中含有2个氮原子，而不是2个氮原子，2个氮原子应表示为2N，选项C错误；

D、化学式前面的数字表示分子的个数，3CO2表示3个二氧化碳分子，选项D正确。

故答案为：C。

【分析】A、根据离子符号的书写，硝酸根离子的符号为NO3-解答；

B、根据化学式的读法，由两种元素组成的化合物，从后往前读作“某化某”解答；

C、根据化学符号周围数字的含义，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数解答；

D、根据化学符号周围数字的含义，化学式前面的数字表示分子的个数解答。10．《本草纲目》记载“三七”在止血、散血、定痛方面有奇效。“三七”中止血的活性成分是田七氨酸（C5H8N2O5）。关于田七氨酸说法正确的是（）A．由4种元素组成 B．由20个原子构成C．氢元素的质量分数最大 D．氮、氧元素质量比为2：5【答案】A【解析】【解答】A、田七氨酸的化学式为C5H8N2O5，由碳、氢、氮、氧4种元素组成，选项A正确；

B、田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，共20个原子构成，不能说田七氨酸由20个原子构成，选项B错误；

C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×5)：(1×8)：(14×2)：(16×5)=60：8：28：80，氧元素的质量分数最大，选项C错误；

D、田七氨酸中氮、氧元素的质量比为(14×2)：(16×5)=28：80=7：20，2：5是氮、氧原子的个数比，不是质量比，选项D错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学式的意义，物质由元素组成，从化学式中可以看出所含元素种类解答；

B、根据化学式的意义，物质由分子构成，分子由原子构成，注意区分物质和分子的构成解答；

C、根据元素质量分数的计算，元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%，质量比越大，质量分数越大解答；

D、根据元素质量比的计算，元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，注意与原子个数比区分解答。11．我国科研人员研究出制醋酸（CH3COOH）的新法，反应微观示意图如图。下列说法正确的是（）A．反应前后原子的种类改变 B．反应前后分子的种类不变C．反应后催化剂的化学性质改变 D．反应物的分子个数比为1∶1【答案】D【解析】【解答】根据反应微观示意图，该反应是一氧化碳和甲烷在催化剂作用下生成醋酸，配平后的化学方程式为：CO+CH4=催化剂CH3COOH。

A、原子是化学变化中的最小粒子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不会发生改变。因此该反应前后原子的种类不变，A选项说法错误，不符合题意；

B、化学变化的微观实质是旧分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。该反应前是一氧化碳（CO）分子和甲烷（CH4）分子，反应后生成了醋酸（CH3COOH）新分子，反应前后分子的种类发生了改变，B选项说法错误，不符合题意；

C、催化剂具有“一变两不变”的特点：可以改变化学反应速率，反应前后催化剂本身的质量、化学性质均保持不变。因此反应后催化剂的化学性质不会改变，C选项说法错误，不符合题意；

D、根据化学方程式CO+CH4=催化剂CH3COOH，可以看到两种反应物的化学计量数都为1，因此反应物甲烷与一氧化碳的分子个数比为1：1，D选项说法正确，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、该选项考查质量守恒定律的微观解释：一切化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都保持不变，这是化学反应遵守质量守恒的根本原因。

B、该选项考查化学变化的微观本质：只要发生化学变化，一定有新物质生成，从微观角度看，分子的种类一定会发生改变。

C、该选项考查催化剂的定义与特征：催化剂只能改变化学反应的速率，在整个化学反应的前后，催化剂自身的质量和化学性质都不会发生变化。12．下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（）选项劳动实践化学知识A用炉具清洁剂清洗油烟机NaOH具有腐蚀性B用活性炭净水活性炭具有吸附性C炒菜添加碘盐补碘能预防甲状腺肿大D给叶片发黄的作物施NH4Cl氮肥能使作物叶色浓绿A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【解答】A、用炉具清洁剂清洗油烟机，是因为炉具清洁剂中的NaOH能与油脂发生皂化反应，将油脂分解为可溶于水的物质，从而去除油污，不是利用NaOH的腐蚀性，腐蚀性是NaOH对皮肤、衣物等的伤害作用，与清洗油污没有直接关联，选项A符合题意；

B、用活性炭净水，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附水中的色素和异味，有直接关联，选项B不符合题意；

C、炒菜添加碘盐，是因为碘是合成甲状腺激素的重要原料，补碘能预防甲状腺肿大，有直接关联，选项C不符合题意；

D、给叶片发黄的作物施NH4Cl，是因为NH4Cl中含有氮元素，氮肥能使作物叶色浓绿，解决叶片发黄的问题，有直接关联，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据NaOH的性质与用途，NaOH去油污是利用其能与油脂反应，不是腐蚀性解答；

B、根据活性炭的性质与用途，活性炭具有吸附性，用于净水解答；

C、根据化学元素与人体健康，碘元素预防甲状腺肿大解答；

D、根据化肥的作用，氮肥能促进植物茎叶生长，使叶色浓绿解答。13．如图是某物质饱和溶液中溶质质量分数随温度变化的曲线图，下列说法正确的是（）A．M点表示20℃时该物质的饱和溶液B．N点时该物质的溶解度为35.0gC．将80℃时该物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体10gD．将90℃时该物质的饱和溶液降温至20℃，其溶质质量分数先不变后变小【答案】D【解析】【解答】A、M点对应的温度是20℃，溶质质量分数为25.0%，而20℃时该物质饱和溶液的溶质质量分数为20.0%，因此M点表示20℃时该物质的不饱和溶液，选项A错误；

B、N点对应的溶质质量分数为35.0%，设该温度下该物质的溶解度为S，根据饱和溶液溶质质量分数公式：S100+S×100%=35.0%，解得S≈53.8g，不是35.0g，选项B错误；

C、将80℃时该物质的饱和溶液降温至20℃，由于没有给出饱和溶液的质量，无法计算析出晶体的质量，选项C错误；

D、由曲线可知，该物质的溶解度在较高温度范围内随温度降低而增大，在较低温度范围内随温度降低而减小。因此将90℃时该物质的饱和溶液降温至20℃，开始时溶解度随温度降低而增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；当温度降到某一值后，溶解度随温度降低而减小，有晶体析出，溶质质量分数变小，因此其溶质质量分数先不变后变小，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据饱和溶液的定义，饱和溶液的溶质质量分数是该温度下的最大值，高于该值的是不饱和溶液解答；

B、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系：溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，计算溶解度解答；

14．下列物质的检验、除杂、鉴别、制备方法不正确的是（）A．检验O2：将带火星的木条伸入集气瓶内B．除去铜粉中的铁粉：加入过量的稀硫酸，过滤C．鉴别H2和CH4：点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯D．制备澄清石灰水：将适量CaO加入水中，搅拌、过滤【答案】C【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此检验O2时，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气，选项A正确；

B、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，因此除去铜粉中的铁粉，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，即可得到纯净的铜粉，选项B正确；

C、H2燃烧生成水，CH4燃烧生成水和二氧化碳，点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，两个烧杯内壁都会出现水雾，无法鉴别H2和CH4。正确的鉴别方法是在烧杯内壁涂上澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则是CH4，不变浑浊则是H2，选项C错误；

D、CaO能与水反应生成Ca(OH)2，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，因此将适量CaO加入水中，搅拌、过滤，即可得到澄清石灰水，选项D正确。

故答案为：C。

【分析】A、根据氧气的检验方法，利用氧气的助燃性，用带火星的木条检验解答；

B、根据除杂的原则，不增、不减、易分离，铁能与稀硫酸反应，铜不反应解答；

C、根据物质的鉴别方法，H2和CH4燃烧都生成水，不能用干冷烧杯鉴别，需检验二氧化碳解答；

D、根据澄清石灰水的制备方法，CaO与水反应生成Ca(OH)2解答。15．为探究影响铁粉生锈速率的因素，将5g铁粉、1g水与不同质量的活性炭、食盐均匀混合，实验记录如下表。借助氧气传感器测定每组实验中氧气含量的变化，测得数据如图。下列说法不正确的是（）实验编号活性炭质量/g食盐质量/g10020.75030.7514x1A．对比实验1和2得出的结论是“活性炭能加快铁粉生锈速率”B．对比实验1和3得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率”C．可推测出x>0.75D．“暖宝宝”起作用的原理与铁生锈相似，可知铁生锈为放热反应【答案】B【解析】【解答】A、实验1和实验2的变量是活性炭的质量，实验2中加入了活性炭，氧气含量下降更快，说明铁粉生锈速率更快，因此对比实验1和2得出的结论是“活性炭能加快铁粉生锈速率”，选项A正确；

B、实验1和实验3有两个变量：活性炭的质量和食盐的质量，不符合控制变量法的要求，不能得出“食盐能加快铁粉生锈速率”的结论。应该对比实验2和实验3，变量只有食盐的质量，才能得出该结论，选项B错误；

C、实验3和实验4的变量是活性炭的质量，从图像中可以看出，实验4的氧气含量下降比实验3更快，说明实验4中铁粉生锈速率更快，因此可推测出x＞0.75，选项C正确；

D、“暖宝宝”起作用的原理是利用铁生锈时放出热量，因此可知铁生锈为放热反应，选项D正确。

故答案为：B。

【分析】A、根据控制变量法，实验1和2只有活性炭质量不同，可得出活性炭对生锈速率的影响解答；

B、根据控制变量法，探究一个因素的影响时，必须控制其他因素不变，实验1和3有两个变量，不能得出结论解答；

C、根据控制变量法，实验3和4只有活性炭质量不同，生锈速率越快，活性炭质量越大解答；

D、根据铁生锈的能量变化，铁生锈是缓慢氧化，放出热量，暖宝宝利用该原理解答。16．煤油灯是电灯普及之前的主要照明工具，其结构如图。（1）煤油可由（填“煤”或“石油”）分馏得到。使用时能闻到煤油的特殊气味，从微观角度解释其原因是。（2）黄铜灯座属于（填“金属”或“合成”或“复合”）材料。（3）点燃煤油灯时火焰正常，罩上玻璃灯罩后，火焰上方出现黑烟，产生该现象的原因是。为熄灭煤油灯，可控制旋钮使灯芯（填“上调”或“下调”）。（4）燃烧过程中，棉质灯芯上的煤油（填“汽化”或“液化”）吸热，从燃烧的条件分析，灯芯不会燃烧的原因是。【答案】（1）石油；分子在不断运动（2）金属（3）氧气不足/煤油不充分燃烧；下调（4）汽化；温度没有达到棉的着火点【解析】【解答】（1）石油是由多种沸点不同的烃类组成的混合物，通过分馏可以得到煤油、汽油、柴油等不同产品，因此煤油可由石油分馏得到；能闻到煤油的特殊气味，是因为煤油分子在不断运动，扩散到空气中，进入人的鼻腔，被嗅觉细胞感知。

（2）黄铜是铜和锌的合金，金属材料包括纯金属和合金，因此黄铜灯座属于金属材料。

（3）罩上玻璃灯罩后，空气流通不畅，导致氧气不足，煤油发生不充分燃烧，生成炭黑小颗粒，因此火焰上方出现黑烟；熄灭煤油灯时，控制旋钮使灯芯下调，减小灯芯与氧气的接触面积，同时使灯芯的温度降低到煤油的着火点以下，从而使火焰熄灭。

（4）燃烧过程中，棉质灯芯上的煤油受热由液态变为气态，发生汽化现象，汽化过程需要吸收热量；灯芯是棉质的，属于可燃物，且与氧气接触，但由于煤油汽化吸热，使灯芯的温度始终没有达到棉的着火点，因此灯芯不会燃烧。

【分析】（1）根据石油的综合利用，分馏是利用各成分沸点不同进行分离的物理变化；根据分子的基本性质，分子在不断运动解答；

（2）根据材料的分类，金属材料包括纯金属和合金，黄铜是铜锌合金解答；

（3）根据燃烧的条件，氧气不足时可燃物会发生不充分燃烧，生成炭黑；根据灭火的原理，降低温度到着火点以下、隔绝氧气或清除可燃物解答；

（4）根据汽化的概念，物质由液态变为气态的过程叫汽化，汽化吸热；根据燃烧的三个条件，必须同时满足可燃物、氧气、温度达到着火点，缺一不可解答。17．【科普阅读】氯碱工业用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。电解槽主要由正极、负极、阳离子交换膜等组成，如题17图。阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。这样既能防止产生的H2和Cl2混合引起爆炸，又能避免（Cl离子交换膜法，具有设备占地面积小、产品质量高、能耗低、污染小等优点，已成为氯碱工业的主流技术路线。依据上文，回答问题。（1）电解NaCl溶液的反应为2NaCl+2X通电_（2）阳离子交换膜只允许（填离子符号）通过，阻止阴离子和气体通过，作用是（写一条）。（3）Cl2与NaOH反应的化学方程式为，NaClO中氯元素的化合价为。（4）下列说法不正确的是（）（多选，填字母）。a.正极产生的气体为氢气b.负极附近的溶液可使无色酚酞溶液变红c.电解产生的NaOH俗称纯碱d.离子交换膜法具有能耗低、污染小等优点【答案】（1）H2O（2）Na-；防止H2和Cl2混合引起爆炸（或避免Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水）（3）2NaOH（4）ac【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个Na原子、2个Cl原子；反应后有2个Na原子、2个Cl原子、4个H原子、2个O原子。因此2X中含有4个H原子和2个O原子，即1个X分子中含有2个H原子和1个O原子，所以X是H2O。

（2）阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解饱和NaCl溶液时，溶液中的阳离子有Na+和H+，因此允许Na+或H+通过；阳离子交换膜的作用是防止产生的H2和Cl2混合引起爆炸，或者避免Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水。

（3）Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设Cl元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得(+1)+x+(-2)=0，解得x=+1。

（4）a选项，电解饱和NaCl溶液时，正极产生氯气，负极产生氢气，因此正极产生的气体不是氢气，错误；

b选项，负极附近产生NaOH，溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确；

c选项，NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是Na2CO3的俗称，错误；

d选项，根据题目信息，离子交换膜法具有设备占地面积小、产品质量高、能耗低、污染小等优点，正确。因此不正确的是ac。

【分析】（1）根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，通过对比反应前后原子的种类和数目，推断未知物质的化学式解答；

（2）根据阳离子交换膜的定义，只允许阳离子通过；根据题目给出的信息，阳离子交换膜的两个作用解答；

（3）根据题目信息书写化学方程式，注意配平；根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，计算元素的化合价解答；

（4）根据电解饱和NaCl溶液的产物，正极为氯气，负极为氢气和NaOH；根据NaOH的俗称，区分烧碱和纯碱；根据题目信息判断离子交换膜法的优点解答。18．【基础实验与跨学科实践】（1）常见金属的物理性质和化学性质实验序号示意图实验操作实验现象解释与结论1接通电路小灯泡发光铜具有性2加热铜片一端2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端有热感，铜片表面变黑铜具有导热性，加热时反应的化学方程式为3向装有铜片的试管加入稀盐酸无明显现象铜不与稀盐酸反应，原因是4向装有铁片的试管加入硫酸铜溶液铁片表面，溶液由蓝色变为浅绿色铜的金属活动性比铁弱（2）调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用任务一：调查火箭发动机的材料发动机核心材料为钛合金。常温下，钛在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的二氧化钛薄膜，推测钛合金具有较好的性能。验证金属活动性顺序Al>Ti>Zn，可选用钛片、硫酸铝溶液、溶液。铼、钇等稀土元素可增强钛合金的耐高温性能，研发稀土分离技术的科学家是（填“闵恩泽”或“徐光宪”或“范旭东”）。任务二：调查火箭推进剂查阅资料，火箭推进剂的发展历程如下表。关于四种推进剂，下列说法正确的是（多选，填字母）。a.最清洁、环保的推进剂为液氢——液氧b.根据反应原理可知，燃烧不一定需要氧气c.等质量燃料燃烧，煤油消耗的O2质量最大d.液氧的相对分子质量大于氧气【答案】（1）导电；2Cu+O（2）抗腐蚀；硫酸锌/氯化锌/硝酸锌；徐光宪；ab【解析】【解答】（1）实验1：接通电路后小灯泡发光，说明铜能够传导电流，具有导电性；

实验2：铜在加热条件下与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，化学方程式为2Cu+O2=加热2CuO；

实验3：在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，因此铜不能与稀盐酸发生置换反应，无明显现象；

实验4：铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，因此实验现象是铁片表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。

（2）任务一：常温下，钛在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的二氧化钛薄膜，这层薄膜能阻止内部的钛继续与氧气反应，因此钛合金具有较好的抗腐蚀性能；验证金属活动性顺序Al＞Ti＞Zn，可采用“两盐夹一金”的方法，即选用钛片、硫酸铝溶液和硫酸锌溶液，将钛片分别放入硫酸铝溶液和硫酸锌溶液中，钛不能与硫酸铝反应，说明Al＞Ti，钛能与硫酸锌反应，说明Ti＞Zn，从而得出Al＞Ti＞Zn，也可以选用氯化锌或硝酸锌溶液；徐光宪院士在稀土分离技术方面做出了卓越贡献，被称为“中国稀土之父”。

任务二：a选项，液氢-液氧燃烧的产物只有水，没有任何污染物，是最清洁、环保的推进剂，正确；b选项，偏二甲肼-四氧化二氮的燃烧反应中，四氧化二氮不是氧气，说明燃烧不一定需要氧气，正确；

c选项，设等质量的四种燃料质量均为1g，根据化学方程式计算消耗O2的质量：

C2H8N2消耗O2的质量3.07g

C9H20消耗O2的质量为3.5g；

H2消耗O2的质量为8g；

CH4消耗O2的质量为4g，

因此液氢消耗的O2质量最大，错误；

d选项，液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种物质的相对分子质量相同，均为32，错误。因此正确的是ab。

【分析】（1）根据金属的物理性质，导电性是指金属能够传导电流的性质；根据铜与氧气的反应，加热条件下生成氧化铜；根据金属活动性顺序的应用，位于氢后面的金属不能与稀酸发生置换反应；根据金属与盐溶液的反应，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来解答；

（2）任务一：根据钛的化学性质，表面生成致密氧化膜，具有抗腐蚀性；根据金属活动性顺序的验证方法，“两盐夹一金”或“两金夹一盐”；根据化学史知识，徐光宪与稀土分离技术解答；

19．珠海某地邀请农业专家开展“盐碱地改良与复耕”项目，化学兴趣小组对此进行探究。任务一：改良盐碱地经勘验，土壤中盐分主要含NaCl、Na2SO4和Na2CO3。（1）改良该盐碱地时，可用石膏（主要成分为CaSO4）治理。CaSO4属于（填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）。（2）CaSO4能与土壤中的Na2CO3发生复分解反应，降低土壤的碱性，该反应的化学方程式为。（3）任务二：测定酸碱度采集改良后的土壤样品，配制土壤浸出液。用测定，测得pH=7.5，该改良后的土壤显（填“酸”或“中”或“碱”）性。（4）任务三：检验碳酸钠为判断改良后的土壤是否残留碳酸钠，进行以下检验：实验方案实验现象实验结论方案1：取少量浸出液于试管中，滴加适量的产生气泡有Na方案2：取少量浸出液于试管中，滴加适量的BaCl2溶液【查阅资料】BaCO3、BaSO4均为白色固体，难溶于水。（5）【反思与评价】有同学认为方案2不严谨，理由是。（6）任务四：选择农作物下表是几种水稻适宜生长的土壤pH范围。该地应种植的水稻品种是（填字母）。水稻品种a.粤禾丝苗b.珍桂矮c.黄华占适宜的土壤pH5.5~6.57.0~8.55.0~6.0【答案】（1）盐（2）CaS（3）pH计；碱（4）稀盐酸（或稀硫酸）；有白色沉淀产生（5）土壤中含有Na2SO4，Na2SO4也会与BaCl2反应产生白色沉淀（6）b【解析】【解答】（1）CaSO4是由金属阳离子Ca2+和酸根阴离子SO42-构成的化合物，符合盐的定义，因此属于盐。

（2）CaSO4与Na2CO3发生复分解反应，相互交换成分生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，化学方程式为CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4，该反应生成了碳酸钙沉淀，降低了土壤中碳酸根离子的浓度，从而降低土壤的碱性。

（3）测定溶液酸碱度的精确仪器是pH计，也可以用pH试纸粗略测定；pH=7.5＞7，因此该改良后的土壤显碱性。

(4)方案1：碳酸钠能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，因此取少量浸出液于试管中，滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，若产生气泡，说明有Na2CO3残留；

方案2：碳酸钠能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，因此实验现象是有白色沉淀产生；

(5)土壤中含有Na2SO4，Na2SO4也能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此无法确定产生的白色沉淀是碳酸钡还是硫酸钡，所以方案2不严谨。

(6)该地改良后的土壤pH=7.5，粤禾丝苗适宜生长的pH范围是5.5～6.5，珍桂矮适宜生长的pH范围是7.0～8.5，黄华占适宜生长的pH范围是5.0～6.0，因此该地应种植珍桂矮，选b。

【分析】（1）根据物质的分类，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物解答；

（2）根据复分解反应的条件，生成沉淀、气体或水，书写化学方程式，注意沉淀符号的标注解答；

（3）根据酸碱度的测定方法，pH计用于精确测定，pH试纸用于粗略测定；根据溶液酸碱性与pH的关系，pH＞7显碱性，pH=7显中性，pH＜7显酸性解答；

（4）-(5)根据碳酸钠的化学性质，与酸反应生成二氧化碳气体，与钡盐反应生成碳酸钡沉淀；根据硫酸根离子的检验，与钡盐反应生成硫酸钡沉淀，分析方案2不严谨的原因解答；

（6）根据农作物适宜生长的pH范围，选择与当地土壤pH匹配的农作物解答。20．芯片是人工智能领域的核心材料，由高纯硅和铜等材料加工制成。I.高纯硅的制备：工业上用石英砂（主要成分为SiO2，含.Al查阅资料：SiO2不与稀盐酸反应，Al2O3能与稀盐酸反应。（1）操作1的名称是。（2）酸浸炉中加入过量稀盐酸，目的是。冶炼炉中产生的有毒废气是。（3）纯化炉中反应的化学方程式为，该反应需在无氧环境进行，原因是。（4）该工艺流程中可循环利用的物质有（写化学式，写一种）。（5）II.芯片的制造流程：切片→光刻→蚀刻→掺杂→封装。蚀刻芯片的反应为Si+4HF=2H2【答案】（1）过滤（2）完全除去Al2O3和Fe2O3；一氧化碳（或CO）（3）H2+SiHC（4）HCl（或H2）（5）置换；不活泼【解析】【解答】石英砂（主要成分为SiO2，含Al2O3、Fe2O3等杂质）经粉碎机粉碎后，送入酸浸炉，加入过量稀盐酸，Al2O3和