2026年江苏(高考)化学考试真题及答案

-2026年江苏(高考)化学考试真题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CO₂B.CH₃COOHC.NH₃·H₂OD.NaCl答案：D解析：强电解质是在水溶液中或熔融状态下完全电离的物质。NaCl是离子化合物，溶于水后完全电离为Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。其他选项均不完全电离，为弱电解质或非电解质。(2)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.SiO₂C.FeD.Na答案：B解析：共价晶体由共价键构成，具有高熔点和硬度，如SiO₂。NaCl属于离子晶体，Fe和Na属于金属晶体。(3)下列物质中，与水反应生成气体的是A.Na₂OB.Na₂O₂C.NaClD.NaOH答案：B解析：Na₂O₂与水反应生成氧气，化学反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑。其他物质均不产生气体。(4)下列物质中，属于氧化物的是A.NaOHB.H₂SO₄C.SiO₂D.NH₄Cl答案：C解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。SiO₂属于氧化物，NaOH是碱，H₂SO₄是酸，NH₄Cl是盐。(5)下列物质中，属于单质的是A.O₂B.H₂OC.Na₂CO₃D.Al(OH)₃答案：A解析：单质是由同种元素组成的纯净物。O₂是氧气，属于单质；H₂O是水，属于化合物；Na₂CO₃是碳酸钠，属于盐；Al(OH)₃是氢氧化铝，属于化合物。(6)下列离子中，电荷为-1的是A.Fe³⁺B.SO₄²⁻C.NO₃⁻D.NH₄⁺答案：C解析：NO₃⁻是硝酸根离子，带有-1电荷；Fe³⁺带有+3电荷，SO₄²⁻带有-2电荷，NH₄⁺带有+1电荷。(7)下列操作中，可以增大化学反应速率的是A.降低温度B.使用催化剂C.减小反应物浓度D.减小压强（气体反应）答案：B解析：催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率；降低温度或减小反应物浓度会减慢反应速率；减小压强会减慢气体反应的速率。(8)下列物质中，不与盐酸反应的是A.FeB.CuC.CaCO₃D.Na₂CO₃答案：B解析：Fe和CaCO₃会与盐酸发生反应；Na₂CO₃会与盐酸反应生成CO₂气体；Cu不与稀盐酸反应。(9)下列反应中，属于复分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2KClO₃→2KCl+3O₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃答案：C解析：复分解反应是指两种化合物在溶液中交换成分，生成两种新化合物。CaCO₃与HCl反应符合复分解反应的特点。(10)下列物质中，能导电的是A.NaCl固体B.CO₂气体C.NaOH溶液D.硫酸铜晶体答案：C解析：NaOH溶液中含有自由移动的离子，能导电；NaCl固体和硫酸铜晶体虽为离子化合物，但未dissociate，不能导电；CO₂气体为分子化合物，不能导电。(11)下列说法中，正确的是A.离子键由原子间共享电子对构成B.影响化学反应速率的因素包括催化剂、压强、浓度、温度C.强电解质是指在溶液中完全电离的物质D.弱电解质在水中都不能完全电离答案：B解析：催化剂、温度、浓度和压强均为影响化学反应速率的因素；离子键由正负离子的静电作用构成；强电解质确实在溶液中完全电离；弱电解质部分电离，但并非都不能电离。(12)下列说法中，错误的是A.化学反应的焓变可正可负B.蒸发操作常用于溶液的浓缩C.氧化性由物质得电子的能力决定D.H₂SO₄是一种弱酸答案：D解析：H₂SO₄是一种强酸；焓变可以是负值（放热）或正值（吸热）；氧化性强弱由得电子能力决定；弱酸如CH₃COOH在水中部分电离。(13)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaB.SiO₂C.CO₂D.MgO答案：C解析：CO₂以分子形式存在，属分子晶体；Na、MgO属于金属晶体，SiO₂属于共价晶体。(14)下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑C.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl答案：B解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物。2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑符合置换反应的定义。(15)下列物质中，与NaOH溶液反应生成沉淀的是A.AlCl₃B.MgSO₄C.FeCl₃D.NH₄Cl答案：B解析：MgSO₄与NaOH溶液反应生成Mg(OH)₂沉淀；AlCl₃、FeCl₃、NH₄Cl与NaOH反应生成的是溶液，不产生沉淀。(16)下列反应中，有气体产生的是A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.NaHCO₃+NaOH→Na₂CO₃+H₂OD.CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：A、D解析：Zn与HCl反应生成氢气，CaCO₃与HCl反应生成CO₂气体；NaOH与HCl反应生成NaCl和水，不产生气体；NaHCO₃与NaOH反应，不产生气体。(17)下列化学键中，属于极性键的是A.O₂中的O—O键B.H₂O中的O—H键C.CaCl₂中的Ca—Cl键D.N₂中的N≡N键答案：B解析：极性键是共用电子对不均分的共价键，H₂O中的O—H键属于极性键；O₂、N₂中的共价键为非极性键；CaCl₂中的离子键。(18)下列物质中，属于弱酸的是A.HClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.HNO₃答案：C解析：CH₃COOH（醋酸）是一种弱酸；HCl、H₂SO₄、HNO₃均为强酸。(19)下列说法中，正确的是A.所有气体在标准状况下体积均为22.4LB.电解质溶液中，阴阳离子均能自由移动C.电子转移数目的计算需通过氧化剂和还原剂的物质的量差D.H₂O是强电解质答案：B解析：阴阳离子在溶液中是自由移动的；气体在标准状况下的体积可能不为22.4L；电子转移数目的计算基於氧化剂和还原剂的物质的量；H₂O是弱电解质，不能完全电离。(20)下列物质中，能作干燥剂的是A.浓硫酸B.NaOH固体C.石灰石D.氢氧化钠溶液答案：A解析：浓硫酸具有强吸水性，能用作干燥剂；NaOH固体也能吸水，但常用于碱性环境；石灰石不具有吸水性；氢氧化钠溶液是液体，不能用作干燥剂。(21)下列物质中，硫元素的化合价为+6的是A.H₂SB.SO₂C.SO₃D.H₂SO₃答案：C解析：硫在SO₃中的化合价为+6；H₂S中硫为-2，SO₂中为+4，H₂SO₃中为+4。(22)下列物质中，物质的量浓度为1mol·L⁻¹的是A.1L溶液中含1molNaClB.0.5L溶液中含2molH₂SO₄C.1L溶液中含0.5molCuSO₄D.2L溶液中含3molNa₂CO₃答案：A解析：物质的量浓度定义为溶质的物质的量除以溶液的体积。只有A项中浓度为1mol·L⁻¹。(23)下列离子方程式正确的是A.2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻B.Mg+2H⁺→Mg²⁺+H₂↑C.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂OD.Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓答案：A、B、D解析：A项为Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺的反应；B项为Mg与H⁺的置换反应；D项为Ag⁺与Cl⁻的反应生成AgCl沉淀；C项不是离子反应。(24)下列物质中，电离能最高的金属是A.NaB.MgC.AlD.K答案：C解析：电离能随着原子序数增加而增大，Al的原子序数高于Mg和Na，电离能最高。(25)下列说法中，错误的是A.分子的极性由共价键的极性决定B.H₂O是极性分子C.氢键是分子间作用力的一种D.非金属元素之间只能形成共价键答案：D解析：非金属元素之间可以形成共价键，如O₂中的共价键；也可以形成氢键，如H₂O分子间存在氢键。(26)下列说法中，正确的是A.电子转移数目等于氧化剂的物质的量B.电解质的电离速率取决于浓度C.同位素是原子核内质子数不同但中子数相同的原子D.水的电离常数Kw在25°C时为答案：D解析：水的电离常数Kw在25°C时为1(27)下列物质中，属于离子晶体的是A.CO₂B.H₂OC.NaClD.Al答案：C解析：NaCl是离子晶体，形成于离子间的静电作用；CO₂、H₂O、Al分别为分子晶体、分子晶体和金属晶体。(28)下列物质中，与Na₂O₂反应生成O₂的是A.H₂OB.CO₂C.HClD.NaCl答案：A解析：Na₂O₂与H₂O反应生成O₂气体；与CO₂、HCl反应生成的是Na₂CO₃；NaCl不与Na₂O₂反应生成O₂。(29)下列说法中，错误的是A.1molMg的质量为24gB.1molH₂O的质量为18gC.1molH₂的质量为2gD.1molNaCl的质量为58.5g答案：C解析：H₂的摩尔质量为2g·mol⁻¹，1mol质量为2g；Mg为24g·mol⁻¹，H₂O为18g·mol⁻¹，NaCl为58.5g·mol⁻¹，都是正确的。(30)下列物质中，酸性最强的是A.HClB.CH₃COOHC.H₂OD.NH₃·H₂O答案：A解析：HCl是强酸，酸性强于CH₃COOH（弱酸）、H₂O（中性）和NH₃·H₂O（弱碱）。(31)下列反应中，属于放热反应的是A.氢气在氧气中燃烧B.氢氧化钠溶解在水中C.铁和硫酸铜反应D.硝酸铵溶解在水中答案：A、B、C解析：氢气燃烧、氢氧化钠溶解、铁与硫酸铜反应均释放热量；硝酸铵溶解吸热。(32)下列配制1mol·L⁻¹NaCl溶液的操作中，正确的是A.将58.5gNaCl溶于1L水中B.将58.5gNaCl溶于1L溶液中C.将1molNaCl溶于1L溶液中D.将1molNaCl溶于1L水中答案：D解析：配制溶液时，溶质的物质的量除以溶液体积，D项符合定义。(33)下列说法中，正确的是A.所有化学反应均涉及能量变化B.溶液pH值与其酸碱性强弱成正比C.较大的离子半径对应较低的电离能D.离子键化合物在熔融状态下可导电答案：A、D解析：化学反应均涉及能量变化；pH值仅反映氢离子浓度，与酸碱性强弱不一定正比；较大的离子半径对应较低的电离能；离子键化合物在熔融状态下能导电。(34)下列操作中，能用于分离混合物的是A.蒸馏B.溶解C.过滤D.萃取答案：A、C、D解析：蒸馏可用于分离液体混合物；溶解属于混合物的溶解过程，不是分离；过滤、萃取是分离的常用方法。(35)下列说法中，正确的是A.1molCH₄的分子数为NB.1molO₂的质量为32gC.1.5molNaOH的质量为40gD.S²⁻的电子层数为3答案：A、B、D解析：CH₄的物质的量为1mol，分子数为NA二、化学反应原理题（4题）(36)常温下，0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)最接近的是A.0.1mol·L⁻¹B.NC.1D.1答案：D解析：CH₃COOH是弱酸，不完全电离，c(H⁺)应小于0.1mol·L⁻¹，因此最接近的选项是D。(37)下列反应中，H₂O作为氧化剂的是A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.2H₂O→2H₂↑+O₂↑D.2K+2H₂O→2KOH+H₂↑答案：C解析：在反应2H₂O→2H₂↑+O₂↑中，H₂O作为氧化剂，被分解为H₂和O₂，H₂O被还原。(38)若某溶液中c(H⁺)=10⁻³mol·L⁻¹，则pH为A.1B.3C.11D.13答案：B解析：pH=-log[c(H⁺)]=-log[10⁻³]=3。(39)某反应的平衡常数为K=A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.平衡不移动D.无法判断答案：B解析：根据勒夏特列原理，当反应物浓度增大时，平衡向逆反应方向移动。三、实验综合题（2题）(40)下列实验操作中，正确的是A.用浓硫酸干燥氯气B.用酒精灯直接加热烧杯C.用蒸馏法分离酒精和水的混合物D.用HCl溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃答案：C解析：蒸馏是分离互溶液体混合物的常用方法；A项用浓硫酸干燥Cl₂是不正确的，会与Cl₂反应；B项应使用石棉网加热；D项应通过加热碳酸氢钠分解来鉴别。(41)下列离子方程式错误的是A.2H⁺+CO₃²⁻→CO₂↑+H₂OB.H⁺+OH⁻→H₂OC.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓D.Ca²⁺+CO₃