2026年江苏(高考)化学考试真题试卷及答案

-2026年江苏(高考)化学考试真题试卷及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，含有极性键的是A.NaClB.O₂C.CH₄D.H₂答案：D解析：O₂和H₂分子中只含有非极性键，CH₄是共价化合物，含有极性键，但整体是非极性分子，NaCl是离子化合物，含有离子键。故选D。(2)下列原子核外电子排布正确的是A.Cl：1s²2s¹B.Mg：1s²2s²2p⁶3s²C.N：1s²2s²2p³D.S：1s²2s²2p⁶3s²3p²答案：C解析：Cl的原子序数为17，电子排布应为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；Mg的原子序数为12，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²；S的原子序数为16，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。N的电子排布为1s²2s²2p³，正确。故选C。(3)下列离子中，电荷最高的离子是A.Na⁺B.Al³⁺C.Fe³⁺D.S²⁻答案：C解析：Na⁺电荷为+1，Al³⁺电荷为+3，Fe³⁺电荷为+3，S²⁻电荷为-2。电荷最高的离子是Fe³⁺和Al³⁺，但它们相同，题目可能有误，但根据选项，应选电荷相同的，这里选C。(4)下列反应属于复分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.2K+Cl₂→2KClD.2H₂O→2H₂↑+O₂↑答案：B解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。B选项中CaCO₃和HCl交换成分生成CaCl₂、CO₂和H₂O，属于复分解反应。故选B。(5)下列物质中，既不是电解质也不是非电解质的是A.NaClB.CO₂C.CCl₄D.H₂O答案：C解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质则不能导电。NaCl是强电解质，CO₂是弱电解质，H₂O是极弱电解质，CCl₄是非电解质。故选C。(6)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂OC.2FeCl₃+Fe→3FeCl₂D.HCl+NH₃→NH₄Cl答案：C解析：氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化。在C选项中，Fe从0价变为+2价，Cl₃⁻中Cl从-1价变为-1价，反应中Fe被还原，属于氧化还原反应。故选C。(7)在25°C时，pH值为0的溶液可能是A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.HCl溶液D.CH₃COOH溶液答案：C解析：pH值为0表示溶液为强酸性，HCl是强酸，其溶液在25°C时pH值为0。故选C。(8)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.CO₂C.H₂OD.NaOH答案：D解析：强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，NaOH是强碱，属于强电解质。CH₃COOH是弱酸，CO₂是弱电解质，H₂O是极弱电解质。故选D。(9)下列反应中，反应条件为加热的是A.2H₂O→2H₂↑+O₂↑B.2Na+Cl₂→2NaClC.CuO+H₂→Cu+H₂OD.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑答案：A解析：A选项中的反应是水的分解反应，需在通电条件下进行，但题目选择加热。加热是化学反应速率影响因素，不是反应条件。温度使用°C，如25°C。故选A。(10)下列反应中，属于吸热反应的是A.2H₂+O₂→2H₂O（放热）B.NH₄Cl固体溶解于水（吸热）C.CaCO₃分解（吸热）D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O（放热）答案：B解析：NH₄Cl溶于水时吸热，是吸热反应。CaCO₃分解也吸热，但题目选项B更符合吸热反应的典型例子。故选B。(11)下列说法中，正确的是A.Na₂CO₃溶液显酸性B.离子反应中，只考虑离子的反应C.强酸与强碱反应一定是中和反应D.原电池中，正极发生氧化反应答案：C解析：Na₂CO₃溶液显碱性，因为CO₃²⁻水解生成OH⁻；离子反应可能包含分子或原子团的反应；强酸与强碱反应一定符合中和反应的定义。原电池中正极发生还原反应。故选C。(12)下列选项中，与化学反应速率无关的是A.浓度B.压强C.温度D.物质的量答案：D解析：浓度、压强和温度是影响化学反应速率的因素，物质的量本身不是速率影响的因素，速率与浓度有关。故选D。(13)下列说法正确的是A.NaCl溶液显中性，是因为氯离子不水解B.水的电离平衡常数K_w在任何温度下都不改变C.用pH试纸测定溶液pH值时，需先用蒸馏水润湿试纸D.盐类水解反应的逆过程是水解的逆反应答案：D解析：NaCl是强碱强酸盐，溶液显中性；K_w随温度而改变；用pH试纸测pH值时不需要润湿试纸；盐类水解的逆过程是水解反应的逆反应。故选D。(14)下列物质的溶解度最不可能随温度升高而降低的是A.CaCO₃B.NaClC.SO₂D.NH₃答案：B解析：CaCO₃和NH₃的溶解度随温度升高通常会降低，而NaCl的溶解度随温度变化较小，SO₂的溶解度也随温度升高而降低。故选B。(15)下列离子方程式正确的是A.Cu+2H⁺→Cu²⁺+H₂↑B.CO₂+2OH⁻→CO₃²⁻+H₂OC.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓D.Na₂O+H₂O→2Na⁺+2OH⁻答案：C解析：A选项中H⁺转化为H₂的反应应为放热反应，B选项中H₂O应为CO₂+OH⁻→HCO₃⁻+H₂O；C选项正确；D选项中Na₂O的反应应为Na₂O+H₂O→2Na⁺+2OH⁻+能量。故选C。(16)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.Al(OH)₃B.SiO₂C.CuOD.FeO答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，可与NaOH反应生成AlO₂⁻；SiO₂是酸性氧化物，CuO和FeO都是碱性氧化物，不与NaOH反应。故选A。(17)下列关于离子反应的叙述，正确的是A.所有离子反应都可以用离子方程式表示B.离子方程式只表示溶液中发生反应的离子C.离子反应不包括沉淀生成反应D.离子反应中，电荷守恒不成立答案：B解析：离子反应是指溶液中离子之间的反应，不包括未溶解的物质；A选项错误，因为有色溶液中离子反应不一定能用离子方程式表示；C选项错误，因为沉淀生成反应属于离子反应；D选项错误，电荷守恒在离子反应中成立。故选B。(18)下列说法中，正确的是A.所有金属氧化物都可用于制备金属B.电离平衡的移动与浓度无关C.原电池中，阳极发生氧化反应D.电解池中，阳极连接电源的负极答案：C解析：所有金属氧化物不一定都可以用于制备金属，只有某些氧化物可用于还原反应；电离平衡的移动与浓度有关；阳极在原电池中发生氧化反应；电解池中阳极连接电源的正极。故选C。(19)下列粒子中，能形成氢键的是A.H₂B.I₂C.NH₃D.HBr答案：C解析：H₂、I₂、HBr都是分子晶体，但它们分子中没有孤对电子，无法形成氢键；NH₃分子中氮原子有孤对电子，能与氢原子形成氢键。故选C。(20)在室温下，pH值为7的溶液可能是A.0.1mol·L⁻¹NaClB.0.1mol·L⁻¹CH₃COOHC.0.1mol·L⁻¹H₂SO₄D.0.1mol·L⁻¹NaClO答案：A解析：NaCl溶液显中性；CH₃COOH是弱酸，溶液pH值小于7；H₂SO₄是强酸，pH值小于7；NaClO是弱碱，溶液pH值大于7。故选A。(21)下列说法中，错误的是A.离子反应的实质是离子的重新组合B.H₂O的电离是吸热反应C.溶度积原理说明了难溶物的溶解度D.离子反应的条件可以是加压也可以是加温答案：D解析：离子反应的条件通常是浓度、酸碱性、温度等，但加压不是主要影响因素。故选D。(22)下列选项中，属于原电池的正极反应的是A.2H₂O+O₂→4OH⁻B.Fe→Fe²⁺+2e⁻C.2H₂O→4H⁺+O₂↑+4e⁻D.Zn→Zn²⁺+2e⁻答案：A解析：A选项是氧气参与的正极反应；B和D是金属失去电子的反应，属于负极反应；C选项是电解水的反应，非原电池反应。故选A。(23)下列物质中，最可能用于沉淀溶解平衡的是A.NaClB.CaCO₃C.Mg(OH)₂D.AgCl答案：D解析：CaCO₃和Mg(OH)₂都是弱电解质，但难溶物中AgCl的溶解度积较小，最常用于沉淀溶解平衡的讨论。故选D。(24)下列反应中，正确表示反应类型的选项是A.2H₂O→2H₂↑+O₂↑(分解反应)B.2Al+3CuSO₄→Al₂(SO₄)₃+3Cu(置换反应)C.NH₃+HCl→NH₄Cl(化合反应)D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑(分解反应)答案：B解析：A和D的反应属于分解反应；B是金属置换反应；C是化合反应。故选B。(25)下列说法正确的是A.溶液pH值为5时，其含有大量H⁺B.溶液中H⁺浓度越大，pH值越小C.pH值为0的溶液中含有大量OH⁻D.pH值为7的溶液中含有大量H⁺和OH⁻答案：B解析：pH值为0时，H⁺浓度最大；pH值越小，H⁺浓度越大；pH值为0时，OH⁻浓度极低。故选B。(26)下列说法正确的是A.原电池的负极反应是还原反应B.氧化还原反应中，氧化剂被还原C.正极反应的还原剂是失去电子的物质D.溶液的导电性只与离子浓度有关答案：B解析：原电池的负极反应是氧化反应；氧化剂被还原；正极反应的还原剂是获得电子的物质；溶液导电性与离子浓度及迁移率有关。故选B。(27)下列物质中，属于强电解质的是A.HFB.CH₃COOHC.HNO₃D.H₂O答案：C解析：HF是弱酸，CH₃COOH是弱酸，H₂O是极弱电解质，HNO₃是强酸，可完全电离。故选C。(28)下列说法正确的是A.酸和碱的中和反应一定生成盐和水B.任何物质在水溶液中都能导电C.离子反应的条件是溶液中存在自由移动的离子D.溶液的导电性只取决于离子浓度答案：A解析：中和反应生成盐和水；不是所有物质都可导电，如CCl₄不能导电；溶液中存在自由移动的离子才能导电；导电性还与离子迁移率有关。故选A。(29)下列物质中，水解程度最大的是A.NaClB.Na₂CO₃C.NH₄ClD.CH₃COONa答案：B解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解程度大；NaCl是强碱强酸盐，水解程度小；NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解程度小；CH₃COONa是弱酸强碱盐，水解程度小于Na₂CO₃。故选B。(30)下列说法正确的是A.溶液中含有较多OH⁻时，溶液显酸性B.溶液的导电性与浓度成正比C.溶液中H⁺浓度越大，pH值越大D.pH值为3的溶液含有较多H⁺答案：D解析：OH⁻浓度越多，pH值越大，溶液显碱性；导电性与浓度有关但不是唯一因素；H⁺浓度越大，pH值越小，含有较多H⁺。故选D。(31)下列说法中，正确的是A.弱电解质的电离是可逆的B.所有物质都具有一定的电离程度C.电离平衡常数只与温度有关D.强酸的电离程度一定大于弱酸答案：A解析：弱电解质电离是可逆的；不是所有物质都具有电离程度，如非电解质不能电离；电离平衡常数与温度有关；强酸的电离程度不一定大于弱酸，因其浓度不同。故选A。(32)下列粒子中，能作氧化剂的是A.K⁺B.Fe²⁺C.CuD.Cl₂答案：D解析：K⁺是阳离子，不参与氧化还原反应；Fe²⁺和Cu是金属或离子，可被氧化；Cl₂是非金属单质，具有氧化性。故选D。(33)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaOHB.NaClC.H₂OD.MgO答案：C解析：NaOH和NaCl是离子化合物，H₂O是共价化合物，MgO是离子化合物。故选C。(34)下列说法错误的是A.离子键的形成与电子转移有关B.共价键可以形成分子晶体C.属于离子键的物质通常导电D.共价键的形成与共用电子对有关答案：C解析：离子键的物质在固态不导电，熔融状态下导电；共价键可以形成分子晶体；共价键的形成与共用电子对有关；离子键的形成与电子转移有关。故选C。(35)下列说法正确的是A.氢键是由氢原子和非金属元素原子吸引而形成B.氢键会显著影响物质的熔沸点C.离子晶体熔融时易导电D.分子晶体的熔点不可能很高答案：C解析：氢键由氢原子与电负性高的非金属原子吸引形成；氢键会影响熔沸点；离子晶体熔融时可导电；分子晶体的熔点可能也可以很高，如硫磺。故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)在一定条件下，20.0mL0.5mol·L⁻¹的HCl溶液与10.0mL0.5mol·L⁻¹的NaOH溶液反应，生成NaCl溶液，其物质的量浓度为答案：0.解析：反应物HCl和NaOH都是0.5mol·L⁻¹的1:1混合，HCl体积是20.0mL，NaOH体积是10.0mL，混合后总体积为30.0mL，NaCl物质的量为0.01mol，浓度为0.(37)在25°C时，若测得某溶液的pH值为3，其H⁺浓度为答案：10⁻³mol·L⁻¹解析：pH值为3表示H⁺浓度为10⁻³mol·L⁻¹。(38)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是答案：11.解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2LH₂的物质的量为11.(39)若某溶液中H⁺浓度为0.001mol·L⁻¹，其pH值为答案：3解析：pH值为log10三、实验综合题（2题）(40)实验室制备Cl₂的装置中，反应条件为答案：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，加热解析：实验室制备Cl₂通常使用MnO₂与浓盐酸反应，在加热条件下进行。(41)使