2026年江苏(高考)化学真题及参考答案

-2026年江苏(高考)化学真题及参考答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于离子化合物的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₃COOH答案：C解析：NaCl是由Na⁺和Cl⁻构成的离子化合物，而H₂O、CO₂、CH₃COOH分别是分子化合物，故选C。(2)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O答案：C解析：反应C中Fe的化合价由0变为+2，Cu的化合价由+2变为0，发生了电子转移，属于氧化还原反应。(3)下列关于物质的分类，正确的是A.漂白粉是纯净物B.氯化钠是弱电解质C.稀硫酸是混合物D.二氧化硅是酸性氧化物答案：D解析：二氧化硅属于酸性氧化物，而漂白粉是混合物，氯化钠是强电解质，稀硫酸是溶液，故选D。(4)下列关于反应类型的说法，正确的是A.硫酸与氢氧化钠反应是分解反应B.铁与硫酸铜反应是置换反应C.氢气在氧气中燃烧是化合反应D.水电解是复分解反应答案：B解析：铁与硫酸铜反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。(5)下列物质中，既属于强电解质又属于离子化合物的是A.H₂OB.CH₃COOHC.Na₂CO₃D.CO₂答案：C解析：Na₂CO₃是强电解质，在水溶液中完全电离，且是离子化合物，故选C。(6)下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是A.1mol氖气含有Nₐ个原子B.1L1mol·L⁻¹HCl溶液含有Nₐ个HCl分子C.1mol氯气含有2Nₐ个原子D.1molNa⁺含有Nₐ个电子答案：A解析：1mol氖气含有Nₐ个原子，而氯气为双原子分子，1molCl₂含有2Nₐ个原子。HCl溶液中HCl完全电离，但1mol·L⁻¹HCl溶液含有1molH⁺和1molCl⁻，但HCl分子数可能小于Nₐ，故选A。(7)下列物质中，水溶液呈酸性的是A.NaClB.NH₃C.Na₂CO₃D.AlCl₃答案：D解析：AlCl₃是强酸弱碱盐，其水解使溶液呈酸性，NaCl是中性，NH₃是弱碱，Na₂CO₃是强碱弱酸盐，故选D。(8)下列关于反应速率的说法，正确的是A.反应速率与反应物浓度无关B.增大压强会使非气体反应的速率加快C.增大浓度会使反应速率加快D.温度升高不会影响反应速率答案：C解析：增大反应物浓度通常会加快反应速率，因为单位体积内活化分子增多，故选C。(9)下列叙述中，正确的是A.反应H₂+Cl₂→2HCl的ΔH为负B.氧化还原反应中，还原剂被还原C.所有吸热反应均无法进行D.增大压强会使化学平衡向气体系数小的方向移动答案：A解析：H₂+Cl₂→2HCl是放热反应，ΔH为负；还原剂被氧化，故B错；吸热反应在一定条件下也能进行，故C错；D说法不符合勒夏特列原理，故A正确。(10)下列离子方程式中，书写正确的是A.Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑B.SO₂+H₂O→H⁺+HSO₃⁻C.Al³⁺+3OH⁻→Al(OH)₃↓D.CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O答案：D解析：CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O是正确的，而A中Fe的氧化产物为Fe²⁺，B中反应应为SO₂+H₂O⇌H⁺+HSO₃⁻，C中Al³⁺与OH⁻反应生成Al(OH)₃沉淀但反应方程式应为Al³⁺+3OH⁻→Al(OH)₃↓，且Al(OH)₃可溶于过量OH⁻，故选D。(11)下列关于溶液pH的说法，正确的是A.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的pH为1B.0.1mol·L⁻¹NaOH溶液的pH为13C.pH为7的溶液一定是中性溶液D.pH为3的溶液中H⁺浓度为3×10⁻¹mol·L⁻¹答案：B解析：0.1mol·L⁻¹NaOH溶液的pH应为13，CH₃COOH为弱酸，pH不可能为1，pH为7的溶液不一定是中性，可能为中性也可能为纯水，而pH为3时H⁺浓度为1×10⁻³mol·L⁻¹，故选B。(12)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.SiO₂C.FeD.CO₂答案：D解析：CO₂是分子晶体，而NaCl是离子晶体，SiO₂是原子晶体，Fe是金属晶体，故选D。(13)下列离子中，还原性最强的是A.Cl⁻B.Br⁻C.I⁻D.S²⁻答案：D解析：S²⁻的还原性强于Br⁻、I⁻和Cl⁻，因为其电子亲和能较低，更易失去电子，故选D。(14)下列关于化学反应的说法，正确的是A.所有化学反应都伴随能量变化B.氧化还原反应一定有单质生成C.放热反应的ΔH值为负D.可逆反应不能进行到底答案：C解析：化学反应一定伴随能量变化，但不一定有单质生成，ΔH为负表示放热反应，可逆反应可以进行到底但不完全，故选C。(15)下列关于化学键的说法，正确的是A.NaCl中只含有离子键B.CO₂分子中只含有极性共价键C.O₂分子中含有非极性共价键D.H₂O分子中含有氢键答案：C解析：O₂分子中O原子间共用电子对，形成非极性共价键；NaCl中含有离子键，CO₂分子中O和C之间形成极性共价键，H₂O分子间存在氢键，但分子内不含氢键，故选C。(16)下列关于离子反应的说法，正确的是A.所有能溶于水的物质都能发生离子反应B.离子反应一定伴随着电子的转移C.离子方程式中可以含有弱电解质D.溶液中不存在自由移动的离子答案：C解析：离子反应中弱电解质（如H₂O）是存在的，而A、B、D都是错误说法，故选C。(17)下列物质中，溶于水后能导电的是A.蔗糖B.乙醇C.氯化钠D.二氧化硫答案：C解析：氯化钠是离子化合物，溶于水后电离产生自由移动的离子，能导电；蔗糖、乙醇、二氧化硫溶于水后不能导电，故选C。(18)下列关于H₂O的说法，正确的是A.H₂O是强电解质B.H₂O的电离度随温度升高而增大C.H₂O的分子结构为直线型D.H₂O中所有氢键都具有相同的强度答案：B解析：H₂O是弱电解质，电离度随温度升高而增大，H₂O分子形状为弯曲型，氢键强度因距离和角度不同而有差异，故选B。(19)下列离子中，水解程度最大的是A.Na⁺B.Cl⁻C.CO₃²⁻D.SO₄²⁻答案：C解析：CO₃²⁻是强碱弱酸盐，水解程度大于SO₄²⁻、Cl⁻和Na⁺，故选C。(20)下列物质中，常温下能稳定存在的物质是A.Na₂O₂B.Fe(OH)₂C.Cu(OH)₂D.Mg(OH)₂答案：C解析：Cu(OH)₂常温下能稳定存在，而Na₂O₂在空气中易被氧化，Fe(OH)₂和Mg(OH)₂易被氧化或分解，故选C。(21)下列关于化学平衡的说法，正确的是A.增大反应物浓度会使平衡向正反应方向移动B.化学平衡是动态平衡C.平衡常数随浓度变化而改变D.平衡常数正向变大时，反应物浓度也一定增大答案：B解析：化学平衡是动态平衡，即正逆反应同时进行；增大反应物浓度会使平衡向正反应方向移动，但平衡常数不随浓度改变而改变；平衡常数正向变大时，反应物浓度不一定增大，故选B。(22)下列关于沉淀溶解平衡的说法，正确的是A.加入过量稀盐酸不会改变沉淀溶解平衡B.溶度积常数Ksp值越小，溶解度越小C.沉淀溶解平衡体系中溶质的浓度为0D.沉淀溶解平衡在任何条件下都会发生答案：B解析：溶度积Ksp值越小，表明物质溶解度越低；加入稀盐酸会改变体系，影响平衡；平衡体系中溶质浓度不为0；并非所有物质都会发生沉淀溶解平衡，故选B。(23)下列说法中，正确的是A.元素电负性越强，其原子半径越大B.金属元素的原子半径随周期递增而增大C.同一周期中，主族元素的原子半径随原子序数递增而减小D.同一族中，元素的电离能随原子序数递增而增大答案：C解析：同一周期中，主族元素的原子半径随原子序数递增而减小；电负性与原子半径成反比，金属元素原子半径随周期递增而减小，故选C。(24)下列关于物质结构的说法，正确的是A.H₂O分子中氧原子为sp²杂化B.CO₂分子为平面结构C.NH₃分子为正四面体型D.CH₄分子为三角锥形答案：B解析：CO₂分子为直线型结构，H₂O分子中氧原子sp³杂化，NH₃分子为三角锥型结构，CH₄分子为正四面体型结构，故选B。(25)下列关于化学反应与能量的说法，正确的是A.所有放热反应均能自发进行B.燃烧热是指物质燃烧生成最终产物时释放的能量C.中和热是指酸和碱反应时释放的能量D.氢气在氧气中燃烧是吸热反应答案：B解析：燃烧热是指物质完全燃烧时释放的能量，而中和热是指酸碱中和反应释放的能量，氢气燃烧是放热反应，故选B。(26)下列关于物质性质的说法，正确的是A.铝热反应中铝被还原B.铁在潮湿空气中易生锈C.铜在空气中长时间放置会生成Cu(OH)₂D.硅酸盐常用作建筑材料答案：D解析：硅酸盐如水泥、玻璃等常用作建筑材料；铝热反应中铝被氧化，铁在潮湿空气中生锈，铜在空气中生成Cu₂O而非Cu(OH)₂，故选D。(27)下列物质中，常温下呈固态的是A.氨水B.二氧化碳C.氢氧化钠D.硫酸答案：C解析：氢氧化钠是固体，氨水是溶液，二氧化碳和硫酸在常温下为气态和液态，故选C。(28)下列说法中，正确的是A.金属晶体中的金属键具有方向性B.离子晶体中的离子键具有饱和性C.分子晶体的熔点通常比金属晶体高D.共价晶体中的共价键具有方向性答案：D解析：共价键具有方向性，而金属键无方向性，离子键无饱和性，分子晶体的熔点通常比共价晶体低，故选D。(29)下列反应中，属于吸热反应的是A.2H₂+O₂→2H₂O+热能B.CaO+H₂O→Ca(OH)₂+热能C.NH₄Cl溶于水吸热D.氢氧化钠溶解于水放热答案：C解析：NH₄Cl溶于水吸热，而A、B、D都是放热反应，故选C。(30)下列说法中，正确的是A.氧化还原反应中一定有单质生成B.氧化剂被氧化C.氧化性越强的物质，其还原产物越稳定D.还原性越强的物质，其氧化产物越不稳定答案：C解析：氧化性越强的物质，其还原产物越稳定；氧化剂被还原，还原性越强的物质其氧化产物越不稳定，故选C。(31)下列关于物质的量浓度的说法，正确的是A.1L溶液中含1mol溶质，浓度为1mol·L⁻¹B.溶液浓度越大，导电性越强C.水的物质的量浓度为55.6mol·L⁻¹D.溶液浓度与溶液体积无关答案：A解析：物质的量浓度公式为n/(32)下列关于元素周期律的说法，正确的是A.同一周期中，元素的电负性随原子序数递增而增大B.同一主族中，元素的原子半径随原子序数递增而增大C.同一周期中，元素的电离能随原子序数递增而增大D.同一主族中，元素的金属性随原子序数递增而增强答案：D解析：同一主族中，元素的金属性随原子序数递增而增强，同一周期中，电负性随原子序数递增而增大，原子半径随原子序数递增而减小，电离能不一定随原子序数递增而增大，故选D。(33)下列物质中，属于有机物的是A.NaOHB.CO₂C.CH₃CH₂OHD.NaCl答案：C解析：CH₃CH₂OH为有机物，而NaOH、CO₂、NaCl都是无机物，故选C。(34)下列关于离子键的说法，正确的是A.离子键是一种共价键B.离子键存在于所有离子化合物中C.离子键由正负离子间静电作用形成D.离子键具有饱和性和方向性答案：C解析：离子键由正负离子之间的静电吸引形成，存在于所有离子化合物中，但离子键无方向性和饱和性，故选C。(35)下列实验操作中，可以分离酒精和水混合物的是A.蒸馏B.过滤C.萃取D.结晶答案：A解析：蒸馏适用于互溶的液态混合物分离，而过滤、萃取和结晶适用于其他类型的分离，故选A。二、化学反应原理题（4题）(36)在100°C时，将0.1molH₂O溶于1L水中，求该溶液的摩尔浓度答案：0.1mol·L⁻¹解析：溶液中H₂O的物质的量为0.1mol，溶液体积为1L，所以浓度为0.(37)计算30gNaOH溶于水配成500mL溶液时的物质的量浓度答案：1mol·L⁻¹解析：NaOH的摩尔质量为40g/mol，30gNaOH的物质的量为30÷40=(38)已知某弱酸HA的Ka答案：0.01解析：设HA的解离度为α，则Ka=α(39)25°C时，水的离子积常数为1×10⁻¹⁴，若某溶液pH为2，则其[OH⁻]为多少？答案：1×10⁻¹²mol·L⁻¹解析：pH=2，说明[H⁺]=1×10⁻²mol·L⁻¹。根据Kw=[H⁺][OH⁻]三、实验综合题（2题）(40)实验室中，如何用碳酸钠溶液鉴别硫酸铁和氯化铁？答案：用碳酸钠溶液和硫酸铁反应会生成CO₂气体，而用碳酸钠与氯化铁反应不会生成气体，故可用碳酸钠鉴别两种溶液解析：硫酸铁与碳酸钠反应：Fe₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃→2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑+3Na₂SO₄，有气体