高二化学化学反应及能量变化1

化学反应原理新课标人教版选修四第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量改变（第一课时）1/23引言我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量改变热能电能光能2/23思考1、你所知道化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单总结吗？活泼金属与水或酸反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物含有总能量生成物含有总能量>2、你所知道化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单总结吗？反应物含有总能量生成物含有总能量<多数分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应、水煤气生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳3/23当能量改变以热能形式表现时：化学反应放热反应：吸热反应：我们知道：一个化学反应同时恪守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中质量与能量有没相关系呢？有4/23第一节化学反应与能量改变一、反应热焓变问题：化学反应过程中为何会有能量改变？（用学过知识回答）5/23

化学反应中能量改变原因：⑴化学反应中能量改变遵照

。⑵化学反应中能量改变与反应物和生成物所含有总能量相关。假如反应物所含有总能量高于生成物所含有总能量，在发生化学反应时

热量；假如反应物所含有总能量低于生成物所含有总能量，在发生化学反应时

热量；能量守恒定律放出吸收6/23(3)化学反应实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新化学键，从新组合成生成物分子过程。旧键断裂需要

，新键形成需要

。而普通化学反应中，旧键断裂所吸收总能量与新键形成所放出总能量是不相等，而这个差值就是反应中能量改变。所以化学反应过程中会有能量改变。看下面例子吸收能量放出能量7/23

你从图中发觉了什么？

1、……2、……3、……观察以下示意图：你发现了吗？8/23HHClCl

提供能量436kJ/mol

提供能量243kJ/molClHClH

释放能量431kJ/mol

释放能量431kJ/mol反应能量示意图

键断裂键断裂ClCl+HH+++键形成键形成9/23HHClCl吸收能量436kJ/mol吸收能量243kJ/mol共吸收总能量679kJ/mol共放出总能量862kJ/mol

思索：该过程中反应体系总能量增加还是降低？（该过程中反应体系总能量降低183kJ/mol）与试验值184.6kJ/mol靠近。HHClClClHClHClHClH10/23思索：图1、图2过程中反应体系总能量增加还是降低？生成物反应物总能量生成物总能量能量能量生成物反应物图1生成物总能量反应物反应物总能量图2吸收热量放出热量过程中反应体系能量改变曲线图：11/23一、焓变、反应热

1、焓和焓变⑴焓(H)：

。

⑵焓变(△H)：ΔH=H生成物－H反应物(宏观)是一个与内能(U)相关物理量12/232、反应热⑴定义：①特征定义:

、

。②本质定义:

。⑵符号：

。⑶单位：△H单位惯用

或（

）。⑷测量：测量仪器叫量热计(许多化学反应反应热能够经过试验直接测得)化学反应过程中所释放或吸收能量恒压条件下焓变△HkJ/molkJ·mol-113/23⑸反应热产生宏观原因（宏观讨论）能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）思索：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？14/23⑹反应热产生微观原因（微观讨论）请观察P2页图1-1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应能量改变示意图，分析图中包含信息：①

。②

。③

。结论：

、

。化学反应实质是旧键断裂和新键形成断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量任何化学反应都有吸热过程和放热过程反应是放热反应还是吸热反应要看吸收能量与放出能量相对大小即：ΔH=E吸收－E放出15/23⑺反应热表示方法：——反应热是表示化学反应过程中整个体系能量（即焓）增加或者降低量值，ΔH=H生成物－H反应物(宏观)思索：焓增加—吸热—则用“

”表示焓降低—放热—则用“

”表示（填“+”或“—”）即：当ΔH为“－”或ΔH<0时，为

反应当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为

反应＋－放热吸热16/23我们能够发觉：其实∆H＝E（生成物总能量）－E（反应物总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放总能量）从焓变角度看：从能量角度看：ΔH＝生成物焓－反应物焓从键能角度：17/23放热反应吸热反应表现行式△H﹤0或△H为“—”△H﹥0或△H为“+”能量改变生成物释放总能量大于反应物吸收总能量生成物释放总能量小于反应物吸收总能量键能改变生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联络键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，18/23Q<0放热反应：吸热反应：体系环境体系环境⑻体系与环境【资料】能量能量H↓↑H↑↓△H<0为“－”Q>0△H>0为“＋”19/23小结一、反应热焓变从焓变角度看：ΔH＝生成物焓－反应物焓从反应热角度看：ΔH＝生成物能量－反应物能量从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能放热反应：吸热反应：ΔH＜0或

ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”20/23例1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ热量，该反应反应热为△H=

kJ/mol。例2：拆开lmolH—H键、lmol