内蒙古自治区赤峰市2025届高三化学第二次模拟考试试题【含答案】

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在相应位置。本试卷满分100分。2.作答时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55Ni-59Mo-96一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。1.生活中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A.氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯可作为制作豆腐常用的凝固剂B.制作腌菜、酱菜添加食盐做防腐剂是因为高浓度NaCl溶液使微生物脱水失活C.用柠檬酸去除水垢是因为碳酸酸性强于柠檬酸D.碳酸氢钠、碳酸氢铵可作为制作馒头、面包和饼干等产品的膨松剂【答案】C【解析】【详解】A．氯化镁（盐卤）和硫酸钙（石膏）是传统豆腐凝固剂，葡萄糖酸-δ-内酯是新型凝固剂，均能促使大豆蛋白凝固，A正确；B．高浓度NaCl溶液通过渗透压使微生物细胞失水（质壁分离），抑制其活性，达到防腐效果，B正确；C．水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，柠檬酸能与其反应是因为柠檬酸的酸性强于碳酸，而非碳酸更强，柠檬酸将碳酸盐转化为可溶物，从而去除水垢，C错误；D．碳酸氢钠和碳酸氢铵受热分解产生气体，使食品膨松，符合实际应用，D正确；故选C。2.电影《哪吒之魔童闹海》中有许多有趣的情境与化学知识密切相关，下列叙述错误的是A.结界兽的设计灵感来源于商周青铜器，青铜是一种铜、锡、铅合金B.石矶娘娘头戴红色玛瑙簪子是一种硅酸盐C.敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，是因为晶体具有自范性D.海底炼狱中困住妖兽的铁链有可能会发生吸氧腐蚀而断裂【答案】B【解析】【详解】A．青铜是一种含铜、锡、铅的合金，商周青铜器主要成分为铜和锡，可能含少量铅，A正确；B．玛瑙的主要成分是二氧化硅(SiO2)，属于氧化物，而非硅酸盐，B错误；C．晶体的自范性使其自发形成规则几何外形（如冰晶），C正确；D．海水中含有溶解氧，铁在海水（电解质环境）中可能发生吸氧腐蚀，导致铁链断裂，D正确；故选B。3.下列化学用语或图示正确的是A.电子云图： B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C.的名称(系统命名法)：二溴乙烷 D.空间填充模型：【答案】A【解析】【详解】A．2pz电子云图为哑铃形，则其电子云图为：，A正确；B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键，结构如图：，B不正确；C．的名称(系统命名法)：1,2-二溴乙烷，C不正确；D．H2O的中心原子O的价层电子对数为，存在2对孤电子对，呈V形，且O原子半径比H大，故H2O的空间填充模型为：，D不正确；故选A。4.下列有关离子方程式书写正确的是A.通入水中制氯水：B.苯酚钠溶液中通入少量：C.溶液与浓氢氧化钠溶液共热：D.用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙：【答案】D【解析】【详解】A．Cl2与水反应制氯水是可逆反应，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A错误；B．苯酚能和碳酸根反应，苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢根离子和苯酚，离子反应为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故B错误；C．溶液与浓氢氧化钠溶液共热：，故C错误；D．用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙，先将微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，原理为：，故D正确；故选：D。5.SiC量子点(粒子直径在1~100nm之间的新型半导体材料)可以从蓝色到黄色波段连续可调地发光，因此被用来制作发光和光探测器件。科学家借助化学腐蚀法制备SiC量子点溶液，腐蚀过程中涉及到的化学反应如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.SiC量子点溶液可以产生丁达尔效应B.每消耗6.72LHF(标准状况下)，转移电子数目为C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为D.中含有键的数目为【答案】A【解析】【详解】A．量子点(粒子直径在nm之间)，属于胶体，可以产生丁达尔效应，A正确；B．标况下不是气体，无法计算其物质的量，B错误；C．该化学反应，氧化产物为，还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误；D．二氧化碳的结构式为：，，1个CO2含有两个键和两个键，含有键的数目为，D错误；故选A。6.下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是A.g和e不能反应生成fB.a、c、g均不能用e的浓溶液干燥C.汽车尾气系统中安装的催化转化器能够实现i到h的转化D.将k转化为j必须加入合适的还原剂才能实现【答案】C【解析】【分析】S原子最外层有6个电子，可知S最低化合价为-2价，最高为+6价；N原子最外层有5个电子，最低化合价为-3价，最高为+5价，结合元素的价类图可知，在价类图中纵坐标右边是S元素的单质及化合物的价类图；左边是N元素的价类图。a是H2S，b是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐。g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2(N2O4)，k是HNO3，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。【详解】A．根据上述分析可知g是NH3，e是H2SO4，二者可以发生反应产生(NH4)2SO4，(NH4)2SO4属于硫酸盐，A错误；B．根据上述分析可知a是H2S，c是SO2，g是NH3。浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体。但由于浓硫酸同时具有氧化性和酸性，因此不能干燥具有还原性的H2S，也不能干燥碱性气体NH3，而浓硫酸与SO2不能发生反应，因此可以干燥SO2气体，B错误；C．汽车尾气系统中安装的催化转化器能够实现NO和CO转化为N2和CO2，C正确；D．根据上述分析可知j是NO2(N2O4)，k是HNO3，浓HNO3不稳定，受热或光照会发生分解反应产生NO2，故不需要加入还原剂，也可以实现由HNO3向NO2的转化，D错误；故合理选项是C。7.十二烷基硫酸钠是制备纳米制剂时常用的表面活性剂，其结构如下。下列说法错误的是A.该物质有极性的一端被称为“亲水基团”，没有或几乎没有极性的一端被称为“疏水基团”B.构成该物质的化学键只有离子键和极性共价键C.该物质中元素电负性大小的顺序为D.相比于酸性溶液，该物质在碱性溶液中更稳定【答案】B【解析】【详解】A．极性较强的是亲水基团，几乎没有极性的为疏水基团，则该物质有极性的一端被称为“亲水基团”，没有或几乎没有极性的一端被称为“疏水基团”，A正确；B．该物质中还存在非极性键，B错误；C．该物质中元素非金属性强弱顺序是：，电负性大小顺序是，C正确；D．该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，酸促进其水解、碱抑制其水解，所以相比于酸性溶液，该物质在碱性溶液中更稳定，D正确；故选B。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其它各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。下列叙述正确的是A.X和Z室温下形成的液态化合物只有一种B基态W原子核外电子有16种运动状态C.构型为平面正方形D.Y和X构成的二元化合物只能是共价化合物【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其它各层电子数之和，其核外电子数可能为2、2或2、8、6，结合图示可知，W形成6个共价键，则W为S元素；Z形成2个共价键，则Z为O元素；X形成1个共价键，其原子序数小于O元素，则X为H元素；Y与4个H形成带1个正电荷的阳离子，则Y为N元素，以此分析解答。【详解】A．H与O元素形成的水、过氧化氢均为液态，故A错误；B．每个电子的运动状态均不同，基态S原子核外有16个电子，其核外电子有16种运动状态，故B正确；C．NH的中心原子N的杂化轨道数为4+=4，孤电子对数为0，其构型为正四面体形，故C错误；D．H与N元素可形成离子化合物，如NH4H，故D错误；故选：B。9.下列实验装置能达到相应实验目的的是A．检测某样品中的钾元素B．制备并收集少量干燥的C．制取84消毒液D．验证的漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．钾元素的焰色实验需要透过蓝色的钴玻璃观察，A项错误；B．氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法，装置中长进短出即采用的向上排空气法，因而收集干燥的氨气的方法错误，且氨气不能用氯化钙干燥，B项错误；C．制取84消毒液时，应使氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，热水时生成氯酸钠，C项错误；D．浓硫酸和Cu加热反应生成SO2，SO2可使品红溶液褪色，可检验其漂白性，D项正确；故选D。10.我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是A.化合物1参与了化学反应，改变了总反应的反应热B.升高温度，有利于提高化合物2的转化率C.图乙表示的反应历程中，决速步为第一步D.化合物4到化合物1的反应为氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A．化合物1参与了化学反应，作催化剂，总反应的反应热只与反应物与生成物能量差值有关，A错误；B．化合物2和水生成化合物3与甲酸根离子的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向反应，降低化合物2的转化率，B错误；C．图乙表示的反应历程中，第二步能量壁垒最大，决速步为第二步，C错误；D．化合物4到化合物1的反应氢元素化合价升高，为氧化还原反应，D正确；故选D。11.锡的水系电池具有高能量密度和长寿命等优点。在碱性环境下，某锡镍电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时，电路中每通过1mol电子，理论上正极质量增加1gB.放电时，电极a附近溶液的pH增大C.充电时，电极b作阳极D.充电时，发生反应【答案】B【解析】【分析】由放电时电子转移方向可知，电极a为负极，电极反应为，正极b的反应为，充电时，电极a为阴极，电极b为阳极，电极反应与原电池相反，据此解答。【详解】A．由分析中的电极反应可知，电路中每通过1mol电子，理论上正极增加1molH原子，质量是1g，A正确；B．电极a为负极，电极反应为，当转移2mol电子时，电极消耗，同时有向负极移动，电极a附近溶液浓度变小，pH变小，B错误；C．由分析可知，电极b为阳极，发生氧化反应，C正确；D．放电时，将正极的反应×2+负极的反应得到放电的总反应为，充电时，与放电反应相反，D正确；故选B。12.强心药物肾上腺素的中间体—氯乙酰儿茶酚(Ⅲ)的合成路线如下，下列说法错误的是A.Ⅰ→Ⅱ发生了取代反应B.1molⅡ最多能与3molNaOH反应C.Ⅲ中碳原子杂化方式有2种D.预测可发生反应【答案】B【解析】【详解】A．Ⅰ→Ⅱ是Ⅰ与ClCH2CH2Cl发生取代反应生成Ⅱ和HCl，故A正确；B．Ⅱ含有一个酚羟基、一个酯基（且水解后形成酚）和一个碳氯键，1molⅡ最多能与4molNaOH反应，故B错误；C．Ⅲ中碳原子杂化方式除-CH2Cl中的碳原子为sp3杂化外，其他碳原子均为sp2杂化，有2种杂化方式，故C正确；D．根据反应Ⅱ→Ⅲ可知，实质为：转化为，预测可发生反应，故D正确；答案选B。13.高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述错误的是A.铁屑在干燥氯气中发生反应Ⅰ时，若铁屑过量，可能生成B.反应Ⅱ的离子方程式为C.该条件下，物质的溶解度：D.用对饮用水杀菌消毒的同时，生成的胶体可吸附杂质净化水【答案】A【解析】【分析】铁与氯气发生反应Ⅰ生成FeCl3，加入NaClO、NaOH发生反应Ⅱ，在碱性条件下NaClO将铁离子氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答此题；【详解】A．氯气的氧化性较强，无论铁屑是否过量，在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时只生成FeCl3，A错误；B．根据电子守恒、原子守恒，可知反应Ⅱ的离子方程式为，B正确；C．化学反应总是由易溶的向难溶性物质转化，向Na2FeO4溶液中加入KOH饱和溶液，反应产生K2FeO4和NaOH，说明物质的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4，C正确；D．K2FeO4具有强氧化性，可以将细菌、病毒的蛋白质氧化使其发生变性而失去生理活性，因此可以用K2FeO4对饮用水杀菌消毒，K2FeO4得到电子被还原产生的Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体，该胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀析出，故产生的Fe(OH)3胶体可以吸附杂质而净化水，D正确；故选A。14.下列有关实验方案、现象和结论均正确的是选项实验方案现象结论A向中加入过量的溶液，加热一段时间后，静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液有沉淀产生发生了水解反应B向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，向其中再滴加4滴0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀产生，后变为黄色沉淀C常温下，用计分别测定等浓度的溶液和溶液的pH：NaA>NaB常温下酸性：HA>HBD向一体积可变的密闭容器中充入，发生反应：，将容器体积压缩至原来的一半相比压缩体积之前，气体颜色变浅增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．检验卤代烃中的卤素原子水解后应先加入稀硝酸酸化溶液，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，说明卤代烃发生水解反应，A错误；B．AgNO3溶液不足，先反应生成AgCl，加入KI溶液AgCl转化生成AgI沉淀，可以判断，B正确；C．要比较两种酸的酸性强弱，则两种盐溶液的浓度必须相同，结合越弱越水解原则，酸性：HA<HB，C错误；D．向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半，瞬间气体浓度变大一倍之后平衡右移，则气体颜色先变深，后变浅，但相比压缩体积之前，气体颜色还是变深了，D错误；故选B。15.25℃时，用溶液分别滴定一元酸溶液和溶液，pM[p表示负对数，M表示，]与溶液的变化关系如图所示。已知：①易溶于水，②平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是A.该温度下，的B.滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解C.25℃，NaA溶液中，水解常数的数量级为D.滴定HA溶液至x点时，溶液中【答案】B【解析】【分析】根据NaOH溶液与HA溶液、CuSO4溶液的反应可知，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，c(Cu2+)逐渐减小，-lgc(Cu2+)变大；分析可知，线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系；线②代表滴定一元酸溶液pM与溶液pH的变化关系。【详解】A．根据线①上的点，当pM=0时，c(Cu2+)=1mol/L，pH=4.2，c(OH-)=10-9.8mol/L，的，故A正确；B．若发生反应Cu(OH)2(s)+2HA(aq)＝Cu2+(aq)+2A-(aq)+2H2O(l)，则该反应的K＝=，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即c(Cu2+)=1.0mol⋅L-1时，c(OH-)＝10-9.8mol/L，所以Ksp[Cu(OH)2]＝10-19.6，K=10-19.6×=10-6.4＜105，故沉淀不能完全溶解，故B错误；C．氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，故c(Cu2+)逐渐减小，-lgc(Cu2+)变大，所以曲线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系，曲线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，从线②与横坐标轴的交点时c(H+)=10-7.4mol⋅L-1，=1时，Ka＝＝c(H+)＝10-7.4，水解常数Kh===10-6.6，数量级为，故C正确；D．x点溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，所以，再根据x点的pM＞0，即c(A-)＜c(HA)，可得，故D正确。答案选B。二、非选择题(本题共4小题，共55分)。16.钼具有极强的耐热性和高温力学性能，多用于高温合金和耐高温涂料的制作。以钼矿粉(主要成分)，杂质为)为原料制备金属钼和氮化钼的主要流程图如下：回答下列问题：（1）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点为_______。“焙烧”中生成气体A直接排放到空气中对环境的主要危害是_______。（2）“碱浸”后过滤，废渣成分化学式为_______。（3）“沉钼”前钼元素主要以形式存在。写出“沉钼”时的离子方程式_______。（4）根据流程及已有知识推断下列说法正确的是_______。A.已知Mo与Cr同族且相邻，Mo价电子排布式为 B.是易溶于水的弱酸C.是碱性氧化物 D.高温下可用、C、Al还原得到金属Mo（5）氮化钼是合成氨反应的催化剂，其立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为anm，则该晶体的化学式为_______，晶体的密度为_______(为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。【答案】（1）①.增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率②.酸雨（2）、（3）（4）AD（5）①.②.【解析】【分析】钼矿粉(主要成分)，杂质为)为原料焙烧，得到二氧化硫气体（A），其它金属元素与氧气反应生成对应的金属氧化物（氧化铜、氧化铁、），加入碳酸钠溶液反应，碱浸后，得到，沉钼时加入硝酸铵和硝酸，生成沉淀，再经过一系列转化得到氮化钼；硫酸与反应得到，高温条件下得到，最后还原得到单质钼。【小问1详解】“焙烧”过程中采用多层逆流投料法的优点是：使空气与钼矿粉充分接触，加快了反应速率，使反应更充分，提高原料的利用率。“焙烧”中生成的气体A是，直接排放到空气中对环境的主要危害是形成酸雨。

【小问2详解】钼矿粉中的在焙烧时生成、

等，“碱浸”时与碱反应进入溶液，而成、

不与碱反应，所以废渣成分的化学式为、

。【小问3详解】“沉钼”时加入硝酸铵、硝酸与反应生成沉淀，离子方程式为：。【小问4详解】A．与同族且相邻，的价电子排布式为，则价电子排布式为，A正确；

B．由“沉钼”的过滤操作可知是难溶于水的弱酸，B错误；

C．能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，C错误；

D．H2、C、Al在高温下都具有还原性，可用H2、C、Al还原得到金属，D正确；

故答案为AD。【小问5详解】根据晶胞结构，原子位于顶点和面心，原子位于体心内有一个，棱上有四个；原子个数为：，原子个数为，所以晶胞的化学式为：。该晶胞的密度为：。17.硫代尿素在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_______。（2）装置A中发生反应的离子方程式_______。（3）装置B的作用是_______，下列试剂中_______(填选项)是最佳试剂。a．饱和食盐水b．氢氧化钠溶液c．浓硫酸d．饱和NaHS溶液（4）装置C中滴入蒸馏水前为排出装置内的空气，应先让A中反应发生一段时间。直到装置D中_______(填写实验现象)，就能证明a中的空气已被排出。（5）装置C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其原因是_______。（6）取2.50g制得的产品溶于水配成100mL溶液，量取20.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，则产品的纯度为_______。[已知滴定反应：]【答案】（1）三颈烧瓶（2）（3）①.除去硫化氢中的氯化氢②.d（4）有黑色沉淀生成（5）降低溶液的沸点，防止温度过高导致硫代尿素异构化（6）76%【解析】【分析】此题是利用实验室制取硫化氢气体与氰氨基化钙溶液反应来制取硫代尿素这种工业常用还原剂，因此A装置为制取硫化氢气体的装置，因使用盐酸制备导致硫化氢气体中容易混有杂质氯化氢，因此采取饱和硫氢化钠溶液洗气的方法进行除杂，同时因产物具备还原性，需要先制备硫化氢气体将装置内的空气排出，再进行产物的制备实验。【小问1详解】仪器a的名称是三颈烧瓶；【小问2详解】装置A中用于制取H2S，发生反应的离子方程式。【小问3详解】装置B中用饱和硫氢化钠溶液洗气除去硫化氢中的氯化氢，故选d；【小问4详解】空气被排出后，硫化氢会与硫酸铜溶液反应生成黑色的CuS沉淀，则当D中有黑色沉淀生成，则证明装置中的空气被排出；【小问5详解】由题中信息可知，在温度较高时硫代尿素易发生异构化，减压可降低溶液的沸点，使溶液在较低温度下浓缩成为饱和溶液，然后再冷却即可析出晶体，则蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是降低溶液的沸点，防止温度过高导致硫代尿素异构化；【小问6详解】与2.5g产品中的硫代尿素发生反应消耗，根据方程式可知硫代尿素的质量：，纯度：。18.我国科学家研发的“液态阳光”计划是通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇，发生反应如下：反应1：反应2：（1）反应_______。（2）在恒温恒容密闭容器中加入2mol和2mol，若只发生反应1，则下列选项可以说明反应1达到化学平衡的是_______a．的体积分数不变b．混合气体平均摩尔质量不变c．总压不变d．速率：（3）温度一定时，若只发生反应1，在1L容器中加入和，2min时达到平衡，生成为0.5mol，0~2min内，_______，此时再充入和，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。（4）不同压强下，按照投料，同时发生反应1和反应2，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。压强、、由大到小的顺序为_______；时三条曲线几乎交于一点的原因是_______。（5）在T℃、8MPa条件下，将、和2molAr充入反应器，平衡后的转化率和的选择性[的选择性]曲线如图2所示，则反应1的_______(列出计算式即可)。【答案】（1）-90（2）bc（3）①.0.25②.逆向（4）①.②.时以反应2为主，改变压强对反应2几乎无影响（5）【解析】【小问1详解】根据盖斯定律可知，反应=反应1-反应2，则=-90；【小问2详解】反应1：是气体体积缩小的放热反应，在恒温恒容密闭容器中加入2mol和2mol，发生反应1；a.设建立平衡的过程中转化CO2物质的量为xmol，则转化H2、CH3OH、H2O的物质的量依次为3xmol、xmol、xmol，则CO2的物质的量分数为=，CO2的体积分数始终不变，CO2的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，故a不符合题意；b.混合气体平均摩尔质量不变，说明各组分含量不变，反应达到平衡状态，故b符合题意；c.总压不变，说明各组分含量不变，反应达到平衡状态，故c符合题意；d.速率:v(CO2)=v(H2O)，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故d不符合题意；故答案为:bc；【小问3详解】在1L容器中加入1.5molCO2和2.5molH2，2min时达到平衡，生成CH3OH为0.5mol，则0~2min内，v(CO2)==0.25mol•L-1•min-1；平衡时CO2浓度