湖南省永州市2026届高三化学上学期第一次模拟考试

湖南省永州市2026年高三第一次模拟考试化学试卷注意事项：1.本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟。2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量H-1 C-12N-14O-16Na-23Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是A.钛合金部件——新型战机发动机关键构件B.氮化硅陶瓷轴承————地面装备传动系统核心部件C.碳纤维复合材料————卫星通信车轻量化结构件D.聚酰亚胺薄膜————电子对抗系统柔性电路基材2.下列化学用语表述正确的是A.中子数为12的氖原子：2212B.基态Be原子的价电子排布图：2S2PC.PCl₃分子的空间结构模型：D.反-1，2-二氟乙烯的结构式： 3.下列气体的提纯方法正确的是ABCD除去CO₂中的SO₂除去Cl₂中的HCl除去C₂H₂中的H₂S干燥NH₃4.下列试剂保存与实验操作不规范的是A.四氯化碳保存在广口塑料瓶中B.金属钠保存在石蜡油中C.实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶D.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸5.下列离子方程式与所给事实相符的是A.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NB.用氯气氧化苦卤得到溴单质：2BC.用惰性电极电解MgCl₂溶液：2CD.用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaS6.Na₂O₂可在呼吸面具中作为氧气的来源，其原理为2NaA.22.4LCOB.7.8gNaC.1L1mol⋅L-1的Na2D.等物质的量的Na₂O₂分别与足量的水和CO₂反应，转移电子数均为NA7.下列有关物质性质的解释错误的是性质解释A熔点:NaCl>CsCl氯化钠中的离子键强于氯化铯中的离子键B稳定性：H₂O>H₂S水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键C键角：NO₂⁺>NO₃⁻NO₂中N原子为sp杂化,NO₃中N原子为sp²杂化D碱性：CH₃NH₂>NH₃-CH₃是推电子基团，(CH₃NH₂中氮原子电子云密度大8.化合物QXYA.原子半径:Z>Y>XB.第一电离能:Y>X>ZC.Y形成的两种常见单质均为非极性分子D.化合物中含有离子键、极性键、配位键9.采用电解和催化相结合的循环方式，以Pt为电极，电解NaBr溶液，可实现高效制H2和O₂A.电极a连接电源正极B.电解过程中需不断补充NaBrC.b电极反应式为BD.催化反应生成的n(Z):n(Br⁻)=2:310.布诺芬为解热镇痛药物，其合成路线如下：下列说法错误的是A.Ⅰ中所有原子不可能共平面B.Ⅱ转化为Ⅲ的过程中，有手性碳原子形成C.Ⅱ转化为Ⅲ的反应，原子利用率为100%D.1molⅢ最多可与4molH₂反应11.工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO₂，含Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)制备高纯二氧化锰，工艺流程如图所示。下列说法错误的是已知：常温下KA.“焙烧”前，需对低品位锰矿进行粉碎处理B.“除铝”时,可用足量的NaOH溶液代替NH₃·H₂OC.“除镍铅”后的滤液中，cD.“沉锰”时，反应的离子方程式为：HC12.烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。3-甲基吡啶(沸点:144℃)已知：烟酸微溶于冷水，易溶于热水。实验步骤：①在3-甲基吡啶和水的混合液中分多次加入KMnO₄固体，加热搅拌。②将步骤①所得溶液转移至蒸馏烧瓶中，控制温度在144℃时蒸馏，趁热过滤。③用浓盐酸酸化滤液，并调节溶液的pH为3.8~4.0，经一系列操作，获得粗产品。下列说法错误的是A.分多次加入高锰酸钾的目的是控制反应速率和提高产率B.蒸馏的目的是为了除去未反应的3-甲基吡啶C.步骤③中，可用广泛pH试纸测定溶液的pHD.可采用重结晶的方法提纯粗产品13.Wacker氧化反应的机理如图所示(R表示有机基团)，有机物在反应过程中，只有末端碳碳双键被氧化，其他不饱和键不受影响。下列说法错误的是A.过程中Pd元素的化合价发生了变化B.过程中有σ键和π键的断裂和形成C.总反应化学方程式为2RCH=CD.若反应物为1，3一丁二烯，则产物可能为(OHCC14.25℃时,向含有1mol甘氨酸盐酸盐(HOOCCH₂NH₃Cl)的溶液中加入NaOH固体,体系中NNH已知：H2A中A下列说法错误的是A.曲线a代表NB.Ka₁的数量级为1C.n点溶液; c(NND.pH=7时,溶液中::cN二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ){[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O}是一种深蓝色晶体，某兴趣小组利用在CuSO₄溶液中滴加氨水的方法合成该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。实验步骤如下：步骤1制备氨水：向水中通入氨气。步骤2制备铜氨溶液：向CuSO₄溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。步骤3析出晶体：向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静置，有深蓝色晶体析出。步骤4晶体纯化：减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，最后用丙酮洗涤，低温干燥。步骤5测定晶体中铜元素的质量分数：称取mg晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫酸充分溶解后，再加入过量KI溶液，盖好瓶塞，振荡，充分反应，静置5分钟，用(cmol⋅L-1Na已知：[C⁻请回答下列问题：1CuNH34(2)步骤1用氯化铵和熟石灰制备氨气的化学方程式为。(3)步骤3中用玻璃棒摩擦器壁的作用为。(4)步骤4中，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，加入浓氨水的原因是。(5)步骤5中需要用到的仪器有(填名称)。(6)晶体中铜元素的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。下列操作会导致测得的铜元素质量分数偏小的是(填标号)。A.稀硫酸未加热煮沸B.滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失C.在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面D.在配制Na16.(14分)一种利用含钉、铋的废料(主要成分为Ru、Bi₂O₃、SiO₂等)为原料,制备三氯化T(RuCl3和硫化铋(已知：①滤液1中有RuO②常温下，K回答下列问题：(1)Bi的原子序数为83，在元素周期表中位于区。(2)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钉浸出率的影响如图所示，则适宜的氧化剂和反应温度分别为。(3)“还原”过程中有碳酸盐生成，写出该过程的离子方程式。(4)滤渣2的主要成分是(填化学式)。(5)气体X经NaOH溶液吸收后，可以循环利用，则X为(填化学式)。(6)“沉铋”时,若向1L1.5mol⋅L-1BiCl3溶液中加入1.0LNa2S溶液，反应后混合溶液中c(7)钉酸铋Bi2RuO6可用于光催化，其晶胞结构(氧原子未画出)如图所示，晶胞边长分别为anm、anm、cnm，晶胞棱边夹角均为90°。设阿伏加德罗常数的值为17.(15分)丙烯是一种重要的化工原料，可通过下面两种方法由(CO方法一、COCO反应I： C3H8反应II: C3H8回答下列问题：(1)已知: C3HCOg+反应Ⅰ的△H1=A.高温自发 B.低温自发C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发(2)一定条件下，将1molC3H8和1molCO2通入密闭容器中，发生上述反应，平衡时各产物的物质的量随温度变化如下图所示。图中表示nC3(3)在TK、100kPa的恒温恒压密闭容器中，充入1molC3H8和3molCO2,在催化剂作用下进行上述反应，平衡时，已知：S①平衡时，n②该温度下反应Ⅰ的分压平衡常数.Kp方法二、CO装置如图所示：(4)电解一段时间后，右室电极附近溶液pH(填“变大”“变小”或“不变”)；生成丙烯的电极反应式为。18.(15分)H是一种香料的主要成分，分子结构中含有三个六元环。其一种合成路线如下(部分反应条件和产物略去)：已知： ①RCH=C②C的核磁共振氢谱有6组吸收峰；③E和F互为同系物。回答下列问题：(1)按系统命名法，A的名称为。(2)B→C的反应类型依次为、。(3)C的结构简式为。(4)F中官能团的名称为。(5)D→E的化学方程式为。(6)F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①与FeCl₃溶液发生显色反应②能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂(7)以丙烯为原料，设计OH的合成路线(无机试剂任选)。永州市2026年高考第一次模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。题号1234567891011121314答案ADBABCBDCDBCDC二、非选择题：共58分。15.(14分)(1)Cu²⁺(1分)sp³(1分)(2)2NH(3)以玻璃棒摩擦器壁产生的玻璃屑为晶核，促进晶体的析出(2分)(4)提高氨的浓度，防止晶体在洗涤过程中分解失氨(2分)(5)碱式滴定管(2分)（6）6.4cVm% 16.(14分)(1)p(2分)(2)NaClO、200℃(每个1分,共2分)(3)3RuO42-(4)H₂SiO₃或H₄SiO₄(2分)(5)Cl₂(2分)(6)86.7%(2分)（7）4Mra217.(15分)(1)