青海省海东市2025-2026学年高二下学期7月期末化学试题含答案

本试卷满分100分，考试用时75分钟。1.《西游记》中对孙悟空大闹天宫时的装扮有如下描述：“身穿金甲亮堂堂，头戴金冠光映映。手举金箍棒一根，足踏云鞋皆相称。”下列物品的主要成分为有机物的是A.金甲B.金冠C.金箍棒D.云鞋2.酿酒是一项古老的技艺，在酿酒和存酒的过程中，涉及氧化还原反应的环节是A.粮食浸泡B.粮食糖化C.米酒发酸D.酒精勾兑3.下列物质中含有配位键的是4.化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是(加热装置已略去)饱和饱和电石空气-冷水冷水SiO₂和萘A.实验室制乙炔B.收集甲烷C.升华法分离SiO₂和萘5.下列叙述错误的是A.单质分子都是非极性分子B.原子光谱是典型的不连续线状谱线C.根据“对角线规则”,锂和镁的部分性质相似D.橡胶工业中将橡胶的线型结构转变为网状结构的核心工艺是硫化工艺6.化学与生活密不可分。下列说法错误的是A.SO₂可作部分食品的添加剂B.小苏打可用于制作糕点膨松剂C.霉变大米经淘洗蒸煮后可继续食用D.符合国家标准的食品级聚乙烯塑料薄膜可用于制作食品包装袋7.奥司他韦(Oseltamivir)是一种治疗流行性感冒的药物，结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述A.含手性碳原子B.含4种含氧官能团C.分子间能形成氢键D.能发生取代和加成反应8.科学家利用超快激光技术发现：石墨烯表面水分子可自发解离为H*和*OH(*表示吸附态),并进一步生成H₂O₂。下列说法错误的是B.H₂O₂和H₂O均含极性键，且均为极性分子D.石墨烯中的碳原子均为sp²杂化9.下列对物质性质或应用的解释错误的是性质或应用A乙酸乙酯可发生水解反应BKMnO₄,可用于水果运输时的保鲜KMnO₄,有氧化性，能与水果释放的乙烯反应C15-冠-5空腔大小适配Na+D熔点：CaF₂>茶10.AIN/GaN基紫外LED可作为下一代高密度光存储的核心器件。AIN晶胞如图所示，图1为球棍模型，图2为沿某轴的投影。下列叙述错误的是已知：α=β=90°,y=120°,a=b≠c。NA为阿伏加德罗常数的值。A.A1、N、Ga均位于元素周期表p区B.基态原子单电子数：N>Al11.CH₄在温和条件下选择性氧化的反应历程如图所示。下列叙述错误的是A.双氧水在反应中断裂了极性键B.1mol甲基自由基含9mol电子C.双氧水在反应中具有作氧化剂和自由基引发剂的双重作用12.PLA(聚乳酸)广泛应用于医疗器械、3D打印等领域。我国科学家利用太阳能，以CO₂为起始原料合成PLA的碳循环如图所示。下列叙述错误的是自然降解自然降解⑤聚乳酸人工光合成甲醇二羟基丙酮甲醇催催化剂③催化剂④催化剂④个羟基连接在同一个碳原子上的结构不稳定。ii.在核磁共振氢谱上乳酸有四组峰且峰的面积比为1:1:1:3。A.反应①的另一产物可能为O₂B.二羟基丙酮的结构简式为C.二羟基丙酮和乳酸互为同分异构体D.反应④属于加聚反应13.我国科学家开发高熵稀土氧化物用于电催化CO₂合成乙烯(以KOH为电解质，如图)。下列说法错误的是B.制备的乙烯产品中可能混有CO杂质C.阴极发生的电极反应之一为2CO₂+8H₂O+12e⁻=C₂H₄+12OHD.若电路中转移4mol电子，阳极一定能收集到22.4L(标准状况)O₂X、Y同周期，基态W原子和基态Y原子的未成对电子数相同，且均为基态Q原子未成对电子数的一半，基态Q原子核外电子填充的能层数等于其未成对电子数。下列说法正确的是A.Q单质的固体属于共价晶体B.W形成的某种单质具有导电性C.在同一溶液中，ZWX-与Q³+能大量共存D.ZY3-与Q3+混合于同一溶液中，会生成难溶物Q₂(ZY₃)₃二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)元素周期表中前四周期的元素及其化合物是结构化学研究的重点对象。根据前四周期元素，回(1)过渡元素中基态X原子的最外层电子排布式为ns¹,X(2)已知：顺时针旋转的电子，其自旋量子数可能是(填元素符号)。逆时针旋转的电子，其自旋量子数基态Y原子核外电子的自旋量子数总和为+2或-2,则Y可能是(填元素符号),该元素基态原子(4)第IA族元素和第VIIA族元素组成的化合物的晶体类型(5)基态W原子最外层电子数是电子层数的2倍，且价电子所处能层的符号为M,基态Q原子的价层电子排布式为ns"np²n。W、Q的最简单氢化物中，在乙醇中溶解度较大的是(填化学式),其主要(6)离子键百分数最高的二元化合物是(填化学式)。16.(14分)1,2-二苯基羟乙酮(OHO)是重要的化工原料和有机合成试剂，其制备实验装置如图1(加热及夹持装置均已略去)。②苯甲醛易被氧化，维生素B₁(VB₁)对热极敏感，遇热分解。I.向仪器a中加入0.9g维生素B₁、3mL蒸馏水和7.5mL95%乙醇，振荡摇匀后使固体完全溶解，塞上瓶口，置于冰盐浴中充分冷却；向一锥形瓶中加入一定量的10%NaOH溶液后也置于冰盐浴中充分冷却。Ⅱ.当仪器a和锥形瓶中试剂均充分冷却后，把锥形瓶中的10%NaOH溶液分批加入仪器a中，再加入5mL新蒸的苯甲醛(密度为1.04g·mL⁻¹)。摇匀后按图1装置组装，然后置于60~70°℃的水浴中反应回流一段Ⅲ.取出仪器a用冰水浴冷却，析出白色晶体。(1)仪器b的名称为_o(2)与采用氰化物作催化剂对比，实验中使用维生素B₁作催化剂的优点是◎(3)步骤I中加入95%乙醇的作用是0(4)实验中采用新蒸的苯甲醛的原因为_o(5)步骤Ⅲ得到的白色晶体需通过如图2所示的装置进行抽滤，分离提纯。仪器c的作用为,和普通过滤相比，抽滤的优点有和得到的固体更干燥。经分离提纯17.(15分)苯乙烯和苯甲醛都是重要的化工原料，近年来，我国科研团队通过催化剂设计等方法，利用乙苯氧化脱氢法实现了苯乙烯和苯甲醛的联合生产。反应i:△H₁<0反应ii:△H₂<0K₂;(1)△H₃=(2)对于反应iii,的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，其中正确的是②按照反应原理推测，将乙苯换成丙烷进行催化氧化脱氢，反应将更(填“难”或“易”)进行。(5)某温度下，往1L某恒容密闭容器中充入0.2mol和0.1molO₂(g),仅发生反应i和反应ii。5min后，反应体系达①的平衡转化率为%。②反应ii的平衡常数K=.(列出计算式即可)。18.(15分)H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如图所示(-Ph代表苯基)。回答下列问题：(2)有机物M和SOCl₂反应生成C和H₂SO₃,则M的结构简式为_o(3)B→D的反应类型是,沸点：D(填“>”“<”或“=”)E。(4)F→H的化学方程式为;在该反应体系中添加吡啶(弱碱)能提高产率，其主要原因可能是(5)在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。①含2个苯环且不直接相连；②能发生银镜反应；③1mol有机物最多能与3molNaOH反应；④每个苯环只与一个含氧官能团直接相连。其中，在核磁共振氢谱上有七组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2:2:2的结构简式为_o(6)由乙炔可合成G,合成路线如下：15.(1)Cr、Cu(2分);(2)Fe(1分);个个个↑(3)Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，Mg的第一电离能失去的电子是3s能级的，3p轨道上的电子能量更高，更容易失去(2分)(4)分子晶体、离子晶体(2分)(5)H₂O(1分);H₂O与CH₃CH₂OH能形成分子间氢键(2分)16.(1)球形冷凝管(2分)(2)降低反应的安全风险(安全无毒无污染，环境友好等其他合理答案，2分)(3)作溶剂，乙醇可溶解维生素B₁和苯甲醛，使反应物均匀分散，有利于反应进行(2分)(4)新蒸的苯甲醛中杂质含量少(或其他合理答案，2分)(5)防倒吸(或作安全瓶，2分);过滤速度更快(2分);50(2分)(3)1.2(2分)(4)①过渡金属离子能提供空轨道(2分)②