青海西宁市大通县2025-2026学年高二下学期期末化学试题含答案

2025～2026学年度第二学期大通县期末检测

高二化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡

上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上

各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作

答无效。

4.本卷命题范围：人教版选择性必修2、3。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Cu64

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的)

1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A.淀粉和纤维素都是多糖，两者互为同分异构体

B.蛋白质能发生水解转化为氨基酸

C.在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析

D.工业上可利用油脂在酸性条件下水解制肥皂

2.下列化学用语表示正确的是

A.SO₃的VSEPR模型：

B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

C.HCl中σ键形成过程

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D.用电子式表示MgCl₂的形成过程：:

3.下列物质的分子中，所有碳原子不可能位于同一平面的是

CH₃CH₃

4.下列说法中，错误的是

A.氧原子可以形成H₂O、H₂O₂,也可能形成H₃O

B.氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键

C.已知H₂O₂的分子结构是H—OO—H,在H₂O₂中只有σ键没有π键

D.已知N2的分子结构是N=N,在N₂中有1个σ键和2个π键

5.下列各组有机化合物中，互为同分异构体的是

A.甲酸和甲酸甲酯B.乙酸和甲酸甲酯

C.乙酸和乙酸乙酯D.甲酸和蚁酸

6.下列物质的结构或性质与氢键无关的是

A.氯化钠的熔点较高B.乙醇与水互溶

C.DNA的双螺旋结构D.H₂O的沸点高于H₂S的沸点

7.某有机化合物的结构简式为CH₂=CHCH₂—CHO。下列对其化学性质的判断错误的是

A.能被银氨溶液氧化

B.能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.1mol该物质能与1molHBr发生加成反应

D.1mol该物质只能与1molH₂发生加成反应

8.下列描述中，正确的是

A.CS₂是空间结构为V形的极性分子

B.ClO₃的空间结构为平面三角形

C.NO₃中所有的原子不都在一个平面上

D.SiF₄和SO的中心原子的杂化轨道类型均为sp³杂化

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9.松香酸是最重要的树脂酸之一，其结构如图所示。下列关于松香酸的叙述正确的是

A.属于芳香族化合物

B.含有3种官能团

C.分子中含有手性碳原子

D.与Br₂按物质的量之比1:1发生加成反应的产物最多有2种

10.X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z的最高正价为+5价，Y与Z、M

相邻，且与M同主族；化合物Y₂X₆的电子总数为18个；W的原子最外层电子数比最内层

少一个电子。下列说法错误的是

A.第一电离能：M<Y<Z

B.简单离子半径：W>Z

C.X₂Z-ZX₂能与酸反应

D.热稳定性：YX₄>MX₄

11.分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是

选项实例解释

A碘易溶于苯苯与碘中均含有非极性共价键

B键角：CH₄>NH₃>H₂O电负性：C<N<0

C单质碘的沸点大于单质溴分子极性越大，范德华力越大

DAgCl溶于氨水AgCl与NH₃反应生成了可溶性配合物[Ag(NH₃)2]Cl

12.实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学且正确的是

浓溴水温度计

CCI₄

铁粉

和苯AgNO₃溶液

A.验证苯与Br₂发生取代反应B.用该装置进行苯和溴苯的分离

石蜡油、

碎瓷片1mL葡萄

糖溶液

2mL振荡后热

酸性高银氨水

锰酸钾溶液

溶液

C.验证石蜡油受热分解产生乙烯D.验证葡萄糖的银镜反应

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13.SiO₂的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法

正确的是

A.1molSiO₂含Si—O键的数目为2NA

B.Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构

C.SiO₂晶胞中含8个SiO₂分子

D.SiO2的密度

14.某药物中间体合成路线如图所示(部分产物已略去)。下列说法正确的是

A.反应①的目的是保护羟基B.b中只含有一种官能团

C.反应③中有消去反应发生D.e的消去产物存在顺反异构

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(14分)根据要求完成下列问题：

(1)Fe成为阳离子时首先失去轨道电子。

(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。

(3)基态原子最外层电子排布分别为3s²和3s²3p⁵的元素形成的化合物的化学式为0

(4)已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：

元素元素的性质或原子结构

X基态原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

Y原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同

Z电子排布式为ns"np"+3

W位于周期表中第7纵列

Q基态原子M层全充满，N层只有一个电子

①Q在周期表中位于(填“s区”或“ds区”)。

②写出Y和Z形成的化合物YZ₃的电子式：o

③基态W原子核外价层电子排布式为

④X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为(用“>”连接元素符号)。

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16.(14分)已知苯甲酸乙酯为无色液体，其沸点为212.6℃,“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点

为62.1℃。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物的流程如下。

无水MgSO₄

过滤、操作

饱和Na₂CO₃溶液有机相Ⅱb苯甲酸乙酯

有机相1

混合物操作a共沸物

水相萃取液过滤苯甲酸粗品-

乙醚H₂SO₄

回答下列问题：

(1)加入饱和Na₂CO₃溶液的作用是(用化学方程式表示)。

(2)操作b应选用下列装置中的(填字母),装置A中仪器X的名称

为

o

ABCD

(3)操作c的名称是。

(4)无水MgSO₄的作用是口

(5)萃取液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为

(6)实验室进行操作a,以下关于该操作的说法正确的是(填字母)。

A.分液漏斗使用前不需要检查是否漏水

B.分液漏斗振荡时，应关闭其玻璃塞和活塞

C.振荡静置后，打开分液漏斗上口玻璃塞，将上层液体从上口倒出

D.分液时待下层液体从下口放出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出

17.(15分)已知一水合硫酸四氨合铜{[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O}是一种深蓝色晶体，常用作杀虫

剂。回答下列问题：

(1)基态Cu原子核外有种运动状态不同的电子；1mol四氨合铜配离子中σ键的

数目为(用含NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。

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(2)[Cu(H₂O]SO₄·H₂O中内界的水分子中H一O—H的键角(填“大于”“等

于”或“小于”)外界的水分子中H—O—H的键角，原因是

_o

(3)向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加入95%乙醇并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体，加

入95%乙醇的目的是

(4)已知个，试从原子结构的角度解释这一反应能够发生的原因：

(5)已知Cu₂O的立方晶胞的结构如图所示。

①该晶体结构中铜原子的配位数是

。

②已知该晶体的密度为pg·cm⁻³,阿伏加德罗常数的值为NA,则

该立方晶胞的参数是pm。

18.(15分)氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示：

回答下列问题：

(1)芳香烃A的名称是,反应③和④的反应类型分别是□

(2)请写出反应⑤的化学方程式：。吡啶是一种有机

碱，请推测其在反应⑤中的作用：

(3)T(C₇H₇NO₂)是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有

种(不考虑立体异构)。

a.—NH₂直接连在苯环上；

b.能与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色固体。

(4)对甲氧基乙酰苯胺(CH₃ONHCOCH₃)是合成染料和药物的中间体，请写出由

苯甲醚(—OCH₃)和CH₃COCI制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线：

(其他无机试剂任选)。

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2025～2026学年度第二学期大通县期末检测·高二化学

参考答案、提示及评分细则

1.B淀粉和纤维素都是多糖，它们的分子式都可写为(C₆H₁₀O₅),,但两者聚合度通常不同，且两者都为混合

物，故两者不互为同分异构体，A项错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B项正确；在鸡蛋清溶液中加入

醋酸铅溶液，蛋白质会发生变性，C项错误；工业上利用油脂在碱性条件下水解制肥皂，D项错误。

2.CSO₃中S原子没有孤对电子，A项错误；邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图

,B项错误；HCl中σ键形成过程：C项正确；

用电子式表示MgCl₂的形成过程：:,D项错误。

3.C与甲基相连的碳原子是饱和碳原子，且连有三个碳原子，与饱和碳原子连接的四个原子呈四面体结构，中

心碳原子最多和两个原子共平面，所以分子中所有碳原子不可能共平面，C项符合题意。

4.A共价键有饱和性，O原子最外层有6个电子，要想达到8电子稳定结构还需要2个电子，不能形成H₃O

分子，A项错误。

5.B乙酸(CH₃COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH₃)分子式相同，结构不同，互为同分异物体，B项正确。

6.A氯化钠的熔点与离子键有关，A项符合题意；乙醇在水中的溶解度大，与形成分子间的氢键有关，B项不

符合题意；DNA的双螺旋结构与氢键有关，C项不符合题意；H₂O能形成分子间的氢键，沸点高于H₂S的沸

点，D项不符合题意。

7.D分子中的醛基能被银氨溶液氧化生成羧基，A项正确；分子中的碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO₄溶液

氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色，B项正确；碳碳双键和HBr以1:1发生加成反应，C项正确；碳碳双键和

醛基都能和氢气以1:1发生加成反应，1mol该物质最多消耗2molH₂发生加成反应，D项错误。

8.DCS₂是直线形的非极性分子，A项错误；ClO₃中Cl的价层电子对数为

对孤电子对，空间结构为三角锥形，B项错误；NO₃中N原子价层电子对数为

孤电子对，空间结构为平面形，C项错误；SiF₄中Si原子价层电子对数为,为sp³杂

化，SO-中S原子价层电子对数为,为sp³杂化，D项正确。

9.C松香酸不含苯环，因此不属于芳香族化合物，A项错误；由结构简式可知，松香酸含有碳碳双键和羧基两

种官能团，B项错误；标圆圈的为手性碳：,共4个，C项正确；与等物质的量的Br2可发

生1,2-加成、1,4-加成，反应的产物可能有3种，D项错误。

10.B由Z的最高正价为+5价，可知Z为第VA族元素；因为Y与Z、M相邻，且与M同主族，结合原子序数

关系，可推出Y为C,Z为N,M为Si;又因为化合物Y₂X₆的电子总数为18个，Y₂X₆为C₂H₆,则X为H;W

的原子最外层电子数比最内层少一个电子，W原子最外层电子数为1,且原子序数大于N,故W为Na。第

一电离能：Si<C<N,A项正确；离子半径：N³->Na,B项错误；N₂H₄溶液显碱性，能与酸反应，C项正

确；非金属性：C>Si,热稳定性：CH₄>SiH₄,D项正确。

11.D碘易溶于苯，是因为二者均为非极性分子，与键的极性无关，A项错误；CH₄分子中的中心原子C的价

层电子对数为4,无孤电子对，NH₃分子中的中心原子N的价层电子对数为4,孤电子对数为1,H₂O分子

中的中心原子O的价层电子对数为4,孤电子对数为2,由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对

对成键电子对的斥力，则键角大小为CH₄>NH₃>H₂O,B项错误；单质碘和单质溴均是非极性分子，单质

碘的沸点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子质量大，范德华力大，C项错误；银离子可以和氨气形成配

合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，D项正确。

12.D装置甲验证苯与Br₂发生取代反应，应该为液溴，浓溴水不能与苯反应，A项错误；苯和溴苯可以根据沸

点不同通过蒸馏分离，但是温度计水银球应该处于支管口处，而不是伸入液面下，B项错误；石蜡油成分复

杂，实验中将分解产物通人酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色现象，则表明产物中可能含有烯烃，无法

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证明是否为乙烯，C项错误；将葡萄糖溶液加入银氨溶液中并振荡、水浴加热，会产生银镜现象，能验证葡萄

糖的银镜反应，D项正确。

13.B1molSiO₂含Si—O键的数目为4NA,A项错误；由晶胞结构可以看出Si周围原子最近的O原子形成正

四面体结构，B项正确；SiO₂属于共价晶体，晶胞中不含SiO₂分子，C项错误；晶胞密度

,D项错误。

14.A反应①将羟基转化为酯基，以防止反应②醛基氧化时其被氧化，A项正确；由图中分子可知，b中含酯基

和醛基两种官能团，B项错误；反应③中包含羧基与NaOH的中和反应以及酯基的水解取代反应，无消去反

应，C项错误；e为,发生消去反应生成,由结构简式可知，不含顺反异构，D项

错误。

15.(14分