2026年辽宁高考(化学)考试试卷(真题)带答案

-2026年辽宁高考(化学)考试试卷(真题)带答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.ⅦA族元素的最高正价均为+7C.元素的电负性在周期表中从上到下逐渐增大D.同一周期中，主族元素的原子序数递增，电子层数相同答案：D解析：同一周期中，主族元素的原子序数递增，电子层数相同，故选D。(2)下列物质中，属于电解质的是A.石墨B.SO₃C.H₂SO₄D.C₂H₅OH答案：C解析：H₂SO₄是强酸，属于电解质，故选C。(3)下列物质在水溶液中能导电的是A.氮气B.苯C.氢氧化钠固体D.硫酸钠溶液答案：D解析：硫酸钠是强电解质，在水溶液中能完全电离，能导电，故选D。(4)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.NH₃+HCl→NH₄ClC.2H₂+O₂→2H₂O（点燃）D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：C解析：反应中H₂被氧化，O₂被还原，属于氧化还原反应，故选C。(5)下列关于化学反应限度的叙述正确的是A.化学反应的限度与反应条件无关B.增大反应物浓度，反应限度一定增大C.加入催化剂，反应限度增大D.化学平衡是动态平衡答案：D解析：化学平衡是动态平衡，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行，故选D。(6)下列离子中，电荷数为+1的是A.Fe³⁺B.NH₄⁺C.SO₄²⁻D.CO₃²⁻答案：B解析：NH₄⁺电荷为+1，故选B。(7)下列物质中，属于强电解质的是A.CO₂B.CH₃COOHC.NaClD.NH₃答案：C解析：NaCl在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故选C。(8)下列关于离子反应的叙述正确的是A.所有可溶性盐均能发生离子反应B.离子反应的实质是阴阳离子结合生成沉淀、气体或弱电解质C.离子方程式中可以出现分子式D.离子反应不会改变溶液的导电性答案：B解析：离子反应的实质是阴阳离子结合生成沉淀、气体或弱电解质，故选B。(9)下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化剂被还原，还原剂被氧化B.氧化反应和还原反应必须同时发生C.电子转移数目等于氧化剂的物质的量D.只有金属单质才能作还原剂答案：B解析：氧化还原反应中，氧化反应和还原反应必须同时发生，故选B。(10)下列关于化学平衡的叙述错误的是A.化学平衡是动态平衡B.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动C.温度升高，平衡向吸热方向移动D.增大物质的浓度，平衡一定向生成更多该物质的方向移动答案：D解析：增大物质的浓度，平衡向减少该物质浓度的方向移动，故选D。(11)下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.1mol的任何物质都含有Nₐ个粒子B.Nₐ是12gC的碳原子数目C.Nₐ的单位是mol⁻¹D.0.5molH₂O含有Nₐ个H₂O分子答案：B解析：阿伏加德罗常数Nₐ是12gC的碳原子数目，故选B。(12)下列物质中，属于弱电解质的是A.NaCNB.HNO₃C.NaClD.FeCl₃答案：A解析：NaCN是弱酸强碱盐，其对应的弱酸（HCN）在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故选A。(13)下列关于物质分类的叙述正确的是A.O₂属于单质，也是化合物B.NaOH属于碱，也是氧化物C.CO₂属于酸性氧化物D.干冰属于混合物答案：C解析：CO₂是酸性氧化物，故选C。(14)下列关于化学键的叙述正确的是A.共价键形成时，原子间发生电子转移B.离子键形成时，原子间共享电子C.配位键是共价键的一种特殊形式D.化学键的类型与物质的导电性无关答案：C解析：配位键是共价键的一种特殊形式，故选C。(15)下列反应中，属于复分解反应的是A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑B.Mg(OH)₂→MgO+H₂O（加热）C.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃D.2H₂+O₂→2H₂O（点燃）答案：C解析：NaCl与AgNO₃的反应属于复分解反应，生成AgCl沉淀，故选C。(16)下列关于物质的性质与用途的对应关系正确的是A.石墨导电，可作润滑剂B.硅酸盐可用于制取耐高温材料C.二氧化硅可用作半导体材料D.硫化氢可作气体肥料答案：B解析：硅酸盐可用于制取耐高温材料，故选B。(17)下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池的正极是发生还原反应的电极B.原电池中电流方向是从负极流向正极C.原电池的能量转化形式是化学能转化为机械能D.原电池中电解质溶液可用石墨电极导电答案：A解析：原电池的正极是发生还原反应的电极，故选A。(18)下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.增大反应物浓度，反应速率一定增大B.降低温度，反应速率一定降低C.催化剂只能加快反应速率D.反应温差是影响反应速率的唯一因素答案：B解析：降低温度，反应速率一定降低，故选B。(19)下列关于离子浓度的叙述正确的是A.在CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)B.在Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)C.在NH₄Cl溶液中，c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)D.在NaHSO₄溶液中，c(SO₄²⁻)=c(H⁺)答案：D解析：NaHSO₄分解为Na⁺、H⁺和SO₄²⁻，各离子浓度相等，故选D。(20)下列关于物质的结构与性质的叙述错误的是A.氢键的存在使水具有较高的沸点B.金属晶体中自由电子的运动导致导电性C.分子晶体的熔点一般较低D.共价晶体的硬度一定大于金属晶体答案：D解析：共价晶体的硬度不一定大于金属晶体，因硬度取决于晶体结构和键能等因素，故选D。(21)下列气体可用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.SO₂C.H₂SD.HCl答案：B解析：浓硫酸为酸性干燥剂，可干燥酸性气体，如SO₂，故选B。(22)下列关于反应热的叙述错误的是A.燃烧热是在101kPa下，1mol物质完全燃烧所放出的热量B.中和热的测定中，使用温度计测量溶液温度C.热化学方程式中的ΔH值不带单位D.平均反应热与反应的化学计量数无关答案：C解析：热化学方程式中的ΔH值一般单位为kJ·mol⁻¹，并且与化学计量数有关，故选C。(23)下列化学反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂（生成热量）B.2CO+O₂→2CO₂（点燃）C.N₂+3H₂⇌2NH₃（催化剂、加热）D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（加热）答案：D解析：反应2KClO₃→2KCl+3O₂↑是氧化还原反应，且为吸热反应，故选D。(24)下列关于弱电解质电离的叙述错误的是A.弱电解质的电离程度与浓度有关B.弱电解质在水溶液中部分电离C.降低温度，弱电解质的电离程度减小D.将弱电解质溶液稀释，电离程度不变答案：D解析：将弱电解质溶液稀释，电离程度会增加，故选D。(25)下列关于溶液pH的叙述正确的是A.强酸溶液的pH一定小于强碱溶液的pHB.溶液pH值可以表示溶液的酸碱性强弱C.pH值越大，溶液的酸性越强D.pH值一定小于7的溶液都是酸性溶液答案：B解析：溶液pH值可以表示溶液的酸碱性强弱，故选B。(26)下列关于物质的量浓度的叙述正确的是A.溶液的浓度与溶质的质量无关B.1mol·L⁻¹NaCl溶液含1molNaClC.溶液的浓度与温度无关D.1L溶液中含1mol溶质，溶液浓度为1mol·L⁻¹答案：D解析：1L溶液中含1mol溶质，溶液浓度为1mol·L⁻¹，故选D。(27)下列关于化学平衡移动的叙述错误的是A.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动B.增大反应物浓度，平衡一定向生成物方向移动C.升高温度，平衡一定向吸热方向移动D.加入催化剂，平衡不移动答案：B解析：增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动，但并非“一定”移动，因可能有多种因素影响，故选B。(28)下列关于化学反应方向的叙述正确的是A.ΔH<0的反应一定自发进行B.ΔS>0的反应在任意温度下都能自发进行C.ΔG<0的反应可自发进行D.ΔH和ΔS均为正值的反应在高温下可自发进行答案：C解析：ΔG<0的反应可自发进行，故选C。(29)下列关于离子反应的叙述正确的是A.所有离子反应的方程式都必须写成净离子反应B.溶液中的所有离子均参与离子反应C.离子反应要求反应物必须在水溶液或熔融状态下D.离子反应的书写与反应条件无关答案：C解析：离子反应要求反应物必须在水溶液或熔融状态下，故选C。(30)下列关于化学计量的叙述正确的是A.氧化还原反应中，得电子的物质为还原剂B.1molH₂S分解生成1molS和1molH₂C.1molH₂O含有2molHD.阿伏加德罗常数的单位是mol答案：C解析：1molH₂O含有2molH，故选C。(31)下列关于离子方程式书写过程的叙述错误的是A.实验室制取Cl₂可用MnO₂与浓盐酸反应B.将OH⁻和H⁺反应写成H₂OC.离子方程式中，反应物与生成物应写成离子形式D.除去CaCl₂中的CaCO₃，可用盐酸答案：A解析：MnO₂与浓盐酸反应可制取Cl₂，故选A。(32)下列关于离子反应与氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化还原反应中一定有离子反应B.离子反应中一定有氧化还原反应C.氧化还原反应是离子反应的一种形式D.所有离子反应都是氧化还原反应答案：C解析：氧化还原反应是离子反应的一种形式，故选C。(33)下列关于晶体类型的叙述正确的是A.水晶属于分子晶体B.金刚石属于共价晶体C.氯化钠属于分子晶体D.金属晶体的导电性由自由电子决定答案：B解析：金刚石属于共价晶体，故选B。(34)下列关于物质分离的叙述正确的是A.用过滤法分离酒精和水的混合物B.分液法适用于分离两种互溶的液体C.蒸馏可分离互溶的液体混合物D.蒸发法适用于分离难溶固体和液体答案：C解析：蒸馏适用于分离互溶的液体混合物，故选C。(35)下列关于化学反应的叙述错误的是A.实验室制备H₂可用Zn与稀硫酸反应B.铁在潮湿空气中生锈是化学变化C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.化学反应的速率与反应物浓度无关答案：D解析：化学反应的速率与反应物浓度有关，故选D。二、化学反应原理题（4题）(36)1molCH₄在标准状况下所占体积为答案：22解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故答案为(37)2molH₂S溶于水生成1molH₂S分子和2molH⁺答案：1解析：每1molH₂S分解生成2molH⁺，故2molH₂S生成2×12(38)20.0gNaOH溶于水配成1.0L溶液，其浓度为答案：20解析：NaOH的摩尔质量为40.0g/mol，故n=(39)已知H₂O(g)⇌H₂O(l)，ΔH=-44kJ·mol⁻¹，在标准状况下，1molH₂O蒸发吸收热量为答案：44kJ解析：蒸发过程为吸热过程，故吸收热量为44kJ，答案为44kJ。三、实验综合题（2题）(40)实验室制取Cl₂时，可用A.MnO₂作催化剂B.浓盐酸提供H⁺C.用NaOH吸收尾气D.用KI淀粉试纸检验产物答案：B解析：制取Cl₂使用MnO₂与浓盐酸反应，浓盐酸提供H⁺，故选B。(41)实验室配制500mL0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液，需称取的NaCl质量为答案：5解析：NaCl的摩尔质量为58.44g/mol，质量为四、化工流程题（2题）(42)工业上从海水中提取Mg的流程中，涉及以下步骤：海水→沉淀→过滤→洗涤→煅烧→MgA.沉淀步骤中加入NaOHB.煅烧步骤是为了进一步去除杂质C.实验室中可用镁条直接还原MgCl₂D.Mg极易与水反应答案：A解析：海水中提取Mg需加入NaOH去除Mg²⁺，故选A。(43)化工流程中，可用于分离Fe³⁺和Al³⁺的试剂是A.NaOHB.HClC.Na₂CO₃D.KI答案：A解析：NaOH可使F