2026年宁夏高考(化学)真题及参考答案

-2026年宁夏高考(化学)真题及参考答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.NaOH答案：C解析：H₂O是由非金属元素组成的化合物，属于共价化合物，而NaCl、MgO、NaOH都是由离子构成的离子化合物，故选C。(2)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClB.NH₃+HCl→NH₄ClC.2Na+Cl₂→2NaClD.HCl+NaOH→NaCl+H₂O答案：C解析：反应中钠元素的化合价从0变为+1，氯元素的化合价从0变为-1，有电子转移，属于氧化还原反应，故选C。(3)下列物质在水溶液中能完全电离的是A.CH₃COOHB.H₂OC.Na₂CO₃D.NH₃答案：C解析：Na₂CO₃属于强碱弱酸盐，强电解质，可以在水溶液中完全电离，而CH₃COOH、H₂O、NH₃都是弱电解质，不能完全电离，故选C。(4)下列物质中，其水溶液显酸性的是A.Na₂OB.Na₂CO₃C.Al(OH)₃D.HCl答案：D解析：HCl是强酸，其水溶液显酸性，而Na₂O是强碱性氧化物，Na₂CO₃是强碱弱酸盐显碱性，Al(OH)₃是两性氢氧化物，故选D。(5)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故11.2LH₂的物质的量为n=(6)下列离子方程式书写正确的是A.Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑B.NaOH+HCl→Na⁺+Cl⁻+H₂OC.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O答案：D解析：Al(OH)₃是弱碱，与强酸反应生成Al³⁺和H₂O，正确；而Fe与H⁺反应生成的是Fe²⁺，CaCO₃与H⁺反应生成的是Ca²⁺和CO₂↑，但未写出CaCO₃的分解，故选D。(7)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.CO₂B.COC.NH₃D.H₂O答案：A解析：CO₂是酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O，而CO不与NaOH反应，NH₃是碱性气体，H₂O是中性物质，故选A。(8)下列现象中，能说明溶液中发生了水解反应的是A.溶液呈酸性B.溶液呈碱性C.溶液呈中性D.溶液呈红色答案：B解析：酸性或中性溶液可能由强酸强碱盐导致，而弱碱强酸盐的溶液可能呈酸性，弱酸强碱盐的溶液可能呈碱性，能说明溶液中发生了水解反应的是溶液呈碱性，故选B。(9)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NaHCO₃C.CO₂D.NH₃答案：B解析：NaHCO₃在水溶液中完全电离，属于强电解质；而CH₃COOH、CO₂、NH₃都是弱电解质，故选B。(10)下列说法中，正确的是A.分子间作用力只存在于分子之间B.氢键属于共价键的一种C.sp³杂化轨道的夹角为109.5°D.所有金属晶体都具有延展性答案：C解析：sp³杂化轨道形成四面体结构，其夹角为109.5°，故选C。(11)下列物质的熔点排序正确的是A.NaCl>SiO₂>H₂O>CO₂B.H₂O>NaCl>SiO₂>CO₂C.CO₂>H₂O>SiO₂>NaClD.SiO₂>NaCl>CO₂>H₂O答案：D解析：SiO₂是原子晶体，熔点最高；NaCl是离子晶体，熔点次之；H₂O是分子晶体，熔点较低；CO₂是分子晶体，熔点最低，故选D。(12)下列反应中，反应速率最快的是A.3Fe+4H₂O（g）→Fe₃O₄+4H₂↑（高温）B.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.2H₂+O₂→2H₂O（点燃）答案：B解析：反应速率与活化能有关，Zn与HCl反应属于金属与酸的反应，活化能较低，反应速率最快，故选B。(13)下列气体中，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是A.NH₃B.HClC.SO₂D.CO₂答案：B解析：HCl是强酸，能使蓝色石蕊试纸变红；而NH₃使试纸变蓝，SO₂有酸性，但酸性强于NH₃，CO₂也有弱酸性，但酸性较弱，故选B。(14)下列物质中，离子半径由大到小排列正确的是A.Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺B.O²⁻>F⁻>Na⁺C.K⁺>Cl⁻>Ca²⁺D.Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺答案：A解析：同一周期中，离子半径随着电荷数增加而减小，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺在同一周期，电荷数越大，离子半径越小，故离子半径由大到小为Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺，选A。(15)下列有关化学反应方向的说法中，正确的是A.熵增的反应一定自发进行B.ΔG<0的反应一定自发进行C.所有吸热反应一定不自发进行D.ΔH<0的反应一定自发进行答案：B解析：化学反应的方向由ΔG决定，ΔG<0的反应为自发反应，故选B。(16)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A.反应速率与反应物浓度无关B.温度升高会使反应速率加快C.催化剂只能加快反应速率D.增大压力一定会加快反应速率答案：B解析：温度升高会加快反应速率，故选B。(17)下列有关化学平衡常数的说法中，正确的是A.平衡常数的大小与浓度变化无关B.平衡常数随温度升高而增大C.平衡常数随压强变化而改变D.平衡常数与催化剂有关答案：A解析：平衡常数仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故选A。(18)下列物质中，能发生水解反应的是A.NaClB.NH₄ClC.KNO₃D.CaCO₃答案：B解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，NH₄⁺水解生成NH₃和H⁺，故选B。(19)下列说法中，正确的是A.所有强酸的水溶液均呈酸性B.弱电解质溶液中，离子浓度一定小于未电离的浓度C.电解质溶液中，阳离子浓度一定大于阴离子浓度D.在一定条件下，化学反应速率与反应物种类无关答案：A解析：强酸在水溶液中完全电离，故其溶液呈酸性，正确；而B、C、D都不是绝对正确，故选A。(20)下列有关化学平衡的因素描述中，正确的是A.增大压力会使平衡向气体分子数增加的方向移动B.增大浓度会使平衡向生成物方向移动C.升高温度会使反应速率降低D.催化剂能改变反应的平衡常数答案：A解析：增大压力会使平衡向气体分子数减少的方向移动，G是强酸，其溶液pH<7，故选A。(21)在标准状况下，22.4LCO₂的物质的量为A.1molB.2molC.5.6LD.11.2L答案：A解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故22.4LCO₂的物质的量为1mol，选A。(22)下列物质中，能与Fe反应生成H₂的是A.稀HNO₃B.CuSO₄溶液C.稀HClD.浓H₂SO₄答案：C解析：Fe与稀HCl反应生成FeCl₂和H₂↑，而稀HNO₃、CuSO₄溶液会生成其他产物，浓H₂SO₄有强氧化性，不生成H₂，故选C。(23)下列说法中，正确的是A.Na₂O₂与H₂O反应时，O₂为氧化产物B.CaCO₃与盐酸反应生成CO₂↑，属于复分解反应C.SO₂与NaOH反应生成Na₂SO₃，属于氧化还原反应D.H₂O₂分解生成O₂，属于分解反应答案：B解析：CaCO₃与盐酸反应生成CO₂↑是复分解反应，故选B。(24)下列有关燃料电池的说法中，正确的是A.正极发生氧化反应B.负极发生还原反应C.电解质溶液必须是酸性D.电极反应式与电解质溶液无关答案：D解析：电极反应式与电解质溶液有关，故D错误；正极发生还原反应，负极发生氧化反应，因此A、B错误；C也错误，故选D。(25)下列有关离子反应方程式书写正确的是A.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓B.H⁺+OH⁻→H₂OC.Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓D.Na⁺+Cl⁻→NaCl答案：A解析：Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃↓，正确；而B、C、D是弱酸弱碱盐反应形成的胶体，不直接书写为离子反应，故选A。(26)下列有关NH₃的性质描述中，正确的是A.其水溶液呈酸性B.其与盐酸混合形成白烟C.与CuO反应生成CuD.易液化答案：D解析：NH₃是极性分子，易液化；其水溶液呈碱性，B、C错误，故选D。(27)下列物质中，能导电的是A.NaCl固体B.HCl溶液C.CO₂气体D.CH₃COOH固体答案：B解析：HCl溶液中含有自由移动的离子，故能导电，选B。(28)下列有关化学平衡的描述中，正确的是A.平衡常数K值随着浓度变化而变化B.增大压力会使反应物浓度增大C.温度升高会使平衡向吸热反应方向移动D.催化剂降低反应的活化能，但不影响平衡常数答案：C解析：温度升高会使平衡向吸热反应方向移动，故选C。(29)下列有关化学反应速率影响因素的描述中，正确的是A.增大反应物的表面积不会增大反应速率B.温度对化学反应速率的影响是线性的C.压强对气态反应影响较大D.催化剂只影响反应速率，不影响反应方向答案：C解析：压强对气态反应影响较大，因气态物质的浓度与压强成正比，故选C。(30)下列有关晶体类型的说法中，正确的是A.原子晶体的熔点一定高于分子晶体B.金属晶体的导电性随温度升高而增加C.离子晶体在熔融状态下不导电D.分子晶体的熔点一定低于原子晶体答案：A解析：原子晶体比分子晶体的熔点高，故选A。(31)下列物质中，其分子构型为正四面体的是A.CH₄B.H₂OC.CO₂D.NH₃答案：A解析：CH₄是sp³杂化，分子构型为正四面体，而H₂O是V形，CO₂是直线形，NH₃是三角锥形，故选A。(32)下列物质中，其水溶液的pH最大是A.NaHCO₃B.Na₂CO₃C.NaClD.CH₃COOH答案：B解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，pH最大，故选B。(33)下列有关氧化还原反应的描述中，正确的是A.Fe³⁺是氧化剂B.Zn与HCl反应时，Zn是被还原C.所有氧化剂都具有氧化性D.电子转移数目等于氧化剂的得电子数答案：D解析：电子转移数目等于氧化剂的得电子数，故选D。(34)下列物质中，属于同位素的是A.H₂O与H₂O₂B.¹²C与¹⁴CC.O₂与O₃D.Na⁺与Na答案：B解析：¹²C与¹⁴C是碳元素的不同核素，故选B。(35)下列有关化学方程式书写正确的是A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O答案：A解析：方程式中钠的反应是正确的，选A。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，则该溶液的pH值为答案：log解析：pH=-log10[H⁺]，则pH=-log(37)在恒温恒容的密闭容器中，反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡后，若其他条件不变，减小压强时，反应的平衡移动方向是答案：向左移动解析：压强减小时，平衡向气体分子数增加的方向移动，该反应SO₂和O₂是气体，SO₃也是气体，反应前后气体分子数减少，所以减小压强时，平衡向左移动。(38)某一元弱酸HA的浓度为0.1mol·L⁻¹，解离度为1%，则其Ka值为多少？答案：0解析：c(H⁺)=0.1×1%=0.001mol·L⁻¹，HA的解离度为1%，HA的浓度为0.1mol·L⁻¹，因此Ka=(0(39)在某溶液中，c(Na⁺)为0.2mol·L⁻¹，c(Cl⁻)为0.3mol·L⁻¹，则该溶液可能是由下列哪种物质组成的？答案：NaCl和Na₂SO₄合成解析：NaCl和Na₂SO₄分解后产生的离子Na⁺和Cl⁻、Na⁺和SO₄²⁻都能产生相应的离子浓度，