天津市部分区2025届高三下学期第二次模拟考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=6页，共=sectionpages1616页PAGE1天津市部分区2025届高三下学期第二次模拟考试一、单选题1．下列说法正确的是A．超分子的重要特征是分子识别和自组装B．在鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，发生盐析C．桥面铺装的沥青可通过石油裂化获得D．纳米级金刚石粉末(直径约为5nm)能产生丁达尔效应2．“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物B．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，92238UC．“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大D．“神舟号”载人飞船上常携带一定量的活性炭，利用活性炭的还原性去除呼吸废气中的异味3．反应2F2＋2NaOH＝OF2＋2NaF＋H2O可生成为火箭工程的助燃剂OF2.下列叙述正确的是A．F2的结构式为：F＝FB．NaOH和H2O中均含有极性共价键C．OF2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：D．NaF的电子式：4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氯碱工业中，若阴极生成气体22.4L，则电路中转移电子数目为2NAB．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中含有的阴离子数目小于0.01NAC．9.45g2－氯－1－丙醇含有手性碳原子的数目为0.1NAD．200g20%的NaOH溶液中含O原子数目为NA5．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工艺流程如下，下列说法错误的是A．过程①需要用到坩埚B．为使碘离子尽可能的溶于水，过程②可采用沸水浸泡C．过程③加入的试剂可选氯水或过氧化氢溶液D．过程④一定是化学变化6．类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是A．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3B．NH3的沸点高于PH3，则CH4的沸点高于SiH4C．N≡N键能大，结构稳定，则C≡C键能也大，结构也很稳定D．CCl3COOH酸性强于CH3COOH，则CF3COOH酸性强于CH3COOH7．下列对应的方程式表达正确的是A．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClOC．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+＋OH－＝NH3·HD．1，3－丁二烯在催化剂条件下生成顺丁橡胶：——→催化剂8．实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是A．吸收氨气尾气B．蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体C．测新制氯水的pHD．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体9．已知25℃时，有如下物质相关信息，下列判断正确的是CH3COOHH2CO3CaCO3Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11Ksp＝3.4×10－9A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的主要原因是：CO32-＋2H2O⇌H2CO3＋B．25℃时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的cCH3COO-cCHC．25℃时，浓度均为1.0×10－4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，有CaCO3沉淀生成D．25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中c(CO32-)>c(H2CO10．“扑热息痛”又称对乙酰氨基酚，其结构简式如图所示，下列有关该物质叙述错误的是A．与FeCl3溶液发生显色反应 B．能与饱和溴水发生取代反应C．1mol该物质最多可消耗1molNaOH D．能被酸性KMnO4溶液氧化11．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应的反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是A．加入催化剂可以改变反应的速率和焓变△HB．总反应的速率主要由反应②决定C．该反应经历三个基元反应D．该反应过程可以实现氮的固定12．常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.100mol·L－1HCl和NH4Cl混合溶液，滴定曲线如图，已知Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，下列说法错误的是A．整个滴定过程中均存在如下关系：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·HB．a点对应溶液中溶质的主要成分是NaCl和NH4ClC．b点对应的溶液有如下关系：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4+)>c(NH3·HD．c点水电离出的c(OH－)数量级约为10－11二、解答题13．碳族元素的单质及化合物在生产中有许多重要用途，请回答下列问题：(1)基态碳原子核外有种不同空间运动状态的电子，其中占据最高能级的原子轨道的形状是(填名称)。(2)已知SiH4和Si3N4中硅元素均为＋4价，则H、N、Si的电负性由大到小的顺序为。(3)写出Ge的基态原子最外层电子轨道表示式：。(4)氮化硅(Si3N4)是一种高温结构陶瓷，其部分空间结构如图所示，结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，氮化硅(Si3N4)的晶体类型是，请比较该晶体结构中键角大小：N－Si－NSi－N－Si(填“>”、“<”或“＝”)。(5)下图表示固态SnCl2形成一维链状聚合的结构，在分子结构中已标出所含的配位键，SnCl2气态时以单分子形式存在。则固体分子及气体分子中Sn的杂化轨道类型分别为、。(6)(CH3NH3)PbBr3的晶胞结构如图所示：其中B代表Pb2＋，则代表Br－。14．酮基布洛芬是用于治疗各种关节肿痛及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如下：(1)A的名称是。(2)C中存在的官能团名称为，C→D的反应类型是。(3)D的分子式为，1molD中苯环侧链上π键的个数为。(4)写出B和足量NaOH溶液共热时反应的化学方程式。(5)下列说法中，错误的是(填序号)。a．化合物A和苯甲酸互为同系物b．化合物C中存在s－pσ键和p－pσ键c．反应④另一种生成物是HCld．化合物E所有原子可能在一个平面上(6)化合物F是酮基布洛芬的同分异构体，写出两种符合下列条件的化合物F的结构简式。①分子中有结构②既能发生银镜反应，也能发生水解反应③每个苯环中均有两个间位取代基(7)参照上述合成路线，设计以对二甲苯()和苯为含碳原料。制备化合物G()的合成路线：。15．铁及其化合物在生产、生活和生命中具有广泛而重要的应用。化学小组设计如下实验对铁及其化合物进行探究。(1)验证铁、铜、银的金属活动性顺序。由两支试管的现象，(填“能”或“不能”)得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的结论；如果能得出此结论，请解释原因，如果不能得出此结论，请利用图中所给的四种试剂，再补充一个实验，写出需要补充的实验操作及现象。(2)探究FeCl2的性质。①配制0.1mol/LFeCl2溶液100mL：准确称量gFeCl2·4H2O固体溶于浓盐酸，再加煮沸后冷却的蒸馏水稀释至指定溶液体积。将蒸馏水煮沸的目的是，盐酸的作用是。②在V₁mL0.1mol/LFeCl2溶液中加入V₂mL0.1mol/LNaClO溶液，产生红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式；取上述反应的上层清液，滴加品红溶液，溶液褪色，则V₁和V₂的关系正确的(填序号)。a．V₁＝2V₂

b．V₁＞V₂

c．V₁＜2V2③向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，无明显现象，再滴加2mL1.0mol/LH₂O₂溶液(pH约为5)，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。溶液先变红的原因是(只写其中的氧化还原过程，并用离子方程式表示)；产生的气泡是(填化学式)。某同学推断溶液褪色的原因可能是Fe³⁺被H₂O₂还原，若要证明其推断是否正确，可取褪色后溶液，滴加溶液，若无明显现象，证明其推断不正确。16．制备二甲醚在催化反应室中进行下列反应：反应i：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)△H₁＝－99kJ·mol⁻¹反应ii：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.5kJ·mol⁻¹(1)若将1molCO和4molH2混合后充分反应，假设仅发生反应i，放出的热量(填“>”、“＝”或“<”)99kJ。(2)在一定条件下，若反应i的起始浓度分别为c(CO)＝1.2mol/L，c(H2)＝2.8mol/L，如果0～8min时间段内CO的平均化学反应速率为0.06mol·L⁻¹·min⁻¹，8min时CO的转化率为。(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2molCH3OH(g)，开始压强为2.0MPa，发生反应ii，下列情况能说明反应ii达到平衡状态的是(填序号)。a．容器中内压强保持不变b．v正(CH3OH)＝2v逆(CH3OCH3)c．CH3OCH3与H2O的物质的量之比保持不变(4)在t℃时，反应ii的平衡常数为400，此温度下，反应到某时刻测得c(CH₃OH)＝0.05mol·L⁻¹，c(CH3OCH3)＝1.0mol·L⁻¹，则若此时v正>v逆，则c(H2O)<mol·L⁻¹。(5)在使用催化剂、压强为5.0MPa、反应时间为10分钟的条件下，通过反应i、ii制备CH₃OCH₃，结果如图所示。(已知，反应i的速率快，反应ii速