天津市和平区2025届高三下学期一模考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=12页，共=sectionpages1313页PAGE1天津市和平区2025届高三下学期一模考试一、单选题1．先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。“以涚水(草木灰水)沤(长时间浸泡)其丝，七日……”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。下列说法错误的是A．草木灰经水浸、过滤得到涚水 B．涚水的主要溶质是碳酸钾C．蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同 D．丝胶在碱性溶液中比在水中易水解2．下列成语涉及金属材料的是A．洛阳纸贵 B．聚沙成塔 C．金戈铁马 D．甘之若饴3．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．明矾净水备用 B．用水制冰供冷 C．骨汤加醋提鲜 D．茄子切面变色4．高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是A．聚乳酸可用于制造医用材料B．聚丙烯酰胺可发生水解反应C．聚丙烯可由丙烯通过缩聚反应合成D．聚丙烯腈纤维可由丙烯腈通过加聚反应合成5．在溶液中能大量共存的离子组是A．H+、FeC．Na+、S6．物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．葡萄酒中添加二氧化硫，既杀菌又防酒氧化，体现了二氧化硫的毒性和还原性B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+C．常温下，浓硝酸可用铁罐盛放，体现浓硝酸的挥发性D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH37．下列化学用语或表述正确的是A．中子数为6的碳核素：66C BC．Cl2的共价键类型：p-pσ键 D．PCl8．元素N、P、As位于周期表中ⅤA族。下列说法正确的是A．原子半径：rB．第一电离能：IC．NH3、PH3、D．HNO3、H3PO9．下列实验装置使用不正确的是A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C．图③装置用于测定中和反应的反应热D．图④装置用于制备乙酸乙酯10．化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下：下列说法不正确的是A．X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应B．Y与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子C．Z分子存在顺反异构D．X、Z可用饱和NaHCO311．Li-O2电池比能量高，有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2↑)对电池进行充电。下列叙述不正确的是A．充电时，阳极反应：Li2O2+2h+=2Li++O2↑B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移D．放电时，负极反应：Li-e-=Li+12．常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20.00mL0.100mol⋅A．当V(HCOOH)B．M点：c(HCOOH)C．M点：2c(OHD．N点：c(Na二、解答题13．卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)氟原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是(填标号)。a．1s22s22p43s1b．1s2(2)一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个杂化轨道与Cl的3px轨道形成(3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为，解释X的熔点比Y高的原因(4)α-AgI晶体中I-离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag+主要分布在由I-构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α-AgI已知阿伏加德罗常数为NA，则a-AgI晶体的摩尔体积Vm=m3(5)将AgI晶体用液氨浸泡，AgI溶解。将此混合物溶于水中后，溶液呈无色，再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，一段时间后有银镜出现。试写出有关反应：①AgI晶体溶解液氨的离子方程式。②写出该过程中发生银镜反应的化学方程式。14．一种基于CO、碘代烃类等，合成化合物vii的路线如下(加料顺序、反应条件略)：(1)化合物vii的分子式为。(2)反应②中，化合物iii与无色无味气体y反应，生成化合物iv，原子利用率为100%。y为。(3)根据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a消去反应b氧化反应(生成有机产物)(4)化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为(写一种)，其名称为。(5)关于反应⑤的说法中，不正确的有。a．反应过程中，有C-I键和H-O键断裂b．反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成c．反应物i中，氧原子采取sp3d．CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键(6)以苯、乙烯和CO为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物viii。基于你设计的合成路线，回答下列问题：(a)从苯出发，第一步的化学方程式为(注明反应条件)。(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为。(c)最后一步反应中，有机反应物为(写结构简式)。15．WCl6的熔点为283°C，沸点为340°C，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将WO3还原为W再制备(1)制W：检查装置气密性并加入WO3。先通H2，其目的是，请简述通H2的后续操作(2)仪器A的名称为，证明WO3已被完全还原的现象是(3)制WCl6：WO3完全还原后，进行的操作为：a．冷却，停止通H2；b．用干燥的E'装置替换E；c．通Cl2①操作c目的是。②装置E'的主要缺点是，如果选用这个装置来完成实验，则必须采取的改进措施是。(4)利用碘量法测定WCl6a．称量并转化：称量mgWCl6并将其转化为可溶的Nab．离子交换：WO4c．析碘：交换后加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO3d．滴定：析碘完全后，用Na2S2e．滴定达终点时消耗cmol⋅L-1的Na①样品中WCl6(摩尔质量为Mg⋅mol-1)②开盖称量待测样品，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将(填“偏大”“偏小16．用磷石膏(主要成分是CaSO4⋅(1)用硫黄还原磷石膏。已知下列反应：①3CaSO②CaSO则反应：2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2(g)的ΔH=。(用(2)用高硫煤还原磷石膏。温度对等时间内CaSO4转化率影响的曲线如图甲所示，CaCl2的作用是；当温度高于1200°C时，两条曲线趋于相同的可能原因是(3)用CO还原磷石膏。不同反应温度下可得到不同的产物。①低于800°C时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是②1150°C下，向盛有足量CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，起始压强为0.1aMPa，主要发生反应：CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)。该反应达到平衡时，c(SO2)=8.0×10-5mol⋅L-1，CO的转化率为(4)用C还原磷石膏。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉