天津市红桥区2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=2页，共=sectionpages1414页PAGE1天津市红桥区2024-2025学年高二上学期1月期末考试一、单选题1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A．风力发电机 B．锂离子电池 C．燃气灶 D．硅太阳能电池2．下列物质中，属于弱电解质的是A．NaHSO4 B．NH3⋅H2O3．下列溶液肯定显酸性的是A．pH<7的溶液 B．含H⁺的溶液C．cH+>c4．下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是A．用Zn粉代替Zn粒 B．滴加少量的CuSO4溶液C．升高温度 D．再加入1mol/LCH3COOH溶液5．为除去CuCl2酸性溶液中的FeClA．CuO B．NH3⋅H2O C6．室温时，在由水电离出的cOHA．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．K+C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Al7．下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确的是A．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀B．将铁件与电源负极相连。可实现电化学保护C．将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀D．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同8．合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为：N2g+A．增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大B．实际生产温度主要由催化剂决定C．在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快D．NH39．向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：H2O2+I-=H2O+IO-，H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是A．KI在反应中起催化剂的作用B．H2O2+I-=H2O+IO-是吸热反应C．加入KI，改变了总反应的能量变化D．KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快10．25℃时，0.1mol/LNaHA．该溶液中离子浓度最大的是HB．cC．cD．H2PO11．下列不能用勒夏特列原理解释的是A．向FeSCN3溶液中加入固体B．用饱和食盐水除去Cl2中的HClC．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeClD．工业上2SO12．取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L-1)：下列说法不正确的是A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D．由实验②说明AgI比AgCl更难溶二、填空题13．按要求填写下列空白(1)明矾[化学式为KAlSO42⋅12H2O]溶液呈性（填“酸”(2)已知：0.4 mol液态肼N2H4与足量的液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，并放出257 kJ的热量，该反应的热化学方程式为(3)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式，配制SbCl3溶液正确的方法是(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol⋅L-1）时，溶液中c三、解答题14．电化学知识在生产、生活中应用广泛，请按照要求回答下列问题：(1)用如图所示装置和药品进行制作简单燃料电池的实验。①闭合K1，接通直流电源进行电解一段时间，观察到电极b附近的现象为。电极a的电极反应式为②上述电解过程进行1∼2 min后，打开K1，闭合K2。写出电极b③下列说法中，正确的是（填字母序号）。a．通过调节K1、Kb．若将Na2SO4(2)铅酸蓄电池充放电的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4⇌充电放电2PbSO4+2H2O，该电池放电时的正极反应式为。充电时，外接电源负极与（填“Pb”或“PbO2(3)某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。①甲装置中负极的电极反应式为。②乙装置中C电极的电极反应式为。③乙中的X把电解槽隔成了阴极室和阳极室，X为（填“阴”或“阳”）离子交换膜，它只允许溶液中的通过（填写下列微粒的编号）。①H2

②Cl2

③H+

④Cl-

⑤Na④若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为g15．食醋是生活中常见的调味品，其主要成分是醋酸（CH3COOH），国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为(1)将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液。用0.1000 ①NaOH标准液应盛装在右图中的（填甲或乙）滴定管中。②滴定过程中选择的指示剂是（填字母序号）。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞③判断滴定达到终点的现象为。(2)用0.1000mol/L标准NaOH溶液滴定某品牌白醋样品的数据如下。滴定次数1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V[NaOHaq15.0015.8015.0414.96①按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为g/100mL（保留两位有效数字），可知该白醋符合国家标准（填“是”或“不是）。②若测定结果偏低，其原因可能是（填字母序号）。A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(3)如用0.1 mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00 滴定醋酸的曲线是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；V1和V2的关系：V1V2（“>”、“=”或“<”）；M16．氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。(1)煤的气化制得灰氢：Cs+H2Og⇌(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。Ⅰ．H2的制取：CH4①为提高反应速率且提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有Ⅱ．H2的富集：COg②已知830℃时，该反应的平衡常数K=1。在容积不变的的密闭容器中，将2molCO与8molH2O混合加热到830℃，反应达平衡时Ⅲ．下图表示不同温