天津市红桥区2025届高三下学期二模考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=16页，共=sectionpages1616页PAGE1天津市红桥区2025届高三下学期二模考试一、单选题1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于金属的是A．钛合金 B．金刚砂 C．天然橡胶 D．石墨烯2．我国规划在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关说法错误的是A．植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”B．鼓励光伏发电、风力发电有利于实现“碳达峰、碳中和”C．为实现碳中和，应该禁止使用化石燃料，大力开发新能源D．通过化学方法捕获CO2、利用CO2合成淀粉是实现碳中和的一种研究思路3．下列说法不正确的是A．葡萄糖和果糖互为同系物B．利用油脂的硬化可获得人造脂肪C．DNA的双螺旋结构与氢键有关D．不同的二肽，水解产物可能相同4．蛇年春晚，人形机器人丝滑地扭秧歌，彰显我国人工智能领域的发展。制造机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Mg、Al、Ti、Cl等元素。下列说法错误的是A．原子半径：Si>Cl BC．电负性：C>B D．基态原子未成对电子数：Fe5．下列化学用语或图示使用正确的是A．15N、N5B．基态Mn原子的价层电子轨道表示式：C．SO3的VSEPR模型：D．邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键：6．下列离子方程式书写正确的是A．用白醋除铁锈：FeB．泡沫灭火器原理：AlC．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbD．K3FeCN67．下列图示中，操作规范的是A．配制CuSO4B．洗涤盛有氯化钠废液的试管C．蒸发浓缩NaCl溶液D．长期存放Na2CO3标准溶液8．丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的说法正确的是A．分子中含3个手性碳原子B．消去反应产物最多有2种(不考虑双键碳上连羟基)C．红外光谱可鉴定有3种含氧官能团D．1 mol该分子最多与9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色溶液X不含NHB向某溶液Y中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液Y含SOC某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体该钠盐一定含有COD常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化Al与浓硫酸不反应二、多选题10．传统氯碱工业能耗高，科学家研发了“氧阴极技术”新工艺。其与传统工艺主要差异在阴极结构，新工艺通过向阴极区供纯氧，避免H＋直接得电子生成H2，实现了降电压、减能耗。采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置如图所示，下列说法正确的是A．电子从阳极经稀碱溶液流向阴极B．该离子交换膜只允许阴离子通过，不允许阳离过子通过C．装置工作时，阴极区溶液pH逐渐增大D．装置中发生的总反应式为：4Cl-＋O2＋2H2O2Cl2↑＋4OH-三、单选题11．科学家制备高效Ru/NiO电催化剂，实现了HMF(5-羟甲基糠醛)到DFF(2，5-呋哺二甲醛)的转化，转化过程如图所示。已知A．基态Ni原子的价层电子排布式为3B．过程Ⅰ中，有OH*C．HMF中的碳原子均采用sp2D．过程Ⅱ可表示为HMF12．常温下，向20.00mL0.1000mol⋅L-1的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1000mol⋅L-1NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH、HCOO-的pc随VNaOH变化关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线III表示pcB．KaHCOOHC．M点溶液中cD．N点溶液中c四、解答题13．KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。(1)基态N的价层电子排布式为。(2)CN-的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为(3)如下图为KCN的晶胞示意图。与CN-距离最近且等距的CN-个数是；已知该晶体的密度为ρg⋅cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的边长为(4)浸金过程如下：ⅰ.将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液，过滤，得含AuCNⅱ.向滤液中加入足量金属锌，得单质金。①已知Au与Cu同族，则Au属于区元素。②ⅰ中反应的离子方程式为。③ⅰ中，pH<10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因是14．布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料合成布洛芬的过程如下，请回答下列有关问题：(1)布洛芬的分子式为，E中官能团的名称为。(2)由A制备TNT(三硝基甲苯)的化学方程式为。(3)A→B的反应类型为，B→C(4)LiAlH4中阴离子的空间构型是，中心原子的杂化类型是(5)M与布洛芬互为同系物，M分子中有8个C原子，写出符合下列条件的M的同分异构体的结构简式。①属于芳香族化合物②能发生银镜反应，也能发生水解反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1:2:2:3(6)利用题目所给原理，以丙酮为原料合成CH3①反应过程中生成烯烃的结构简式为。②相关步骤涉及卤代烃的生成，写出反应的化学方程式为。③最后一步反应的化学方程式为。15．亚氯酸钙CaClO22具有极强的吸湿性。无水物加热至：350℃尚不分解，含水亚氯酸钙加热到130℃~140℃即分解。某实验小组利用下图所示装置制备黄绿色ClO2气体，并在加热条件下使其与已知：ClO2可被NaOH溶液吸收得到NaClO3和Ⅰ．亚氨酸钙的制备。(1)盛放H2O2的仪器名称为(2)仪器的连接顺序为a→(部分仪器可重复使用)(3)装置D中长颈漏斗的作用为。(4)A是ClO2的发生装置，其中发生反应的离子方程式为(5)制备CaClO22时，参与反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为(6)ClO2被NaOH溶液吸收的离子方程式为Ⅱ．产品中亚氯酸钙(杂质为CaCl2)①准确称取0.1200g粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的KI溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/LNa2S2O已知：CaClO22(7)①滴定终点时溶液中的颜色变化现象为。②若未进行空白实验，则测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③亚氯酸钙CaClO22M=175g/mol的纯度为16．硫化氢是天然气开采、炼油行业和煤化工的副产物，在科研、生活及化学工业中均有重要应用。(1)一种可将H2反应Ⅰ：2H2反应Ⅱ：4H2反应Ⅲ：3S2反应6H2Sg+3(2)Fe2O3按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请解释其原因。(3)工业上采用高温分解H2S制取H2。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验：2H2①由图可知，关于该反应的判断正确的是。A．高温下才能自发进行B．任意温度下都不能自发进行C．低温下才能自发进行曲线D．任意温度下都能自发进行曲线②能说明某温度下该反应已达到平衡状态的是。A．气体密度保持不变B．气体总物质的