天津市南开区2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=8页，共=sectionpages88页PAGE1天津市南开区2025-2026学年高三上学期期中考试一、单选题1．下列成语涉及无机非金属材料的是A．洛阳纸贵 B．金戈铁马 C．聚沙成塔 D．甘之若饴【答案】C2．根据氧化物分类，下列各组物质与其所属类别不对应的是A．NO2—酸性氧化物 B．GeO2C．FeO—碱性氧化物 D．Al2O【答案】A3．下列物质属于弱电解质的是A．冰水混合物 B．BaSO4 C．CO2【答案】A4．某溶液中已含有大量Na+、H+、Cl-A．MnO4- B．Al3+ C．Ag【答案】B5．下列说法错误的是A．酸性：HF>HCl BC．沸点：SiH4>CH【答案】A6．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是A．石油→裂解乙烯 B．煤→C．石油→分馏汽油 D．油脂→【答案】B7．下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是选项科普实验性质或应用A焰色试验Cu焰色为红色B漂白实验Cl2和SOC蛋清变性醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性D铜板刻蚀氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板【答案】C8．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是A．活泼金属燃烧起火，用灭火毯灭火B．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸D．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗【答案】D9．稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法正确的是A．纳米Si属于胶体B．盐酸在该工艺中体现了还原性C．高纯SiO2D．制备纳米Si：SiO【答案】D10．某同学配制100mL下列说法正确的是A．步骤1中用托盘天平称取NaCl固体质量为5.85gB．步骤2中容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液C．步骤3中若定容时仰视容量瓶刻度线，会使配制溶液的浓度偏低D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线【答案】C11．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半。下列说法错误的是A．X、Y组成的化合物可溶于水B．X、Z组成的化合物有氧化性C．Z、W组成的化合物是离子化合物D．W、Q组成的化合物的水溶液呈碱性【答案】A12．实验：把0.5g硫粉与1.0g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析正确的是A．由“用灼热的玻璃棒触及混合粉末”，推断实验过程中需要加热发生了吸热反应B．由“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与O2反应生成了C．将“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断Fe与S发生了反应D．将“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断Fe与S反应生成了+2价铁的化合物【答案】C13．能满足下列物质间直接转化关系，但推理错误的是纯净物M→O2化合物Ⅰ→O2A．若M是C，化合物I一定是CO B．若M是H2S，化合物ⅠC．若X是硫酸，纯净物M可以是FeS2 D．若X是硝酸，纯净物M可以是【答案】B14．下列反应的离子方程式正确的是A．向FeBr2溶液中通入少量氯气：B．将铜丝插入稀硝酸中：CuC．AlCl3溶液与过量的氨水反应：D．漂白粉溶液中通入少量SO2：【答案】C15．设NAA．22.4LCl2与足量HB．1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为C．0.1molNaHSO4固体在熔融状态下电离，产生SOD．常温常压下，2.8gCO和C2H【答案】D16．某通用高分子材料(L)的结构片段如图所示。下列有关L的说法正确的是A．能导电 B．易燃烧C．可由两种单体缩聚而成 D．吸湿性能好，受热易熔融【答案】C17．下列关于实验装置图、实验操作及结论的描述中，正确的是A．NH3B．待测液中含有FeC．酸性：乙酸>碳酸>苯酚D．加热NH4【答案】A18．工业上除去电石渣浆(含CaO)清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4下列说法正确的是A．除去S2-的过程中，起催化作用的物质是B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为MnC．S2O32-D．上述流程中涉及的氧化还原反应共有4个【答案】C二、填空题19．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一副元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。回答下列问题：(1)氢是宇宙中最早形成的元素之一，其与金属形成的简单金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH与水反应可生成氢气，产生标准状况下4.48LH2时转移电子的数目约为，LiH中两种离子半径的大小关系是>(填离子符号(2)碳元素有多种核素，其中考古时用于测定文物年代的是(填核素符号)。碳与钙形成的化合物CaC2俗称电石，CaC2中的化学键有(填序号a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．配位键(3)写出地壳中含量最多的金属元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：。(4)羟基磷灰石由氢、氧、磷、钙四种元素构成，是人体骨骼和牙齿的主要成分。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于(填“无机物”或“有机物”)。(5)39号元素钇(Y)是一种稀土元素，其在周期表中的位置是。【答案】(1)1.204×1023H-(2)614(3)2(4)无机物(5)第五周期第ⅢB族三、解答题20．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下。回答下列问题：(1)请列举海水淡化的两种方法：、。(2)从海水中提取的粗盐常含可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，进一步提纯为精盐时会用到如下试剂：稀盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。当加入Na2CO3溶液时，发生反应的离子方程式为。(3)向含Br2的溶液中通入热空气能吹出溴，这表明溴单质可能具有的性质是。(4)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2转化为离子，其目的为。(5)用稀硫酸酸化纯碱吸收Br2所得的溶液时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。(6)若步骤Ⅱ改用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为，若改用SO2水溶液吸收Br2除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。(7)蒸馏提取粗溴的过程温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。(8)依据上述流程，若海水中Br-含量为65mg∙L-1，将5m3海水中的溴元素转化为液溴，至少需要氯气g(忽略氯气的溶解，结果保留两位小数)。【答案】(1)蒸馏法反渗透法、电渗析法及其他合理答案中的任意两种(2)Ca2++(3)挥发性(4)富集溴元素(5)1:5(6)Br2+SO(7)温度过高，水蒸气同时被大量蒸出，使所得粗溴中含水量增大；温度过低，溴不能被完全蒸出，产率低(8)144.2221．白藜芦醇(化合物Ⅰ)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物Ⅰ的路线。回答下列问题：(1)A的系统命名为。(2)B的结构简式为。(3)选用一种鉴别H和I的试剂为。(4)由D生成E的反应类型为。(5)F的分子式为。(6)G为，其与银氨溶液反应的化学方程式为。(7)H中官能团的名称为。(8)1molI最多能与molBr2(9)由C转化