新疆维吾尔自治区2025届高三下学期二模理综化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1新疆维吾尔自治区2025届高三下学期二模理综一、选择题1．化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．牙膏中添加氟化物，可将Ca5PO4C．我国实施在酱油中加“铁强化剂”的项目，减少缺铁性贫血，铁强化剂中铁元素呈+2价D．明矾可用于自来水的杀菌消毒【答案】D2．穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是A．该物质的分子式为CB．分子中有6个手性碳原子C．1mol该物质最多可与3molHD．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH5mol【答案】B3．吉林大学科研团队通过实验和计算获得一种较稳定分子簇，分子簇结构如图所示(小球大小表示原子半径相对大小)。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X位于不同周期，X基态原子中未成对电子为2，Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，Y与Z紧邻。下列说法不正确的是A．电负性：X＞Z＞YB．Z单质的熔点高于YC．该团簇分子中原子部分未满足8电子稳定结构D．如图该物质的化学式为MgAlO3H【答案】D4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是序号实验操作及现象结论①向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO乙醇发生了消去反应②将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质③向2mL0.1mol⋅L-1NaCl溶液中先滴加4K④取少量硫代硫酸钠样品溶于水，滴加过量稀盐酸，静置后在上层清液中再滴加BaNO有沉淀生成，则硫代硫酸钠变质A．① B．② C．③ D．④【答案】C5．一种以“沸石笼”为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程中O原子的成键数目发生了改变B．反应②中转移4mol电子时，有2molNO参与反应C．总反应方程式为OD．CuNH342+、【答案】B6．电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成2，5-呋喃二甲酸，电解前阴极区和阳极区质量相等。下列说法不正确的是A．催化电极a与电源正极相连B．阴极区中cHC．电路中每通过amole-，阴极区与阳极区质量差为D．阳极室总反应为：-6e-+2H2O=+6H+【答案】C7．常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡：FeO42-⇌K1HFeO4-A．曲线III、IV分别为HFeO4B．a、b、c三点，水的电离程度相等C．a点处：cD．25℃时，FeO42-【答案】D二、非选择题8．常温下，以含镍废料(主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO、Fe2O3、MgO、ZnO、CaO、Al2O已知：常温下，一些金属化合物的Ksp金属化合物CuSZnSNiSCaFMgFK6.3×1.0×1.0×4.0×5.2×请回答下列问题：(1)基态Ni原子核外电子有种空间运动状态。(2)“酸浸”中产生了一种气体，该气体是(填化学式)。(3)“固体2”的成分除了CuS、ZnS，还存在(填化学式)；若用NiS代替Na2S可避免引入Na+，虽然能有效除去溶液中的Cu2+，但不能有效除去溶液中混有的Zn2+，原因是((4)“操作1”加NaF除去Ca2+、Mg2+的滤液中，F(5)“电沉积”得到的“废液”可以循环用于工序(填名称)。(6)欲获得高纯纳米镍粉，向硫酸镍溶液中加入N2H4⋅H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)，最适宜的NaOH的物质的量浓度为(7)一种镍钒合金的四方晶胞结构如右图所示。若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。已知V原子的分数坐标为0,0,0和1/2,1/2,1/2，Ni原子在晶胞中的位置在面上和棱上。则图中A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为NA，该合金的密度为g⋅cm-3(用含a【答案】(1)15(2)H2(3)SZn2+aq(4)≥2×(5)酸浸(6)0.015mol⋅L(7)1/2,0,3/44.56×9．三氯化硼BCl3用于制备光导纤维和有机硼化物等，BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，极易水解。其制备原理为B2I.利用如图装置制取少量BCl3(部分夹持装置略)实验步骤如下：(i)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开K1，通一段时间N(ii)关闭K1(iii)待反应结束，停止加热，打开K1，再通一段时间N回答下列问题：(1)装置甲中发生反应的离子方程式为。(2)试剂X为，F处碱石灰的作用是。(3)判断装置D中反应结束的实验现象是。(4)图示装置存在的缺陷是。II．测定BCl3产品的纯度。已知：AgSCN是一种白色沉淀且K实验步骤如下：①准确称取wg产品，加入蒸馏水，完全水解，并配成250mL溶液；②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；③向其中加入V1mLc1mol⋅L-1AgNO④滴入3滴指示剂溶液，用c2mol⋅L-1(5)步骤①中反应的化学方程式为。(6)步骤④中不能用溶液作指示剂进行滴定。A．FeCl3B．FeNO33(7)判断滴定终点的现象是，该产品中BCl3的质量分数为%；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中BCl3的质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响【答案】(1)2(2)饱和食盐水处理尾气中的氯气，防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶中(3)冷凝管中不再有液体流下(4)缺少CO尾气处理装置(5)BCl(6)A(7)滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色117.5c110．为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO2转化成可利用的化学能源的“负碳”方法Ｉ：CO2反应i.反应ii．CO(1)已知ΔG=ΔH-TΔS，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。在①反应ii自发进行的温度范围为；ΔH2=②若在绝热条件下，将CO2g和H2g物质的量按2:3充入恒容密闭容器中只发生反应ⅰ，下列能判断反应ⅰ达到平衡状态的是A．混合气体的密度保持不变B．CO2C．容器内混合气体温度保持不变D．断裂1molH-(2)在恒压p0kPa密闭容器中，通入5molCO2g①曲线丙代表的物质的量(填“CO2”“CH3OH”或“CO”)，该曲线随温度升高先增大后减小的原因是②CH3OH的选择性可表示为n生成CH3OHn反应CO2×100%。800K下，反应达平衡时，CH3方法II：利用电化学可以将CO2(3)近年来，有研究人员用CO2通过电催化生成多种燃料，实现CO①请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式。②如果Cu电极上恰好只生成0.15molC2H4和0.30molCH3OH，则Pt【答案】(1)T>1000KΔH(2)CO2其他条件不变时，温度小于1050K，反应Ⅰ为主反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量增大，温度大于1050K，反应Ⅱ为主反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的物质的量减小95%4(3)CO2+211．氨溴索(J)是β-内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。J的合成路线如下图所示(部分试剂及反应条件略)已知：-请回答下列问题：(1)B的名称为。(2)C中的官能团名称为。(3)D的结构简式为，若B→C和C→D的反应条件互换，(填“会”或“不会”)影响获得产品D．(4)G→H的反应类型为。(5)H→I的化学方程式为。(6)E的同分异构体能同时满足以下条件的有种(