新疆乌鲁木齐市米东区三校联考2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1新疆乌鲁木齐市米东区三校联考2024-2025学年高二上学期期末考试试题一、选择题1．我国运动员在2024年巴黎奥运会中取得了优异的成绩。巴黎奥运会火炬使用的燃料是丙烷，已知丙烷的燃烧热(ΔH)A．丙烷燃烧放出222kJ热量时会有0.4molHB．火炬传递中化学能全部转化为热能C．火炬燃烧过程中易造成大气污染D．丙烷燃烧属于焓减变化2．某实验小组用100mL0.5mol⋅L-1NaOH溶液、60mL0.5mol⋅L-1A．图中还缺少的一种仪器是玻璃搅拌器B．若实验共需要300mLNaOH溶液，则在配制该溶液时，需要称量NaOH固体10.0gC．若用量筒量取NaOH溶液体积时仰视读数，则测得的中和反应的反应热△H偏大D．若测得平均温度差为4.0℃，则上述实验测得的中和反应反应热为-53.763．中和反应反应热测定的实验装置如下图所示。下列说法正确的是A．每次必须在温度计示数稳定后再读数B．向内筒倒入盐酸和NaOH溶液时应缓慢注入C．内筒、外壳、杯盖、隔热层和玻璃搅拌器等设计均有利于减少体系向环境释放热量D．重复三次实验，若温度差分别为3.1°C、4．近日，有科研小组报道一种有无PtTiO2催化剂下由已知图中化学式前系数表示物质的量，下列有关说法正确的是A．曲线a表示有催化剂的作用 B．NO3C．该反应中催化剂没有参加反应 D．曲线b对应的总反应的焓变Δ5．中华文明，源远流长。下列传统文化描述中，发生吸热反应的是A．唐·张九龄“松叶堪为酒，春来酿几多”描述酿酒的工艺B．明·于谦“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述石灰的形成C．南宋·辛弃疾“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火D．唐·白居易“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”描述温泉水的恒温6．已知：As⇌Bg+2Cg，该反应在任何温度下均可以自发进行，830℃时，向一个2LA．0~10s，B．混合气体的平均摩尔质量不变不能作为该反应达到平衡的标志C．10s后再向容器中通入0.75molBg和1.5D．850℃时，该反应的平衡常数小于47．下列说法正确的是A．工业合成氨过程中，将氨液化分离，使N2B．恒容绝热容器中发生反应AgC．冰在室温下自动熔化成水，是熵减的过程D．恒温、恒容条件下发生反应COg+H8．利用A制备B的过程中发生如下反应：主反应：A副反应：①Bg⇌C其能量变化曲线如图所示：下列说法正确的是A．反应①比反应②的速率更快B．升高温度，可以提高平衡时B的百分含量C．增大体系压强，可以提高平衡时C、D的百分含量D．增大A的初始投入量，可以增大活化分子百分数9．已知H2S和CO2在高温下发生反应：H2Sg+CO2g⇌COSg+H2Og△H＞A．c点所处状态是平衡状态B．催化剂N的催化效率高于催化剂MC．b点H2S的转化率是62.5%D．a点状态下再通入0.5molCO2和0.5molCOS，COS的体积分数不变10．我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。将CO2转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。CO2催化加氢合成CH3A．增加CO2B．保持体积不变，充入N2C．将容器的体积缩小一半D．升高温度11．化学与生活、工农业生产息息相关。下列说法正确的是A．食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率B．泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其成分是NaHCO3和C．市售加碘食盐可预防甲状腺肿大，其中碘元素以碘化钾的形式存在D．含氟牙膏能使Ca5PO412．亚硝酸钠(NaNO2)是一种防腐剂和着色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产。已知：常温下，KA．常温下，将0.1mol⋅L-1的HNO2溶液稀释至0.01B．常温下，NaNO2溶液中，C．HNO2在水中的电离方程式为D．常温下，等体积等浓度的NaNO2溶液和HNO13．常温下，MX、QX2A．线L2表示-lgcB．KC．随着X-浓度增大，点A会沿着线LD．向浓度均为0.1mol⋅L-1的M+和Q14．在盐酸作用下Fe3+能与乙醚(Et2O，沸点34.6℃，密度0.714g/cm3)生成缔合型化合物Et2O⋅H+⋅FeClA．萃取、分液时下层的AlCl3溶液从下口放出，上层的有机层从上口倒出B．蒸馏操作加热后发现没有加沸石，可立即补加C．反萃取时可向水中加碱调节溶液在碱性环境下操作D．除去乙醚后的FeCl3溶液继续加热蒸干即可得到FeCl3晶体15．科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。一定温度下，往某密闭容器中充入0.2molCO2(g)和0.6molH2(g)A．无论反应进行到何种程度，混合气体中，mB．每生成0.4molC-H键，同时会消耗H2(g)的体积约为C．常温下，在CO2与水形成的饱和溶液中，水电离的氢离子浓度和水电离的氢氧根离子浓度的乘积为D．当vCO16．金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，我国科学家在世界最长跨海大桥——港珠澳跨海大桥防腐上采用“高性能涂层+阴极保护”联合防护思想，使得港珠澳跨海大桥预期耐久性可以达到120年，下列说法不正确的是A．海水中钢管发生的主要是电化学腐蚀，燃气灶中心部位的铁发生的主要是化学腐蚀B．采用涂层将海泥与钢管本身隔绝开来可以极大避免腐蚀的发生C．将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极法D．白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀17．据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成H2A．a极与外加电源的正极相连B．H+由a极区通过质子交换膜移向bC．相同条件下，消耗的O2与生成的O2体积比为1D．该电解池的总反应为O18．下列反应方程式书写错误的是A．向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色：3FeB．钾还原四氟化硅得到硅单质：4KC．在无水HF中电解KHF2制氟气，阴极反应式：D．混合酸性碘酸钾溶液与氯化钠溶液：12H19．某工业废水中主要含有CH3COONH4和CH3COO2BaA．阴极室产生的气体是HB．若电解过程中阳极室溶液体积不发生改变，则其pH始终保持不变C．电解结束后，回收室中的物质可通过过滤操作进行分离D．电解结束后，原料室中溶液为CH3COOH和20．以KNO3溶液为电解质溶液，利用双极膜电解器连续电合成NH3的简化装置如图所示。双极膜只允许H+和OH-通过，且双极膜可促进H2A．阳极产生NH3，阴极产生O2B．通电后H+C．阳极需不断补充碱液D．总反应：KNO二、非选择题21．研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题：(1)298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表：物质H2O2H2O2H2O相对能量/kJ·mol-100-136-2421molH2g与足量H2O2g反应生成H2Og(2)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。化学键N-HN-ClH-Cl键能(/kJ·mol-1)391.3x431.8则反应过程中的ΔH2=kJ/mol，上表中的x=(3)中和反应的热量变化，其数值Q可通过如下图量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρV总ΔT计算获得。实验中用0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1盐酸各①若大烧杯上不盖杯盖，该中和反应求得的焓变ΔH(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。②实验中碱稍过量的原因为。③实验测得反应前后体系的温度值分别为T0℃、T1℃，则该过程放出的热量为J。[c和ρ分别取4.18J/g·℃和1.0g·mL-1，忽略水以外各物质吸收的热量④关于中和热的测定实验，下列说法正确的是(填标号)。A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度C．实验中，测量酸液的初始温度后，可使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热∆H偏小22．丙烯是重要的有机化工原料，其用量仅次于乙烯。可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备丙烯。直接脱氢：反应i.C3H8氧化脱氢：反应ii.2C3H回答下列问题：(1)已知反应2H2g+O2g=2(2)已知部分化学键的键能数据如表所示，由反应ii计算得H-O的键能是化学键CCHCO键能/348413436615496(3)丙烷直接脱氢制丙烯时，若恒温恒压条件下向反应i体系中通入N2，则C3H8g的平衡转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是。一定条件下，向总压为100kPa的恒压容器中充入物质的量之比为1:1的C3H8g和N2的混合气体发生反应i，测得反应相同时间内C3H6g产率与温度的关系如图1所示。在425℃之后随温度升高而产率降低的原因可能是；若425℃时反应iC3H6g(4)一定条件下，向密闭容器中通入一定量的C3H8g和O2g的混合气体，使之发生反应ii，相同时间内测得C3H8g的转化率和C(5)研究人员利用CO2的弱氧化性，开发了CO2氧化丙烷脱氢制丙烯的新工艺，与O2氧化丙烷脱氢制丙烯相比，新工艺优点是23．以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3。按要求回答下列问题：(1)属于强电解质的有(用序号填空)。(2)等体积、等pH的醋酸和盐酸，与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸盐酸(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)某温度时，纯水电离的c(H+)=10-6mol/L，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则盐酸与Ba(OH)2的体积比。(4)25℃时，将amol/LCH3COOH(aq)与bmol/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=。(5)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量K2FeO4配制成c(FeO42-)=1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果如图1所示[FeO42-与水反应的主反应是4FeO42-+10H2O⇌4FeOH3↓+8OH-①FeO42-与水反应的主反应4FeO42-+10H2O⇌4FeOH3↓+8OH-+3O②图2中a点的pH=。③在0.1mol/L的KHFeO4水溶液中H2FeO4、HFeO4-、24．各种污染日趋严重，减少空气污染的主要措施之一是对废气进行处理，回答下列问题：(1)某研究小组探究用次氯酸钙溶液脱除烟气中NO的原理为3CaClO2①该反应的ΔH(填“>”或“<”)0②该反应中，每生成0.4 molHNO3，此时消耗NO的质量为(2)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，有关反应的热化学方程式和平衡常数如表所示：反应序号热化学方程式平衡常数I2KⅡ4KⅢ2K①则ΔH3