《化学反应速率》课件

第二章化学反应速率与化学平衡①了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。②掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。③了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。④掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。⑤通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。⑥认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。⑦通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学平衡状态的影响。学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。⑧了解自发过程和化学反应的自发性。知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。⑨认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。学习内容考查重点化学反应速率化学反应速率①有关化学反应速率的计算与大小判断②化学反应历程，能垒(活化能)变化图像的分析③化学平衡状态的判断④化学平衡常数的计算与应用；转化率的计算⑤化学反应速率的影响因素判断，特别是速率与平衡图像的解读⑥化学反应进行方向的判断，特别是根据自由能进行判断⑦根据速率与平衡理论，确定实际工业生产中反应条件的调控影响化学反应速率的因素活化能化学平衡化学平衡状态化学平衡常数影响化学平衡的因素化学反应的方向化学反应的调控第一节化学反应速率第1课时化学反应速率课程标准素养目标学法指导了解化学反应速率的定义，会定量表示化学反应速率；掌握化学反应速率的简单计算证据推理与模型认知1．复习回顾必修第二册有关速率定义及计算式，结合本节教材内容，认识有关这部分内容的变化2．从速率定义式出发，从定量角度学会一般化学反应速率计算方法和大小比较常用方法3．联系生产或生活实际，简单认识化学反应速率的测定方法和依据通过实验探究，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的大小科学探究与创新意识课前·新知导学

化学反应速率1．化学反应速率的含义单位时间物质的量单位时间反应物浓度的减小生成物浓度的增大

(1)式中v表示______________(取正值)。Δc表示______________________________；Δt表示________________。(2)反应速率的单位：__________或______________或____________等。

反应速率反应物浓度或生成物浓度的变化反应时间的变化

mol·L－1·s－1

mol·L－1·min－1

mol·L－1·h－1

2．化学反应速率与化学计量数之间的关系

m∶n∶p∶q

3．化学反应速率的测定(1)测定原理。任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用。(2)可测定的具体物理量。气体的体积、__________、__________、光的吸收、________等。体系的压强颜色的深浅导电能力

【答案】一段时间内的平均速率。

正误判断。(对的画“√”，错的画“×”)(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。

(

)(2)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。

(

)(3)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1。

(

)(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

(

)(6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行快慢。 (

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√课堂·重难探究重难点一化学反应速率的计算方法

1．化学反应速率的计算方法(2)利用速率之比＝化学计量数之比＝各物质浓度的变化量(Δc)之比＝各物质物质的量的变化量(Δn)之比。[重难突破]2．“三段式”法计算模板起始浓度/(mol·L－1)

a

b

c计算中注意以下量的关系：①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)

反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 (

)A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)C．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol/(L·min)D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大【答案】B

[典例精练]A．x＝1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol/LD．B的平均反应速率为0.2mol/(L·s)【答案】B

【解析】平衡时，n(D)＝0.5mol/L×4L＝2mol。在相同时间内生成C和D的物质的量相等，因此x＝2，A错误；列三段式：起始/mol：6

5

0

0转化/mol：3

1

2

2平衡/mol：3

4

2

2重难点二比较化学反应速率大小的方法

化学反应速率的比较对于同一化学反应，化学反应速率用不同物质表示的数值可能不同，但比较化学反应速率的大小不能只看数值的大小，而要进行一定的转化，具体比较方法如下：[重难突破](1)归一法：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率。(2)比值法：比较同一物质化学反应速率或化学反应速率除以化学计量数之后的数值。数值越大，化学反应速率越大。A．v(A)＝0.5mol/(L·min) B．v(B)＝1.2mol/(L·s)C．v(D)＝0.4mol/(L·min) D．v(C)＝0.1mol/(L·s)【答案】D

【解析】本题可以采用归一法进行求解，将不同物质表示的反应速率折算成A表示的反应速率进行比较。B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2mol/(L·min)；D项中对应的v(A)＝3mol/(L·min)。[典例精练]①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1

②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为 (

)A．④>②＝③>① B．④>②>③>①C．①>②＝③>④ D．①>②>③>④【答案】A

【解析】将各项换算成用A表示的反应速率分别为①0.15mol·L－1·s－1、②0.2mol·L－1·s－1、③0.2mol·L－1·s－1、④0.225mol·L－1·s－1，故④>②＝③>①。[课堂小结]小练·素养达成

随堂检测1.(双选)下列说法正确的是(

)A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量浓度的单位决定D.在化学反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值答案

BC解析

化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示,A项错误、C项正确;化学反应速率之比等于化学计量数之比,B项正确;反应速率均为正值,D项错误。2.反应N2+3H22NH3在2L密闭容器中进行,半分钟末有0.6molNH3生成。下列表示的化学反应速率正确的是(

)①v(NH3)=0.6mol·L-1·min-1②v(N2)=0.005mol·L-1·s-1③v(H2)=0.9mol·L-1·min-1④v(NH3)=0.02mol·L-1·s-1⑤v(H2)=0.01mol·L-1·s-1⑥v(N2)=0.03mol·L-1·s-1A.①③⑥ B.②④⑤ C.①②③ D.④⑤⑥答案

C解析

已知半分钟末有0.6

mol

NH3生成,可列式求算:

N2

+

3H2

2NH30.15

0.45

0.3v(NH3)=0.6

mol·L-1·min-1或0.01

mol·L-1·s-1,v(N2)=0.3

mol·L-1·min-1或0.005

mol·L-1·s-1,v(H2)=0.9

mol·L-1·min-1或0.015

mol·L-1·s-1。3.对于反应A(g)+3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是(

)A.v(A)=0.02mol·L-1·s-1B.v(B)=0.03mol·L-1·s-1C.v(B)=0.90mol·L-1·min-1D.v(C)=0.60mol·L-1·min-1答案

A解析

将选项中各速率转化为相同单位的用A表示的化学反应速率,比较得出A项反应进行得最快。4.某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质物质的量的变化曲线如图所示。由图中数据分析该反应的化学方程式为

。反应开始至2min末,Z的平均反应速率为