2026年山西高考化学考试(真题)含答案

-2026年山西高考化学考试(真题)含答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.HClB.CH₃COOHC.NH₃D.CO₂答案：A解析：HCl在水溶液中完全离解成H⁺和Cl⁻，属于强电解质；CH₃COOH是弱酸，不完全离解；NH₃是弱碱，不完全离解；CO₂是非电解质，故选A。(2)下列说法正确的是A.所有单质都是纯净物B.混合物一定由两种或以上物质组成C.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物D.分解反应一定是氧化还原反应答案：C解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，正确；A错误，单质是纯净物，但不一定都是；B错误，混合物是由两种或以上物质组成；D错误，分解反应不一定是氧化还原反应，故选C。(3)已知Na₂CO₃溶液呈碱性，其原因是A.Na⁺和CO₃²⁻都水解B.CO₃²⁻水解程度大于Na⁺的水解C.CO₃²⁻水解生成OH⁻D.Na₂CO₃是强碱弱酸盐答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，其中CO₃²⁻在水溶液中发生水解生成OH⁻，使溶液呈碱性，故选C。(4)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.0.75molD.1mol答案：B解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故11.2LH₂的物质的量为n=(5)下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑D.CaCO₃→CaO+CO₂↑答案：C解析：置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Zn与HCl反应生成ZnCl₂和H₂↑，符合置换反应的定义，故选C。(6)氧化还原反应中，氧化剂是A.失去电子的物质B.得到电子的物质C.金属单质D.碱性物质答案：B解析：氧化剂是得到电子的物质，它被还原，故选B。(7)下列物质中，能导电的是A.NaCl熔融态B.NaCl固态C.NaCl溶液D.NaCl晶体答案：A解析：NaCl熔融态中含有自由移动的离子，能导电；NaCl固态、溶液和晶体中不存在自由移动的离子或电子，不能导电，故选A。(8)下列说法正确的是A.阴离子的半径一定小于对应原子的半径B.电负性越大，元素的非金属性越强C.电离能越大，元素的金属性越强D.原子序数越大，原子半径越大答案：B解析：电负性越大，元素的非金属性越强，正确；A错误，阴离子半径比对应原子大；C错误，电离能越大，金属性越弱；D错误，同周期中原子序数越大，原子半径越小，故选B。(9)下列反应中，反应物的氧化性最强的是A.Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂B.2H₂S+O₂→2S↓+2H₂OC.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu答案：A解析：在A中，Cl₂是氧化剂，将其还原为Cl⁻，说明其氧化性最强，故选A。(10)下列说法错误的是A.溶液的浓度越大，导电性越强B.溶液的导电性与离子种类有关C.强电解质的导电性不一定比弱电解质强D.水的导电性比酒精强答案：A解析：溶液的导电性不仅与浓度有关，还与离子种类有关，且强电解质的导电性可能不如弱电解质强，由于浓度稀释后强电解质导电性可能减弱，故A错误。(11)下列物质中，属于离子晶体的是A.碘B.干冰C.氯化钠D.金刚石答案：C解析：氯化钠是由离子构成的晶体，属于离子晶体；碘是分子晶体，干冰也是分子晶体，金刚石是原子晶体，故选C。(12)下列化学键中，属于极性键的是A.H₂B.O₂C.H₂OD.NaCl答案：C解析：H₂O是由极性键构成的分子，而H₂、O₂是非极性分子，NaCl是离子键，故选C。(13)下列物质中，能形成分子间氢键的是A.HClB.CH₄C.NH₃D.CO₂答案：C解析：NH₃分子中含有孤对电子的氮原子，与氢原子之间可形成氢键；HCl与CH₄、CO₂不可以形成氢键，故选C。(14)下列说法正确的是A.冰的密度大于水B.H₂O分子间作用力是氢键C.NH₃的熔沸点比PH₃高D.CH₃OH分子间作用力是氢键答案：B解析：冰的密度小于水，A错误；H₂O分子间作用力是氢键，B正确；NH₃的熔沸点比PH₃高是因为NH₃分子间存在氢键，C正确；CH₃OH分子间也存在氢键，D正确。题目只选一个，B更全面，故选B。(15)下列说法错误的是A.电离常数越大，弱电解质的酸碱性越强B.水的电离是一个吸热过程C.Ksp表示难溶电解质的溶解度D.酸碱中和反应中，H⁺与OH⁻的摩尔比是1:1答案：C解析：Ksp是溶度积，表示难溶电解质的溶解度，但并非直接等于溶解度，C错误；B正确，水的电离为吸热过程；D正确，酸碱中和反应中H⁺与OH⁻的摩尔比为1:1；A正确，电离常数越大，弱电解质离解程度越高，酸碱性越强，故选C。(16)下列反应中，属于吸热反应的是A.铁与硫酸铜反应B.盐酸与氢氧化钠反应C.氢氧化钙与二氧化碳反应D.碳酸钙高温分解答案：D解析：碳酸钙高温分解是吸热反应，其他选项均为放热反应，故选D。(17)下列说法正确的是A.溶液的pH越高，酸性越强B.弱酸的pH一定小于强酸C.pH=5的溶液中H⁺浓度是pH=4的溶液中H⁺浓度的10倍D.pH=7的溶液一定是中性答案：C解析：pH=5的溶液中H⁺浓度为10⁻⁵mol·L⁻¹，pH=4的溶液中H⁺浓度为10⁻⁴mol·L⁻¹，pH=5的H⁺浓度是pH=4的1/10，即pH=4的H⁺浓度是pH=5的10倍，C正确；A错误，pH越高，酸性越弱；B错误，弱酸的pH可能大于强酸；D错误，pH=7的溶液在非25°C时不一定为中性，故选C。(18)下列现象中，能说明盐类水解的是A.Na₂CO₃溶液呈碱性B.FeCl₃溶液呈酸性C.CH₃COONa溶液呈碱性D.NaCl溶液呈中性答案：A解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液呈碱性，A正确；其他选项均与盐类水解无关，B是强酸弱碱盐，C是弱酸强碱盐，D是强酸强碱盐，故选A。(19)下列物质中，难溶于水的是A.Na₂CO₃B.CaCO₃C.NaOHD.HCl答案：B解析：CaCO₃是难溶于水的物质；Na₂CO₃、NaOH、HCl易溶于水，故选B。(20)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.铁C.金刚石D.Na答案：C解析：金刚石是由碳原子通过共价键形成的晶体，属于共价晶体；NaCl是离子晶体，铁是金属晶体，Na是金属晶体，故选C。(21)下列说法正确的是A.金属键的强弱与原子半径无关B.共价键的键能越大，分子越稳定C.离子键的键能与电荷无关D.氢键属于一种化学键答案：B解析：共价键的键能越大，分子越稳定；B正确；A错误，金属键的强弱与原子半径有关；C错误，离子键的键能与电荷有关；D错误，氢键是分子间作用力，不是化学键，故选B。(22)下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.HCl答案：C解析：NH₄Cl中含有NH₄⁺和Cl⁻之间的离子键，以及NH₄⁺内部的共价键，C正确；NaCl只有离子键，H₂O、HCl只有共价键，故选C。(23)下列操作能增大化学反应速率的是A.加入催化剂B.降低温度C.减小反应物浓度D.减少压强答案：A解析：加入催化剂能降低反应活化能，增大化学反应速率；降低温度、减小反应物浓度、减少压强都会减小反应速率，故选A。(24)在恒温恒压下，下列说法正确的是A.反应的化学平衡常数随浓度变化B.反应的化学平衡常数随压强变化C.反应的化学平衡常数随温度变化D.反应的化学平衡常数不随外界条件变化答案：C解析：化学平衡常数仅与温度有关，与浓度和压强无关，故选C。(25)在恒温下，下列反应达到化学平衡时，若改变条件使平衡向右移动，气体的体积会A.增大B.减小C.不变D.不确定答案：A解析：若反应气体摩尔数增加，改变条件使平衡向右移动时，气体的体积会增大，故选A。(26)下列说法错误的是A.温度越高，化学反应速率越快B.反应物浓度越高，化学反应速率越快C.压强越高，化学反应速率越快D.催化剂能影响化学平衡答案：D解析：催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，D错误；A、B、C正确，故选D。(27)在某溶液中，如果c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)，则该溶液可能是A.NH₄ClB.NaClC.MgCl₂D.NaOH答案：A解析：NH₄Cl是弱碱强酸盐，NH₄⁺的水解程度小于Cl⁻的水解程度，但实践中由于NH₄⁺的水解较小，c(Cl⁻)略大于c(NH₄⁺)，故选A。(28)下列说法错误的是A.H₂O分子间作用力是氢键B.CH₃OH的沸点比CH₄高C.分子晶体的熔点一定低于离子晶体D.共价晶体的硬度一定高于金属晶体答案：C解析：分子晶体的熔点不一定低于离子晶体，例如干冰（分子晶体）的熔点低于NaCl（离子晶体），但CO₂的熔点也低于许多分子晶体，C错误；A、B、D正确，故选C。(29)化学键中，下列说法正确的是A.共价键中电子对偏向一方B.离子键中电子对偏向一方C.金属键中电子对偏向一方D.氢键中电子对偏向一方答案：A解析：共价键中电子对偏向一方，导致极性；离子键中电子对完全偏向一方，形成离子；金属键中电子自由移动，不偏向一方；氢键是分子间作用力，不涉及电子对偏向，A正确，故选A。(30)下列情况中，化学反应速率一定增加的是A.增大反应物浓度B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂答案：D解析：使用催化剂能降低活化能，增大化学反应速率，其他选项不一定，故选D。(31)下列各组物质中，最稳定的离子是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.Fe³⁺答案：B解析：离子半径越小，离子所带电荷越多，稳定性越高；Mg²⁺离子半径小于Al³⁺和Fe³⁺，稳定性最高，故选B。(32)氧化还原反应中，失电子的是A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物答案：B解析：还原剂在反应中失去电子，被氧化，故选B。(33)下列说法正确的是A.离子键是通过共享电子形成的B.共价键中电子对偏向一方C.金属键中电子对偏向一方D.H₂O分子中存在离子键答案：B解析：共价键中电子对偏向一方，导致极性；离子键通过转移电子形成；H₂O分子中不存在离子键，B正确，故选B。(34)下列物质中，电离时产生的离子种类最多的是A.CH₃COOHB.NaClC.K₂SO₄D.NH₄Cl答案：C解析：K₂SO₄电离生成K⁺和SO₄²⁻两种离子；NaCl生成Na⁺和Cl⁻；NH₄Cl生成NH₄⁺和Cl⁻；CH₃COOH生成H⁺和CH₃COO⁻，只有C电离产生的离子种类最多，故选C。(35)下列说法错误的是A.对于可逆反应，化学平衡常数K只与温度有关B.化学平衡常数K的单位为mol·L⁻¹C.增大浓度会使平衡移动D.K的数值越大，反应进行的程度越高答案：B解析：化学平衡常数K的单位不一定为mol·L⁻¹，如对于反应aA+bB→二、化学反应原理题（4题）(36)在一定温度下，稀释0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液，其pH值的变化是答案：pH值增大解析：稀释醋酸溶液，使其浓度降低，水解程度提高，氢离子浓度减小，pH增大。(37)在25°C时，若100mL0.1mol·L⁻¹HCl与100mL0.1mol·L⁻¹NaOH反应，生成的NaCl的物质的量是答案：0解析：两溶液反应时，HCl和NaOH的物质的量均为0.1×(38)若某反应的化学平衡常数为K=10，说明此反应答案：产物浓度大于反应物浓度解析：化学平衡常数K=[产物]/[反应物]，若K=10，则说明产物的浓度大于反应物的浓度，反应向产物方向进行。(39)在酸性条件下，某反应进行如下：A.2H⁺+CO₃²⁻→CO₂↑+H₂OB.2H⁺+CO₂→H₂CO₃C.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻D.HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻答案：D解析：在酸性条件下，CO₃²⁻发生水解反应生成HCO₃⁻和OH⁻；而HCO₃⁻在酸性条件下进一步水解生成H₂CO₃和OH⁻，D正确，故选D。三、实验综合题（2题）(40)以下实验仪器中，不能用来精确测量25°C时某溶液pH值的是答案：pH试纸解析：pH试纸只能粗略测量pH值，不能精确测量，故选pH试纸。(41)以下哪项操作能有效提高H₂的收集纯度A.灼烧碳化钙B.铁和稀硫酸反应C.铜和浓硫