2026年海南高考(化学)考试真题试卷及答案

-2026年海南高考(化学)考试真题试卷及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.K₂S答案：C解析：NaCl和MgO是离子化合物，K₂S也是离子化合物，H₂O是由共价键构成的分子，属于共价化合物，故选C。(2)关于元素周期表的结构，下列说法正确的是A.第三周期元素的原子半径随着原子序数的增加而增大B.第二主族元素的电负性随着原子序数的增加而增大C.长周期包含的元素种类比短周期多D.第十八列元素都是稀有气体答案：C解析：第三周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小，第二主族元素的电负性随着原子序数的增加而减小，稀有气体是第十八列元素，故选C。(3)下列离子在水溶液中能稳定存在的组合是A.Fe³⁺和SCN⁻B.Ag⁺和Cl⁻C.Ba²⁺和SO₄²⁻D.H⁺和CO₃²⁻答案：A解析：Fe³⁺和SCN⁻能稳定存在，Ag⁺和Cl⁻会生成AgCl沉淀，Ba²⁺和SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，H⁺和CO₃²⁻会反应生成CO₂和H₂O，故选A。(4)下列关于化学反应类型的说法正确的是A.硝酸与氧化铁反应属于复分解反应B.乙烯与溴的加成反应属于取代反应C.铝热反应属于分解反应D.铁与盐酸反应属于置换反应答案：D解析：铁与盐酸反应生成FeCl₂和H₂，属于置换反应，硝酸与氧化铁反应属于氧化还原反应，乙烯与溴的加成反应属于加成反应，铝热反应属于氧化还原反应，故选D。(5)下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.Na₂OB.NH₄ClC.H₂OD.CO₂答案：B解析：NH₄Cl是离子化合物，含有NH₄⁺和Cl⁻，NH₄⁺内部有共价键，故NH₄Cl同时含有离子键和共价键，故选B。(6)下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时，反应停止B.化学平衡状态时，正反应速率大于逆反应速率C.化学平衡状态时，各组分浓度保持不变D.化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度相等答案：C解析：化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，但各组分浓度保持不变，故选C。(7)关于稀释溶液的说法，正确的是A.稀释溶液时，溶液的物质的量浓度不变B.稀释溶液时，溶剂的物质的量保持不变C.稀释溶液时，溶质的物质的量保持不变D.稀释溶液时，溶液的体积始终不变答案：C解析：稀释溶液时，溶质的物质的量保持不变，溶剂的物质的量增加，溶液的体积增大，故选C。(8)某溶液中pH=3，则该溶液中H⁺浓度为A.1×10⁻³mol·L⁻¹B.1×10⁻⁶mol·L⁻¹C.1×10⁻⁷mol·L⁻¹D.1×10⁻⁹mol·L⁻¹答案：A解析：pH=3，表示H⁺浓度为1×10⁻³mol·L⁻¹，故选A。(9)在标准状况下，11.2LCH₄的分子数是A.0.5NₐB.0.25NₐC.NₐD.2Nₐ答案：B解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LCH₄的物质的量为0.5mol，分子数为0.5Nₐ，故选B。(10)下列关于电离能的说法正确的是A.第三周期元素的电离能随原子半径的增大而增大B.第二主族元素的电离能随原子序数的增大而减小C.同一族中，原子序数越大，第一电离能越大D.同一周期中，原子序数越大，第一电离能越大答案：B解析：第二主族元素的电离能随原子序数的增大而减小，第三周期元素的电离能随原子序数的增大而减小，同一族中，原子序数越大，第一电离能越小，同一周期中，原子序数越大，第一电离能不一定越大，故选B。(11)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.H₂SO₄+NaOH→Na₂SO₄+H₂O答案：C解析：Fe被氧化，Cu²⁺被还原，属于氧化还原反应，其他反应属于复分解反应，故选C。(12)下列关于离子反应的描述正确的是A.离子方程式必须写成净离子方程式B.离子反应的条件只能是强酸强碱的反应C.所有复分解反应都属于离子反应D.离子反应能发生的原因是反应物阴、阳离子间的相互作用答案：D解析：离子反应能发生的原因是反应物阴、阳离子间的相互作用，如生成沉淀、气体或弱电解质，故选D。(13)下列试剂中，能使紫色石蕊试纸变红的是A.Na₂CO₃溶液B.NH₃溶液C.HCl溶液D.NaCl溶液答案：C解析：HCl溶液呈酸性，能使紫色石蕊试纸变红，其他溶液为中性或碱性，故选C。(14)常温下，下列物质中能导电的是A.硫酸B.硝酸钠晶体C.液态氯化氢D.盐酸答案：D解析：盐酸是强酸，能够电离生成离子，从而导电，其他物质在常温下不能导电，故选D。(15)下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.KClO₃→KCl是还原反应B.Fe→FeCl₂是氧化反应C.Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂是还原反应D.2K+Cl₂→2KCl是氧化反应答案：B解析：Fe→FeCl₂时Fe失去电子，被氧化，故是氧化反应，其他选项描述不准确，故选B。(16)下列关于化学反应的描述正确的是A.化学反应的速率与反应物浓度无关B.化学反应的速率随温度升高而降低C.化学反应的活化能越低，反应速率越快D.化学反应的速率与催化剂无关答案：C解析：化学反应的活化能越低，反应速率越快，其他选项描述不准确，故选C。(17)下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.KOHC.CH₃COOHD.NaCl答案：C解析：CH₃COOH是弱电解质，HCl、KOH、NaCl是强电解质，故选C。(18)下列反应中，属于吸热反应的是A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂B.CO₂+C→2COC.2H₂+O₂→2H₂OD.Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl→BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O答案：B解析：CO₂与C的反应需要高温，吸收热量，属于吸热反应，其他反应是放热反应，故选B。(19)下列说法正确的是A.氯气与氢氧化钠反应生成NaCl和NaClOB.氯气与水反应生成HClO和HClC.氯气与钠反应生成NaClO和NaClD.氯气与铁反应生成FeCl₂答案：A解析：氯气与氢氧化钠反应生成NaCl和NaClO，氯气与水反应生成HCl和HClO，氯气与钠反应生成NaCl，氯气与铁反应生成FeCl₃，故选A。(20)下列说法正确的是A.所有金属在空气中都能发生氧化反应B.氧化还原反应中，电子转移数目与氧化剂所含元素的化合价变化无关C.FeCl₂中Fe为+2价D.虽然NaOH是强碱，但NaOH与NH₄Cl反应生成NH₃↑答案：C解析：FeCl₂中Fe为+2价，NaOH是强碱，但NaOH与NH₄Cl反应生成NH₃↑是复分解反应，其他选项描述不准确，故选C。(21)下列关于化学键的说法正确的是A.共价键中，原子间通过电子对形成化学键B.HCl分子中只含有离子键C.NaCl晶体中只含有共价键D.配位键是极性共价键的一种答案：A解析：共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，HCl是极性共价化合物，NaCl是离子化合物，配位键是特殊的共价键，故选A。(22)下列关于化学平衡的说法正确的是A.增大压强会使平衡向气体摩尔数增大的方向移动B.增大反应物浓度会使平衡向生成物方向移动C.平衡常数K只与浓度有关，与温度无关D.化学反应的平衡状态时反应物和生成物浓度相等答案：B解析：增大反应物浓度会使平衡向生成物方向移动，增大压强会使平衡向气体摩尔数较小的方向移动，平衡常数K与温度有关，故选B。(23)下列物质中，溶于水后呈酸性的是A.NaHCO₃B.NH₄ClC.Na₂CO₃D.NaCl答案：B解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，其他物质水解后呈碱性或中性，故选B。(24)下列说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中被还原C.氧化性越强的物质越易被还原D.减小压强会使平衡向气体摩尔数增大的方向移动答案：D解析：减小压强会使平衡向气体摩尔数增大的方向移动，其他选项描述不准确，故选D。(25)下列关于实验操作的说法正确的是A.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.过滤操作中，漏斗下端要紧贴烧杯内壁C.蒸馏操作中，温度计应插入液态混合物中D.浓硫酸稀释时，应将水慢慢加入浓硫酸中答案：B解析：分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，蒸馏操作中温度计应放在蒸馏烧瓶支管处，浓硫酸稀释时应将浓硫酸加入水中，故选B。(26)下列关于化学反应的描述正确的是A.增加压强一定会加快化学反应速率B.增加温度一定会加快化学反应速率C.催化剂只能加快反应速率，不会改变平衡位置D.改变反应物浓度不会影响化学反应的平衡位置答案：C解析：催化剂只能加快反应速率，不会改变平衡位置，其他选项描述不准确，故选C。(27)下列说法正确的是A.Ksp只与温度有关B.Ksp增大表示溶解度增大C.Ksp与浓度无关D.Ksp是溶液中难溶电解质的饱和浓度答案：C解析：Ksp与浓度无关，只与温度有关，故选C。(28)下列物质中，可能含有氢键的是A.CO₂B.CH₄C.H₂OD.CCl₄答案：C解析：H₂O是极性分子，可以形成氢键，其他物质不含氢键，故选C。(29)下列关于反应速率的说法正确的是A.增大反应物浓度一定加快反应速率B.增大压强一定加快反应速率C.增加催化剂不会改变反应速率D.温度升高一定加快反应速率答案：D解析：温度升高一定加快反应速率，其他选项描述不准确，故选D。(30)下列说法正确的是A.共价键的形成是原子间电子转移B.金属晶体中的粒子间作用力是范德华力C.配位键是一种特殊的共价键D.sp3答案：C解析：配位键是一种特殊的共价键，形成于共用电子对，其他选项描述不准确，故选C。(31)下列关于硫酸的性质描述正确的是A.稀硫酸能与金属锌反应生成ZnSO₄和H₂B.浓硫酸有脱水性，能干燥Cl₂气体C.稀硫酸能使紫色石蕊试纸变红D.稀硫酸与Na₂CO₃反应生成Na₂SO₄和CO₂↑答案：A解析：稀硫酸能与金属锌反应生成ZnSO₄和H₂，浓硫酸有脱水性，但不常用于干燥Cl₂气体，稀硫酸也能使石蕊试纸变红，但反应生成Na₂SO₄和CO₂↑是浓硫酸与Na₂CO₃的反应，故选A。(32)下列离子中，电荷最高的离子是A.Cl⁻B.S²⁻C.Fe³⁺D.Al³⁺答案：D解析：Al³⁺的电荷数为+3，Fe³⁺的电荷数也是+3，但S²⁻、Cl⁻各为-2、-1，故选D。(33)下列反应中，生成物为沉淀的是A.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.Na₂S+HCl→NaCl+H₂S↑D.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃答案：D解析：AgNO₃与NaCl反应生成AgCl沉淀，其他反应生成气体或不生成沉淀，故选D。(34)下列关于氧化还原反应的描述正确的是A.氧化剂的氧化性强于还原产物B.还原剂的还原性强于氧化产物C.无论是哪种反应，都遵循“得失电子守恒”原则D.任何氧化还原反应中，氧化剂都一定被氧化答案：C解析：氧化还原反应中总是遵循得失电子守恒原理，其他选项描述不准确，故选C。(35)下列说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH=0的溶液中OH⁻浓度为1×10⁻⁷mol·L⁻¹C.pH=14的溶液一定是强碱溶液D.pH与浓度成正比答案：C解析：pH=14的溶液中OH⁻浓度很高，是强碱溶液，其他选项描述不准确，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，H₂CO₃的电离常数为Ka答案：K解析：利用弱酸电离度公式α=Ka×c(37)某溶液中，含有0.05mol·L⁻¹的AlCl₃溶液，若Al³⁺与OH⁻反应，生成Al(OH)₃沉淀的条件是答案：[解析：根据溶度积公式[Al³⁺][OH⁻]3(38)一定体积的NaOH溶液与HCl溶液完全反应，生成NaCl，若有0.01mol的NaOH，计算所需HCl的物质的量答案：0.01mol解析：由反应方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O，可得NaOH与HCl的物质的量相等，因此所需HCl的物质的量是0.01mol。(39)在25°C时，某溶液的pH=5，则其中H⁺浓度为答案：1解析：利用公式pH