2026年陕西高考化学(真题)考试试题及答案

-2026年陕西高考化学(真题)考试试题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.NaClC.CH₃COOHD.K₂SO₄答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质，而HCl、NaCl、K₂SO₄都是强电解质。(2)下列过程属于物理变化的是A.铁生锈B.光合作用C.冰融化成水D.铝热反应答案：C解析：冰融化成水是状态变化，属于物理变化，而铁生锈、光合作用、铝热反应都是化学变化。(3)下列物质中，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是A.AlCl₃B.FeSO₄C.Mg(NO₃)₂D.CuSO₄答案：D解析：CuSO₄与NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀，而AlCl₃、FeSO₄、Mg(NO₃)₂与NaOH反应生成的是氢氧化物沉淀，但需特定条件。(4)下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Na₂CO₃D.NaHCO₃答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，而其他选项均为单一反应性物质。(5)与H₂O₂互为同素异形体的是A.H₂OB.O₂C.O₃D.H₂O₂答案：C解析：H₂O₂与O₃都是由氧元素构成的不同单质，互为同素异形体，而H₂O和O₂与H₂O₂不是同素异形体。(6)电子转移数目为2的反应是A.2KClO₃→2KCl+3O₂↑B.2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂OC.Cu+4HNO₃→Cu(NO₃)₂+2NO↑+2H₂OD.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃答案：B解析：2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，S的化合价由-2价变为0价，每个S原子获得2个电子，共4个S原子获得8个电子，但参与反应的H₂S为2分子，故每分子H₂S获得2个电子。(7)下列物质中，分子间存在氢键的是A.CH₄B.NH₃C.CO₂D.O₂答案：B解析：NH₃分子中含有N⁻H键，容易形成氢键，而CH₄、CO₂、O₂中分子间作用力主要是范德华力。(8)下列物质中，属于离子晶体的是A.金刚石B.干冰C.NaClD.水答案：C解析：NaCl是离子晶体，由Na⁺和Cl⁻通过离子键形成，而金刚石是共价晶体，干冰是分子晶体，水是分子晶体。(9)下列关于物质分类的叙述中，正确的是A.纯净物一定是单质B.溶液一定是混合物C.氧化物都是化合物D.酸一定是含氧酸答案：B解析：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，而单质、氧化物、酸不一定都是纯净物或化合物。(10)下列反应中，属于加成反应的是A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrC.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂OD.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O答案：B解析：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br属于加成反应，Br₂加入双键中。(11)下列关于离子反应的叙述中，正确的是A.所有复分解反应都写成离子方程式B.强酸强碱的反应不能写成离子方程式C.离子方程式中的反应物和生成物都应写成离子形式D.离子方程式中物质的状态必须标明答案：C解析：离子方程式中，易溶于水且易电离的物质应写成离子形式，而难溶或不电离的物质应写成化学式，状态可以不标明。(12)下列物质中，沸点最高的是A.H₂OB.HFC.HClD.HI答案：A解析：H₂O的沸点最高，因为其分子间存在较强的氢键。(13)下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.反应物浓度越高，速率越快B.温度越高，速率一定越快C.催化剂能改变反应的活化能D.反应速率与活化能无关答案：C解析：催化剂能降低活化能，从而加快反应速率，而反应速率与活化能直接相关。(14)下列关于化学平衡的叙述中，正确的是A.增大压强，平衡一定向气体分子数增多的方向移动B.加入固体催化剂，平衡移动C.温度升高，平衡一定向吸热方向移动D.平衡常数K只与温度有关答案：D解析：平衡常数K只受温度影响，与压强、浓度、催化剂等无关。(15)下列物质中，pH值一定大于7的是A.Na₂O₂溶液B.Na₂CO₃溶液C.NH₄Cl溶液D.AlCl₃溶液答案：B解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，pH值大于7。(16)离子方程式正确的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Al(OH)₃+3HNO₃→Al(NO₃)₃+3H₂OC.Mg(OH)₂+2HCl→MgCl₂+2H₂OD.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃答案：D解析：AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃是正确的离子方程式，其他选项有错误。(17)下列物质中，分子构型为直线形的是A.NH₃B.CO₂C.CH₄D.H₂O答案：B解析：CO₂的分子构型为直线形，而NH₃、CH₄、H₂O的构型分别为三角锥形、正四面体形、V形。(18)下列粒子中，电子数与质子数相等的是A.Na⁺B.Cl⁻C.OH⁻D.Ne答案：D解析：Ne是原子，电子数与质子数相等，为10；其他选项均不是。(19)下列关于晶体类型的说法，正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体B.金属晶体的导电性一定优于离子晶体C.共价晶体的硬度一定大于分子晶体D.金属晶体属于离子晶体答案：C解析：共价晶体的硬度通常大于分子晶体，而金属晶体和离子晶体的熔点和导电性因具体情况而异。(20)下列关于化学反应的方向的叙述中，正确的是A.焓变小于零的反应一定自发B.熵变大于零的反应一定自发C.焓变与熵变共同决定反应方向D.反应的自发性与反应速率无关答案：C解析：化学反应的方向由ΔG=ΔH-TΔS决定，需要同时考虑焓变和熵变。(21)下列物质中，既能导电又能导热的是A.NaCl溶液B.铜丝C.蔗糖溶液D.干冰答案：B解析：铜丝是金属晶体，可以导电和导热，而NaCl溶液、蔗糖溶液只能导电，干冰只能导热。(22)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂O+H₂O→2NaOHB.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.NH₃+HCl→NH₄ClD.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃答案：B解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O中，CaCO₃被HCl氧化，HCl被还原，故为氧化还原反应。(23)下列关于电离能的说法中，正确的是A.第二电离能一定大于第一电离能B.电离能随原子序数增加而增大C.同一周期中，电离能随原子序数的增大而增大D.电离能随电子层数的增加而增大答案：D解析：电离能随电子层数的增加而减小，同一周期中电离能随原子序数的增大而增大。(24)下列关于同位素的说法中，正确的是A.质子数相同，中子数不同B.质子数相同，电子数不同C.核电荷相同，质量数不同D.质量数相同，质子数不同答案：A解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的原子。(25)下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是A.1mol·L⁻¹的NaCl溶液中含1molNaClB.1mol·L⁻¹的NaOH溶液中含有1molNa⁺C.物质的量浓度的计算中，溶质可用质量表示D.单位体积内的溶质粒子数越多，浓度越高答案：D解析：物质的量浓度是单位体积内所含溶质的物质的量，与粒子数成正比。(26)下列物质中，既不是电解质也不是非电解质的是A.酒精B.NaOHC.H₂SO₄D.CO₂答案：A解析：酒精（C₂H₅OH）不溶于水且不电离，既不是电解质也不是非电解质。(27)下列反应中，属于吸热反应的是A.CaO+H₂O→Ca(OH)₂B.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑C.Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄NO₃→Ba(NO₃)₂+10H₂O+2NH₃↑D.H₂+Cl₂→2HCl答案：C解析：Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄NO₃→Ba(NO₃)₂+10H₂O+2NH₃↑是吸热反应，其他反应为放热反应。(28)下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是A.pH值越大，酸性越强B.pH值越小，碱性越强C.pH值等于7时，溶液一定为中性D.pH值为0的溶液一定为强酸答案：C解析：pH值等于7时，溶液为中性；pH值为0时，溶液为强酸。(29)下列反应中，属于水解反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO⁻+H₃O⁺C.H₂O+CO₂→H₂CO₃D.2H₂O⇌H₃O⁺+OH⁻答案：B解析：CH₃COOH是弱酸，与水发生水解反应生成CH₃COO⁻和H₃O⁺。(30)下列物质中，含有配位键的是A.NaClB.H₂OC.COD.NH₃答案：C解析：CO分子中含有碳与氧之间的配位键。(31)下列关于分子极性的说法中，正确的是A.CO₂极性大于CH₄B.H₂O极性大于NH₃C.CO极性大于CO₂D.O₂极性大于H₂答案：C解析：CO是极性分子，而CO₂是非极性分子，H₂O和NH₃都是极性分子，但H₂O极性大于NH₃。(32)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.O₂C.CO₂D.NH₃答案：A解析：H₂O的分子间作用力最强，因为其含有氢键。(33)下列离子中，半径最大的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.F⁻答案：D解析：在同周期中，离子半径随着电荷增加而减小，F⁻为负离子，半径最大。(34)下列物质中，属于无机非金属材料的是A.铁B.铝C.玻璃D.塑料答案：C解析：玻璃属于无机非金属材料，而铁、铝是金属材料，塑料是有机高分子材料。(35)下列氧化物中，与水反应生成强酸的是A.SO₂B.NOC.NO₂D.CO答案：C解析：NO₂与水反应生成HNO₃，属于强酸。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，某溶液的pH为3，其c(答案：3解析：pH=-log10c(37)下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A.一定温度下，平衡常数随浓度变化而变化B.平衡常数可以用来判断反应进行的完全程度C.平衡常数只与温度有关D.平衡常数的大小反映了反应速率的快慢答案：C解析：平衡常数K只与温度有关，与其他因素如浓度、压强等无关。(38)在常温常压下，下列物质中，KspA.AgClB.CaCO₃C.PbSO₄D.BaSO₄答案：C解析：Ksp的大小反映了物质的溶解能力，K(39)在25°C时，某弱酸HA的解离度为0.1%，其浓度为0.1mol·L⁻¹，求Ka答案：1解析：解离度α=0.001，c=三、实验综合题（2题）(40)某同学进行实验，欲制取干燥的NH₃，应选择的装置是A.固体NH₄Cl和Ca(OH)₂在不加热条件下反应，直接收集B.固体NH₄Cl和Ca(OH)₂在加热条件下反应，通过水洗收集C.液态NH₃与CaO反应，通过浓硫酸干燥D.浓氨水与CaO反应，通过碱石灰干燥答案：D解析：浓氨水与CaO反应制取NH₃，通过碱石灰干燥，因其对NH₃有较强的吸收性。(41)实验中，下列操作中不能使FeCl₃溶液的pH值增大的是A.加入NaOH溶液B.加入NaHSO₄溶液C.加入Na₂CO₃溶液D.加入NaHCO₃溶液答案：B解析：NaHSO₄是强酸弱碱盐，其水解会生成H₂SO₄，使pH值减小，而其他选项均会使溶液pH值增大。四、化工流程题（2题）(42)在制取Al(OH)₃的过程中，下列操作中不属于实验步骤的是A.调节pH值B.沉淀过滤C.蒸干结晶D.烘干固体答案：C解析：Al(OH)₃需要控制条件避免分解，蒸干结晶不是其制取过程。(43)石灰石在高温下分解生成CaO和CO₂的反应是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.CaCO₃+CO₂+H₂O→Ca(HCO₃)₂C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.CaCO₃