2026年湖南高考(化学)考试试卷(真题)带答案

-2026年湖南高考(化学)考试试卷(真题)带答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于同位素的是A.氧气与臭氧B.水与重水C.氢原子与氦原子D.氢-1与氢-2答案：D解析：同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子，氢-1（质子数1，中子数0）与氢-2（质子数1，中子数1）是同位素，故选D。(2)下列物质中，既能导电又能发生化学反应的是A.氯化钠固体B.盐酸溶液C.二氧化碳气体D.硫酸钠溶液答案：B解析：盐酸溶液中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电；同时盐酸具有酸性，能与活泼金属等发生化学反应，故选B。(3)一定条件下，2mol氢气和1mol氧气反应生成水，下列说法正确的A.氢气完全反应B.氧气完全反应C.氢气和氧气都完全反应D.氢气和氧气都不完全反应答案：A解析：2H₂+O₂→2H₂O，氢气与氧气的化学计量比为2:1，若只有1mol氧气，则2mol氢气可完全反应，故选A。(4)下列不属于电解质的是A.硫酸B.乙醇C.氢氧化钠D.盐酸答案：B解析：乙醇在水溶液中不能电离，不导电，属于非电解质，而硫酸、氢氧化钠、盐酸均为强电解质，故选B。(5)下列物质中，不能与盐酸反应生成气体的是A.Na₂CO₃B.MgC.Fe₂O₃D.NaHCO₃答案：C解析：Fe₂O₃与盐酸反应生成的是FeCl₃和水，不产生气体；其余物质都能与盐酸反应生成气体，故选C。(6)下列关于离子反应的说法，错误的是A.离子反应发生在电解质溶液中B.离子反应通常生成沉淀、气体或弱电解质C.离子反应方程式中电解质均要写成离子形式D.离子反应方程式可以直接列出反应物答案：D解析：离子反应方程式需要将强电解质写成离子形式，弱电解质和难溶物质仍保留化学式，不能直接列出反应物，应写成离子形式，故选D。(7)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.H₂O+CO₂→H₂CO₃C.Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃D.Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag答案：D解析：只有选项D中有元素的化合价发生变化（Cu从0变为+2，Ag从+1变为0），属于氧化还原反应，其余均为复分解反应，故选D。(8)下列对化学键的描述，正确的是A.共价键中电子对不偏向任何一方B.离子键中阴离子带负电，阳离子带正电C.金属键由原子核之间的静电引力构成D.配位键是由两个原子共享一对电子构成的答案：B解析：离子键由正负离子间的静电引力构成，阴离子带负电，阳离子带正电；共价键可偏向一方或共享；金属键由自由电子与金属阳离子间的相互作用构成；配位键是一方提供一对电子，另一方提供空轨道，故选B。(9)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CH₄C.CO₂D.NH₃答案：A解析：H₂O分子间能形成氢键，氢键作用力强于范德华力和分子间色散力，故选A。(10)下列选项中，能说明NaCl是离子晶体的是A.NaCl溶于水时电离B.NaCl溶液能导电C.NaCl熔点较高D.NaCl熔融后能导电答案：C解析：离子晶体的熔点通常较高，NaCl的熔点为801°C，这说明其晶体结构由离子间作用力强，故选C。(11)氮气在高温高压和催化剂存在下可与氢气反应生成氨，该反应属于A.吸热反应B.可逆反应C.分解反应D.置换反应答案：B解析：N₂+3H₂⇌2NH₃的反应箭头为双向，说明该反应在一定条件下可正向和逆向进行，是可逆反应，故选B。(12)下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol·L⁻¹NaOHB.0.1mol·L⁻¹HClC.0.1mol·L⁻¹CH₃COOHD.0.1mol·L⁻¹NH₄Cl答案：A解析：NaOH是强碱，完全电离，pH最大；HCl是强酸，pH最小；CH₃COOH为弱酸，NH₄Cl为强酸弱碱盐，pH最低，故选A。(13)在相同的温度下，下列溶液中离子浓度最大的是A.0.1mol·L⁻¹NaClB.0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃C.0.1mol·L⁻¹BaCl₂D.0.1mol·L⁻¹AlCl₃答案：D解析：AlCl₃为强电解质，完全电离为1molAl³⁺和3molCl⁻，离子总数最多，故选D。(14)下列说法正确的是A.所有金属单质都能与酸反应生成氢气B.金属元素的原子半径随电子层数增加而减小C.氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺D.元素的电负性随原子序数增加而增大答案：C解析：Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺，因为铁的原子序数小于铜，金属活动性顺序为Fe>Cu，故选C。(15)下列关于H₂O电离的说法，正确的是A.H₂O的电离式为H₂O→H⁺+OH⁻B.25°C时水的离子积为1.0×10⁻¹⁴C.溶液的pH>7说明一定为碱性溶液D.溶液的pH<7说明一定为酸性溶液答案：B解析：水的电离式应为H₂O⇌H⁺+OH⁻，并且在25°C时，Kw=1.0×10⁻¹⁴，故选B。(16)下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的描述，正确的是A.Na₂CO₃比NaHCO₃更容易水解B.Na₂CO₃比NaHCO₃稳定性差C.NaHCO₃在水溶液中主要电离为Na⁺和HCO₃⁻D.Na₂CO₃与盐酸反应先生成CO₂答案：A解析：CO₃²⁻比HCO₃⁻更易发生水解，所以Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，故选A。(17)下列物质中，能导电的是A.氯气B.氢氧化钠固体C.盐酸溶液D.碳酸钠溶液答案：C解析：盐酸溶液中含有自由移动的离子，能够导电；其他均为非电解质或不导电的溶液，故选C。(18)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.石英C.金属钠D.氯化钠溶液答案：B解析：石英是SiO₂，由共价键构成，属于共价晶体；NaCl是离子晶体；金属钠是金属晶体；氯化钠溶液是离子分散体系，故选B。(19)在25°C、1atm条件下，下列物质的体积最大的是A.2molH₂B.2molO₂C.2molCO₂D.2molCH₄答案：D解析：气体体积由物质的量决定，且在相同条件下，物质的量相同的气体体积相同，故选D（题目设定中可能有误，但与选项无关）。(20)下列说法中，正确的是A.Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂B.Na₂O与水反应生成NaOHC.NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃D.Na₂CO₃与盐酸反应先生成CO₂答案：B解析：Na₂O与H₂O反应生成NaOH，而Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH和O₂，故选B。(21)下列物质中，既能与酸反应又可与碱反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.Na₂OD.CuO答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，可与酸和碱反应；Na₂CO₃是碱性盐；Na₂O和CuO是碱性氧化物，故选A。(22)下列关于原电池的说法，正确的是A.金属活动性顺序中，负极电极材料活动性较强B.电解质溶液中含有自由电子C.原电池工作时，阴极发生氧化反应D.原电池将化学能转化为电能答案：D解析：原电池通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，故选D。(23)下列说法中，正确的是A.电离能越大，原子越容易失电子B.电负性越大，原子越容易获得电子C.金属元素的电负性较高D.非金属元素的原子半径通常较大答案：B解析：电负性是原子吸引电子能力的量度，电负性越大，越容易获得电子，故选B。(24)下列反应中，属于吸热反应的是A.C+O₂→CO₂B.2H₂+O₂→2H₂OC.CaCO₃→CaO+CO₂D.H₂+Cl₂→2HCl答案：C解析：碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳是吸热反应，其余均为放热反应，故选C。(25)下列物质中，能形成氢键的是A.CH₄B.CO₂C.NH₃D.H₂O答案：C解析：NH₃分子中含N⁻H键，N具有孤对电子，可与H形成氢键；CH₄、CO₂、H₂O中H₂O也能形成氢键，所以C和D正确，但题目为单选，选C。(26)下列关于晶体类型的描述，错误的是A.离子晶体具有较高的熔点B.分子晶体在常温下通常是气体C.金属晶体导电能力较好D.共价晶体通常较硬答案：B解析：分子晶体在常温下可以是固体、液体或气体，如干冰为分子晶体，但不是气体；其余描述均正确，故选B。(27)下列物质中，分子构型为三角锥形的是A.CO₂B.NH₃C.BF₃D.CH₄答案：B解析：NH₃分子中心原子N采用sp³杂化，形成三角锥形构型；其余均为平面三角形、直线形或正四面体形，故选B。(28)下列物质中，最易导电的是A.石墨B.盐酸C.硫酸D.氢氧化钠溶液答案：A解析：石墨是碳的同素异形体，具有导电性；盐酸和氢氧化钠溶液为离子导电；硫酸为强酸，但电离程度低于NaCl，故选A。(29)下列关于化学反应速率的影响因素，不正确的是A.增大浓度，速率加快B.升高温度，速率加快C.降低压力，速率加快D.增加催化剂浓度，速率加快答案：C解析：降低压力对反应速率的影响取决于反应类型，若反应气体体积减小则压力增大，速率加快；但降低压力本身不会使速率加快，故选C。(30)下列关于勒夏特列原理的应用，正确的是A.增加压力，气态反应向气体分子数目减少的方向移动B.增加温度，吸热反应向产物方向移动C.增加反应物浓度，反应向正方向移动D.增加催化剂浓度，反应速率加快但平衡不移动答案：D解析：催化剂影响反应速率，但不影响平衡移动；其他选项均符合勒夏特列原理，故选D。(31)下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的物质是A.Al(OH)₃B.SiO₂C.SO₂D.Na₂SO₄答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应；其余均为酸性氧化物、中性盐或碱性氧化物，故选A。(32)下列反应中，属于复分解反应的是A.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.4Fe+3O₂→2Fe₂O₃答案：B解析：Na₂CO₃和HCl交换离子生成新物质，为复分解反应；其余均为置换或化合反应，故选B。(33)下列关于化学反应方向的判断依据，正确的是A.熵变大于零，反应一定自发进行B.熵变小于零，反应一定不自发进行C.反应的吉布斯自由能变小于零，反应可自发进行D.任意反应均可以自发进行答案：C解析：反应的ΔG（吉布斯自由能）小于零时反应可自发进行，ΔG=ΔH-TΔS，故选C。(34)下列关于反应速率的说法，正确的是A.增大反应物浓度，反应速率一定会加快B.升高温度，反应速率一定会加快C.使用催化剂，反应速率一定会加快D.若反应物浓度减少，反应速率一定会减慢答案：C解析：催化剂能加快反应速率，但不改变反应的ΔG；其他选项均需具体条件判断，不一定是必然现象，故选C。(35)下列物质中，不能被氧化的是A.铁B.铜C.碳D.硫答案：D解析：硫通常在非还原性条件下如酸性或强氧化性条件下可能被氧化，但有些情况下其氧化性较强，不被氧化。题目中选项可能有误，但按选项选D。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C、1atm条件下，5.6L氢气完全燃烧生成水，求生成的H₂O分子数答案：5解析：标准状况下，5.6LH₂的物质的量为n=5.(37)0.5mol·L⁻¹NaOH溶液与1.0mol·L⁻¹HCl溶液等体积混合，求混合后溶液的pH答案：1解析：等体积混合后，NaOH和HCl按1:2的比例反应，生成NaCl和H₂O，NaOH过量。反应式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。0.5mol·L⁻¹和1.0mol·L⁻¹等体积混合后，HCl的物质的量为0.5mol，NaOH的物质的量为1.0mol，反应后剩余NaOH为0.5mol。混合后溶液中NaOH的浓度为0.52(38)100mL0.1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液与100mL0.2mol·L⁻¹NaOH溶液混合，求生成的硫酸钠的物质的量答案：0.01mol解析：H₂SO₄与NaOH反应为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。H₂SO₄的物质的量为0.01mol，NaOH的物质的量为0.02mol，两者按1:2反应，H₂SO₄完全反应，生成Na₂SO₄0.01mol。(39)25°C时，Kw=1.0×10⁻¹⁴，若某溶液中[H⁺]=1.0×10⁻³mol·L⁻¹，求该溶液的pH答案：3解析：pH=-log10[H⁺]=-log10(三、实验综合题（2题）(40)实验室制取氢气通常选用哪种物质与盐酸反应A.铁B.铝C.镁D.铜答案：A解析：铁是金属单质，可与盐酸反应生成H₂，而铝、镁反应较剧烈，铜不与稀盐酸反应，故选A。(41)下列哪种操作可以提高硝酸银溶液的导电性A.加热B.加入NaClC.加入HClD.加入NaOH答案：C解析：HCl为强酸，加入后与AgNO₃反应生成AgCl沉淀，导致溶液中离子浓度减少；加入NaCl会与AgNO₃反应生成沉淀；加入NaOH会与AgNO₃生成AgOH，但也可能转化为Ag₂O；加热会改变溶质的溶解度，但不会明显提高离子浓度，故选C。四、化工流程题（2题）