2027年高考化学一轮复习：人教版高中化学必修第一册复习资料

第一部分知识网络梳理本部分按教材章节顺序系统梳理必修第一册四章核心知识。每章先给出“思维导图式”知识网络概览，再展开细讲，最后列出必背化学方程式。考点等级标注：★基础★★重点★★★必考。第一章物质及其变化1.1物质的分类与转化★

第一章知识网络1.分类角度：按组成分为纯净物与混合物；纯净物按元素分为单质与化合物；化合物按性质分为无机物（酸碱盐氧化物）和有机物2.分散系：按分散质粒子直径分为溶液（<1nm）、胶体（1~100nm）、浊液（>100nm）3.胶体：丁达尔效应（鉴别）、电泳、聚沉（加盐、加热、加相反电荷胶体）4.转化：四类基本反应：化合、分解、置换、复分解；氧化还原反应与非氧化还原反应分散系按分散质粒子直径大小分类：表1-1三种分散系对比分散系粒子直径外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜鉴别溶液<1nm均一透明稳定能能—胶体1~100nm均一透明较稳定能不能丁达尔效应浊液>100nm不均一浑浊不稳定不能不能静置分层【胶体丁达尔效应】光束通过胶体时，可看到一条光亮通路。原因是胶体粒子对光的散射。溶液无此现象，可用于鉴别溶液与胶体。1.2离子反应★★★电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。非电解质：上述情况下均不能导电的化合物，如蔗糖、酒精、CO₂、SO₂、NH₃等。表1-2强弱电解质分类类别定义常见实例强电解质在水溶液中完全电离强酸（HCl、H₂SO₄、HNO₃）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)₂）、大多数盐（含难溶性盐如BaSO₄）弱电解质在水溶液中部分电离弱酸（H₂CO₃、CH₃COOH、HClO）、弱碱（NH₃·H₂O、Fe(OH)₃）、水【易错】①难溶盐BaSO₄是强电解质（溶解的部分完全电离）；②NH₃·H₂O是弱电解质，但NH₃是非电解质（NH₃溶于水生成NH₃·H₂O才电离）；③CO₂、SO₂水溶液导电，但CO₂、SO₂本身是非电解质。离子方程式书写四步：①写——写出正确的化学方程式；②拆——把强酸、强碱、可溶性盐拆成离子，其他（弱电解质、气体、沉淀、氧化物、单质）保留；③删——删去两边相同的离子；④查——检查质量守恒、电荷守恒、原子守恒。离子共存的判断：若离子间发生反应则不能大量共存：①生成沉淀（如Ba²⁺+SO₄²⁻）；②生成气体（如H⁺+CO₃²⁻）；③生成弱电解质（如H⁺+OH⁻）；④发生氧化还原（如Fe³⁺+I⁻）；⑤发生双水解（如Al³⁺+HCO₃⁻）；⑥形成配合物（如Fe³⁺+SCN⁻）。★HCl+NaOH===NaCl+H₂O★Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑★BaCl₂+Na₂SO₄===BaSO₄↓+2NaCl★NaHCO₃+NaOH===Na₂CO₃+H₂O1.3氧化还原反应★★★本质：电子的转移（得失或偏移）。判断依据：元素化合价变化。表1-3氧化还原反应核心概念概念定义关系氧化反应失去电子（化合价升高）被氧化还原反应得到电子（化合价降低）被还原氧化剂得到电子的物质发生还原反应→还原产物还原剂失去电子的物质发生氧化反应→氧化产物氧化性得电子的能力氧化剂>氧化产物还原性失电子的能力还原剂>还原产物常见氧化剂：①活泼非金属单质（F₂、Cl₂、O₂、O₃）；②高价化合物（KMnO₄、K₂Cr₂O₇、HNO₃、浓H₂SO₄、HClO、HClO₃）；③高价金属离子（Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺）；④过氧化物（Na₂O₂、H₂O₂）。常见还原剂：①活泼金属单质（Na、K、Mg、Al、Zn、Fe）；②某些非金属单质（H₂、C、S）；③低价化合物（CO、SO₂、SO₃²⁻、I⁻、S²⁻、Fe²⁺）；④含低价非金属的化合物（H₂S、HI、H₂SO₃）。【规律】①强弱律：强氧化剂+强还原剂→弱氧化产物+弱还原产物；②守恒律：得失电子总数相等（化合价升降总数相等）；③归中律：同种元素不同价态反应，价态向中间靠拢但不交叉。★2Na+Cl₂===2NaCl（离子键形成）★Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu（置换反应）★Cl₂+2NaBr===2NaCl+Br₂（卤素置换）★2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂（蚀刻电路板）★3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

第二章钠和氯2.1钠及其化合物★★★

钠元素转化网络1.Na：银白色金属，质软，密度小（0.97g/cm³），熔点低，保存在煤油中2.Na→Na₂O：常温氧化：4Na+O₂===2Na₂O（白色固体）3.Na→Na₂O₂：点燃：2Na+O₂===Na₂O₂（淡黄色）4.Na→NaOH：与水反应：2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑5.Na₂O→NaOH：Na₂O+H₂O===2NaOH6.NaOH→Na₂CO₃：2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O7.Na₂CO₃⇌NaHCO₃：加CO₂正盐变酸式盐；加热酸式盐变正盐钠与水反应现象：浮（钠浮在水面，密度小）、熔（钠熔成小球，熔点低且反应放热）、游（四处游动，受气体推力）、响（嘶嘶声，剧烈反应）、红（滴有酚酞的水变红，生成NaOH）。表2-1Na₂O与Na₂O₂对比项目Na₂O（氧化钠）Na₂O₂（过氧化钠）颜色状态白色固体淡黄色固体氧元素化合价−2−1类别碱性氧化物过氧化物（不属于碱性氧化物）与水反应Na₂O+H₂O===2NaOH2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑与CO₂反应Na₂O+CO₂===Na₂CO₃2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂用途—供氧剂（潜水艇、宇宙飞船）【Na₂O₂特殊性】Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂（O⁻¹歧化）：与水或CO₂反应时，每2molNa₂O₂中1molO⁻¹被氧化为O₂（−1→0，失e⁻），1molO⁻¹被还原为OH⁻或CO₃²⁻（−1→−2，得e⁻）。表2-2Na₂CO₃与NaHCO₃对比项目Na₂CO₃（纯碱、苏打）NaHCO₃（小苏打）俗名纯碱、苏打小苏打溶解度（同温）较大较小热稳定性稳定，加热不分解不稳定：2NaHCO₃===Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑与酸反应Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑（更剧烈）与碱反应—NaHCO₃+NaOH===Na₂CO₃+H₂O用途玻璃、洗涤剂发酵粉、治疗胃酸【鉴别】①加热：分解放气的是NaHCO₃；②加HCl：剧烈反应产生气体的是NaHCO₃（同浓度下）；③加澄清石灰水：Na₂CO₃产生沉淀，NaHCO₃无明显现象（要过量才反应）。★4Na+O₂===2Na₂O（常温）★2Na+O₂===Na₂O₂（点燃）★2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑★2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑★2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂★2NaHCO₃===Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（加热）★Na₂CO₃+CO₂+H₂O===2NaHCO₃2.2氯及其化合物★★★氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水（1∶2）。1.氯气的化学性质Cl₂是强氧化剂，能与几乎所有金属、多数非金属直接化合：2Na+Cl₂===2NaCl（剧烈燃烧，黄烟）2Fe+3Cl₂===2FeCl₃（棕色烟，注：直接生成+3价铁）Cu+Cl₂===CuCl₂（棕色烟，溶于水得绿色溶液）H₂+Cl₂===2HCl（安静燃烧，苍白色火焰；光照则爆炸）与水反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO（可逆；HClO是弱酸，有强氧化性）氯水成分：Cl₂、H₂O、HCl、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻。新制氯水呈浅黄绿色。与碱反应：Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O（实验室吸收尾气）2Cl₂+2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（制漂白粉）漂白粉有效成分Ca(ClO)₂，在空气中与CO₂、H₂O作用产生HClO而漂白：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO。【氯水漂白原理】氯水漂白不是Cl₂漂白，而是HClO的氧化漂白（永久性）。干燥Cl₂无漂白性。2.氯气实验室制法表2-3氯气实验室制法完整方案环节具体内容原理MnO₂+4HCl(浓)===MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（加热）装置圆底烧瓶+分液漏斗+酒精灯+石棉网（固液加热型）除杂通过饱和食盐水除去HCl气体（Cl₂在饱和食盐水中溶解度小）干燥通过浓硫酸（不能用碱石灰等碱性干燥剂）收集向上排空气法（Cl₂密度大于空气）；或排饱和食盐水法尾气处理用NaOH溶液吸收（防止污染）验满湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，变蓝说明收集满【除杂关键】饱和食盐水除HCl原理：HCl极易溶于水（任何水溶液都能除），但Cl₂在饱和食盐水中溶解度小（Cl⁻抑制Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO）。所以用饱和食盐水既除HCl又保留Cl₂。★MnO₂+4HCl(浓)===MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（加热）★Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO★Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O★2Cl₂+2Ca(OH)₂===Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O★Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO★2HClO===2HCl+O₂↑（光照，分解）2.3物质的量★★★

物质的量七大关系1.n（物质的量）：单位mol，是国际单位制基本物理量。1mol=6.02×10²³个微粒2.N（微粒数）：N=n×Nₐ，Nₐ=6.02×10²³mol⁻¹3.m（质量）：m=n×M，M为摩尔质量（g/mol，数值上等于相对分子质量）4.V（气体体积）：V=n×Vₘ，标准状况下Vₘ=22.4L/mol5.c（物质的量浓度）：c=n/V（溶液），单位mol/L6.ρ（密度）：ρ=m/V7.ω（质量分数）：ω=m质/m液×100%；与c换算：c=1000ρω/M表2-4阿伏伽德罗定律及推论条件结论同温同压同体积气体物质的量相同（含分子数相同）同温同压气体体积之比=物质的量之比=分子数之比同温同体积气体压强之比=物质的量之比同温同压气体密度之比=摩尔质量之比（即相对分子质量之比）【标准状况】①标准状况指0℃、101.325kPa；②只适用于气体，液体固体不行；③注意物质在标准状况下的状态：H₂O是液态、SO₃是固态、CCl₄是液态——这些不能直接用22.4L/mol。物质的量浓度溶液配制（详见实验专题）配制步骤：计算→称量（或量取）→溶解（或稀释）→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签。误差分析主要看“倒吸入容量瓶的溶质是否变化”。

第三章铁金属材料3.1铁及其化合物★★★

铁元素转化网络（铁三角）1.Fe⁰：铁单质：只表现还原性。与弱氧化剂（S、HCl、CuSO₄）生成Fe²⁺；与强氧化剂（Cl₂、稀HNO₃）生成Fe³⁺2.Fe²⁺：浅绿色，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）。被Cl₂、Br₂、KMnO₄氧化为Fe³⁺3.Fe³⁺：棕黄色，较强氧化性。能氧化Cu、Fe、I⁻、S²⁻为Fe²⁺4.Fe₃O₄：可看作FeO·Fe₂O₃，含+2和+3铁；与盐酸反应：Fe₃O₄+8HCl===FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O表3-1Fe²⁺与Fe³⁺对比项目Fe²⁺Fe³⁺颜色（溶液中）浅绿色棕黄色氧化还原性以还原性为主以氧化性为主与NaOHFe²⁺+2OH⁻===Fe(OH)₂↓（白）Fe³⁺+3OH⁻===Fe(OH)₃↓（红褐）Fe(OH)₂现象白色沉淀→灰绿→红褐（被O₂氧化）—检验加KSCN不变红；加NaOH产生白色沉淀加KSCN变血红色（特征反应）【Fe(OH)₂氧化实验】现象：白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色。方程式：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃。为观察到白色沉淀，需将滴管插入液面下，且溶液煮沸除O₂。Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化：Fe²⁺→Fe³⁺（氧化）：2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br⁻5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂OFe³⁺→Fe²⁺（还原）：2FeCl₃+Fe===3FeCl₂2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂（蚀刻电路板）2Fe³⁺+2I⁻===2Fe²⁺+I₂★3Fe+2O₂===Fe₃O₄（点燃）★2Fe+3Cl₂===2FeCl₃（点燃）★Fe+S===FeS（加热）★Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑★Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu★Fe₂O₃+3CO===2Fe+3CO₂（高温，炼铁）★Fe₂O₃+2Al===2Fe+Al₂O₃（铝热反应）★Fe(OH)₃→Fe₂O₃+3H₂O（加热）3.2合金★★合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，不是化合物。表3-2常见合金合金主要成分性能特点用途生铁Fe、C（含C2%~4.3%）硬而脆，不能锻造炼钢原料、铸件钢Fe、C（含C0.03%~2%）坚硬、有韧性建筑材料、机械不锈钢Fe、Cr、Ni抗腐蚀餐具、医疗器械黄铜Cu、Zn耐磨、易加工乐器、阀门硬铝Al、Cu、Mg、Mn密度小、强度高飞机、航天器铝合金Al、Mg、Si等轻、抗腐蚀建筑、交通【合金特性】①合金的硬度一般比各成分金属大；②合金的熔点一般比各成分金属低；③合金的性质取决于成分、含量、结构。铝热反应：铝粉与金属氧化物（Fe₂O₃、MnO₂、Cr₂O₃等）在高温下反应，放出大量热使金属熔化。用于焊接钢轨、冶炼难熔金属。Fe₂O₃+2Al===2Fe+Al₂O₃（高温）

第四章物质结构元素周期律4.1原子结构★★原子由原子核（质子+中子）和核外电子构成。质子带正电、中子不带电、电子带负电。基本关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)，即ᴬᶻX同位素：质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。如¹H（氕）、²H（氘D）、³H（氚T）；¹²C、¹³C、¹⁴C。同位素的化学性质几乎相同（电子排布相同），物理性质有差异。【易错】①同位素指原子，不是分子；②H₂O、D₂O、T₂O不是同位素，是化合物；③同素异形体（O₂与O₃、金刚石与石墨）指同种元素形成的不同单质。核外电子排布规律：①每层最多容纳2n²个电子（K层2、L层8、M层18）；②最外层不超过8个电子（K层为最外层时不超过2个）；③次外层不超过18个电子；④电子总是先排满低能层再排高能层。【结构与性质】最外层电子数决定元素的化学性质。最外层电子数少（≤3）易失电子，表现金属性；最外层电子数多（≥4）易得电子，表现非金属性；最外层8电子（或2电子He）为稳定结构。4.2元素周期表★★★元素周期表共7个周期（横行），18个族（纵列，含7主族、7副族、0族、第Ⅷ族）。表4-1周期表结构周期含元素数分类起止元素第一周期2短周期H~He第二周期8短周期Li~Ne第三周期8短周期Na~Ar第四周期18长周期K~Kr第五周期18长周期Rb~Xe第六周期32长周期（含镧系）Cs~Rn第七周期32长周期（含锕系）Fr~Og主族元素分布：ⅠA：碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）；ⅡA：碱土金属（Be、Mg、Ca、Sr、Ba）；ⅦA：卤族元素（F、Cl、Br、I）；0族：稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe）。【位置—结构—性质】周期数=电子层数；主族序数=最外层电子数=最高正价（O、F除外）；主族序数=8−│最低负价│。4.3元素周期律★★★元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的规律。表4-2周期律的具体表现性质同周期（从左→右）同主族（从上→下）核外电子层数相同递增最外层电子数递增（1→8）相同原子半径递减递增最高正价递增（+1→+7）相同（最高正价=族序数）金属性递减递增非金属性递增递减最高价氧化物水化物酸性递增递减气态氢化物稳定性递增递减金属性强弱判断：①与水（或酸）反应置换H₂的难易（越易→越强）；②最高价氧化物水化物碱性强弱（越强→越强）；③相互置换（活泼金属置换不活泼金属）。非金属性强弱判断：①与H₂化合的难易及气态氢化物稳定性（越易、越稳定→越强）；②最高价氧化物水化物酸性强弱（越强→越强）；③相互置换（活泼非金属置换不活泼非金属）。4.4化学键★★★化学键：相邻原子之间强烈的相互作用。分为离子键和共价键两大类。表4-3离子键与共价键对比项目离子键共价键定义阴阳离子之间的静电作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键微粒阴阳离子原子成键元素活泼金属+活泼非金属非金属元素之间（或同种非金属）典型物质NaCl、KOH、Na₂O、MgCl₂、CaF₂HCl、H₂O、CO₂、N₂、Cl₂、H₂SO₄表示方法电子式（注意[]和电荷）电子式（共用电子对）物质类别离子化合物共价化合物（或单质）【易错】①含有离子键的化合物一定是离子化合物；②离子化合物中可能含共价键（如NaOH含Na⁺-OH⁻离子键和O-H共价键）；③共价化合物中只含共价键，不含离子键。电子式书写要点：①阳离子直接写离子符号（如Na⁺、Mg²⁺）；②阴离子和复杂阴离子要加[]和电荷（如[∶Cl∶]⁻、[∶O∶H]⁻）；③共价化合物不写[]，共用电子对居中（如H∶Cl）；④注意最外层8电子稳定结构（K层2电子）。典型电子式：NaCl：Na⁺[∶Cl∶]⁻；HCl：H∶Cl∶；H₂O：H∶O∶H；CO₂：∶O∷C∷O∶Na₂O：Na⁺[∶O∶]²⁻Na⁺；N₂：∶N∷N∶；MgCl₂：[∶Cl∶]⁻Mg²⁺[∶Cl∶]⁻第二部分核心考点精讲本部分提炼必修第一册期末考试必考、常考的10个核心考点。每个考点包含考点解析、典型例题、易错提醒，便于考前专项突破。考点一离子方程式书写与正误判断★★★书写原则：只有强电解质（强酸、强碱、可溶盐）在溶液中才能拆成离子；弱电解质、气体、沉淀、氧化物、单质必须保留化学式。表P2-1离子方程式常见错误错误类型示例正确写法该拆未拆CaCO₃+2H⁺===CaCO₃+H₂↑CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O不该拆却拆CH₃COOH+OH⁻===CH₃COO⁻+H₂O（正确，CH₃COOH是弱酸不拆）电荷不守恒Fe³⁺+Cu===Fe²⁺+Cu²⁺2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺原子不守恒MnO₄⁻+8H⁺+5e⁻===Mn²⁺+4H₂O（正确）考点二氧化还原反应方程式配平★★★配平步骤：①标价态——标出反应前后化合价变化的元素；②列变化——列出化合价升降数；③求总数——找升降数最小公倍数使电子得失相等；④配系数——先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；⑤配其他——观察法配平其他物质；⑥查守恒——检查质量守恒、电荷守恒。例：Cu+HNO₃(稀)→Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂OCu：0→+2，升2×3=6；N：+5→+2，降3×2=6。配平后：3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。其中8molHNO₃中只有2mol作氧化剂，6mol起酸的作用。考点三Na₂O与Na₂O₂对比★★★重点：Na₂O₂中O为−1价，与水或CO₂反应时发生歧化（既被氧化又被还原），生成O₂和NaOH或Na₂CO₃。计算题中常考：每1molNa₂O₂反应转移1mol电子。电子转移计算：2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑→每2molNa₂O₂转移2mole⁻（即1molNa₂O₂转移1mole⁻）考点四Na₂CO₃与NaHCO₃对比★★★核心差异：①热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃；②与同浓度盐酸反应：NaHCO₃更剧烈；③Na₂CO₃与HCl反应分两步：先CO₃²⁻+H⁺→HCO₃⁻，再HCO₃⁻+H⁻→CO₂+H₂O；④向Na₂CO₃溶液滴加盐酸立即产生气体是错误的，应先产生HCO₃⁻。考点五Cl₂的实验室制法（含装置、除杂、收集、尾气）★★★完整方案见前文表2-3。重点考察：①除杂试剂为何用饱和食盐水；②干燥剂不能用碱石灰；③收集方法选择；④尾气处理用NaOH溶液。【装置类型识别】MnO₂+浓HCl属于固液加热型，所以用圆底烧瓶+分液漏斗+酒精灯。若用KClO₃+浓HCl（KClO₃+6HCl===KCl+3Cl₂↑+3H₂O），不需要加热。考点六气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律★★标准状况下，1mol任何气体体积都约为22.4L。注意：①只适用于气体；②必须是标准状况；③题目中常出现“标准状况下水”陷阱（H₂O在标况下是液态）。阿伏伽德罗定律推论：同温同压下，同体积任何气体含有相同分子数。推论：同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比。考点七物质的量浓度溶液配制（步骤、误差分析）★★★表P2-2误差分析（核心）操作对n的影响对V的影响对c的影响称量时NaOH已吸水n偏小—偏低转移时溶液洒出n偏小—偏低未洗涤烧杯和玻璃棒n偏小—偏低定容时水加多了用滴管吸出n偏小—偏低定容时仰视读数—V偏大偏低定容时俯视读数—V偏小偏高容量瓶中原有少量水——无影响溶解后未冷却就转移—V偏小（冷却后液面下降）偏高【关键】①容量瓶不能用于配制任意体积的溶液（只有标称体积如100mL、250mL、500mL、1000mL）；②容量瓶不能用于长期存放溶液；③容量瓶不能加热。考点八Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化与检验★★★检验Fe²⁺：①加NaOH产生白色沉淀，迅速变灰绿再变红褐；②先加KSCN不变红，再加氯水变红。检验Fe³⁺：①加NaOH产生红褐色沉淀；②加KSCN变血红色（特征反应，灵敏）；③加苯酚变紫色。除杂问题：FeCl₂溶液中含Fe³⁺杂质：加足量铁粉振荡，反应2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺，过滤除去过量铁粉。FeCl₃溶液中含Fe²⁺杂质：通入氯气或加氯水，反应2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl⁻。考点九元素周期律与位构性关系★★★“位—构—性”三者关系：位置（周期表中位置）↔结构（电子层数、最外层电子数）↔性质（金属性、非金属性、化合价、单质性质）。表P2-3位构性推导位置结构性质推断第n周期电子层数=n层数越多原子半径越大第IA主族最外层电子数=1易失1个电子，强金属性第ⅦA主族最外层电子数=7易得1个电子，强非金属性同周期从左→右电子层数不变，最外层电子递增金属性递减，非金属性递增同主族从上→下最外层电子数不变，层数递增金属性递增，非金属性递减考点十化学键类型判断与电子式书写★★判断方法：①看组成元素——活泼金属（ⅠA、ⅡA）+活泼非金属（ⅥA、ⅦA）→离子键；非金属之间→共价键。②看物质类别——离子化合物（大多数盐、强碱、活泼金属氧化物）含离子键；共价化合物（酸、气态氢化物、非金属氧化物）含共价键。例外注意：①NH₄Cl是离子化合物（含NH₄⁺和Cl⁻离子键，N-H共价键）；②NaOH是离子化合物（Na⁺和OH⁻离子键，O-H共价键）；③AlCl₃虽是金属+非金属，但共价性较强，熔融态不导电，是共价化合物（中学阶段一般按离子化合物处理）。【电子式书写常见错误】①漏写[]和电荷（如NaCl错写为Na⁺Cl⁻）；②共用电子对偏离正确位置；③未达8电子稳定结构；④阳离子也加[]（简单阳离子如Na⁺不加[]，复杂阳离子如NH₄⁺要加[]）。第三部分易错点辨析本部分整理必修第一册期末考试20个高频易错点，每个给出“误区”和“正解”对照。易错点1电解质与非电解质【误区】能导电的物质就是电解质。【正解】电解质必须是化合物且“在水溶液中或熔融状态下”能导电。Cu、石墨能导电但是单质，不是电解质；盐酸能导电但是混合物，不是电解质（HCl才是）。易错点2强电解质与弱电解质【误区】溶解度大的物质是强电解质，溶解度小的是弱电解质。【正解】强弱电解质按电离程度分，与溶解度无关。BaSO₄难溶但溶解的部分完全电离，是强电解质；CH₃COOH易溶但部分电离，是弱电解质。易错点3离子方程式拆分原则【误区】所有酸碱盐都拆成离子。【正解】只有强酸、强碱、可溶盐拆。弱酸（CH₃COOH、H₂CO₃、HClO）、弱碱（NH₃·H₂O）、水、气体、沉淀、氧化物、单质都保留化学式。易错点4氧化还原反应的“双线桥”【误区】化合价升降表示电子得失的方向。【正解】双线桥从反应物中某元素画到生成物中同种元素，标“失去/得到ne⁻”。注意：箭头不表示电子流向，而表示同种元素的转化。易错点5Na与水反应现象【误区】钠在水面上燃烧。【正解】Na与水反应但不燃烧。现象是“浮、熔、游、响、红”：浮在水面、熔成小球、四处游动、发出嘶嘶声、滴酚酞变红。反应剧烈但不燃烧（除非加热或钠块大）。易错点6Na₂O₂与H₂O反应的电子转移【误区】Na₂O₂是氧化剂，H₂O是还原剂。【正解】Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂（O⁻¹歧化）。H₂O只是反应物，不参与电子转移。每1molNa₂O₂转移1mole⁻。易错点7Na₂CO₃与NaHCO₃热稳定性【误区】Na₂CO₃受热分解生成NaHCO₃。【正解】反了。Na₂CO₃受热不分解（很稳定）；NaHCO₃受热分解：2NaHCO₃===Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。稳定性：正盐>酸式盐。易错点8Cl₂的干燥【误区】用碱石灰干燥Cl₂。【正解】碱石灰是碱性干燥剂，会与Cl₂反应（Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O）。干燥Cl₂只能用浓硫酸或无水CaCl₂。易错点9漂白液/漂白粉的漂白原理【误区】Ca(ClO)₂直接漂白。【正解】Ca(ClO)₂本身无漂白性，必须与酸（CO₂+H₂O）反应生成HClO才漂白：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO。HClO氧化漂白，永久性。易错点10阿伏伽德罗常数6.02×10²³【误区】1mol任何物质都含6.02×10²³个分子。【正解】1mol物质含6.02×10²³个“微粒”（不一定是分子）。如1molNaCl含6.02×10²³个NaCl“化学式单元”（不是分子，NaCl是离子晶体）；1molFe含6.02×10²³个Fe原子。易错点11摩尔质量与相对分子质量【误区】摩尔质量就是相对分子质量。【正解】两者数值上相等但单位不同、概念不同。摩尔质量M单位g/mol，是1mol物质的质量；相对分子质量Mr无单位，是一个分子的相对质量。如H₂O的M=18g/mol，Mr=18。易错点12溶液配制的仰视/俯视读数【误区】仰视读数会使浓度偏高。【正解】仰视读数：视线低，看到的液面低，实际加水量偏多，V偏大，c偏低。俯视读数：视线高，V偏小，c偏高。记忆口诀“仰视V大c小，俯视V小c大”。易错点13Fe(OH)₂的氧化【误区】Fe(OH)₂是红褐色沉淀。【正解】Fe(OH)₂本身是白色沉淀。在空气中迅速被氧化：白色→灰绿色→红褐色（Fe(OH)₃）。要在隔绝空气条件下观察白色沉淀。易错点14Fe³⁺与SCN⁻的反应【误区】Fe³⁺与SCN⁻反应产生沉淀。【正解】不是沉淀，是络离子[Fe(SCN)]²⁺等，呈血红色溶液。这是检验Fe³⁺的特征反应，灵敏度高。反应不是氧化还原（化合价不变）。易错点15合金是混合物不是化合物【误区】钢是Fe和C的化合物。【正解】合金是混合物。钢中含有Fe、C及少量其他元素，但它们没有固定组成、没有化学键合，是混合物。生铁、黄铜、硬铝同理。易错点16原子结构示意图与电子排布式【误区】原子结构示意图表示所有电子。【正解】原子结构示意图只表示“核外电子层数和每层电子数”，不表示亚层。中学阶段不要求电子排布式（1s²2s²2p⁶等），但结构示意图必须掌握。易错点17同位素与同素异形体【误区】O₂和O₃互为同位素。【正解】O₂和O₃是同素异形体（同种元素形成的不同单质）。同位素是同种元素的不同原子（质子数相同、中子数不同，如¹⁶O和¹⁸O）。前者是单质层面，后者是原子层面。易错点18元素周期表分区【误区】过渡元素都在第Ⅷ族。【正解】过渡元素包括第ⅢB~ⅦB、第Ⅷ族、第ⅠB~ⅡB（即所有副族+第Ⅷ族），共10个纵列。主族元素是ⅠA~ⅦA和0族。易错点19离子键与共价键的判断【误区】含金属元素的化合物一定含离子键。【正解】不一定。如AlCl₃虽含金属Al但共价性较强（中学一般按离子化合物处理）。判断标准看成键元素：活泼金属+活泼非金属→离子键；非金属+非金属→共价键。易错点20电子式书写（特别是共价化合物）【误区】共价化合物电子式中原子可以任意排列。【正解】共价化合物电子式要反映分子真实结构。如H₂O必须写成H∶O∶H（O在中间），不能写成O∶H∶H。CO₂必须O∷C∷O（C在中间，双键），不能写成C∷O∷O。第四部分实验专题必修第一册实验是期末考试重点。本部分整理6个必考实验，从原理、装置、操作、现象、注意事项全方位梳理。实验一焰色试验原理：某些金属或其化合物在灼烧时，火焰呈现特殊颜色，称焰色反应。是物理变化（电子跃迁），不是化学变化。表P4-1常见元素焰色元素焰色元素焰色Na黄色K浅紫色（透过蓝色钴玻璃）Ca砖红色Sr洋红色Ba黄绿色Cu绿色Li紫红色Rb紫色操作要点：①铂丝（或铁丝）蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧，反复至火焰无色（清除杂质）；②蘸待测液灼烧，观察火焰颜色；③观察K焰色需透过蓝色钴玻璃（滤去Na黄光干扰）。实验二Na₂O₂与水反应（脱脂棉自燃）原理：2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑，反应放热使脱脂棉达到着火点燃烧（O₂助燃）。现象：包有Na₂O₂粉末的脱脂棉加水后，迅速冒白烟（水蒸气），然后脱脂棉自燃。【安全】Na₂O₂强氧化性，操作时勿接触皮肤；脱脂棉量要少；实验在通风处进行。实验三Cl₂的实验室制法完整流程详见前文表2-3。装置顺序：发生装置→净化装置（饱和食盐水）→干燥装置（浓硫酸）→收集装置（向上排空气法）→尾气处理装置（NaOH溶液）。实验四物质的量浓度溶液配制八步操作：①计算（求固体质量或液体体积）；②称量（电子天平称固体，或量筒量液体）；③溶解（在烧杯中加少量水溶解）；④冷却（待溶液恢复室温）；⑤转移（沿玻璃棒小心转入容量瓶）；⑥洗涤（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶）；⑦定容（加水至距刻度线1~2cm改用胶头滴管，视线与凹液面最低处相平）；⑧摇匀（盖好瓶塞，上下颠倒摇匀）；⑨装瓶贴签。【关键仪器】容量瓶是配制一定浓度溶液的专用仪器，使用前需检查是否漏水（装水→盖塞→倒立→观察→正立→塞子旋转180°→再倒立→观察）。实验五Fe(OH)₂制备与氧化观察操作：在试管中加入新制FeSO₄溶液，加入少量煤油（隔绝空气）；用长滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入FeSO₄溶液底部，慢慢挤出NaOH。现象：开始产生白色沉淀（Fe(OH)₂）；静置一段时间后沉淀由白色→灰绿色→红褐色（被空气中O₂氧化）。化学方程式：FeSO₄+2NaOH===Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃实验六Fe³⁺检验（SCN⁻法）操作：在待测液中滴加KSCN（或NH₄SCN）溶液，观察颜色变化。现象：溶液变血红色，证明含Fe³⁺。离子方程式：Fe³⁺+3SCN⁻===Fe(SCN)₃（血红色络合物）【注意】Fe²⁺与SCN⁻不显色。若先加SCN不变红，再加氯水变红，证明含Fe²⁺（被Cl₂氧化为Fe³⁺后再显色）。第五部分典型例题解析本部分精选必修第一册期末考试12道典型题，覆盖选择、填空、实验、计算四种题型，每题给出详细解析。题型一选择题（6题）例1离子共存题目：在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.Fe²⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻B.Al³⁺、Na⁺、HCO₃⁻、SO₄²⁻C.K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻【解析】pH=1即酸性环境。A：Fe²⁺在酸性下与NO₃⁻发生氧化还原（3Fe²⁺+4H⁺+NO₃⁻===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O），不能共存；B：HCO₃⁻+H⁺===CO₂↑+H₂O，不能共存；D：Cu²⁺蓝色，溶液不是无色。C中各离子不反应，且无颜色，可共存。【答案】C例2氧化还原反应题目：在反应3Cl₂+6NaOH===5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，被氧化与被还原的氯原子数之比为（）A.1∶1B.1∶5C.5∶1D.1∶2【解析】Cl₂中Cl为0价。生成物中NaCl的Cl为−1价（被还原），NaClO₃的Cl为+5价（被氧化）。由方程式知：5个Cl被还原为−1，1个Cl被氧化为+5。所以被氧化∶被还原=1∶5。【答案】B例3Na₂O₂性质题目：1molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为（）A.6.02×10²³B.1.204×10²⁴C.3.01×10²³D.2.408×10²⁴【解析】反应：2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑。每2molNa₂O₂转移2mole⁻（1个O⁻¹被氧化为O₂，1个O⁻¹被还原为−2）。所以1molNa₂O₂转移1mole⁻=6.02×10²³。【答案】A例4Cl₂性质题目：氯水能漂白下列物质，其中起漂白作用的是（）A.Cl₂B.HClC.HClOD.H₂O【解析】氯水中Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。HClO具有强氧化性，使有色物质氧化褪色，是真正起漂白作用的成分。干燥Cl₂无漂白性。【答案】C例5物质的量计算题目：标准状况下，11.2LCO₂的物质的量、分子数、原子数分别为（）A.0.5mol、3.01×10²³、1.505×10²³B.0.5mol、3.01×10²³、9.03×10²³C.1mol、6.02×10²³、1.806×10²⁴D.0.5mol、3.01×10²³、4.515×10²³【解析】n=V/Vₘ=11.2/22.4=0.5mol；分子数N=nNₐ=0.5×6.02×10²³=3.01×10²³；CO₂是三原子分子，原子数=3×3.01×10²³=9.03×10²³。【答案】B例6元素周期律题目：下列关于同周期元素（第三周期）从Na到Cl的递变规律正确的是（）A.原子半径递增B.最高正价递减C.最高价氧化物水化物酸性递增D.气态氢化物稳定性递减【解析】同周期从左到右：原子半径递减（A错）；最高正价递增（B错，从+1→+7）；最高价氧化物水化物酸性递增（C对，NaOH<Mg(OH)₂<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄）；气态氢化物稳定性递增（D错）。【答案】C

题型二填空题（3题）例7离子方程式书写题目：写出下列反应的离子方程式：(1)大理石与稀盐酸：__________(2)铁与硫酸铜溶液：__________(3)向NaOH溶液中通入少量CO₂：__________【答案】(1)CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O(2)Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu(3)2OH⁻+CO₂===CO₃²⁻+H₂O例8氧化还原反应配平题目：配平下列化学方程式，标出电子转移方向和数目：__Cu+__HNO₃(稀)===__Cu(NO₃)₂+__NO↑+__H₂O【解析】Cu：0→+2，升2；N：+5→+2，降3。最小公倍数6，所以Cu系数3，NO系数2。HNO₃中部分作氧化剂（2mol），部分起酸作用（6mol），共8mol。【答案】3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O例9铁及其化合物推断题目：某溶液中可能含Fe²⁺、Fe³⁺、K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻。设计实验方案检验各离子。【解析】①取少量溶液，加KSCN溶液——若变血红色，含Fe³⁺；②取少量溶液，加NaOH——若产生白色沉淀迅速变红褐色，含Fe²⁺；③取少量溶液，加AgNO₃和稀HNO₃——若产生白色沉淀，含Cl⁻；④取少量溶液，加Cu片和浓H₂SO₄加热——若产生红棕色气体，含NO₃⁻；⑤焰色试验——透过蓝色钴玻璃观察紫色，含K⁺；黄色，含Na⁺。题型三实验题（2题）例10氯气制取与性质实验题目：实验室用MnO₂与浓盐酸制取Cl₂，并验证其性质。请回答：(1)写出制取Cl₂的化学方程式。(2)为什么用饱和食盐水除杂？(3)干燥Cl₂用什么干燥剂？为什么不能用碱石灰？(4)尾气用什么吸收？写出反应方程式。【答案】(1)MnO₂+4HCl(浓)===MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（加热）。(2)饱和食盐水既能除去HCl（HCl极易溶于水），又能抑制Cl₂溶解（Cl⁻抑制Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO）。(3)用浓硫酸干燥。碱石灰是碱性干燥剂，会与Cl₂反应（Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O），不能使用。(4)用NaOH溶液吸收：Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O。例11溶液配制误差分析题目：用NaOH固体配制500mL0.1mol/LNaOH溶液。下列操作对结果浓度有何影响？(1)NaOH已部分潮解；(2)转移时少量溶液洒出；(3)未洗涤烧杯和玻璃棒；(4)定容时仰视读数；(5)溶解后未冷却就转移。【答案】(1)偏低：实际NaOH质量减少，n偏小。(2)偏低：n偏小。(3)偏低：烧杯和玻璃棒上残留NaOH未转入，n偏小。(4)偏低：仰视读数实际加水量偏多，V偏大。(5)偏高：溶液热胀，定容时液面偏高，冷却后液面下降实际V偏小。题型四计算题（1题）例12物质的量综合计算题目：将10.6gNa₂CO₃固体溶于水配成500mL溶液。求：(1)该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度。(2)取出100mL该溶液，其中含Na⁺的物质的量。(3)若将取出的100mL溶液与足量盐酸反应，标准状况下生成CO₂体积。【解析】(1)M(Na₂CO₃)=106g/mol，n=m/M=10.6/106=0.1mol，c=n/V=0.1/0.5=0.2mol/L。(2)100mL溶液中n(Na₂CO₃)=0.2×0.1=0.02mol；n(Na⁺)=2×0.02=0.04mol。(3)Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑，n(CO₂)=n(Na₂CO₃)=0.02mol，V(CO₂)=0.02×22.4=0.448L=448mL。【答案】(1)0.2mol/L(2)0.04mol(3)448mL第六部分期末自测题本部分共25题，建议用时90分钟。选择题15题、填空题5题、实验题2题、计算题3题。一、选择题（每小题3分，共45分）1.下列物质属于电解质的是（）A.蔗糖B.NaCl固体C.铜D.盐酸2.下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A.NaCl溶液B.Fe(OH)₃胶体C.泥水D.食盐水3.下列离子在水中能大量共存的是（）A.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻4.在反应2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑中，氧化剂是（）A.NaB.H₂OC.NaOHD.H₂5.钠在空气中燃烧的产物是（）A.Na₂OB.Na₂O₂C.NaOHD.Na₂CO₃6.下列关于Na₂O₂的叙述正确的是（）A.Na₂O₂是碱性氧化物B.Na₂O₂中氧元素化合价为−2C.Na₂O₂与水反应产生O₂D.Na₂O₂可用作供氧剂7.实验室制Cl₂的尾气用NaOH溶液吸收，因为Cl₂（）A.有毒B.与NaOH反应C.易溶于水D.有颜色8.漂白粉的有效成分是（）A.CaCl₂B.Ca(ClO)₂C.HClOD.Ca(OH)₂9.标准状况下，下列物质体积最大的是（）（均为1mol）A.H₂OB.H₂C.FeD.NaCl10.配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要的仪器是（）A.烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管B.烧杯、250mL量筒、胶头滴管C.烧杯、250mL容量瓶、温度计D.250mL量筒、玻璃棒、胶头滴管11.检验Fe³⁺的试剂是（）A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.AgNO₃溶液D.稀盐酸12.下列变化属于化学变化的是（）A.焰色反应B.Na₂O₂使有色物质褪色C.NaCl溶于水D.干冰升华13.下列各组元素性质递变正确的是（）A.Li、Na、K金属性递减B.F、Cl、Br非金属性递增C.Na、Mg、Al原子半径递减D.NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃碱性递增14.下列电子式书写正确的是（）A.NaCl：Na⁺Cl⁻B.HCl：H⁺Cl⁻C.H₂O：H∶O∶HD.CO₂：∶O∶C∶O∶15.下列物质中既含离子键又含共价键的是（）A.NaClB.NaOHC.HClD.N₂二、填空题（每空2分，共20分）16.写出下列反应的化学方程式：(1)钠在空气中燃烧：______________(2)实验室制氯气：______________(3)铁与稀硫酸：______________17.写出下列反应的离子方程式：(1)Na₂CO₃溶液与盐酸：______________(2)铁与CuSO₄溶液：______________18.第3周期元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是______。19.标准状况下，5.6LO₂的物质的量为______mol，含O₂分子数为______个。20.Fe(OH)₂在空气中的颜色变化是______→______→______，最终反应的化学方程式为______。三、实验题（共15分）21.（8分）实验室用MnO₂与浓盐酸制取Cl₂，回答下列问题：(1)化学方程式：__________（2分）(2)装置类型属于__________（固液加热/固液不加热）（1分）(3)用饱和食盐水除杂的原因：__________（2分）(4)干燥剂用__________，不能用碱石灰的原因：__________（2分）(5)尾气吸收方程式：__________（1分）22.（7分）配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液：(1)需要Na₂CO₃固体的质量：__________g（2分）(2)实验步骤：__________（按顺序写出关键步骤，3分）(3)若定容时俯视读数，所得溶液浓度将__________（偏高/偏低/无影响）（2分）四、计算题（共20分）23.（6分）将5.85gNaCl固体溶于水配成250mL溶液，求：(1)NaCl的物质的量浓度。(2)取出50mL溶液，其中含Cl⁻的个数。24.（7分）将8.4g铁粉加入到100mL2mol/L盐酸中，求：(1)哪种反应物过量？过量多少？(2)标准状况下生成H₂的体积。25.（7分）将一定量Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热至质量不再变化，称得剩余固体质量比原混合物减轻了3.1g。将剩余固体溶于水后加入足量盐酸，标准状况下生成2.24LCO₂。求原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量。

参考答案一、选择题1.B2.B3.C4.B5.B6.CD7.B8.B9.B10.A11.B12.B13.C14.C15.B二、填空题16.(1)2Na+O₂===Na₂O₂（点燃）(2)MnO₂+4HCl(浓)===MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（加热）(3)Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑17.(1)CO₃²⁻+2H⁺===CO₂↑+H₂O(2)Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu18.Na；Cl19.0.25；1.505×10²³20.白色；灰绿色；红褐色；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃三、实验题21.(1)MnO₂+4HCl(浓)===MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（加热）(2)固液加热型(3)饱和食盐水既除去HCl气体，又因Cl⁻抑制Cl₂溶解，减少Cl₂损失(4)浓硫酸；碱石灰是碱性干燥剂，与Cl₂反应(5)Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O22.(1)10.6g(2)计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀(3)偏高四、计算题23.(1)n(NaCl)=5.85/58.5=0.1mol，c=0.1/0.25=0.4mol/L。(2)50mL中n(NaCl)=0.4×0.05=0.02mol，n(Cl⁻)=0.02mol，N=0.02×6.02×10²³=1.204×10²²个。24.(1)n(Fe)=8.4/56=0.15mol；n(HCl)=2×0.1=0.2mol。Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑，0.15molFe需0.3molHCl，HCl不足，Fe过量0.15−0.2/2=0.05mol。(2)n(H₂)=n(HCl)/2=