重庆市重庆八中2026-2026学年高二下学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.作答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.明矾可用作净水剂，是因为Al³⁺水解生成的胶体有吸附性D.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：C₂H₄B.羟基的电子式：·O:HC.乙酸的球棍模型：D.中子数为10的氧原子：¹⁸₈O3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH₃易液化，可用作制冷剂C.SiO₂硬度大，可用于制造光导纤维D.Al₂O₃具有两性，可用作耐高温材料4.下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeCl₃溶液中加入Cu粉：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺B.向碳酸钠溶液中通入少量CO₂：CO₃²⁻+CO₂+H₂O=2HCO₃⁻C.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O5.用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为3Nₐ6.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作:---:------------------------:----------------------------------------A除去CO₂中混有的少量HCl将混合气体通过饱和碳酸钠溶液B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C配制0.1mol/L的NaOH溶液将4.0gNaOH固体溶于1L水中D比较Cl和Br的非金属性强弱将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量四氯化碳，观察下层颜色7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.由X、Y组成的化合物中只含有离子键C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强8.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.苯和溴水混合振荡后，静置，溴水层褪色是因为发生了加成反应9.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，化学反应速率一定增大C.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变D.反应物的转化率增大，平衡一定向正反应方向移动10.下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图甲表示反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0的平衡常数K与温度T的关系B.图乙表示向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加水稀释，溶液的pH变化C.图丙表示用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/LHCl溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化D.图丁表示密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，N₂的转化率随时间t的变化，a曲线表示的是有催化剂的情况11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.使酚酞变红的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.0.1mol/LFeCl₃溶液中：K⁺、NH₄⁺、I⁻、SCN⁻D.c(H⁺)/c(OH⁻)=1×10¹²的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、SiO₃²⁻、Cl⁻12.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生氧化反应C.电解精炼铜时，粗铜作阴极D.铅蓄电池放电时，负极质量减小13.已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-566.0kJ/mol则反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH为（）A.-110.5kJ/molB.+110.5kJ/molC.-221.0kJ/molD.+221.0kJ/mol14.下列实验现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论:---:------------------------:-------------------------------------:---------------------------------------A将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸具有强氧化性，铜被氧化为Cu²⁺B将SO₂通入品红溶液中品红溶液褪色，加热后又恢复红色SO₂具有氧化性C向某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO₄²⁻D将铁丝放入浓硫酸中无明显现象铁与浓硫酸不反应15.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/LHX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（）（此处应有图，但文本中无法显示，假设图中滴定终点pH>7）A.HX是弱酸B.a点溶液中：c(H⁺)=c(OH⁻)+c(X⁻)-c(Na⁺)C.b点溶液中：c(Na⁺)=c(X⁻)D.滴定过程中，水的电离程度逐渐增大16.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应过程中测定的数据如下表）。下列说法正确的是（）时间/s036912:-----:--:--:--:--:--n(B)/mol3.02.42.01.81.8n(D)/mol00.40.81.01.0A.12s时，A的转化率为75%B.前3s内，用B表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s)C.该反应的化学方程式中b=2D.若升高温度，反应的平衡常数增大，则该反应为放热反应第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（12分）A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A的原子半径是所有元素中最小的；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最多的元素；D的最高价氧化物对应的水化物是强碱；E与C同主族。请回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置是________。（2）B、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。（3）A与C形成的化合物有多种，其中一种是常见的氧化剂，其电子式为________。（4）B的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________。（5）下列说法正确的是________（填字母）。a.A与C形成的化合物中一定含有极性键b.B的单质都具有导电性c.E的最高价氧化物对应的水化物的酸性比C的强d.D与E形成的化合物中只含有离子键18.（14分）某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去），探究影响化学反应速率的因素。（此处应有图，但文本中无法显示，假设为常见的固液反应制气体并测量体积或时间的装置）【实验目的】探究H⁺浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响。【实验用品】锌粒（颗粒大小相同）、稀硫酸（不同浓度）、蒸馏水、秒表、锥形瓶、分液漏斗、导气管、量筒等。【实验步骤】①按图示装置连接好仪器，检查装置的气密性。②用不同浓度的稀硫酸和蒸馏水配制体积均为VmL的系列硫酸溶液（H⁺浓度分别为c₁、c₂、c₃，且c₁>c₂>c₃）。③在锥形瓶中加入一粒锌粒，通过分液漏斗加入配制好的硫酸溶液VmL，同时开始计时，收集产生的气体，当收集到V₀mL气体（已折算为标准状况）时，停止计时，记录时间t。④重复实验，取平均值。请回答下列问题：（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：________。（2）实验中，通过测定________来比较反应速率的大小。（3）步骤②中，若要配制H⁺浓度为c₂的硫酸溶液，需量取1.0mol/L稀硫酸V₁mL，则V₁=________（用含c₂、V的代数式表示，忽略混合前后溶液体积的变化）。（4）实验过程中，小组同学发现锌与稀硫酸反应时，开始阶段反应速率逐渐加快，随后反应速率又逐渐减慢。请解释反应速率逐渐加快的原因：________。（5）若实验中收集到的气体体积为V₀mL（标准状况），则反应中消耗锌的质量为________g（用含V₀的代数式表示）。（6）该实验设计存在一定的缺陷，可能会导致实验误差，请指出其中一点：________。（7）若要进一步探究温度对该反应速率的影响，应控制不变的因素有________（至少写出两点）。19.（14分）工业上利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：Ⅰ.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH₁Ⅱ.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₂=-49.0kJ/mol请回答下列问题：（1）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₃=-393.5kJ/mol②C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)ΔH₄=-110.5kJ/mol③H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH₅=-241.8kJ/mol则ΔH₁=________kJ/mol。（2）反应Ⅰ的平衡常数表达式K=________。（3）在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO和4molH₂发生反应Ⅰ。达到平衡时，测得c(CH₃OH)=0.5mol/L，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=________，CO的转化率为________。（4）下列说法能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是________（填字母）。a.容器内气体压强不再变化b.容器内气体密度不再变化c.容器内c(CO)/c(CH₃OH)不再变化d.单位时间内生成1molCH₃OH的同时消耗2molH₂（5）比较在相同温度下，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K₁和K₂的相对大小：K₁________K₂（填“>”、“<”或“=”），理由是________。（6）工业上常将合成甲醇反应的产生的混合气进行分离提纯，获得较纯的甲醇。可采用的分离方法是________（填字母）。a.蒸馏b.过滤c.分液d.结晶20.（12分）有机化合物A是一种重要的化工原料，其分子式为C₃H₆O₂。A在一定条