九年级化学上册第一单元走进化学世界核心素养知识清单

九年级化学上册第一单元走进化学世界核心素养知识清单一、化学的研究对象与学科价值（一）【基础】化学的定义与研究范畴化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的自然科学。它不仅仅是关于“变化”的科学，更是创造新物质、揭示生命奥秘、解决能源与环境问题的核心基础学科。在分子与原子的微观层面上理解宏观物质的性质与变化，是化学学科独特的思维方式。物质的性质决定了它的用途，物质的变化揭示了其内在的规律，而物质的结构则解释了变化发生的根本原因。三者相互联系，构成了化学研究的基本框架。（二）【重要】化学与社会的多维关联化学的发展极大推动了人类社会的进步。1.资源与能源：化学帮助我们更高效地开发和利用化石能源，同时也在研发太阳能电池、氢能燃料电池、新型储能材料等清洁能源技术，为解决能源危机提供路径。2.材料科学：从古老的青铜器、钢铁冶炼，到现代的塑料、合成纤维、半导体芯片、超导材料、纳米材料、石墨烯等，每一次材料革命都源于化学的突破。3.生命与医药：化学揭示了生命过程中的化学反应（如光合作用、呼吸作用），并合成了挽救无数生命的药物，如抗生素、抗病毒药物、抗癌药物等。基因编辑技术的工具也离不开化学修饰。4.农业与粮食：化肥和农药的化学合成与应用，是“绿色革命”的核心，极大地提高了粮食产量，养活了全球激增的人口。5.环境保护：化学提供了监测和治理污染的方法与技术，例如汽车尾气催化转化器、污水处理絮凝剂、可降解塑料的研发，是实现可持续发展的关键支撑。二、物质的变化与性质（一）【核心概念】物理变化与化学变化区分物理变化和化学变化是学习化学的基石，也是【高频考点】。1.【非常重要】物理变化1.2.定义：没有生成其他物质的变化。2.3.本质特征：宏观上，物质的形态（如固态、液态、气态）或外形发生改变；微观上，分子本身没有改变，只是分子间的间隔或排列方式可能发生变化。3.4.实例：【基础】酒精挥发（液态酒精变为气态酒精，分子不变）、铁水铸成锅（形态改变，成分不变）、蜡烛受热熔化（固态蜡变为液态蜡，分子不变）、电灯泡通电发光发热（电能转化为光能和热能，无新物质生成）。【拓展】石墨在高温高压下转化为金刚石，虽然同是碳原子构成，但原子排列方式发生了根本性改变，生成了新物质，因此是化学变化，这一点常作为易错点考查。4.5.常见伴随现象：通常只伴随形状、状态（固、液、气）的改变。6.【非常重要】化学变化1.7.定义：生成了其他物质的变化。化学变化又常被称为化学反应。2.8.本质特征：【核心】宏观上，生成了新物质；微观上，构成物质的分子本身发生破裂，原子重新组合，形成新的分子。【难点】判断“新物质”的关键是其化学组成或结构与原物质不同。例如，铁生锈生成的铁锈（主要成分氧化铁）不同于铁；木柴燃烧生成的二氧化碳、水蒸气等不同于木柴。3.9.实例：【基础】木柴燃烧、铁钉生锈、食物腐烂、动植物呼吸、光合作用、酿酒、酿醋、火药爆炸。【热点】利用化学变化可以制造出自然界中原本不存在的物质，如塑料、合成纤维、各种药物。4.10.常见伴随现象：化学变化中常伴随一系列现象，这些现象可以帮助我们判断变化是否发生，但【易错点】并非判断的根本依据。这些现象包括：1.5.11.颜色改变：如铁锈变红棕色，品红溶液褪色。2.6.12.气体生成：如碳酸钠与盐酸反应产生气泡。3.7.13.沉淀生成：如澄清石灰水通入二氧化碳后变浑浊。4.8.14.能量变化：常表现为吸热或放热。如镁条燃烧放出大量热（放热反应），碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳（吸热反应）。5.9.15.发光、发热：如木炭燃烧、镁条燃烧。6.10.16.状态改变：如硫在氧气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫气体。17.【难点】物理变化与化学变化的联系与辨析1.18.联系：化学变化过程中一定伴随有物理变化。例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化（物理变化），然后石蜡蒸气燃烧生成水和二氧化碳（化学变化）。但物理变化过程中不一定发生化学变化。2.19.【高频考点】辨析方法：判断一个变化是物理还是化学，唯一且可靠的依据是看是否有新物质生成。不能仅凭现象判断。例如，电灯通电发光发热是物理变化，而炸药爆炸发光发热是化学变化。石墨在一定条件下转化为金刚石，虽有状态和外形改变，但原子重新排列，生成了新物质，是化学变化。（二）【核心概念】物理性质与化学性质性质是物质本身固有的属性，而变化是性质的具体体现。1.【重要】化学性质1.2.定义：物质在化学变化中表现出来的性质。2.3.本质：这种性质需要通过发生化学变化才能显现出来。3.4.常见描述：【基础】可燃性（如木材、氢气可以燃烧）、助燃性（如氧气可以支持燃烧）、稳定性（如稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应）、氧化性（如氧气、浓硫酸的氧化性）、还原性（如氢气、一氧化碳可以夺取氧）、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等。4.5.表述方式：描述化学性质时，通常包含“可以”、“能”、“具有”、“易（与……反应）”、“会”等词语。例如，“铁在潮湿的空气中会生锈”、“酒精具有可燃性”、“氧气能支持燃烧”。6.【重要】物理性质1.7.定义：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。2.8.本质：这些性质可以通过人的感官或仪器直接感知或测量。3.9.常见描述：【基础】颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、磁性等。4.10.【难点】易混淆的物理性质：1.5.11.挥发性：物质从液态变成气态扩散到空气中的性质，如浓盐酸、酒精、汽油。这个过程是物理变化，对应挥发性是物理性质。2.6.12.溶解性：物质溶解在溶剂中的能力。溶解过程通常是物理变化（但对于某些与水反应生成新物质的物质，如氧化钙、二氧化碳，其“溶解”过程包含了化学变化，但“溶解性”本身仍通常作为物理性质来描述其宏观表现）。3.7.13.熔点与沸点：物质在一定压强下，固态与液态、液态与气态相互转化时的固定温度，是重要的物理常数。8.14.表述方式：描述物理性质时，通常直接描述其客观数值或状态。例如，“水的沸点是100℃（在标准大气压下）”、“铜是紫红色的固体”。15.【非常重要】性质与变化的辨析1.16.【高频考点】区别：性质是物质“与生俱来”的属性，通常用“能”、“会”、“可以”、“易”等词描述；变化是一个正在发生或已经发生的过程。例如，“汽油燃烧”描述的是一个化学变化过程；而“汽油具有可燃性”描述的则是汽油的化学性质。2.17.【解题关键】判断一句话是在描述性质还是变化，关键看句子强调的是“固有的能力”还是“正在进行的过程”。如“酒精挥发”是变化，“酒精易挥发”是性质。（三）【拓展】物质的性质与用途的关系这是化学学习中的重要思维方法，也是【热点】考查方向。1.性质决定用途，用途反映性质。2.实例分析：1.3.因为氮气具有化学性质稳定（不活泼）的性质，所以可用作食品包装的填充气（防腐），也用于焊接金属时的保护气。2.4.因为氢气具有可燃性（化学性质），且燃烧热值高、产物是水（无污染），所以被认为是理想的清洁燃料。3.5.因为石墨具有灰黑色、质软、有滑腻感（物理性质）的性质，所以可用于制作铅笔芯；因为它具有优良的导电性（物理性质），所以可用于制作电极。4.6.因为铜和铝具有优良的导电性和良好的延展性（物理性质），所以被广泛用作电线电缆。三、化学实验与科学探究（一）【核心】对蜡烛及其燃烧的探究（科学探究的范例）这是一个典型的综合性探究活动，涵盖了观察、描述、推理等多个环节。1.【基础】点燃前的观察1.2.颜色：白色（或其他颜色，如红色），状态：固态，形状：圆柱形。2.3.气味：轻微的特殊气味（石蜡气味）。3.4.硬度：质地较软，可以用指甲划出痕迹。4.5.溶解性：不溶于水，极难溶于水（可设计实验：将一小块石蜡放入水中，观察到石蜡浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，且不溶于水）。6.【非常重要】燃着时的观察与分析（【高频考点】）1.7.火焰：蜡烛燃烧时，火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。1.2.8.【实验探究】用一根火柴梗迅速平放入火焰中，约1秒钟后取出，观察到处于外焰部分最先变黑。结论：外焰温度最高。这是因为外焰与空气（氧气）接触最充分，燃烧最剧烈。2.3.9.焰心：温度最低，主要成分是石蜡蒸气，尚未燃烧。4.10.产物检验：1.5.11.【实验1】在火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯。现象：烧杯内壁出现水雾（或水珠）。结论：蜡烛燃烧生成了水。2.6.12.【实验2】在火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯。现象：澄清石灰水变浑浊。结论：蜡烛燃烧生成了二氧化碳。7.13.综合分析：蜡烛（主要成分是石蜡，由碳、氢元素组成）在空气中燃烧，是石蜡与氧气发生化学反应，生成水和二氧化碳的过程。14.【基础】熄灭后的观察1.15.现象：熄灭蜡烛瞬间，会观察到一缕白烟从烛芯飘出。2.16.【难点】探究白烟的成分：1.3.17.猜想：白烟可能是石蜡蒸气遇冷凝结成的石蜡固体小颗粒，也可能是燃烧生成的二氧化碳等气体。2.4.18.【实验】用燃着的火柴去点白烟。现象：白烟被点燃，并引燃蜡烛。结论：白烟具有可燃性，说明其主要成分是石蜡固体小颗粒（石蜡蒸气遇冷凝结而成），而不是二氧化碳（不支持燃烧）。（二）【核心】对人体吸入的空气和呼出的气体的探究这个探究旨在引导学生学习如何通过控制变量、对比实验的方法进行科学研究。1.【实验思路】本探究的核心是采用对比的方法，通过观察相同实验条件下现象的差异，来推断空气和呼出气体中某些成分含量的变化。2.【非常重要】实验步骤、现象与结论（【高频考点】）1.3.实验一：用排水法收集气体1.2.4.收集方法：这是初中化学重要的气体收集方法之一。将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在水槽中。将导管伸入集气瓶口，向瓶内缓缓吹气（呼出气体），由于气体密度比水小，会将水排出瓶外。当瓶内水被排尽后，在水下用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶从水中取出，正放在桌面上。2.3.5.收集两瓶呼出的气体，另取两个空集气瓶，其中即为空气。4.6.实验二：用燃着的木条检验1.5.7.操作：将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中。2.6.8.现象：空气中燃着的木条继续燃烧，无明显变化；呼出气体中燃着的木条很快熄灭。3.7.9.【推理】现象差异表明，呼出气体中氧气的含量比空气中的低。因为氧气能支持燃烧，氧气含量低，燃烧就不剧烈甚至熄灭。8.10.实验三：用澄清石灰水检验1.9.11.操作：向盛有空气和呼出气体的集气瓶中，分别滴入等量的澄清石灰水，振荡。2.10.12.现象：空气中澄清石灰水无明显变化（或轻微变浑浊，空气中含有少量CO₂）；呼出气体中澄清石灰水明显变浑浊。3.11.13.【推理】现象差异表明，呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的高。因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。12.14.实验四：对着干燥玻璃片哈气1.13.15.操作：取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，另一块放在空气中做对比。2.14.16.现象：对着呼气的玻璃片上出现水雾；空气中的玻璃片无明显变化。3.15.17.【推理】现象表明，呼出气体中水蒸气的含量比空气中的高。因为人体呼出的气体中含有较多水蒸气，遇冷凝结成小水滴。18.【总结】通过以上探究，我们可以得出关于吸入空气和呼出气体的初步结论：1.19.呼出气体中，氧气的含量减少。2.20.呼出气体中，二氧化碳的含量增多。3.21.呼出气体中，水蒸气的含量增多。（三）【基础】化学实验室安全规则与常用仪器1.实验室安全守则（【非常重要】）1.2.“三不”原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔。2.3.节约原则：应严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体12mL，固体只需盖满试管底部即可。3.4.剩余药品处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器（废液缸或指定回收容器）内。4.5.加热原则：给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在距试管口约1/3处，试管口不要对着自己或他人。先预热，再集中加热。5.6.事故处理：如不慎将酸（碱）溶液溅到皮肤或衣物上，应立即用大量清水冲洗。如果浓硫酸溅到皮肤上，应先用干布拭去，再用水冲洗。万一眼睛里溅入了药液，要立即用清水冲洗（切不可用手揉眼睛），并报告老师。7.【基础】常用仪器的名称、用途与注意事项（【高频考点】）1.8.用于加热的仪器：1.2.9.试管：用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。加热后不能骤冷，防止炸裂。2.3.10.烧杯：用于配制溶液和做较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。加热时应放置在石棉网上，使其受热均匀。3.4.11.蒸发皿：用于溶液的蒸发、浓缩。可直接加热，但热的蒸发皿不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。4.5.12.燃烧匙：用于少量固体物质在气体中的燃烧反应。5.6.13.酒精灯：用于加热。使用时的“二查、二禁、一不可”：检查灯芯和酒精量；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；不可用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭，且盖灭后应再打开一次，让空气进入，以防下次打不开。7.14.用于取用药品的仪器：1.8.15.药匙：用于取用粉末状或小颗粒状固体。2.9.16.镊子：用于取用块状固体。3.10.17.胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。使用时，应保持胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流腐蚀胶帽。滴加液体时，应垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内或接触容器内壁。用过后应立即用清水冲洗干净（专管专用除外），再取用其他药品。4.11.18.滴瓶：用于盛放少量液体药品。滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，是专用的，用后不必清洗。12.19.用于固定和支持的仪器：1.13.20.铁架台（带铁夹、铁圈）：用于固定和支持各种仪器。2.14.21.试管夹：用于夹持试管进行加热。3.15.22.坩埚钳：用于夹持坩埚或夹取块状固体。16.23.用于计量和加液的仪器：1.17.24.托盘天平：用于称量固体药品质量。精确度一般为0.1g。使用前先调平，称量时“左物右码”，药品不能直接放在托盘上，应放在称量纸或玻璃器皿（易潮解、有腐蚀性的药品）中。2.18.25.量筒：用于量取一定体积的液体。量筒没有“0”刻度，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。仰视读数会使读数偏小，实际液体体积偏大；俯视读数会使读数偏大，实际液体体积偏小。这是【难点】和【易错点】。3.19.26.漏斗：用于向细口容器内添加液体，或与滤纸配合进行过滤。20.27.其他重要仪器：1.21.28.集气瓶：用于收集或贮存少量气体。瓶口磨砂，用毛玻璃片覆盖。2.22.29.玻璃棒：用于搅拌、引流或蘸取液体。3.23.30.水槽：用于排水集气法。（四）【核心】化学实验基本操作这是进行化学实验的基础，必须熟练掌握，也是【高频考点】。1.【非常重要】固体药品的取用1.2.块状固体（如大理石、锌粒）：用镊子夹取。操作要领：“一横、二放、三慢竖”。先将试管横放，用镊子把块状药品放入试管口，然后慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑入试管底部，防止打破试管底。2.3.粉末状固体（如碳酸钠粉末、二氧化锰）：用药匙或纸槽取用。操作要领：“一斜、二送、三直立”。先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后将试管直立起来，使药品全部落入试管底部。4.【非常重要】液体药品的取用1.5.较多量液体：采用倾倒法。1.2.6.瓶塞倒放（防止污染桌面和试剂）。2.3.7.标签向手心（防止残留药液腐蚀标签）。3.4.8.瓶口紧挨试管口，缓缓倾倒。4.5.9.取用后，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，标签向外。6.10.一定量液体：用量筒量取。1.7.11.选择合适量程的量筒（尽量一次量取，且量程略大于所需体积）。2.8.12.先倾倒至接近刻度，再用胶头滴管逐滴加至刻度线。3.9.13.【重点】正确读数方法（视线与凹液面最低处水平）。10.14.少量液体：用胶头滴管吸取并滴加。15.【非常重要】物质的加热1.16.酒精灯的使用（见上）。2.17.给试管中的固体加热：1.3.18.试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。2.4.19.先预热，再对准药品部位集中加热。5.20.给试管中的液体加热（见安全规则部分）。21.【非常重要】仪器的连接与洗涤1.22.连接：把玻璃管插入带孔橡皮塞时，要先把玻璃管口用水润湿，然后对准孔，稍稍用力转动将其插入。2.23.洗涤：先倒净废液，再注入半管水，振荡后倒掉，反复几次。若内壁附有不易洗掉的物质，可用试管刷刷洗。刷洗时需转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。3.24.洗净标准：【基础】玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示已洗净。（五）【核心素养】科学探究的要素与过程科学探究是学习化学的重要方式，也是培养创新精神和实践能力的核心途径。1.【重要】科学探究的一般步骤：（1）提出问题：从日常现象或化学学习中，发现并提出有价值的问题。例如，为什么蜡烛火焰的外焰温度最高？（2）猜想与假设：根据已有知识和经验，对问题的可能答案作出猜想或假设。例如，可能是因为外焰与空气接触最充分。（3）制定计划（设计实验）：根据猜想，设计具体的实验方案来验证。例如，设计用火柴梗放在火焰中比较不同部位被烧焦程度的实验。（4）进行实验：按照设计方案进行操作，仔细观察并记录实验现象。（5）收集证据：包括实验现象、数据、文献资料等。（6）解释与结论：对收集到的证据进行分析、处理，验证或推翻假设，最终得出结论。（7）反思与评价：对整个探究过程进行反思，评价实验方案的优劣，思考有无其他解释或改进方法。（8）表达与交流：将探究过程和结果写成报告，与他人进行交流讨论。2.【热点】核心素养在探究中的体现1.3.宏观辨识与微观探析：通过观察宏观现象（如石灰水变浑浊）推断微观变化（生成了二氧化碳分子）。2.4.变化观念与平衡思想：理解物质是在不断变化的，并探究其变化的条件和规律（如探究燃烧条件）。3.5.证据推理与模型认知：基于观察到的现象（证据）进行推理（得出氧气含量变化），并建立关于呼吸作用气体成分变化的认知模型。4.6.科学探究与创新意识：敢于对传统认知提出疑问，设计新颖的实验方案来验证自己的猜想。5.7.科学精神与社会责任：在探究中养成严谨求实、一丝不苟的科学态度，并认识到化学知识对社会发展的贡献和潜在风险。四、第一单元高频考点与解题策略（一）【高频考点】物质的变化与性质辨析1.【典型例题1】下列变化中，属于化学变化的是（）A.玻璃破碎B.冰雪融化C.铁水铸锅D.粮食酿酒2.【解题思路】判断核心是有无新物质生成。A、B、C中物质的形态或形状改变，但本质未变。D中粮食中的淀粉转化为酒精等，生成了新物质。3.【答案】D4.【典型例题2】下列描述中，属于化学性质的是（）A.铜是紫红色固体B.酒精易挥发C.氧气能支持燃烧D.氨气有刺激性气味5.【解题思路】性质分物理和化学。是否需要通过化学变化表现出来是区分关键。A、B、D描述的颜色、挥发性、气味都不需要通过化学变化，是物理性质。C描述的“支持燃烧”是氧气在化学变化中表现出的能力，是化学性质。6.【答案】C（二）【高频考点】蜡烛燃烧和呼出气体探究的变式考查1.【典型例题3】在对蜡烛燃烧的探究实验中，下列现象不能用于判断蜡烛燃烧发生化学变化的是（）A.蜡烛燃烧时发光放热B.蜡烛燃烧时，火焰旁边的石蜡熔化C.蜡烛燃烧时，生成了使澄清石灰水变浑浊的气体D.蜡烛燃烧时，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁出现水雾2.【解题思路】判断化学变化的唯一依据是有新物质生成。A选项中的发光放热，有些物理变化（如电灯发光）也能产生，不能作为根本依据。B选项的石蜡熔化，是固态变液态，是物理变化。C选项的新气体使石灰水变浑浊，D选项的水雾，都证明了新物质的生成。3.【答案】AB4.【典型例题4】用排水法收集人体呼出的气体，以下操作错误的是（）A.集气瓶装满水，不要有气泡B.倒立在水槽中，瓶口不能露出水面C.收集满后，在水下盖上玻璃片D.将集气瓶从水中取出，倒放在桌面上5.【解题思路】考查排水法收集气体的基本操作和注意事项。用排水法收集气体，集气瓶应正放在桌面上（如果气体密度比空气大，如氧气），因为呼出气体的主要成分是氮气和二氧化碳，密度比空气大，所以应从水中取出后正放。D选项“倒放”是错误的。6.【答案】D（三）【高频考点】基本实验操作的正误判断1.【典型例题5】下列实验操作中，正确的是（）2.【解题思路】此类题通常以图片或文字形式考查。1.3.判断依据：固体取用（一横二放三慢竖/一斜二送三直立）；液体倾倒（瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨）；量筒读数（视线平齐凹液面最低处）；胶头滴管使用（垂直悬空，不倒置）；酒精灯使用（用灯帽盖灭）；加热液体（液体不超1/3，试管夹夹中上部，试管口不朝人）。4.【答案】根据具体图片判断。（四）【难点与易错点】量筒读数误差分析1.【典型例题6】某同学用量筒量取液体，初次仰视读数，读数为18mL，倒出一部分液体后，俯视读数，读数为10mL，则该同学实际倒出液体的体积（）A.大于8mLB.等于8mLC.小于8mLD.无法确定2.【解题思路】分析误差的关键是理解“仰小俯大”（仰视读数时，视线低于凹液面，读数比实际体积偏小；俯视读数时，视线高于凹液面，读数比实际体积偏大）。初始仰视18mL，说明实际液体体积V1>18mL。最后俯视10mL，说明实际剩余液体体积V2<10mL。因此，倒出液体的体积=V1V2>(1810)mL=8mL。3.【答案】A五、跨学科视野与核心素养提升（一）【拓展】化学与物理学1.分子运动论：物理变化（如扩散、挥发）可以用分子永不停息地做无规则运动来解释。温度越高，分子运动速率越快。2.原子结构：物理中学习的原子核、核外电子等知识，是理解化学中元素性质、化合价、化学反应本质的基础。3.能量守恒与转化：化学反应总是伴随着能量变化，遵循能量守恒定律。化学能可以转化为热能（燃烧）、光能（镁条燃烧）、电能（原电池）等。反之，电能也可以转化为化学能（电解水）。（二）【拓展】化学与生物学1.光合作用：是自然界最重要的化学反应之一。绿色植物利用光能，在叶绿体中，将二氧化碳和水转化为储存能量的有机物（主要是淀粉），并释放出氧气。化学方程式为：6CO₂+6H₂O—(光能、叶绿体)→C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂。它体现了化学变化在生命活动中的核心地位。2.呼吸作用：是动植物细胞中发生的缓慢氧化过程。有机物（如葡萄糖）与氧气反应，生成二