《影响化学反应速率的因素 活化能》课件

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能新课程标准素养目标1.学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识一般规律。3.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。5.了解通过改变外界条件从而改变化学反应速率的方法和意义。1.科学探究与创新意识：利用化学反应速率的测定实验，通过气泡产生的快慢定性地理解化学反应速率的概念。通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素，形成由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过程，并获得基本的观察能力、探究能力和实际解决问题的能力。2.证据推理与模型认知：利用有效碰撞理论，理解影响化学反应速率的因素。3.科学态度与社会责任：应用对比方法，分析不同条件对反应速率的影响，为工业生产选择合适的条件奠定基础。研•互动课堂增大减小增大减小增大减小2～4改变A

B

D

基元反应机理碰撞能量取向有效碰撞活化分子数目有效碰撞增大 减小反应物浓度增大减小百分数有效碰撞活化能活化分子百分数有效碰撞B

C

练•关键能力D

D

A

A

D

A．升高温度，减小压强，增加氮气B．降低温度，增大压强，加入催化剂C．升高温度，增大压强，增加氮气D．降低温度，增大压强，分离出部分氨【答案】D

【解析】因合成氨的正反应是气体体积减小的放热反应，所以增大压强、降低温度会使平衡向正反应方向移动，增加反应物浓度或减小生成物浓度会使平衡向正反应方向移动，D正确。A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动【答案】D

【解析】

加入苯，I2易溶于苯，促使平衡正向移动，A正确；根据题中数据，FeCl3少量，加入KSCN，溶液呈血红色，则萃取后的溶液中仍然存在Fe3＋，说明该反应存在限度，B正确；加入FeSO4，c(Fe2＋)增大，平衡逆向移动，C正确；该表达式中缺少了c(I2)，D错误。A．容器为恒压容器时，充入适量HeB．容器为恒压容器时，充入适量HIC．容器为恒容容器时，充入适量HeD．容器为恒容容器时，充入适量HI【答案】B

【解析】恒容充入He时，对反应气体的浓度没有影响，正、逆反应速率不变，C错误。恒容充入HI时，相当于增大压强，逆反应速率增大，正反应速率瞬间不变，后慢慢增大，且对于该反应，增大压强平衡不会移动，与图像不符，D错误。恒压充入He，相当于减小压强，正、逆反应速率都减小，且对于该反应，减小压强平衡不会移动，与图像不符，A错误。恒压充入HI时，体系的体积增大，H2和I2的浓度都变小，正反应速率减小，HI的浓度增大，逆反应速率增大，而且最终达到平衡时，与原平衡态各物质的浓度完全一样，B正确。A．温度0℃、压强50kPaB．温度130℃、压强300kPaC．温度25℃、压强100kPaD．温度130℃、压强50kPa【答案】D

A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝1【答案】A6．(科学探究与创新意识)如图所示，三个烧瓶中均充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是 (

)B．NH4Cl溶于水时放出热量C．烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D．烧瓶(3)中气体的压强增大【答案】A

7．(变化观念与平衡思想)(2020·天津卷)利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成CH3OH(不考虑副反应)。(1)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为amol·L－1和3amol·L－1，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为

。

(2)恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为______________。

②P点甲醇产率高于T点的原因为_________________________。

③根据图像，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为____℃。

(2)①该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动(或平衡常数减小)②分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高③210【解析】(1)CO2和H2的起始浓度分别为amol·L－1和3amol·L－1，CH3OH的产率为b，则生成的CH3OH物质的量浓度为abmol·L－1，根据三段式，求得：c(起始)/(mol·L－1)

a

3a

0

0c(转化)/(mol·L－1)ab

3ab