【新课标●新课堂】浙教版九上科学 1.2常见的酸（第1课时）同步作业（教师版）

第2节常见的酸（第1课时）同步作业（教师版）一、基础与巩固1.浓盐酸露置在空气中会形成白雾的原因是()A.浓盐酸电离出氯离子B.浓盐酸挥发出的水蒸气形成了白雾C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D.浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴【答案】D2.盐酸是化学实验室中最常见的酸之一，下列关于盐酸的说法中，正确的是（）A.纯净的盐酸是纯净物B.常用的37%的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大C.人的胃液里含有盐酸，说明盐酸对人体无腐蚀性D.能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。【答案】D3.盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（）A．X不可能是H2O B．Y可能是硫酸钡 C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱【答案】D【解析】A、盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法错误。B、硫酸钡难溶于水，不能与酸反应，硫酸钡和盐酸不反应，Y不可能是硫酸钡，故选项说法错误。C、若W呈红色，指示剂不可能是无色酚酞试液，因为盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误。D、酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，故选项说法正确。4.如图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。（1）1中所得溶液的颜色为。（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式:。（3）4、5、6中无明显现象的是(填序号)。【答案】(1)黄色(2)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑或2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(3)4、5【解析】(1)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所得溶液的颜色为黄色。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑;盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。(3)无色酚酞溶液遇酸性溶液或遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，4、5、6中无明显现象的是4、5。5．学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，请回答：（1）若要实现①，需要加入的指示剂是：紫色石蕊试液。（2）反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到黄色溶液。（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的H+（填离子符号）。【答案】（1）紫色石蕊试液；（2）黄；（3）H+。【解析】（1）酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以若要实现①，需要加入的指示剂是：紫色石蕊试液；（2）反应②常用于盐酸除铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应后会得到黄色溶液；（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的H+。二、拓展与提高6.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同D.该曲线能反映容器中水的质量随时间的变化关系【答案】D【解析】根据题图可知，容器中溶液的质量从0开始，该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，A错误。n点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，n点后是继续加入稀盐酸，则n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，B错误。盐酸具有挥发性，n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，均为氯化铜，C错误。氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应的进行，容器中水的质量从0开始逐渐增大，至n点增加的质量包括稀盐酸中的水和生成的水的质量，n点后增加的质量只有稀盐酸中的水的质量，增加的幅度减小，该曲线能反映容器中水的质量随时间的变化关系，D正确。7.小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸(石灰石中其他成分不与稀盐酸反应产生气体)，快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如表所示。(忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响)反应时间/min01234活塞对应的刻度/mL098152176176（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是。

（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【答案】(1)活塞对应的刻度不变(或活塞不再移动等，合理即可)(2)解:根据表格数据可知生成二氧化碳体积为176mL，即0.176L，所以二氧化碳质量=2g/L×0.176L=0.352g，设该石灰石样品中碳酸钙质量为x。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.352g10044=x0.352g该石灰石样品中碳酸钙质量分数=0.8g1g答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。三、走进中考8.（2023·杭州）将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（）A．溶液X显酸性B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成D．向X加入锌粒有气体生成【答案】B【解析】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸过量，则反应后溶液X呈酸性，不符合题意；B、向X中滴加少量硝酸银溶液，盐酸和氯化钠都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，符合题意；C、X中溶质为氯化钠和氯化氢，向X中加少量硫酸铜溶液，不会发生反应，无沉淀生成，不符合题意；D、X中有盐酸，加入锌粒会产生氢气，不符合题意；故选B。9．（2023·丽水）小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。第一次第二次第三次加入NaHCO3溶液的质量/克100100100反应后溶液的总质量/克197.8295.6395.6（1）该洁厕灵呈(填“酸性”或“碱性”)（2）第一次实验产生的气体质量为克；（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数；（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有。A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验【答案】（1）酸性；（2）2.2（3）由一二两次实验可知CO2的质量为4.4克：设洁厕灵中HCl的质量为xHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑36.544x4.4g36.5：44=x：4.4克得x=3.65克洁厕灵中HCl的质量分数=(3.65克/100克)×100%=3.65%（4）A；B【解析】本实验HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，通过反应得到的二氧化碳含量来计算出溶液中盐酸的质量。（1）盐酸呈酸性，故洁厕灵呈酸性；（2）m=100+100-197.8=2.2g；（3）与答案同；（4）家庭实验时为了实验的严谨性和安全性，需规范操作，和明确相关原理后才能安全实验。10．（2023·台州）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究：①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计)③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色。（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是。（3）为了确定稀盐酸口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要闸述应补充的实验。。【答案】（1）恰好由红色变成紫色（2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于