浙教版九上科学 1.2常见的酸（第2课时）

第2课时

硫酸第1章常见的酸碱盐

第2节常见的酸下（浙教版）八年级时间：2018.XX.XX【引入】

硫酸是一种常见的很重要的酸。工业除锈、化肥生产、蓄电池电解液都用到硫酸。它是重要的化工原料，被誉为“化工之母”。硫酸的性质和用途学习课题

硫酸具有哪些性质？硫酸有哪些性质能广泛应用于工业和生活中？如何安全规范地使用硫酸呢？一、硫酸的化学性质

【探索活动】1.取两支试管，分别加入少量稀硫酸，依次滴加紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液，观察颜色变化。稀硫酸稀硫酸紫色石蕊试液无色酚酞试液

紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。

注意：稀硫酸浓度不能太高，防止出现变红后褪成无色。2.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2mL稀硫酸，微微加热。观察到什么现象？

黑色固体溶解，溶液变为蓝色。

反应的化学方程式为:3.取少量氢氧化铜固体于试管中，加入适量稀硫酸，振荡，观察现象。

蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。

反应的化学方程式为:[Cu(OH)2，蓝色固体]4.取少量氯化钡（BaCl2）溶液于试管中，滴加稀硫酸，观察现象。

产生白色沉淀。

反应的化学方程式为:

【应用】SO42-检验5.取少量锌粒（Zn）、镁带（Zn）分别置于两个试管中，加入适量稀硫酸，

观察现象。

产生大量气泡。镁比锌产生得更快。

反应的化学方程式为:结论：稀硫酸能与锌、镁等金属反应，且镁比锌更容易与稀硫酸反应。Mg+H2SO4

=MgSO4

+H2↑

实验可知，硫酸能与许多物质发生化学反应，如与酸碱指示剂、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡、镁、铁等物质反应。说明硫酸的化学性质活泼。【科学定义】盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。

（注意：食盐只是盐的其中一种，盐≠食盐。）【思考与讨论】在探究盐酸、硫酸的化学性质实验中，出现的哪些物质属于盐？【总结归纳】酸的通性：1.酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。2.酸与金属氧化物反应生成盐和水。3.酸与碱反应生成盐和水。4.酸与某些盐反应生成新盐和新酸。5.酸能与锌、镁等金属反应，生成盐和氢气。

原因：由于它们的水溶液中都含有氢离子（H+）。酸与指示剂、某些金属、金属氧化物、碱等的反应，一般是酸中的H+与上述这些物质的反应。【拓展研究】1.将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，它们之间能否反应？如何设计实验加以证明？实验设计：

①取少量NaOH溶液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，溶液变红色。

②用胶头滴管逐滴加入稀硫酸，边加边振荡，观察颜色变化。

③当溶液由红色恰好变为无色时，停止滴加。说明NaOH已被完全反应，证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+2H2O2.酸与碱反应的实质

（阅读教材P15相关内容。）酸与碱反应的实质是H+与OH−结合生成水。

盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以酸与碱发生反应能生成盐和水。NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4

=Na2SO4

+2H2O3.化学变化过程中的现象观察（1）描述现象内容：

颜色变化+状态变化+气体产生+沉淀生成+热量变化+发光放热

大忌：现象不能写出生成物名称！

例如，错误：生成二氧化碳气体

正确：产生大量气泡，气体通入澄清石灰水变浑浊（2）溶液颜色固定记牢：Cu2+—蓝色、Fe2+—浅绿色、Fe3+—黄色（3）描述顺序：先固体变化→颜色→气泡/沉淀→热量（4）现象只写眼睛看到、手摸到的，化学式、生成物名称属于结论，不能写。4.化学变化过程中的现象描述固体：逐渐溶解/部分溶解/表面附着XX色固体液体：溶液由XX色变为XX色、产生XX色沉淀气体：产生气泡、生成刺激性气味气体、木条复燃能量：放热、吸热、发光、火星四射二、浓硫酸的性质与使用

用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，观察现象。

滴到处纸片变黑，纸片出现破损被腐蚀；小木片碳化变黑。

浓硫酸具有脱水性，纸张、木材、棉布和皮肤等含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸能使其中的氢元素和氧元素脱去而结合成水，使纸张、木材、棉布和皮肤等因脱水而炭化腐蚀。（化学性质）

使用提示：浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。1.浓硫酸的特性

浓硫酸还具有吸水性，能直接吸收空气中的水，实验室常用浓硫酸作干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。（物理性质）

使用提示：浓硫酸具有吸水性，因此需要密封保存。【小结】浓硫酸的特性：

脱水性、腐蚀性、吸水性。2.浓硫酸的稀释

活动：将50mL水倒入烧杯中，把约10mL浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？

温度升高。由于浓硫酸溶于水会放出大量的热量。

【特别提醒】在使用浓硫酸时，一定要遵守实验规则，切不可把水倒入浓硫酸中。

若将水倒入浓硫酸中，会因水局部沸腾而使浓硫酸飞溅，非常危险。如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，严重者应立即送医。

三、硫酸的用途1.金属除锈、电镀酸洗、石油酸化、制备化工原料；3.用作干燥剂。2.生产化肥、农药、炸药、染料等【思考与讨论】怎样鉴别盐酸和硫酸？

原理：盐酸和硫酸的阴离子不同，它们的分子结构决定了它们的性质，性质决定了各自的用途。Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

操作：取少量两种待测液于两支试管中，分别滴入Ba(NO3)2溶液，再各滴入几滴稀硝酸。立即产生白色沉淀的是稀硫酸，且滴入稀硝酸后沉淀不溶解。无明显现象的是稀盐酸。【进一步探讨】可用硝酸银溶液鉴别吗？不能，因为硫酸银微溶。

【课堂总结】1.浓硫酸具有哪些特性？如何正确使用浓硫酸？2.举例说明硫酸的化学性质，描述相关实验现象。3.如何检验氯离子与硫酸根离子？【随堂巩固】【例1】稀释浓硫酸时，正确操作是（）A．将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C．将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌D．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌【答案】D【解析】浓硫酸的正确稀释方法是将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌。【答案】B【解析】氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。【例2】在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④【例3】一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（）A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡 C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少

【答案】D【解析】A、铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，正确；B、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，正确；C、氧化铁与硫酸反应生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，正确；D、由于氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增