江苏省明德某中学高三冲刺模拟新高考化学试卷及答案解析

江苏省明德实验学校高三冲刺模拟新高考化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、对下列熨验的分析合理的是

A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B.实验口：酸性KMnOj溶液中出现气泡，且颜色保持不变

C.实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色

实验IV：将FeCh饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体

2、下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（）

A.纯水在25C和80C时的pH值

B.ILO.lmol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积

C.25P时，pH=3的A1CL和盐酸溶液中，水电离的氢禹子的浓度

D.lLpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出Hz的物质的量

3、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A.灼热的炭与CO2的反应

B.Ba（OH）r8H2O与NH4a的反应

C.镁条与稀盐酸的反应

D.氢气在氧气中的燃烧反应

4、有八种短周期主族元素X、〉，、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、

最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为O.Olnwl/L)的pH与原

子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，下列说法正确是()

A.d、e、f、g形成的简单离子中，半径最大的是d离子

B.d与e形成的化合物中只存在离子键

C.x、y、z、d、e、f、g^h的单质中，f的熔点最高

D.x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键

5、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.64kJ,则下列判断正确的是

A.2sO2(g)+O2(g)：;^2sO3⑴+Q,Q>196.64kJ

B.2moiSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量

C.lLSO；(g)完全反应生成ILSOKg),放出98.32kJ热量

D.使用催化剂，可以减少反应放出的热量

6、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，X、Z同主

族，Y、W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法正确的是

A.简单离子半径：ZVYVWVQ

B.Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金属性：WVQ,故W、Q的氢化物的水溶液的酸性：VV<Q

D.电解Z与Q形成的化合物的水溶液可制得Z的单质

7、一定条件下，下列金属中能与水发生置爽反应并产生金属氧化物的是

A.钾B.镁C.铁D.铜

8、2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是

A.反应后溶液中c(NO/)=0.85mol/L

B.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2♦形式存在

D,L12L气体可能是NO、NO2的混合气体

9、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见

物质，其中A是四元化合物，C是能使湿涧红色石荏试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之

间存在如图转化关系（部分产物未标出）。下列说法不正确的是

bl产叵产"任）~|催化剂

A.简单离子半径大小关系：c>d>e

B.简单阴离子的还原性：a>c>d

C.氢化物的沸点：c>d

D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

10、利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是

选项实验器材（省略夹持装置）相应实验

①三脚架、泥三角、珀烟、组埸钳燃烧石灰石制取生石灰

②烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1mol-L-1的稀盐酸溶液

③烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2s04标准液清定未知浓度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.④

11、明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矶五斤，硝（硝酸钾）五斤，将矶炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用

铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法

不正确的是

A.“强水”主要成分是硝酸

B.“将研炒去，约折五分之一”是指绿研脱水

C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸储的过程

16、X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（)

元素XYZ

单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂

常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均为强酸

B.最外层电子数Z>Y

C.气态氢化物的稳定性Y>X

D.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键

17、工业上电解MnSO』溶液制备Mn和MnOz,工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A.阳极区得到H2s。4

2++

B.阳极反应式为Mn-2e+2H2O=MnO2+4H

C.离子交换膜为阳离子交换膜

I）,当电路中有2moi/转移时，生成55gMn

18,下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（）

A.KCIB.NaiOC.NaHSO4D.FeCh

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，1L2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA

B.常温常压下，2gD?O中含有电子数为N、

C.46gN（h和NzCh混合气体中含有原子数为3NA

D.ImoINa完全与O2反应生成NazO和NazCh,转移电子数为NA

20、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表:

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯笨

沸点//p>

熔点/℃13-25-476

下列说法错误的是（）

A.该反应属于取代反应

B.用蒸馅的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

C.甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H|6

I）.对二甲苯的一溟代物有2种

21、关于氯化铉的说法错误的是

A.氯化镂溶于水放热B.氯化铉受热易分解

C.氯化镂固体是离子晶体1）.氯化钱是强电解质

22、可用碱石灰干燥的气体是

A.H2sB.Cl2C.NHjD.SO2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气为原料合成。下列框

图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）。

请回答下列问题：

⑴属于取代反应的有（填编号）。

⑵写出下列反应的化学方程式：

反应③：;

反应⑤：。

⑶己知E（C3H603）存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E除外）并写出其结构简式:

（4）请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式

⑸已知：XH;=CH：一f，快燃也有类似的性质，设计丙烯合成的合成路线

（合成路线常用的表示方法为‘A勒枷……悬将目标产物）

24、（12分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：

（1）物质A的分子式为,B的结构简式为«

（2）E中的含氧官能团的名称为o

（3）反应①-④中属于加成反应的是o

（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式

25、（125?）硫酸亚铁铁［（NH4）2Fe（SO4）2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验

装置（夹持装置略去），在500c时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铁至分解完全。确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是。

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有气体产生，写出D口发生反

应的离子方程式。若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因_____________。

（3）A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fc2O3.而不含FcO。请完成表内容。

（试剂，仅然和用品自选）

实验步骤预期现象结论

取少量A中残留物于试管中，加入适量稀统酸，充分

—固体残留物仅为Fe2O3

振荡使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的气体只有Nz,其物质的量为xmol,固体残留物刚体死目物的物质的量为ymol,D中沉淀物

质的量为zmol,根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为0

（5）结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁铁在500c时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：

26、（10分）“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaQO。某

⑴该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验

现象如下表。

已知：①饱和NaClO溶液pH为11；

②25。（：时，弱酸电离常数为：H2CO3：Ki=4.4xl0»,K2=4.1xlOn；HCIO：K=3xl08

实验现象

实验步骤

B瓶C瓶

实验1:取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色

实验2：测定溶液的pH312

回答下列问题：

①仪器a的名称,装置A中发生反应的离子方程式o

②C瓶溶液中的溶质是Na。、（填化学式）。

③若将C瓶溶液换成NaHCCh溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验

2中溶液的pH=l.结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

⑵测定C瓶溶液中NaCK）含量（单位：g/L）的实验步骤如下：

I.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

II.用0.1000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2〜3次，Na2s2O3溶液的

平均用量为24.00mL。（已知：I2+2S2O32F2I+S4O6D

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为o

②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因__________滴定至终点的现象o

③C瓶溶液中NaClO含量为g/L（保留2位小数）

27、（12分）I.近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分为NaC】O,浓度为4.0moLUi空度为L2gmL」.

请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的质量分数为—（保留3位有效数字）。

（2）某同学欲用NaCIO固体配制240mL“84消毒液”。

①下列仪器中，不需要用到的是

A.烧杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.胶头滴管E.天平

②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是O

A.用长时间放置在空气中的NaCIO固体配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸福水

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线

II.近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NO,、QHy三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1

所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是一（填元素符号）。

28、（14分）CO?是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

（1）由CO2转化为装酸是CO2资源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CCh和CH」转化为CH.ACOOH的反应历程示意图如图。

①在合成CH.0OOH的反应历程中，下列有关说法正确的是o（填字母）

a.该催化剂使反应的平衡常数增大

b.CH4一CH3coOH过程中，有C—H键发生断裂

c.由X-Y过程中放出能量并形成了C—C建

②该条件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为

H.电解法转化CO2制HCOOH的原理如图，

①写出阴极CO?还原为HCOO•的电极反应式：°

②电解一段时间后，阳极区的KHCOj溶液浓度降低，其原因是o

（2）由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO?和出可发生反应：

CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）

①有利于提高合成CH3OH反应中CO2的平衡转化率的措施有o（填字母）

n（COJ

a.使用催化剂b.加压c.增大初始投料比一^~

n（H2）

②研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290・C保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡

产率与温度的关系如图所示。A"0（填，”或“V”），其依据是—o

父

醇

—平衡产率

产

率--实际产率

1」」」」»

210230250270290温度/t

29、（10分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取.

实验一：碘含量的测定

仪送

A含I的海带

浸收原港5004

干海带

20.8g

取O.OlOOmol/L的A0O3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量.测得的电动势（E）反

映溶液中变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如图所示:

另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图所示:

p®一•■画《方案用》

褓曲今乒的CC1*

丽”

步

己知：3l2+6NaOH—5NaI+NaI(h+3H2O

请回答：

（1）实验一中的仪器名称：仪器A,仪器B；实验二中操作Z的名称.

（2）根据表中曲线可知：此次滴定终点时月去AgNCh溶液的体积为ml,计算该海带中碘的百分含量为

（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是.

（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层

C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可以由乙醇代替

方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是.

（5）方案甲中采用蒸储不合理，理由是______.

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A、溟与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；

B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高锈酸钾溶液褪色：

C、铜与稀硝酸反应生成NO,NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮：

D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。

【详解】

A、澳单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误；

B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧亿，导致酸性KMnOj溶液变为无色，故B

错误：

C、微热稀HNO3片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，N。与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现

红棕色，故C正确；

D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCh饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故D错误；

故选：Co

【点睛】

Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCh溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得FXOHb胶体：注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长.

2、B

【解析】

A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高水的pH越小，故A错误：

B.两者的物质的量浓度和体积都相同，即两者的物质的量相同，而盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以盐酸中和相同

浓度的NaOH溶液的体积更小，故B正确；

C.pH=3的盐酸，c(H+)=10'mol/L,由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10-"mol/L,pH=3氯化铝溶液中c(m=HT3mol/L,

全部由水电离生成，前者大于后者，故C错误；

D.lLpH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量较大投入足量锌粒，醋酸放出Hz的物质的量多，故D错误：

答案选B。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离，根据温度与弱电解质的电离程度、弱电解质的电离程度与其浓度的关系等知识来解答。

3、A

【解析】

A、灼热的炭与CO2的反应生成CO,是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)2-8H2O与NH4cl的反应

不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热

反应，故D错误；故选A。

4、D

【解析】

X、y、z、dse、f、g、h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶

液浓度均为O.OlmoMj,e的pH为12,为一元强碱，则e是Na元素，z、h的pH均为2,为一元强酸，则z为N

元素、h为CI元素，g的pH小于2,则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.d、e、f、g形成的简单离子分别为：O'Na\Alu.S2',O\Na\A产离子的电子层数相同，但核电荷数AI>Na>O,

则离子半径O2>Na*>A俨，而S?•的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子,A选项错误：

B.d与e形成的化合物可以是NazO,也可以是NazOz,NazO?既含有离子键，也含有共价键，B选项错误：

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：Hz、C、N2、Ch、Na、AkS、Cl2,C单质可形成金刚石，为原子晶体,

故单质熔点最高的可能是y,C选项错误；

D.x与y可以形成多种有机化合物，其中CH2=C%等存在着非极性键，D选项正确：

答案选D。

【点睛】

此题C选项为易错点，C单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C答案。

5、A

【解析】

A.气态S03变成液态SOj要放出热量，所以2sOMg)+O2(g)=2SO3⑴+Q,Q>196.64kJ,故A正确：

B、2molS(h气体和过量的Ch充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64kJ,故B错误；

C、状况未知，无法由体积计算物质的量，故C错误；

D、使用催化剂平衡不移动，不影响热效应,所以放出的热量不变，故D错误；

答案选A。

6、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、\V、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，则X为氢：Y、

W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物，该物质为二氧化硫，则Y为氧，W为硫；X、Z同

主族，则Z为钠；Q为氯；

A.核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，贝”烈>5,o2>Na+,电子层多的离子半径大，贝IJS2>c「>O2>Na.,即

ZVYVQVW,故A错误；

B.氧能分别与氢、钠、硫形成过氧化氢、过氧化钠、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正确；

C.同周期元素，核电荷数越大非金属性越强，则非金属性：W<Q；非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强,

而不是氢化物水溶液的酸性，故c错误；

D.电解氯化钠的水溶液可制得氢气、氯气知氢氧化钠，无法得到钠单质，故D错误：

故选B。

【点睛】

比较元素非金属性可以根据其氢化物的稳定性，也可以根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱，或是单质的氧化性。

7、C

【解析】

A.钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选：

B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选：

C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；

D.铜和水不反应，故D不选。

故选Co

8、A

【解析】

1.12L

Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是L12L,则n(NO、)=„...~~；=0.05mol,反

22.4L/mol

应后溶液pH=l说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(N03)3。

【详解】

2.8g

A.根据N原子守恒知，反应后溶液中n(NO3)=n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3]=0.02mol+3x--=0.17mol,

56g/mol

、OAlmolx

则c(NO/)=------------=0.85mol/L,A正确；

0.2L

R、反应后溶液还能溶解Fe,当Fe完全转化为Fe(NO3)2,消耗的Fe质量最多，反应后剩余n(HNO3)

=0.1mol/Lx0.2L=0.02moL根据3Fe+8HNOj=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2。知，硝酸溶解的n(Fe)=x3=0.0075mol,

8

根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n(Fe)=——7^­;x=0.025mob则最多还能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)

56g/mol2

ni()lx56g/mo!=1.82g,B错误；

C、反应后硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3,没有硝酸亚铁生成，C错误；

28灾

D.2.8gFe完全转化为Fe(NO3)3时转移电子物质的量--x3=0.15mob假设气体完全是NO,转移电子物

56g/mol

质的量=0.()5molx(5-2)=0.15mol,假设气体完全是NO2,转移电子物质的量=0.05molx(5-4)=0.05mol<0.15niol,

根据转移电子相等知，气体成分是NO,D错误；答案选A。

【点睛】

灵活应用守恒法是解答的关键，注意许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目

的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还

原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的

关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

9、C

【解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，

C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NHj。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化合物，不是AKOH”

或AI2O3,则A为弱酸形成的铁盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E,则B为CO2、D为NazCh、E为O2,而

A是四元化合物，则A为(NH42CO3或NFLHCXh,氨气与氧气反应生成NO与水：结合原子序数可知a为H、b为C、

c为N、d为O、e为Na。

【详解】

A.c、d、e简单离子分别为N3-、。2一、Na+,三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：c(M

-)>d(O2-)>e(Na+),正确，A不选；

B.a、c>d分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，则对应的阴离子还原性越弱。非金属性a(H)Vc(N)Vd(O),

则简单阴离子的还原性：a(H-)>c(N'-)>d(O2-),正确，B不选；

C.c为N、d为O,c、d的氢化物分别是NFL、H2O,常温下第气为气体，而水为液体，氢化物沸点：c(NH3)<d(H2O),

错误，C选；

D.C为N%,E是02,C与E的反应是第气与氧气反应生成NO与水，是工业制硝酸的基础反应，正确，D不选。

答案选C。

10、C

【解析】

A.①实验缺少酒精喷灯等加热的仪器，①错误：

B.②实验配制稀盐酸时，缺少量取浓盐酸体积的量筒，②错误；

C.③实验可以完成相应的操作，③正确；

D.④实验用H2s04标准液滴定未知浓度的NaOH溶液时，缺少胶头滴管、锥形瓶、指示剂等，④错误；

答案选C。

11、D

【解析】A.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸，故A正确；B.”将矶妙去，约

折五分之一”是指绿矶脱水，故B正确；C”锅下起火，取气冷定”描述了蒸溜的过程，故C正确；D.“五金人强水皆

化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故D不正确。故选D。

12、C

【解析】

A、难溶并不是不溶，只是溶解度小，过滤后的溶液中一定有极少量的S5错误，不选A；

B、硫化密难溶于水，也难溶于氯化锌的溶液，错误，不选B；

C、通过添加过量的难溶电解质硫化锈，除去铜离子、铅离子、镉离子，是沉淀转化的原理，利用硫化铜、硫化铅、

硫化镉比硫化锌更难溶于水的原理转化，正确，选C；

22+

D、沉淀转化的离子方程式为Cu*(aq)+MnS(s>=CuS(s)+Mn(aq),错误，不选Do

本题选

13、D

【解析】

A.电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故A正确；

B,电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜,

故B正确；

C.该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H2。充电2H2f+O2f,故C正确；

D.正极上发生得电子的还原反应，则银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D错

误。

故选：D。

14、D

【解析】

A.右边笨环上方的第一个碳与周围四个碳原子均为单键结构，为四面体构型，不可能所有碳原子在同一平面内，故A

错误；

B.分子中含有碳碳双键能发生加成反应，但没有可发生消去反应的官能团，故B错误；

C.碳碳双键使溟水褪色发生的是加成反应，而其使酸性高链酸钾褪色发生的是氧化反应，故C错误；

D.Imol蒋萨罗丁与足量的Na反应生成OSmol%,而其与足量NaHCXh反应生成hnol的CO2,产生气体的物质的

量之比为1：2,故D正确。

本题选D。

15、B

【解析】

要使AICL溶液中的A产全部沉淀出来，要求所用试剂能提供OH,且须过量，因此适宜的试剂不能为强碱溶液，因

为强碱会使氢氧化铝沉淀溶解，据此分析；

【详解】

A.据分析可知，氢氧化钠过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A错误；

B.据分析可知，氨水可以使铝离子全部沉淀出来，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B正确：

C.据分析可知，盐酸不能使A1CL溶液中的AP+离子沉淀，C错误；

D.据分析可知，Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶解，D错误:

故答案选Bo

【点睛】

氢氧化铝不溶于弱酸弱碱是考察频率较高的知识点之一，学生须熟练掌握。

16、D

【解析】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素：Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为。元素：Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7.则7为N元素.

【详解】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素：Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为。元素：Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素；

A.Y为氯元素，含氧酸中HC1O为弱酸，故A错误；

B.Z为N元素，原子最外层电子数为5,Y为CI元素，原子最外层电子数为7,故最外层电子数Y>Z,故B错误；

C.非金属性F>CI,故HC1的稳定性比HF弱，故C错误；

D.氯化氢与第气反应生成的氯化铁中含有离子键，故D正确；

故答案选Do

【点睛】

本题关键是根据反应条件及氢化物水溶液的pH判断X、Y、Z元素种类，然后根据元素性质进行分析和判断。

17、C

【解析】

根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：Mn2*+2e=Mn；钛

2>

士电极为阳极，铉离子失去电子转化为二氧化钻，电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\据此解题。

【详解】

22

A.根据分析，阴极电极反应为：Mn+2e=Mn,阳极电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\阴极区的SCI?-通过

交换膜进入阳极区，因此阳极上有MnCh析出，阳极区得到H2sCh,故A正确；

B.根据分析，阳极反应式为Mn2=2e-+2HQ=MnO2+4H',故B正确：

C.由A项分析，阴极区的SOF通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误；

D.阴极电极反应为：Mn2，+2e'=Mn,当电路中有2moid转移时，阴极生成ImolMn,其质量为ImolX55g/nwl=55g,

故D正确；

答案选C。

【点睛】

本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产

生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。

18、C

【解析】

电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐。

【详解】

A.KCI为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误：

B.NazO溶于水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；

C.NaHS(h是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故C正确；

D.FeCh是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故D错误；

故选：Co

【点睛】

易错点D,注意题干要求：溶液因电离而呈酸性。

19、A

【解析】

A.标准状况下，三氯甲烷为液态，无法由体积计算分子数，故A错误：

B.DzO的摩尔质量为20g/mol,2gDzO为O.lmol,每个分子中含有10个电子，则含有电子数为NA,故B正确：

46g

C.Nth和N204的最简式相同，则混合气体中含有原子数为:1X3=3moL即3NA,故C正确；

46g/mol

D.ImoINa反应生成NazO和NazCh,钠原子只失去1个电子，所以转移电子数为Imol,即NA,故D正确.

故选A。

20、C

【解析】

甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馈的方法分离，而对二甲苯熔点

较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。

【详解】

A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A不符合题意：

B、笨的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸储的方法分离，故B不符合题意；

C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是C7HW故C符合题意；

D、对二甲苯结构对称，有2种H,则一漠代物有2种，故D不符合题意。

故选：Co

21、A

【解析】氯化钱溶于水吸热，故A错误；氯化钱受热分解为氨气和氯化氢，故B正确；氯化钱固体是由NH；、C「构成

离子晶体，故C正确；氯化铁在水中完全电离，所以氯化铁是强电解质，故D正确。

22、C

【解析】

碱石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，碱石灰不能干燥二氧化硫、氯气、硫化

氢等溶于水显酸性的气体，据此即可解答.

【详解】

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，所以碱石灰是碱性物质，不能干燥酸性物质，

A.H2s属于酸性气体，能与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，A项错误；

B.CL可以和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B项错误；

C.NH3是碱性气体，不和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，C项正确；

D.SO2属于酸性气体，能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，D项错误；

答案选C。

【点睛】

常见的干燥剂可分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂，其中酸性干燥剂为浓H2sOj,它具有强烈的吸水性，常

用来除去不与H2s04反应的气体中的水分。例如常作为Hz、Ch、CO、SO2、N2、HCkCHu、CO2、CL等气体的干

燥剂；碱性干燥剂为碱石灰（固体氢氧化钠和碱石灰）：不能用以干燥酸性物质，常用来干燥氢气、氧气、氨气和甲烷

等气体。

二、非选择题（共84分）

2入®®广声6+2NaOH^-^雷-犀6+2NaBr

oOH

?+2Cu(OH)2CH3C0C00H+CU20+2H20

CH»—C-CHOIDCIbCCIVOHFOCH,—CH-CFD

CH3COOCH2OH仔涔间+nH2(产HOCHCOOH

CH；CH.

【解析】

根据PLLA的结构简式可知E的结构简式为：n,两分子通过反应⑧酯化反应生成F：D与氢气通

Gn-GH?

过反应⑥生成E,则D的结构简式为：CH3coeOOH；C通过反应

0o

A

CH：—C-CHO+2Cu(0H);>>CH»COCOOH^CuzO1+2H2造成4则C为四乂一次；B通过反应④加热氧

化成C,则B为雷■第4；A通过反应③十■『■6+*与膘一黑_€\恭&生成乐丙烯通过与溟发生加

成反应生成A,则A为(■黑；反应①为丁烷分解生成甲烷和丙烯，据此进行解答。

【详解】

根据PLLA的结构简式可知E的结构简式为：两分子通过反应⑧酯化反应生成F；D与氢气通

过反应⑥生成E,则D的结构简式为：CHiCOCOOH；C通过反应

0o

CH.—C-CHO+2Cu(0H)z△ACH,COCOOH+CuzOb2H2伴成)则。为机—工也；B通过反应④加热氧

化成C,则B为市第啊A通过反应③次亡6..发中宣叫.福生成氏丙烯通过与漠发生加

成反应生成A,则A为

(1)反应①为分解反应，反应②为加成反应，反应③为取代反应，反应④⑤为氧化反应，反应⑥为加成反应，反应⑦缩

聚反应，反应⑧为酯化反应，也属于取代反应，所以属于取代反应为③⑧；

(2)过反应③的化学方程式为：厂厂6-冷合炉咨E..；

0

4:

反应⑤的化学方程式为：CHj—C-CHO+2Cu(0H)z>>CH.COCOOHCqO1+2H2C

(3)E的^CHa,E同质的：H0CH7-C-CH；0H'HOCHT—6H-CHC'

CH=COOCHK)H；

.条件

(4)PLLA废弃塑料降解生成，：QQH,反应的化学方程式为：m产。*raO-^nHO产。叫

2CH：CH,

⑸根据逆合成法可知，人可以通过丙快通过信息反应合成，丙焕可以用丙烯分别通过加聚反应、水解反应、消去

24、CJkaCH3-CH=CH2黑基、竣基①@2二CH•“卢人“'一”‘一：+2忍）

H3△M-0*3

【解析】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3cH=CHz,B与滨加成生成C为CHsCHBrCMBr,C在碱性条件下水解得D为CH3cHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3coeOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题。

【详解】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以R中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CH2,B与溟力口