辽宁省朝阳市建平县2025-2026学年高一下学期7月期末化学试卷（含答案）

辽宁朝阳市建平县2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法中正确的是A．手机芯片和光导纤维的主要成分都是硅单质B．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气C．石墨烯具有电阻率低、强度高等特点，是一种新型的化合物D．硅在自然界中主要以单质形态存在2．下列不能用胶体的有关知识解释的是A．在豆浆中加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗3．糖类、油脂、蛋白质为生命体提供了足量的能量和营养物质，下列说法正确的是A．淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物B．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫皂化反应C．淀粉、纤维素均能发生水解反应D．浓溶液能使蛋白质变性4．下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是A．天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源B．石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油是一种纯净物C．煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯D．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源5．下列冶炼金属的方法错误的是A．加热氧化银制银 B．电解熔融氧化铝制铝C．加热铝与氧化镁混合物制镁 D．铁与硫酸铜溶液反应制铜6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式书写正确的是A．用石英砂制备粗硅：B．常温下，过量Fe与稀硝酸反应：C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：D．向溶液中通入少量：7．氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A．共价键断裂形成吸收能量B．断键形成原子的难度比大C．的能量比的能量低D．和的总能量比的总能量高8．某分子结构如图所示，其中Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素。Q是宇宙中含量最多的元素，R的某些同位素可用于考古研究文物年代测定，X与Z位于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：Y>ZB．R元素的单质不与任何酸或碱反应C．用1个Cl原子取代1个Q原子，可得到2种不同的结构D．热稳定性：X的氢化物>W的氢化物9．下列操作或装置正确且能达到目的的是A．测定新制氯水的pHB．进行钠的燃烧实验C．制备氢氧化亚铁D．证明热稳定性：A．A B．B C．C D．D10．某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。下列关于该实验的叙述正确的是A．若用标记乙醇中的氧原子，则生成的乙酸乙酯中含有B．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯C．装置组装完成后，立即向试管A中先加乙醇，再边振荡试管边慢慢加浓硫酸和乙酸D．取下试管B并振荡，溶液红色褪去，因为酚酞发生了化学反应被消耗完11．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%B．x=4C．5s内B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态12．下列叙述正确的是A．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为，则对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B．代表阿伏加德罗常数的值，235g核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为C．、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同()，离子半径由小到大的顺序：D．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成13．常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体(如图所示)，使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是A．充入两种气体的物质的量：B．充入两种气体的质量：C．打开，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为D．打开，充分反应后，最终容器内气体颜色加深14．有下列三个反应：下列说法正确的是①②③A．反应①②③中的氧化产物分别是、、B．根据以上方程式可以得到氧化性C．在③反应中当1个参加反应时，2个HCl被氧化D．可以推理得到15．含氮或硫的部分纯净物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是A．常温下，a和e均能与反应 B．常温下，d、h的浓溶液都能溶解铁屑C．c、g都能与水反应且原子利用率均为100% D．在加热条件下，b、f都能与镁粉反应16．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，下列实验操作或叙述错误的是A．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象B．试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇C．甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物D．反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化17．同学们设计了如图所示的两组原电池装置。下列说法错误的是A．装置①中，Al电极表面有红棕色气体产生B．装置②中，电子由电极经外电路流向电极C．装置②的溶液中，向电极移动D．若将装置①中的浓硝酸换成稀硝酸，则电极作负极18．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法错误的是A．操作①中发生反应的化学方程式为B．澄清石灰水无法鉴别和C．通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在气氛中冷却为固体镁D．③的离子方程式为二、解答题19．高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图：(1)①“酸浸”时和盐酸反应的离子方程式为___________。②“酸浸”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是___________。(2)“滤渣1”中除了原不溶性杂质外，还有___________；滤渣2的主要成分有___________。(3)“沉铝”时的离子方程式为___________。(4)“沉铝”前会先将Al元素和Fe、Mg元素进行分离，其中检验沉淀完全的操作为___________。(5)反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是___________。20．某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。回答下列问题：(1)实验室常用加热固体混合物的方法制备氨气，请写出该反应的化学方程式：________。(2)装置a中盛装生石灰的仪器名称为________。(3)装置d中发生反应的化学方程式为________。(4)装置b中应盛装的药品为________(填标号)。A．无水 B．无水 C．浓硫酸 D．碱石灰(5)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。过程Ⅰ：过程Ⅱ：过程Ⅲ：________。(6)在利用如图装置进行氨气与二氧化硫反应的实验中，装置C中的锥形瓶起到了重要作用，下列关于其作用的描述错误的是________。A．可用于干燥混合气体，确保进入反应装置的气体无水蒸气干扰B．能够缓冲气体流速，避免气流过快冲击后续反应装置C．有助于和两种气体初步混合，使反应更充分D．使气体平稳通入管式炉，利于控制反应速率(7)气体流量计可用于观察气体的流速。通过________(填操作)调节气体流速，以控制装置c中与的比例。(8)该装置存在不足之处是________。21．工业上以生产甲醇（）是实现“碳中和”的重要途径。其化学方程式为。(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为________。（填“放热”或“吸热”）反应。为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4mol的和0.8mol的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答：(2)计算平衡时的体积分数为________。(3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是________（填序号）。A．的浓度不再改变B．混合气体平均摩尔质量不再改变C．容器中浓度与浓度之比为D．(4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：①升高温度，化学反应速率________；②充入，化学反应速率________。(5)甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示：①电极A为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为：________。②当电路中通过2mol电子时，电解质溶液质量增重为________g。（保留两位小数）22．石油是一种重要的化工原料。下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯等物质的流程。已知：R—Cl+NaOHR—OH+NaCl(R表示烃基)回答下列问题：(1)G的结构简式为____________，C、E中所含官能团的名称分别是________、________。③的反应类型为___________。(2)要获得1molC，②中至少需要NaOH____g。(3)④的反应方程式为___________________________。(4)⑥得到聚丙烯的链节为__________。(5)写出符合下列条件的丙酸乙酯的同分异构体的结构简式：__________________(不考虑立体异构)。a．能与NaHCO3溶液反应放出CO2

b．分子结构中仅含2个甲基

参考答案题号12345678910答案BCCDCADCDA题号1112131415161718答案CDCCDBBC1．B2．C3．C4．D5．C6．A7．D8．C9．D10．A11．C12．D13．C14．C15．D16．B17．B18．C19．(1)防止盐酸挥发(2)和(3)(4)取少量分离后的上层清液于试管