2026年四川高考化学真题试卷含答案

-2026年四川高考化学真题试卷含答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，既能导电又属于电解质的是A.铜丝B.盐酸C.蔗糖溶液D.液态氯化氢答案：B解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，盐酸是强酸，能够完全电离导电，属于电解质；铜丝是金属单质，属于导体，但不是电解质；蔗糖溶液是非电解质；液态氯化氢不能导电，只有在水溶液中才能电离导电，故选B。(2)下列关于离子反应的叙述中，正确的是A.所有离子反应都伴随有气体或沉淀生成B.离子反应方程式中，必须体现出得失电子过程C.强酸与强碱的反应一定生成弱电解质D.离子反应方程式中的反应物和生成物书写时应以实际存在的微粒为准答案：D解析：离子反应方程式必须体现实际存在的微粒，如NaCl溶于水，不发生离子反应，因为Na⁺和Cl⁻已经存在于溶液中；强酸与强碱的反应生成强电解质；离子反应不一定伴随气体或沉淀生成；得失电子过程是氧化还原反应的特点，故选D。(3)下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.H₂OC.HClD.CO₂答案：D解析：非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不能导电的物质，CO₂溶于水生成H₂CO₃，但H₂CO₃是弱酸，导电能力弱；H₂O是弱电解质；NaCl和HCl都是强电解质，故选D。(4)下列关于氧化还原反应的描述，正确的是A.被氧化的物质是还原剂B.氧化剂被还原，而还原剂被氧化C.元素的化合价升高说明被还原D.一个反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为1:1答案：B解析：在氧化还原反应中，氧化剂被还原（化合价降低），还原剂被氧化（化合价升高）；被氧化的物质是还原剂；化合价的升高和降低取决于反应本身，不一定为1:1；故选B。(5)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol答案：B解析：标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LH₂的物质的量为n=(6)下列关于弱电解质的叙述，正确的是A.弱电解质在水溶液中不能完全电离B.弱电解质的导电能力一定比强电解质弱C.弱电解质的电离过程是放热反应D.弱电解质的浓度越大，电离度越高答案：A解析：弱电解质在水溶液中不能完全电离，部分电离；其导电能力不一定比强电解质弱，取决于浓度；电离过程可能吸收或释放热量；浓度越大，电离度越低；故选A。(7)下列反应中，属于置换反应的是A.C+O₂→CO₂B.CuO+H₂→Cu+H₂OC.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O答案：B解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，H₂是单质，CuO是化合物，反应生成Cu和H₂O，符合置换反应的特征；其他选项分别属于化合、分解、复分解反应；故选B。(8)某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，则该溶液的pH为A.1B.3C.11D.13答案：B解析：pH=-log10c(H⁺)=-log(9)下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂CO₃C.Fe₂O₃D.CuO答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成Al³⁺，又能与强碱反应生成AlO₂⁻；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，与强酸反应；Fe₂O₃和CuO是金属氧化物，只能与酸反应；故选A。(10)下列叙述中，正确的是A.金属晶体的导电性随温度升高而增强B.离子晶体在熔融状态下不导电C.共价晶体的熔点普遍低于离子晶体D.分子晶体的熔点一般较低答案：D解析：分子晶体的分子间作用力较弱，熔点一般较低；金属晶体随温度升高，自由电子运动加剧，导电性增强；离子晶体在熔融状态下导电；共价晶体的熔点普遍高于离子晶体；故选D。(11)在元素周期表中，同周期元素的原子半径变化趋势是A.随原子序数增加而递增B.随原子序数增加而递减C.随电子层数增加而递减D.周期表中，主族元素的原子半径变化规律相同答案：B解析：在同一周期中，原子半径随原子序数增加而递减，因为核电荷增加，电子被拉向原子核；电子层数增加导致原子半径递增；主族元素的原子半径变化规律可能不同；故选B。(12)下列关于离子键的叙述，正确的是A.离子键是由原子间共用电子对形成的B.离子键中的正负离子之间存在静电引力C.离子化合物的熔点都低于分子化合物D.离子化合物在固态时不能导电答案：B解析：离子键是由正负离子之间的静电引力形成的；原子间共用电子对是共价键的特征；离子化合物的熔点不一定低于分子化合物；固态时离子化合物导电性差，但熔融或水溶液中可导电；故选B。(13)下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.K₂O答案：C解析：NaCl、MgO、K₂O都属于离子化合物，含有离子键；H₂O是共价化合物，含有共价键；故选C。(14)下列关于分子间作用力的叙述中，正确的是A.分子间作用力包括范德华力和氢键B.所有分子都具有氢键C.甲烷分子之间存在氢键D.氢键的存在会减弱分子间作用力答案：A解析：分子间作用力包括范德华力和氢键；氢键仅存在于某些分子间；甲烷分子之间不存在氢键；氢键的存在会增强分子间作用力；故选A。(15)下列关于同位素的叙述，正确的是A.同位素是同种元素的原子B.同位素具有相同的质子数C.同位素具有相同的中子数D.同位素的化学性质相同答案：B解析：同位素是同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同；化学性质由质子数决定，因此相同；故选B。(16)下列关于晶体的叙述中，正确的是A.金属晶体的导电性与导体相同B.分子晶体的熔点一定比离子晶体低C.原子晶体的硬度一定比分子晶体高D.离子晶体在固态时不导电答案：D解析：金属晶体可导电；分子晶体的熔点不一定比离子晶体低；原子晶体的硬度不一定比分子晶体高；离子晶体在固态时导电性差，但在熔融或水溶液中可导电；故选D。(17)下列关于氧化还原反应的判断中，正确的是A.CuSO₄中的Cu²⁺被氧化B.H₂O₂分解时H₂O₂既是氧化剂又是还原剂C.Fe是还原剂，Fe³⁺是氧化剂D.在反应2Fe³⁺+Fe→3Fe²⁺中，Fe是还原剂答案：D解析：在反应中，Fe的化合价从0变为+2，被氧化；Fe³⁺的化合价从+3变为+2，被还原；Fe是还原剂；故选D。(18)某0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液，其c(H⁺)小于0.1mol·L⁻¹的原因是因为A.CH₃COOH是非电解质B.CH₃COOH的电离过程吸收热量C.CH₃COOH的电离是可逆反应D.CH₃COOH的浓度很低答案：C解析：CH₃COOH是弱电解质，其电离过程是可逆的，导致c(H⁺)小于0.1mol·L⁻¹；非电解质指不能电离的物质；电离过程是否吸热与浓度无关；浓度低是外部原因；故选C。(19)下列关于物质分类的说法中，正确的是A.纯净物一定只含一种元素B.胶体是混合物，溶液和悬浊液是纯净物C.单质是只含一种元素的物质D.化合物一定具有离子键答案：C解析：混合物可以是不同元素组成的；胶体是混合物，悬浊液也是混合物；单质是只含一种元素的物质；化合物可以是共价或离子键；故选C。(20)下列关于溶液配制的描述中，正确的是A.配制100mL1mol·L⁻¹NaCl溶液，需称量5.85gNaClB.溶液配制时，定容到刻度线后，需摇匀C.溶液稀释时，可以直接加入固体D.使用托盘天平称量10gNaOH，需使用玻璃容器答案：B解析：NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，100mL1mol·L⁻¹溶液需5.85gNaCl；配制溶液需定容到刻度线后摇匀；稀释时应先加水再加固体；NaOH是强碱，不应使用玻璃容器；故选B。(21)下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是A.温度升高一定会使化学反应速率降低B.增大反应物浓度一定会使化学反应速率增大C.增大压强则化学反应速率一定增大D.催化剂虽改变反应速率，但不改变反应的ΔH答案：D解析：温度升高一般会使化学反应速率增大；浓度增大可使速率增大；压强增大对气体反应速率有影响，但对固体反应不明显；催化剂改变速率，但不影响ΔH；故选D。(22)下列关于化学平衡的叙述中，正确的是A.平衡时浓度不再变化B.化学平衡是动态平衡，反应停止C.平衡常数K可随浓度变化而变化D.增大压强会使反应物的浓度增大答案：A解析：化学平衡时各物质浓度保持不变，但反应并未停止；K是温度的函数，不随浓度变化；增大压强会使反应物浓度增大，但不一定改变K值；故选A。(23)下列关于化学反应方向的判断中，正确的是A.ΔG<0的反应一定自发进行B.ΔH<0的反应一定自发进行C.ΔS<0的反应一定自发进行D.ΔH和ΔS都为负时，反应一定自发进行答案：A解析：自发反应的判据是ΔG<0；ΔH和ΔS是影响ΔG的因素；ΔG=ΔH-TΔS，因此即使ΔH和ΔS都为负，也可能ΔG>0；故选A。(24)下列能说明NaOH是强碱的是A.与CO₂发生反应生成Na₂CO₃B.其溶液导电性比NaCl强C.它的水溶液呈强碱性D.它的电离过程是不可逆的答案：C解析：NaOH是强碱，其水溶液呈强碱性；与CO₂反应生成Na₂CO₃是其性质之一；其导电性虽然强但不是判断强碱的唯一依据；其电离过程不可逆是强电解质的特征；故选C。(25)在一些氧化还原反应中，若某元素的化合价升高，则该元素A.被还原B.是氧化剂C.是还原剂D.是催化剂答案：C解析：化合价升高的元素是还原剂，失去电子被氧化；氧化剂是化合价降低的元素；催化剂不参与反应；故选C。(26)钠在空气中燃烧生成的产物是A.Na₂OB.Na₂O₂C.NaOHD.Na₂CO₃答案：B解析：钠在空气中燃烧，与O₂发生反应生成过氧化钠Na₂O₂；常温下与空气中的水蒸气反应生成NaOH；高温下与CO₂反应生成Na₂CO₃；故选B。(27)氧化铝是一种典型的离子晶体，其熔点较高，原因是A.其为分子晶体B.Al³⁺和O²⁻的电荷较大C.其晶格能较大D.晶体结构不稳定答案：C解析：离子晶体的熔点与其晶格能有关，Al³⁺和O²⁻的电荷较大，晶格能较大，因此熔点较高；故选C。(28)下列属于同分异构现象的是A.H₂O和D₂OB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H₂和D₂答案：C解析：同分异构体是分子式相同但结构不同的物质，CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃是同分异构体；H₂O和D₂O是同位素水；O₂和O₃是同素异形体；H₂和D₂是同位素氢气；故选C。(29)下列关于共价键的描述中，错误的是A.共价键是原子间共享电子对形成的B.共价键的键角反映分子的空间构型C.共价键中，原子间距离越短，键能越大D.共价键是所有物质分子间的唯一作用力答案：D解析：共价键是原子间共用电子对形成的；键角反映分子结构；键长越短键能越大；分子间作用力还有范德华力和氢键；故选D。(30)在酸碱中和反应中，若中和热为-57.3kJ·mol⁻¹，则1molHCl与1molNaOH反应时的热量变化是A.放出57.3kJ热量B.吸收57.3kJ热量C.放出114.6kJ热量D.吸收114.6kJ热量答案：A解析：中和热为-57.3kJ·mol⁻¹，表示每摩尔反应放出57.3kJ热量；故选A。(31)下列关于阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是A.1mol氧气分子含有6.02×10²³个O₂分子B.标准状况下，1mol氢气分子含有6.02×10²³个H₂分子C.1molH₂O含有6.02×10²³个水分子D.阿伏加德罗常数表示12g碳的原子数答案：B解析：阿伏加德罗常数的数值为6.02×10²³，表示1mol任何物质所含的微粒数；故选B。(32)下列关于物质结构的描述中，正确的是A.H₂O是极性分子，CO₂是非极性分子B.CH₄分子中键角为109°28'C.NH₃是极性分子，且含有配位键D.H₂O₂分子中各原子的杂化类型为sp³答案：A解析：H₂O是极性分子；CO₂是直线型非极性分子；CH₄是正四面体结构，键角为109°28'，但其中C原子为sp³杂化；NH₃含有配位键；H₂O₂分子中O的杂化类型为sp³；故选A。(33)下列叙述中，关于离子晶体的说法错误的是A.离子晶体在固态时导电性差B.离子晶体通常具有较高的熔点C.离子晶体的形成与晶格能有关D.离子晶体的导电性与是否导电无关答案：D解析：离子晶体的导电性取决于其是否能自由移动离子；固态时不能导电，熔融时可导电；通常具有较高熔点；与晶格能有关；故选D。(34)下列溶液中，pH最大（溶液浓度相同）的是A.HClB.CH₃COOHC.NaOHD.NaHCO₃答案：C解析：强碱NaOH在水溶液中完全电离，pH最大；弱酸CH₃COOH电离度低，pH较小；HCl是强酸，pH较小；NaHCO₃是弱碱，pH不如NaOH大；故选C。(35)下列关于实验操作的说法中，正确的是A.用托盘天平称量固体硝酸钾需使用玻璃容器B.实验后废液应回收处理C.使用滴定管时需将液体装满D.使用普通烧杯可直接配制100mL溶液答案：B解析：硝酸钾是强酸强碱盐，不能用玻璃容器（因强酸强碱可能腐蚀玻璃）；实验废液应回收处理；滴定管操作需装满以防气泡；普通烧杯不能用于定量配制溶液；故选B。二、化学反应原理题（4题）(36)已知某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，求该溶液的pH值。答案：log解析：pH=-log10c(H⁺)=-log(37)标准状况下，CO₂的体积为4.48L，求其物质的量。答案：4解析：标准状况下CO₂的物质的量为n=(38)反应2NO₂⇌N₂O₄的ΔG°=-8.5kJ·mol⁻¹，判断反应的自发性。答案：Δ解析：ΔG°<0表示反应在标准状态下自发进行。(39)在一定温度下，某反应的Kc=10，初始浓度c(N₂O₄)=0.5mol·L⁻¹，求平衡时c(NO₂)的最大值。答案：10解析：设平衡时NO₂浓度为x，根据Kc=x20.三、实验综合题（2题）(40)实验室制取CO₂时，通