2026年河南高考(化学)真题含答案

-2026年河南高考(化学)真题含答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于电解质的是A.CO₂B.C₂H₅OHC.NaClD.石墨答案：C解析：NaCl是离子化合物，在水溶液中能电离出离子，属于电解质。而CO₂、C₂H₅OH是非电解质，石墨是单质，不能导电。(2)下列哪种物质在水溶液中能导电？A.C₁₂H₂₂O₁₁B.CH₃COOHC.C₁₀H₁₈D.CO答案：B解析：CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，能导电。而C₁₂H₂₂O₁₁是蔗糖，C₁₀H₁₈是烷烃，CO是非电解质。(3)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OB.HCl+AgNO₃→AgCl↓+HNO₃C.2H₂+O₂→2H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑（加热）答案：C解析：反应C中H₂被氧化，O₂被还原，发生了电子的转移，属于氧化还原反应。其余反应均是复分解反应或分解反应。(4)下列说法中正确的是A.Na₂O是碱性氧化物B.Na₂O₂与水反应只生成NaOHC.Na₂O₂中氧元素的化合价为-2D.Na₂O与CO₂反应生成Na₂CO₂答案：A解析：Na₂O属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂，Na₂O₂中氧元素的化合价为-1，Na₂O与CO₂反应生成Na₂CO₃。(5)下列各组物质中，互为同位素的是A.¹²C与¹¹CB.氧气与臭氧C.水与重水D.CH₄与C₂H₆答案：A解析：同位素是指原子序数相同但质量数不同的原子，¹²C与¹¹C的原子序数相同，但质量数不同，互为同位素。B是同素异形体，C是同位素化合物，D是同系物。(6)一定条件下，下列反应能自发进行的是A.熵增、吸热B.熵增、放热C.熵减、放热D.熵减、吸热答案：A解析：根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS，若ΔS>0且ΔH>0，则当温度足够高时ΔG<0，反应能自发进行。故选A。(7)下列物质中，晶体类型相同的是A.金刚石与SiO₂B.NaCl与SO₂C.I₂与NH₃D.MgO与CO₂答案：A解析：金刚石和SiO₂都是原子晶体，NaCl是离子晶体，SO₂是分子晶体，I₂是分子晶体，NH₃是分子晶体，MgO是离子晶体，CO₂是分子晶体。(8)下列说法正确的是A.HCl是强酸，NaOH是强碱B.H₂S的酸性比H₂O强C.NaHCO₃的水溶液呈酸性D.硫酸根离子在水中完全电离答案：A解析：HCl是强酸，NaOH是强碱，正确。H₂S的酸性比H₂O强，但仅在非金属性强弱比较中有效，不是绝对的。NaHCO₃在水中水解呈碱性，硫酸根离子是弱酸强碱盐，水解程度微弱，不能完全电离。(9)下列物质中，含有极性键的是A.O₂B.CO₂C.H₂D.NaCl答案：B解析：CO₂属于分子晶体，分子中的C⁻O键为极性键。O₂是非极性分子，H₂是非极性分子，NaCl是离子晶体，不含共价键。(10)以下物质的组成正确的是A.水玻璃的化学式是Na₂O·SiO₂B.漂白粉的主要成分是CaCl₂C.重铬酸钾的化学式是K₂Cr₂O₇D.天然气的主要成分是CH₂O答案：C解析：水玻璃是Na₂SiO₃，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂，重铬酸钾的化学式是K₂Cr₂O₇，天然气的主要成分是CH₄。(11)下列物质中，既属于强电解质又属于离子化合物的是A.HNO₃B.H₂OC.Na₂CO₃D.CH₃COOH答案：C解析：Na₂CO₃属于强电解质，且是离子化合物。HNO₃是强电解质但属于共价化合物，H₂O是弱电解质，CH₃COOH是弱电解质。(12)下列物质中，在水溶液中含有H⁺的是A.NaOHB.NH₃C.NaHCO₃D.H₂SO₄答案：D解析：H₂SO₄是强酸，在水中完全电离生成H⁺和SO₄²⁻。NaOH是强碱，生成OH⁻，NH₃是弱碱，生成少量OH⁻，NaHCO₃是弱碱性盐，水解生成少量OH⁻。(13)某物质的化学式为NaCl，下列说法正确的是A.Na⁺是离子B.Cl⁻是非极性分子C.NaCl中Na⁺和Cl⁻的半径相等D.NaCl是共价化合物答案：A解析：Na⁺是阳离子，属于离子；Cl⁻是阴离子；Na⁺的半径小于Cl⁻；NaCl属于离子化合物。(14)下列离子方程式正确的是A.Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑B.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂OC.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓答案：D解析：Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，正确。Fe与H⁺反应生成Fe²⁺，Al(OH)₃与H⁺反应生成Al³⁺和水，CaCO₃与H⁺反应生成CO₂↑、Ca²⁺和水。(15)下列说法中正确的是A.离子化合物在熔融状态下能导电B.共价化合物在水溶液中可能导电C.非极性分子的溶剂中不会溶解极性物质D.金属晶体中的自由电子属于分子答案：A解析：离子化合物在熔融状态下能导电；共价化合物在水溶液中可能导电；非极性分子的溶剂中可能会溶解极性物质；金属晶体中的自由电子属于金属原子。(16)下列物质中，属于弱电解质的是A.H₂SO₄B.Na₂CO₃C.CH₃COOHD.NaCl答案：C解析：H₂SO₄是强酸，Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CH₃COOH是弱酸，NaCl是强电解质。(17)下列物质中，能发生水解反应的是A.NaOHB.HClC.Na₂CO₃D.CaCl₂答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，能发生水解反应。NaOH、HCl是强碱和强酸，CaCl₂强电解质，不会水解。(18)下列物质中，具有分子晶体结构的是A.NaClB.SiO₂C.CO₂D.MgO答案：C解析：NaCl是离子晶体，SiO₂是原子晶体，CO₂是分子晶体，MgO是离子晶体。(19)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.Na₂OD.H₂O答案：C解析：Na₂O是强电解质，CH₃COOH是弱电解质，NH₃是弱电解质，H₂O是弱电解质。(20)以下说法正确的是A.电解质溶液中一定含有自由移动的离子B.非电解质溶液中一定没有自由离子C.电解质溶液导电性强于非电解质溶液D.电解质溶液导电性强于强酸溶液答案：A解析：电解质溶液中一定含有自由移动的离子，正确。非电解质溶液中可能有少量自由离子，导电性不一定为零。电解质溶液的导电性取决于离子浓度大小。(21)下列物质在水溶液中微弱电离的是A.HClB.NaOHC.CH₃COOHD.NaCl答案：C解析：HCl是强酸，NaOH是强碱，CH₃COOH是弱酸，NaCl是强电解质。(22)下列哪种操作能提高反应速率？A.降低温度B.使用催化剂C.减小压强D.减小反应物浓度答案：B解析：使用催化剂能降低活化能，提高反应速率。降低温度、减小压强和减小反应物浓度均会降低反应速率。(23)下列说法正确的是A.25°C时，纯水的pH等于7B.0.001mol·L⁻¹的HCl溶液的pH为3C.水的电离是吸热反应D.0.1mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液的pH等于7答案：A解析：25°C时纯水的pH为7，正确。0.001mol·L⁻¹的HCl溶液的pH应为3，水的电离是吸热反应，正确。0.1mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液的pH>7，因其水解呈碱性。(24)下列推断中合理的是A.金属元素的原子最外层电子数一定小于4B.非金属元素的原子半径一定小于金属元素C.同周期元素随原子序数增大，原子半径增大D.同主族元素随周期序数增大，原子半径增大答案：D解析：同主族元素随周期序数增大，原子半径增大；同周期元素随原子序数增大，原子半径减小，因此B、C错误。(25)下列反应中，属于复分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OD.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑答案：B解析：NaOH与HCl反应生成NaCl和水，属于复分解反应。A是化合反应，C是复分解反应，D是置换反应。(26)下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.石油分馏C.烟花爆炸D.食物腐败答案：B解析：石油分馏是物理变化，而铁生锈、烟花爆炸、食物腐败均属于化学变化。(27)下列物质中，属于纯净物的是A.液态氮B.空气C.石油D.河水答案：A解析：液态氮是单一物质，属于纯净物。空气是混合物，石油是混合物，河水是混合物。(28)下列哪种说法正确？A.H₂S是强酸B.NH₃是强碱C.Na₂CO₃是强碱弱酸盐D.25°C时，0.1mol·L⁻¹的HCl溶液的pH等于0答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，正确。H₂S是弱酸，NH₃是弱碱，25°C时0.1mol·L⁻¹的HCl溶液的pH为1，不是0。(29)下列说法正确的是A.Fe₂O₃是氧化物B.NaOH是强酸C.CO是强碱D.H₂SO₄是强碱答案：A解析：Fe₂O₃属于氧化物，正确。NaOH是强碱，H₂SO₄是强酸，CO是非金属氧化物。(30)下列物质中，含有共价键的是A.KClB.Na₂OC.H₂OD.MgO答案：C解析：H₂O是共价化合物，含有共价键。KCl、Na₂O、MgO是离子化合物，含有离子键。(31)下列物质中，属于非电解质的是A.CO₂B.NaClC.H₂OD.CH₃CH₂OH答案：A解析：CO₂是非电解质，NaCl是强电解质，H₂O是弱电解质，CH₃CH₂OH是弱电解质。(32)下列说法正确的是A.离子键的形成与电子转移无关B.配位键与共价键是相同的C.分子晶体中所有粒子间作用力都是氢键D.原子晶体中粒子间作用力是共价键答案：D解析：原子晶体中粒子间作用力是共价键。离子键与电子转移有关，配位键和共价键不同，分子晶体中可能存在范德华力或氢键。(33)下列说法正确的是A.离子晶体在固态时导电B.分子晶体在熔融状态下导电C.金属晶体中的自由电子属于原子D.共价晶体在固态时导电答案：C解析：金属晶体中的自由电子属于金属原子。离子晶体固态时不导电，分子晶体熔融状态下导电性差，共价晶体固态不导电。(34)下列物质中，属于强电解质的是A.CO₂B.CH₃COOHC.Na₂SO₄D.Al(OH)₃答案：C解析：Na₂SO₄是强电解质，CO₂、CH₃COOH是弱电解质，Al(OH)₃是弱电解质。(35)下列物质中，属于弱电解质的是A.H₂SO₄B.NaOHC.CH₃COOHD.NaCl答案：C解析：H₂SO₄是强酸，NaOH是强碱，CH₃COOH是弱酸，NaCl是强电解质。二、化学反应原理题（4题）(36)0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液的pH值为3.0，其电离常数Kₐ为多少？答案：10⁻³解析：CH₃COOH的电离可表示为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。由(37)在25°C时，A溶液的pH为2，B溶液的pH为1，两者的[H⁺]之比为多少？答案：1解析：pH为2时，[H⁺]=10⁻²，pH为1时，[H⁺]=(38)在一定温度下，某反应的ΔH=-100kJ·mol⁻¹，ΔS=-200J·mol⁻¹·K⁻¹，判断该反应自发进行的条件。答案：ΔG<0解析：ΔG=ΔH-TΔS。当ΔH<0且ΔS<0时，若温度足够低，可使ΔG<0，反应自发进行。(39)25°C时，HCl溶液中[H⁺]=0.答案：1解析：在25°C时，水的离子积常数Kw三、实验综合题（2题）(40)为了测定某NaOH溶液的物质的量浓度，应选择的实验方案是A.用已知浓度的HCl溶液滴定B.用已知浓度的CaCl₂溶液与Na₂CO₃反应C.用pH计测定其pH值D.用氧化还原法测定答案：A解析：用已知浓度的HCl溶液与NaOH溶液进行中和滴定，可准确测定NaOH溶液的浓度。(41)下列实验操作中，哪种可以有效提高H₂S的纯度？A.过滤B.蒸馏C.萃取D.结晶答案：B解析：H₂S是气体，可通过蒸馏法分离与水或其他液体混合的物质，过滤和萃取主要用于固体和液体分离，结晶用于溶液中溶质的分离。四、化工流程题（2