2026年河南高考化学真题含答案

-2026年河南高考化学真题含答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃C.HClD.CO₂答案：C解析：HCl是强酸，属于强电解质，故选C。(2)下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温）B.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.2Na+O₂→Na₂O₂（点燃）答案：B解析：置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，Mg与HCl反应符合置换反应的定义，故选B。(3)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是A.0.1molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol答案：B解析：标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LH₂的物质的量为n=(4)下列说法正确的是A.所有金属单质都能导电B.非金属单质一定不能导电C.氧化物一定是酸性氧化物D.电解质在水溶液中一定完全电离答案：A解析：金属单质具有导电性，故A正确；非金属单质如石墨可以导电，B错误；氧化物可能为酸性、碱性或两性，C错误；强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质不完全电离，D错误。(5)下列物质中，能与盐酸反应生成气体的是A.Na₂CO₃B.NaOHC.NaClD.CaO答案：A解析：Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂气体，故选A。(6)下列离子方程式书写正确的是A.Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑B.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂OC.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.Na₂O+H₂O→2Na⁺+2OH⁻答案：C解析：CaCO₃与H⁺反应生成Ca²⁺、CO₂和H₂O，符合离子方程式书写规则，故选C。(7)下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H₂B.O₂C.NH₃D.SO₂答案：C解析：浓硫酸具有强氧化性，不能干燥NH₃，故选C。(8)下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂OC.CO₂D.NaHCO₃答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故选A。(9)下列说法不正确的是A.阴离子的半径一定比对应原子的半径大B.电负性越强，元素的非金属性越强C.原子序数越大，原子半径一定越大D.电子层数越多，原子半径一定越大答案：C解析：原子半径受电子层数和核电荷的影响，同一主族中原子序数越大，原子半径不一定越大，如第二周期O与第三周期S，故C不正确。(10)下列物质中，含有非极性共价键的是A.H₂OB.O₂C.NaClD.CH₄答案：B解析：O₂分子中两个氧原子间形成非极性共价键，故选B。(11)对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列说法正确的是A.正反应为吸热反应B.该反应的ΔH不为零C.正反应为放热反应D.该反应达到平衡时，SO₂完全反应答案：B解析：反应中有能量变化，说明ΔH不为零，故选B。(12)下列电解质中，其电离方程式正确的是A.HClO→H⁺+ClO⁻B.NaHCO₃→Na⁺+HCO₃⁻C.Al(OH)₃→Al³⁺+3OH⁻D.HNO₃→H⁺+NO₂⁻答案：B解析：NaHCO₃是强电解质，能完全电离，故选B。(13)下列说法中，正确的是A.pH值越小，溶液的酸性越强B.一定温度下，溶液的pH与浓度成正比C.弱酸溶液中一定含有H⁺D.多元弱酸的电离分步进行，第一步电离产生的H⁺比第二步多答案：D解析：多元弱酸的电离分步进行，第一步产生的H⁺比第二步多，故选D。(14)下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.2Na+O₂→Na₂O₂（点燃）C.H₂O+CO₂→H₂CO₃D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑答案：B解析：反应中Na的化合价从0变为+1，O₂的化合价从0变为-1，出现了化合价变化，故选B。(15)在标准状况下，22.4LCO₂的分子数为A.6.02×10²³B.1.204×10²⁴C.3.01×10²³D.3.01×10²⁴答案：A解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，22.4LCO₂的物质的量为1mol，分子数为N=(16)下列物质中，属于离子晶体的是A.金刚石B.石墨C.NaClD.CO₂答案：C解析：NaCl是离子晶体，由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，故选C。(17)下列说法正确的是A.同种元素的不同核素互为同位素B.原子的最外层电子数决定了元素的种类C.1molH₂O中含有2molHD.氧化物一定是化合物答案：D解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故选D。(18)下列物质中，可用作干燥剂的是A.浓硫酸B.NaOH固体C.无水CaCl₂D.以上都可以答案：D解析：浓硫酸、NaOH固体和无水CaCl₂均可用作干燥剂，故选D。(19)下列物质中，能溶于水且溶液呈酸性的是A.Na₂OB.CaCO₃C.NaHCO₃D.SO₂答案：D解析：SO₂溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，故选D。(20)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.SiO₂C.CO₂D.Fe答案：C解析：CO₂是分子晶体，由分子通过分子间作用力结合，故选C。(21)下列说法正确的是A.所有单质都有固定的熔点B.混合物一定没有固定的组成C.溶液一定是混合物D.化合物一定是纯净物答案：C解析：溶液是混合物，故选C。(22)下列等式中，正确的是A.nB.cC.mD.以上都正确答案：D解析：以上均为化学计量的基本公式，故选D。(23)下列离子方程式正确的是A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑C.AlCl₃+3H₂O→Al(OH)₃↓+3HClD.Na₂CO₃+2H⁺→2Na⁺+CO₂↑+H₂O答案：A解析：CaCO₃与H⁺反应生成Ca²⁺、CO₂和H₂O，符合离子方程式书写，故选A。(24)下列物质在水中电离程度最大的是A.HClOB.CH₃COOHC.H₂OD.HNO₃答案：D解析：HNO₃是强酸，电离程度最大，故选D。(25)下列物质中，其水溶液呈碱性的是A.NH₄ClB.NaClC.Na₂CO₃D.KHSO₄答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故选C。(26)下列物质中，能和Mg反应生成氢气的是A.NaOH溶液B.CO₂C.CH₃COOHD.H₂O答案：C解析：CH₃COOH与Mg反应生成氢气，故选C。(27)在标准状况下，22.4L氧气的质量为A.32gB.16gC.28gD.44g答案：A解析：O₂的摩尔质量为32g/mol，物质的量为1mol，质量为32g，故选A。(28)下列说法正确的是A.离子晶体在熔融时能导电B.分子晶体在固态时导电C.金属晶体在固态时不能导电D.共价晶体在固态时导电答案：A解析：离子晶体在熔融时离子自由移动，能导电，故选A。(29)下列物质中，其水溶液显酸性的是A.NaHCO₃B.CaOC.AlCl₃D.KOH答案：C解析：Al³⁺水解呈酸性，故选C。(30)下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度升高，反应速率降低B.气体浓度增大，反应速率降低C.增大压强，反应速率一定增大D.增大反应物浓度，反应速率增大答案：D解析：增大反应物浓度，反应速率增大，故选D。(31)下列电离常数表达式正确的是A.KB.KC.KD.K答案：A解析：弱酸的电离常数表达式为Ka(32)下列物质中，其水溶液呈弱酸性的是A.NaHSO₄B.Na₂CO₃C.NaHCO₃D.NaCl答案：C解析：NaHCO₃是强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，故选C。(33)离子反应的条件是A.有气体生成B.有沉淀生成C.有弱电解质生成D.以上都可能答案：D解析：离子反应条件可能包括有气体、沉淀或弱电解质生成，故选D。(34)下列说法正确的是A.电解质溶液中，阴阳离子各带等量电荷B.电解质溶液中，阴离子浓度一定大于阳离子浓度C.强电解质在溶液中完全电离D.弱电解质在溶液中完全电离答案：C解析：强电解质在溶液中完全电离，故选C。(35)下列物质中，能与氢氧化钠反应生成沉淀的是A.AlCl₃B.FeCl₃C.MgSO₄D.Na₂CO₃答案：B解析：Fe³⁺与OH⁻结合生成Fe(OH)₃沉淀，故选B。二、化学反应原理题（4题）(36)标准状况下，5.6LCH₄的分子数为多少？答案：5解析：标准状况下，CH₄的物质的量为n=5.(37)某醋酸溶液的pH值为3，其c(答案：1×解析：pH值为3，说明c((38)用0.1mol·L⁻¹NaOH溶液中和10mL0.1mol·L⁻¹HCl溶液，所需NaOH体积为？答案：10mL解析：滴定反应中，酸碱摩尔数相等，故所需NaOH体积为10mL。(39)下列反应中，达到平衡时，体系中各物质浓度不变的是A.2SO₂+O₂⇌2SO₃B.2Na+Cl₂→2NaClC.H₂+I₂⇌2HID.Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2Ag答案：A解析：平衡状态下反应物和生成物浓度不变，故选A。三、实验综合题（2题）(40)实验室用浓盐酸和MnO₂制备Cl₂气体，反应条件是什么？答案：加热解析：制备Cl₂气体的反应需在加热条件下进行。(41)下列操作中，能提高NaCl溶液中Na⁺浓度的是A.加热水溶液B.加浓盐酸C.稀释溶液D.加NaCl固体答案：D解析：加NaCl固体会增加Na⁺的浓度，故选D。四、化工流程题（2题）(42)在工业制备硫酸的过程中，下列说法错误的是A.二氧化硫在催化氧化中生成三氧化硫B.三氧化硫需在浓硫酸中溶解C.蒸发结晶是浓缩溶液的重要步骤D.氧化反应不需要催化剂答案：D解析：氧化反应通常需要催化剂，故D错误。(43)下列操作中，不能提高Cr₂O₇²⁻的浓度的是A.加入浓H₂SO₄B.加入水C.加入NaOH