化工总控工化学基础知识考试题库及答案

化工总控工化学基础知识考试题库及答案一、单项选择题（每题1分，共20分）1.国际单位制中，物质的量的基本单位是（）。A.克B.千克C.摩尔D.升答案：C2.下列气体中，不能用碱石灰干燥的是（）。A.氢气B.氧气C.氨气D.二氧化碳答案：D3.在化学反应2AA.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断答案：A4.下列物质中，属于强电解质的是（）。A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.乙醇答案：C5.某溶液的pH=5，则该溶液中c()与A.cB.cC.cD.无法确定答案：B6.下列元素中，原子半径最大的是（）。A.NaB.MgC.AlD.Si答案：A7.在配平化学反应方程式时，下列说法正确的是（）。A.只能改动化学式中的下标B.只能改动化学式前的计量数C.既能改动化学式中的下标，也能改动计量数D.既不能改动下标，也不能改动计量数答案：B8.下列物质中，硫元素化合价最高的是（）。A.SB.SC.SD.S答案：D9.下列变化中，属于化学变化的是（）。A.石油分馏B.碘升华C.铁生锈D.冰融化答案：C10.下列仪器中，可以直接加热的是（）。A.烧杯B.锥形瓶C.蒸发皿D.容量瓶答案：C11.对于放热反应+3A.升高温度，降低压力B.降低温度，升高压力C.升高温度，升高压力D.降低温度，降低压力答案：B12.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）。A.甲烷和乙烷B.氧气和臭氧C.乙醇和二甲醚D.金刚石和石墨答案：C13.下列物质的水溶液，pH值最大的是（）。A.NaClB.Na_2CO_3C.NH_4ClD.HCl答案：B14.在标准状况下，22.4L下列气体中，质量最大的是（）。A.B.C.CD.答案：C15.下列金属中，活动性最强的是（）。A.CuB.FeC.ZnD.K答案：D16.下列物质中，不能与盐酸反应的是（）。A.铁B.氧化铜C.氢氧化铜D.硫酸钡答案：D17.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）。A.NB.C.CD.S答案：B18.下列物质中，属于纯净物的是（）。A.盐酸B.液氯C.漂白粉D.空气答案：B19.下列实验操作中，正确的是（）。A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味C.将水倒入浓硫酸中进行稀释D.用灯帽盖灭酒精灯答案：D20.下列有关溶液的说法，正确的是（）。A.均一、稳定的液体一定是溶液B.饱和溶液一定是浓溶液C.不饱和溶液一定是稀溶液D.溶液是均一、稳定的混合物答案：D二、多项选择题（每题2分，共20分，多选、少选、错选均不得分）1.下列物质中，属于有机物的是（）。A.甲烷CB.一氧化碳CC.乙醇OD.碳酸钠NE.醋酸C答案：A,C,E2.影响化学反应速率的外界因素主要有（）。A.反应物的本性B.浓度C.温度D.压强（对有气体参与的反应）E.催化剂答案：B,C,D,E3.下列离子组中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）。A.N、、C、SB.M、A、N、CC.、N、C、OD.B、F、C、NE.C、N、S、C答案：A,B,D,E4.下列有关胶体的叙述，正确的是（）。A.胶体粒子直径在1-100nm之间B.胶体具有丁达尔效应C.胶体都是透明的液体D.胶体粒子带电，通电后会发生定向移动E.Fe(OH)_3胶体可以净水答案：A,B,D,E5.下列物质中，属于高分子化合物的是（）。A.聚乙烯B.淀粉C.葡萄糖D.蛋白质E.油脂答案：A,B,D6.下列有关氧化还原反应的说法，正确的是（）。A.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应B.氧化剂在反应中被还原C.还原剂在反应中失去电子D.氧化还原反应中，得失电子总数相等E.非金属单质在反应中只作氧化剂答案：A,B,C,D7.下列实验现象描述正确的是（）。A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红D.打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生E.氢氧化钠固体溶于水，溶液温度显著升高答案：A,C,E8.下列有关化学键的叙述，正确的是（）。A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中一定不含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.单质分子中一定存在共价键E.水分子中存在极性共价键答案：A,B,E9.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（）。A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.元素周期表中，位置靠近的元素性质相似E.主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外）答案：A,B,E10.下列有关化学平衡状态的判断依据，正确的是（）。A.vB.各组分的浓度（或百分含量）保持不变C.反应物的转化率达到最大且不再变化D.对于有颜色变化的反应，体系颜色不再改变E.对于有气体参与且反应前后气体分子数变化的反应，体系总压保持不变（恒温恒容）答案：A,B,C,D,E三、填空题（每空1分，共20分）1.原子是由居于原子中心的带正电的______和核外带负电的______构成的。答案：原子核；电子2.写出下列物质的化学式：纯碱______，小苏打______，烧碱______。答案：NC；Na3.在、CO、C三种气体中，具有还原性且有毒的是______，最简单的有机物是______。答案：CO；C4.配制一定物质的量浓度的溶液，必须使用到的玻璃仪器有______、______、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。答案：容量瓶；量筒（或移液管）5.某元素原子结构示意图为(+答案：三；VIA；S6.工业上通过______法制取氧气，该变化属于______变化（填“物理”或“化学”）。答案：分离液态空气；物理7.在2K答案：Mn；8.常温下，0.01mol/L的盐酸溶液的pH=______，0.01mol/L的氢氧化钠溶液的pH=______。答案：2；129.阿伏伽德罗常数的符号为______，其近似值为______mol。答案：；6.02×10.根据质量守恒定律，在化学反应2X答案：X四、判断题（每题1分，共10分，正确的打“√”，错误的打“×”）1.催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。（）答案：√2.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的。（）答案：×3.饱和溶液降低温度后，一定有晶体析出。（）答案：×4.酸雨是指pH小于5.6的雨水，主要是由硫的氧化物和氮的氧化物引起的。（）答案：√5.金属单质在化学反应中只能作还原剂。（）答案：√6.凡是含氧元素的化合物都是氧化物。（）答案：×7.实验室制取CO气体，常用石灰石与稀硫酸反应。（）答案：×8.元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。（）答案：√9.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，其pH值也相同。（）答案：×10.可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度相等。（）答案：×五、简答题（每题5分，共20分）1.简述化学平衡移动原理（勒夏特列原理）。答案：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。具体来说：①增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；②对于有气体参与的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；③升高温度，平衡向吸热反应方向移动。2.实验室中如何保存金属钠？为什么？答案：将金属钠保存在煤油或石蜡油中。因为金属钠化学性质非常活泼，极易与空气中的氧气和水蒸气发生反应（4Na+3.简述过滤操作的要点及注意事项。答案：要点及注意事项：①“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡；②“二低”：滤纸边缘略低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；③“三靠”：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧靠接收烧杯内壁。过滤时玻璃棒起引流作用。4.什么是同分异构现象？写出分子式为的烷烃的所有同分异构体的结构简式并命名。答案：同分异构现象是指化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。的同分异构体：①CH-CH-CH-CH正丁烷②CH-CH(CH)-CH异丁烷（或2-甲基丙烷）六、计算题（每题10分，共20分）1.将一定质量的锌粒投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2g氢气。试计算：（1）参加反应的锌的质量。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）（已知：Zn的相对原子质量为65，HSO的相对分子质量为98，ZnSO的相对分子质量为161）解：设参加反应的锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z。Z65981612xyz0.2g（1）=x（2）=y稀硫酸中溶质的质量分数=×（3）=z反应后溶液总质量=6.5反应后所得溶液中溶质的质量分数=×答案：（1）6.5g（2）9.8%（3）15.1%2.在标准状况下，将5.6L氯化氢气体（HCl）溶于水，配成500mL盐酸溶液。请计算：（1）该HCl气体的物质的量。（2）所得盐酸溶液的物质的量浓度。（3）若用该盐酸溶液与足量的碳酸钙反应，理论上可生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（已知：标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）解：（1）HCl气体的物质的量n（2）盐酸溶液的物质的量浓度c（3）设生成CO的物质的量为n(C2mol1mol0.25moln=n标准状况下体积V答案：（1）0.25mol（2）0.5mol/L（3）2.8L七、综合应用题（共20分）某化工厂以粗盐（主要成分NaCl，含有少量MgCl、CaCl、NaSO等可溶性杂质）为原料制备精盐。其工艺流程示意图如下：粗盐水→加入过量BaCl溶液→操作A→滤液1→加入过量NaOH溶液→操作A→滤液2→加入过量NaCO溶液→操作A→滤液3→加入适量稀盐酸→操作B→精盐请根据以上流程回答下列问题：1.（2分）操作A的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。答案：过滤；引流2.（6分）写出流程中加入下列试剂的目的是什么？（用化学方程式或简要文字说明）（1）加入过量BaCl溶液：______（2）加入过量NaOH溶液：______（3）加入过量NaCO溶液：______答案：（1）除去SO离子，Ba（2）除去Mg离子，2N（3）除去Ca和过量的Ba离子，NC+Ca3.（4分）在加入过量NaCO溶液后，进行过滤得到的滤液3中，除了含有NaCl外，还含有什么溶质？为什么？答案：滤液3中还含有NaOH和NaCO。因为前面步骤加入了过量的NaOH和NaCO溶液。4.（3分）加入“适量稀盐酸”的目的是什么？如何判断“适量”？答案：目的是除去滤液3中过量的NaOH和NaCO。判断方法：用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡