湖南省湘西土家族苗族自治州2025-2026学年高一下学期期末化学试卷（含解析）

年上学期高一年级期末试卷化学本试卷共8页，个小题。满分分，考试用时分钟。注意事项：条形码区”。作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。涂写在本试卷上无效。作答非选择题时，使用毫米的黑色中性签字笔或碳素笔书写，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。书写在本试卷上无效。保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱、液氯、碘酒B.生石灰、硫黄、石膏C.冰醋酸、粗硅、水玻璃D.石墨烯、金刚石、汽油【答案】A【解析】【详解】A．烧碱是NaOH，属于化合物；液氯是液态，属于单质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，A正确；BB错误；C．冰醋酸是纯属于化合物，但粗硅含硅和杂质，属于混合物，不符合单质要求，水玻璃是硅酸钠水溶液属于混合物，C错误；D．石墨烯是碳元素组成的单质，不属于化合物，金刚石是碳单质，汽油是多种烃的混合物，D错误；故选A。第1页/共20页2.下列分散系中分散质粒子直径最小的是A.石灰乳B.淀粉溶液C.牛奶D.食盐水【答案】D【解析】【分析】按分散质粒子直径大小将分散系分为三类：溶液（直径<1nm）<胶体（1nm100nm）<浊液（>100nm【详解】A．石灰乳属于悬浊液，分散质粒子直径大于100nm，粒子直径较大，A不符合题意；B．淀粉溶液属于胶体，分散质粒子直径在1~100nm之间，粒子直径大于溶液，B不符合题意；C．牛奶属于胶体，分散质粒子直径在1~100nm之间，粒子直径大于溶液，C不符合题意；D．食盐水属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，是四个选项中分散质粒子直径最小的，D符合题意；故选D。3.下列有关化学用语描述正确的是A.甲基的电子式为B.质子数为92，中子数为143的铀原子：C.在水溶液中的电离：D.的形成过程：【答案】C【解析】【详解】A．甲基为中性基团，电子式：，A错误；B．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=92+143=235，正确铀原子表示为，B错误；C．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出、和，电离方程式书写正确，C正确；D．HCl是共价化合物，形成过程无电子得失，形成过程：，D错误；故选C。4.化石燃料是目前人类使用的主要能源，海洋是巨大的资源宝库，利用海水等自然资源可制备多种重要化工原料与产品，下列加工过程只发生物理变化的是第2页/共20页A.通过煤炭的干馏制取焦炭、煤焦油、焦炉气B.橡胶原料加入硫化剂制备汽车轮胎C.多级闪蒸(MSF)法除去海水中可溶性杂质得到淡水D.医用酒精浸泡手术刀使菌体蛋白质变性失活【答案】C【解析】A化，A错误；B．橡胶硫化过程中，线型橡胶分子交联形成体型网状结构，有新物质生成，属于化学变化，B错误；C变化，C正确；D．酒精使蛋白质变性是蛋白质的空间结构发生不可逆改变，有新物质生成，属于化学变化，D错误；故选C。5.利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．实验室制氨气B．验证产物中是否有C具有漂白性D．排水集气法收集NO第3页/共20页A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．直接加热固体生成和HCl气体，两种气体遇冷又重新生成，故不能制备，且收集气体的小试管管口封闭，不能用于收集气体，A错误；B．木炭与浓硫酸反应生成、，、均能使澄清石灰水变浑浊，该实验不能验证反应是否有生成，B错误；C．不能漂白指示剂，石蕊溶液只变红，不褪色，C错误；D．NO不溶于水，可用排水法收集，D正确；故选D。6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是A.原子半径：B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.热稳定性：D.单质沸点：【答案】C【解析】【分析】由题意知，XX元素的某种核素没有中子，X是H；Z最外层电子数比内层电子总数少4，则Z是第三周期第VIA族元素S，又由于W是原子序数比Z大的短周期主族元素，则W是，Y与W同主族，则Y为F，据此答题。A原子半径逐渐增大，故原子半径：，A项错误；B高价氧化物对应水化物的酸性：，B项错误；C．由于非金属性：，故氢化物的稳定性：，C项正确；D．卤素单质沸点随原子序数的增大而逐渐升高，沸点：，D项错误；故答案选C。7.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是第4页/共20页A.无色澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、、Cl-B.滴加无色酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、C.溶液中：D.无色澄清透明的溶液中：【答案】B【解析】【详解】A．在水溶液中显蓝色，与无色溶液的条件矛盾，A不符合题意；BB符合题意；CNaOH溶液中OH-会与反应生成NH•HO在强碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．H+与ClO-、分别结合生成HClO、HSO，且ClO-在酸性条件下会将氧化，不能大量共存，D不符合题意；故选B。8.对下列图示的叙述不正确的是A.（a）图可表示与固体反应的能量变化B.通过（b）图可知石墨比金刚石稳定C.由（c）图可知，和反应生成是吸热反应D.由（d）图可知，A与C的能量差为【答案】C【解析】【详解】A．与固体反应是吸热反应，对应图中生成物能量高于反应物能量，A正确；第5页/共20页B．能量越低越稳定，由图可知石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，B正确；C．由（c）图可知，1mol和2mol的总能量高于2mol的能量，则和反应生成是放热反应，C错误；D．由（d）图可知，的能量差为，则，D正确；答案选C。9.下列反应的离子方程式表示不正确的是A.固体溶解于HI溶液：B.侯氏制碱法的主要反应：C.84消毒液与洁厕灵混合使用易发生中毒：D.将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液显碱性：【答案】A【解析】A．具有氧化性，和体现酸碱中和、未考虑氧化还原过程，不符合反应事实，正确方程式应为：，A错误；B．侯氏制碱法中向饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，生成溶解度较小的沉淀，该离子方程式符合反应规律和守恒规则，B正确；C84消毒液的有效成分与洁厕灵的有效成分混合时，与在酸性条件下发生归中反应生成有毒的，离子方程式书写正确，C正确；D．等物质的量的与反应时，过量，溶液显碱性，反应生成沉淀、水和，离子方程式符合反应配比，D正确；故选A。10.甲醛(HCHO)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的相对能量与反应历程关系如图所示。下列说法不正确的是第6页/共20页A.羟基磷灰石(HAP)是该反应的催化剂B.反应过程中，存在非极性键的断裂和极性键的形成C.反应的化学方程式为：D.用作同位素示踪实验，反应后HAP中不含原子【答案】D【解析】【详解】A．羟基磷灰石(HAP)参与整个反应历程，反应前后结构和质量均未发生改变，是该反应的催化剂，A正确；B．反应过程中中的O=O非极性键断裂，生成中的O-H键、中的C=O键均为极性键，存在非极性键的断裂和极性键的形成，B正确；C．反应物为HCHO和，生成物为和，HAP为催化剂，反应方程式为，C正确；D的O−O最终结合在HAPHAP中含原子HAP作为催化剂参与反应过程，中的会在反应中进入HAPHAP中含有原子，D错误；故选D。下列选项中的物质按图示路径不能都一步转化的是第7页/共20页选项ABCDXHSNaOHFeO3SiO2YSO2NaHCO3FeCl3HSiO3ZHSO4NaCO3Fe(OH)3NaSiO3A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．在足量中燃烧可一步生成，与过氧化氢等强氧化剂反应可一步生成，浓硫酸与铜加热反应可一步生成，稀硫酸与硫化亚铁反应可一步生成，所有转化均可一步完成，A不符合题意；B．溶液中通入过量可一步生成，与反应可一步生成，溶液中通入少量可生成，与氢氧化钙反应可一步生成，所有转化均可一步完成，B不符合题意；C．与盐酸反应可一步生成，与反应可一步生成，与盐酸反应可一步生成，受热分解可一步生成，所有转化均可一步完成，C不符合题意；D．不溶于水，无法与水反应一步生成，存在不能一步完成的转化，D符合题意；故选D。12.某工厂的工业废水中含有大量的FeCl2和较多的Cu2+回收金属铜并制备晶体的流程如下：下列说法正确的是A.试剂b是稀硫酸，目的是除去过量的Fe第8页/共20页B.操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤C.试剂c是KMnO4溶液，目的是将Fe2+氧化为Fe3+D.操作Ⅲ的实验方法是蒸发结晶【答案】B【解析】【分析】工业废水中含有大量的FeCl2和较多的Cu2+，先加入过量的铁粉置换出铜，试剂a为Cu，过滤得到滤渣Y含有Cu和过量的Fe，滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y再加入盐酸使Fe溶解，再经过操作II过滤，分离出Cu，滤液合并再经过氧化得到FeCl，最后经过操作III得到FeCl·6HO，以此解析。Abb应为稀盐酸，A错误；BX和滤渣YZB正确；C、c应选用氯气、等不引入杂质的氧化剂，C错误；D．操作Ⅲ是从溶液中获得带结晶水的晶体，需采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，直接蒸发结晶会导致晶体失去结晶水，且水解会使产物不纯，D错误；故答案选B。13.硫代硫酸钠(NaSO)是重要的还原剂，能被酸性KMnO4溶液氧化，反应原理如下：。某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。V/mL实验序号温度/℃稀硫酸NaSO3溶液KMnO4溶液恰好紫色褪去的时间/s蒸馏水①255.00025.0010.00t1②255.0010.0015.00V1t2③40V2V315.00V4t3下列说法错误的是第9页/共20页A.实验②和③探究温度对反应速率的影响，V=V=10.00B.t<t，t<t2C.实验中除能观察到紫色溶液褪去外，还可能观察到溶液变浑浊D.实验①和②探究浓度对反应速率的影响，除了改变NaSO3溶液浓度外，也可改变酸性KMnO4溶液浓度作为单一变量【答案】D【解析】【分析】实验①和②中NaSO3浓度不同，探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③中温度不同，探究温度对化学反应速率的影响，据此分析；【详解】A．探究温度对反应速率的影响需控制除温度外其他条件相同，实验总体积应保持40mL，计算得实验②中，因此③中、，，，，A正确；B．实验①比②的浓度更大，反应速率更快，故；实验③比②温度更高，反应速率更快，故，B正确；C．反应后若过量，酸性条件下会发生歧化反应生成单质，可观察到溶液变浑浊，C正确；D物质的量不同，无法通过褪色时间比较反应速率，D错误；故选D。14.把一定量的镁铝合金溶于入溶液，产生沉淀的质量与加入溶液体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是第10页/共20页A.合金中镁、铝的物质的量之比为B.原稀硝酸的体积为C.将产生的气体与(标准状况)混合通入水中可被完全吸收D.沉淀质量达到最大时，比原合金质量增加【答案】A【解析】【分析】根据图中加入溶液体积信息可知，0~30mL中和过量稀硝酸，反应的离子方程式为；30~90mL沉淀Mg2+和Al3+，反应的离子方程式为、；90~100mL使生成的Al(OH)3沉淀溶解，反应的离子方程式为；【详解】A．溶解Al(OH)3消耗V=10mLNaOH溶液，n(Al3+)=n(NaOH)=1.0mol/L0.010L=0.010mol，沉淀Al3+消耗NaOH:0.013=0.03mol，体积30mL,沉淀总区间30~90共60mL，减去铝消耗30mL，剩余30mL用于沉淀Mg2+n(Mg2+)=0.015mol:0.010mol=3:2，A错误；B．加入90mLNaOH溶液时沉淀最大量，溶液中溶质仅为NaNO，由钠离子守恒有：MgAl失电子总数=HNO3得电子总数，失电子为：，故n(NO)=0.02mol，总硝酸n=，V(HNO)=，B正确；C．NO与O2完全吸收反应4NO+3O+2HO=4HNO，n(NO)=0.02mol，需n(O)=0.02mol，标准状况下体积V=0.015mol22.4L/mol=0.336L=336mL，能完全吸收，C正确；第11页/共20页DOH-Mg2+Al3+共消耗NaOH体积60mLn(OH-)=1.00.060=0.06mol，m(OH-)=0.0617=1.02g，增重就是结合OH-的质量，D正确；答案选A。二、非选择题：本题共4小题，共分。15.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：已知：①在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大；②是一种有机萃取剂，有毒；与水不互溶，密度比水大。（1）步骤①和步骤③分别需用到以下装置中的________、________(填标号)。A．B．C．D．（2）步骤④中反应的离子方程式是_________________________________________。（3）步骤⑤中，________(填“能”或“不能”)用酒精代替，理由是_________________。（4）如何检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，请写出具体的实验操作步骤和现象：___________________________________________________。（5）为了贯彻绿色化学的思想，某实验探究小组同学重新设计了从的溶液中获取碘单质的方法，实验步骤如下：以上将从中转移到中的过程叫反萃取，对比传统蒸馏提取碘的工艺，反萃取法的优点是_____________________________(任写一点)。过程②发生反应的离子方程式为________________________。第12页/共20页（6）实验发现，海带灼烧(灰化)的时间会影响最终所得溶液中I2的浓度，研究小组将实验结果绘制成如图所示(已知：I2溶液的浓度越大吸光度越大)。灰化时间超过40min时，曲线呈现图中变化趋势的原因可能是__________________________________________。【答案】（1）①.D②.B（2）（3）①.不能②.酒精与水互溶，混合后液体不分层，无法分离（4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，向试管内滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色，证明含有碘单质，反之则不含（5）①.避免蒸馏时产生有毒的CCl；实验在常温下进行，操作简便，能耗更低②.（6被氧化成II2易升华而损失，造成溶液中的I2【解析】【小问1详解】步骤①为灼烧海带固体，灼烧操作需要在坩埚中进行，配套泥三角、酒精灯，对应图中的装置D；步骤③是将海带灰悬浊液中的不溶性残渣和含碘离子的水溶液分离，该实验操作名称是过滤，需用到漏斗，对应装置B；【小问2详解】步骤④为酸性条件下过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，HO2作为氧化剂，还原产物为HO，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，得到离子方程式：；【小问3详解】萃取操作的核心要求是萃取剂和原溶剂（水）不互溶、不反应，酒精和水可以以任意比例互溶，无法出现分层现象，因此不能用酒精萃取碘；【小问4详解】第13页/共20页1~2滴淀粉溶液，振荡观察，若溶液变为蓝色，说明水溶液中仍含有单质碘，若无明显现象则不含单质碘。【小问5详解】传统蒸馏CCl4CCl4溶剂挥发污染环境，同时蒸馏操作耗时较长。反萃取法在常温下即可完成相关反应分离，无需蒸馏操作，能避免使用蒸馏操作消耗大量能源，同时减少易挥发的有毒CCl4的挥发，更符合绿色化学理念，操作也更简便；步骤②加入硫酸酸化，发生碘元素的归中反应，-1价的I-和+5价的在酸性条件下生成0价的I，配平后离子方程式为：；【小问6详解】碘单质易升华，海带灼烧时温度较高，时间过久会导致部分I-被氧化为I2后升华造成损失。16.(主要含AlOFeO、SiO2和少量的FeS2等)为原料提取金属铝、磁性氧化铁同时联合生产硫酸的工业流程如下：回答下列问题：（1）FeS2中Fe的化合价为+2，S的化合价为____________，S在元素周期表中位置________________。（2__________________________________SO2气体可以进入______________环节，以提高原料利用率。（3B”溶于水放出大量的热，该反应中反应物断键吸收的总能量____________(填“大于”或“小于”)1”的主要成分是____________________(写化学式)。（42”中加入生石灰，可实现原料的再生利用。请写出与过量CaO反应的化学方程式_____________________________________。（5）工业上，将Al粉和磁铁矿混合加热获得Fe的金属冶炼方法是___________________________。（6）发烟硫酸也就是SO3的硫酸溶液，化学式可表示为。已知市售某发烟硫酸含SO3的质第14页/共20页量分数为65%，则n=_____________(保留到小数点后三位)。【答案】（1）①.-1②.第三周期ⅥA族（2）①.增大固体与O2的接触面积，加快煅烧反应速率，使矿石煅烧更充分②.催化氧化（3）①.小于②.、、（4）（5）热还原法或铝热法（6）2.275【解析】【分析】高硫铝土矿主要含AlO、FeO、SiO2和少量的FeS；高硫铝土矿粉碎后通入空气煅烧，反应生成的二氧化硫气体催化氧化生成SO,用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸；烧渣加氢氧化钠溶液，氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠、二氧化硅溶解生成硅酸钠，经过滤操作得到的固体中含大量的FeO，FeO3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成FeO4和SO1铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。【小问1详解】FeS2中Fe的化合价为+20S的化合价为-1S是16位置是第三周期ⅥA族。【小问2详解】“煅烧”前需预先将矿石粉碎的目的是增大固体与O2“焙烧”中产生的SO2气体可以进入催化氧化环节，以提高原料利用率。【小问3详解】断键吸热、成键放热，“气体B”溶于水放出大量的热，该反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量。烧渣加过量氢氧化钠溶解，氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠、二氧化硅溶解生成硅酸钠，所以“滤液1”的主要成分是、、。【小问4详解】“滤液2”生成氢氧化钠和碳酸钙，加入过量CaO反应的化学方程式为。【小问5详解】工业上，将Al粉和磁铁矿混合加热生成Fe和氧化铝，该方法为铝热法或热还原法。第15页/共20页【小问6详解】市售某发烟硫酸含SO3的质量分数为65%，，则n=2.275。17.某种高分子树脂M的合成路线如下图所示，D是一种植物生长调节剂。已知：回答下列问题：（1）A分子中最多有________个原子共平面，B的结构简式为__________________________。（2）反应①所需的试剂和反应条件为________________________________________。（3）F中所含官能团的名称为_______________________________________。（4）反应②的类型是________________________________。（5）E和H反应可生成一种具有香味的液体，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________________________。（6）有机物N与G互为同系物，相对分子质量比G大14，则N的同分异构体数目共________种(不考虑立体异构)。【答案】（1）①.13②.（2）、或（3）碳碳双键、羧基（4）加成聚合反应或加聚反应（5）（6）4【解析】第16页/共20页【分析】和氯气光照取代生成（B水解生成（CD烯和加成生成（GE生成乙酸（H苯甲醛和乙醛羟醛缩合生成，再催化氧化生成，最后加聚生成高分子树脂（M【小问1详解】①甲苯分子中共平面的原子除了苯环上的6个碳原子，还有与6个碳原子直接相连的5个H原子和一个甲基C原子，甲基C原子上还可能有1个H原子经旋转后共面，故最多有13个原子共面；②B的结构简式为。【小问2详解】反应①为乙醇催化氧化制乙醛，还需要氧化剂，反应条件为或作催化剂、加热。【小问3详解】F为，其所含官能团为碳碳双键和羧基。【小问4详解】反应②为F通过加聚反应合成高分子树脂M。【小问5详解】E为乙醇、H为乙酸，两者反应的化学方程式为：。【小问6详解】G为，N与G互为同系物且相对分子质量比G大14，则N中有3个C原子和2个原子，第17页/共20页通过定一个原子位置来移动另一个、的结构共有4种。18.Ⅰ．、是大气污染物，研究、等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的量随时间的变化如图所示。（1）X代表的物质是________；a点时，正、逆反应速率的大小关系为________(填“”“”“”)。（2）从反应开始至达到平衡时，________。（3）能使上述化学反应速率加快的措施有________(填标号)。a．升高温度b．其他条件不变，增大容器的体积c．其他条件不变，增大和的物质的量（4）下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填标号)。a．气体的密度保持不变b．和的