江苏省徐州市邳州市2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题（含答案）

第第页江苏省徐州市邳州市2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分)1．中国传统文化中，下列变化与其他有本质区别的是A．粮食酿酒 B．彩陶烧制 C．火炉煮茶 D．海卤晒盐2．化学的发展推动了社会的进步。下列科学家及成就对应不正确的是A．门捷列夫：提出原子学说 B．拉瓦锡：验证质量守恒定律C．屠呦呦：研制出青蒿素 D．徐寿：参与翻译《化学鉴原》3．下列实验仪器中，既可用作反应容器，又可用酒精灯直接加热的是A．滴管 B．试管 C．量筒 D．烧杯4．水是生命之源，从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是A．水由氢气和氧气组成 B．水蒸发属于化学变化C．清澈的井水属于混合物 D．生活污水可直排河流5．铜器在潮湿的空气中久置，表面会生成一种绿色固体，称之为“铜绿”。兴趣小组为探究“铜绿”的性质进行的下列实验操作中，正确的是A．取“铜绿”样品B．点燃酒精灯C．加热“铜绿”D．加入稀盐酸6．下列关于空气及其成分的说法不正确的是A．氧气能供给人和动植物呼吸B．空气中氮气的质量分数约为78%C．食品包装中充入氮气可防腐D．稀有气体可作焊接金属的保护气7．化学品在生产中广泛使用，下列化学品(或主要成分)的化学式书写不正确的是A．二氧化硫(SO2)可作工业漂白剂B．液氨(NH3)是一种高效的制冷剂C．发酵粉中含有碳酸钠(Na2CO3)D．氧化铝(AlO)能提高陶瓷的耐磨性8．下列常见的生活生产情境，分析合理的是A．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水B．大运河水加入明矾等絮凝剂后沉降，过滤即得到纯净的水C．电解水实验中，电解水的质量等于生成氧气和氢气的质量之和D．净水器中的活性炭能吸附水中全部的可溶性物质9．为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图。蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是A．蜡烛与氧气隔绝 B．蜡烛的着火点降低C．蜡烛没有可燃性 D．燃烧产生二氧化碳10．世界万物都是由元素组成的。下列说法正确的是A．地壳中含量最多的是铝元素B．“高钙牛奶”中的钙指的是元素C．人体缺锌元素会导致贫血症D．同种元素只能组成一种单质11．中国首辆月球车“玉兔号”上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是A．硅原子核内有14个质子 B．硅元素属于金属元素C．硅元素的相对原子质量为28.09g D．可用Si表示一个硅元素阅读下列材料，完成下列小题：空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气从何而来?一方面通过地面携带加压氧气罐，另一方面可通过化学方法进行制氧，例如：空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧气，反应的符号表达式为H2O→通电H2+O2。潜水艇利用氧烛(主要含氯酸钠)制氧气，反应的符号表达式为NaClO3→ΔNaCl+O12．下列化学用语表述不正确的是A．氢元素：H B．两个氧原子：2OC．氯化钠：NaCl D．氯元素的化合价：Na13．下列相关说法正确的是A．氧气加压后，氧分子的体积变小B．氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气C．氯酸钠能分解出氧气说明其是氧化物D．氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气14．我国科学家在纳米镍粒子作催化剂的条件下，已成功将二氧化碳合成甲烷，反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是A．表示H2OB．反应前后分子的个数不变C．两个甲烷分子可表示为2CH4D．反应前后纳米镍粒子的化学性质不变15．丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上可用物质A转化为乙醇(C2H6O)，乙醇与丙烯酸(C3H4O2)反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是A．在丙烯酸乙酯中氢元素质量分数最大B．乙醇中碳元素、氢元素的质量比为1：3C．一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子D．物质A在氧气完全燃烧有水生成，说明A中一定含有H、O元素16．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是A．结构观：金刚石和石墨性质不同，因为它们的结构不同B．分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物C．变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的17．在实验室里区分下列各组物质的两种方法都合理的是物质方案一方案二A食盐和蔗糖品尝味道观察颗粒大小B氧气和氮气闻气味用燃着的小木条C高锰酸钾和二氧化锰加热加水溶解D二氧化碳和氮气用燃着的木条检验通入澄清的石灰水A．A B．B C．C D．D18．科学家们正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，合成甲醇的原理如图所示。下列说法不正确的是A．反应过程中将太阳能转化为化学能B．甲醇具有可燃性属于甲醇的化学性质C．水转化为氢气的反应类型为分解反应D．合成的甲醇中含有氢气和二氧化碳二、非选择题(本题包括8小题，表达式每空2分，其余每空1分，共64分)19．火药是中国古代四大发明之一，黑火药由木炭、硫黄和硝酸钾按比例混合而成。（1）组成：物质由元素组成，硝酸钾是由(写元素名称)三种元素组成的。（2）构成：从微观上分析爆炸产物CO2是由构成的。（3）性质：木炭在空气中完全燃烧，产生气体可以使澄清的石灰水变。（4）变化：黑火药爆炸时发生的主要反应为S+KNO3+C→点燃K2S+R+CO2。依据质量守恒定律，生成物单质R的化学式为，其中硫元素的化合价由0价变为（5）发展：现代国防、碎石、开荒等使用的新型炸药主要成分为硝化甘油(C3H5O9N3)，硝化甘油属于(填“氧化物”或“混合物”或“化合物”)。20．为探究水的组成及变化，某小组同学利用如图装置进行电解水实验。（1）电源的左端是(填“正”或“负”)极。（2）实验时常向水中加入少量氢氧化钠，其作用是。（3）将带火星的木条放在a管尖嘴口检验生成的气体，打开活塞观察到的现象是。（4）相同时间内，a、b两管中产生气体的体积比约为，若实际实验中小于该数值，可能的原因是。21．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）图1中X表示的微观粒子种类是，Y是相对分子质量最小的氧化物，Y是。（2）图2可知钠在化学变化中易失去最外层的一个电子，形成(填离子符号)。（3）在H2、H、H+三种微观粒子中，H和H+具有相同的数，H2中的“2”表示。（4）现有①氧气；②金刚石：③空气；④氧化镁；⑤过氧化氢；⑥碳酸氢铵等六种物质，其中属于含氧化合物，但不属于氧化物的是，含有氧分子的是。(均填序号)22．兴趣小组同学通过实验来测定空气中氧气的含量。【设计并实验1】利用图1装置进行测定。（1）主要步骤如下，正确的顺序为(填序号)。.①弹簧夹夹紧胶皮管；②在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份；③红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹；④点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子。（2）图1装置集气瓶中红磷燃烧的符号表达式为。同学们利用该装置多次实验，实验结果明显偏小，原因是装置中的氧气未消耗完。【改进并实验2】食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学用图2装置测定空气中氧气含量，有关数据如表：所需要的时间/min0510303545量筒中液面的刻度/mL503527.519.719.719.7（3）分析表中数据得知，至少经过分钟后，量筒中的液面不再下降。（4）根据表中实验数据进行推算，广口瓶中氧气的体积分数是(结果精确到0.1%)。23．中国科学家在淀粉的人工合成方面取得重大突破。其中主要步骤包括在催化剂作用下，将CO2和H2反应生成甲醇(CH3OH)和水，甲醇再经过复杂的转化变成淀粉[C6H10O5)n]。（1）甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为。一个甲醇分子中碳、氢原子的个数比为。（2）甲醇的相对分子质量为，淀粉中质量分数最大的元素是。（3）若产生6.4t甲醇，6.4t甲醇中含有碳元素的质量为，至少需要二氧化碳吨。24．如图是探究微观粒子运动的实验，请回答有关问题。（1）甲图实验中，观察到(填“A”或“B”)烧杯中的溶液变红，若将B烧杯中的液体换成浓盐酸(挥发出氯化氢气体)，可观察到的现象为，实验均可说明微观粒子很小且。（2）乙图实验中，广口瓶里加入滴有酚酞溶液的蒸馏水，棉签蘸有浓氨水，塞紧橡皮塞后，观察到的实验现象是。（3）上述两个实验中，你认为较好是哪一个?理由是。25．阅读下列科普短文，回答下列问题。全球第一辆高温超导磁悬浮列车在中国问世，运行时速可达620公里每小时。高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，不是我们传统认知里的“高温”。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获得。由于液氮具有制冷作用，可以降低轨道和车轮的温度，能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力。高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。（1）高温超导的“高温”，所指的温度是。（2）液氮来源丰富的原因是。工业通过分离液态空气的方法获得液氮的原理是利用液氮与液氧的不同加以分离的。（3）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在放电条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮，该反应的符号表达式为。26．兴趣小组在老师指导下进行气体制取和性质探究实验。（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为，实验中发生装置需选择的仪器为(填字母编号)，还需要增加固定装置的仪器名称是。（2）实验室若用氯酸钾和二氧化锰混合物共热制取氧气，并用排水法收集氧气，反应的符号表达式为，实验操作步骤如下：①点燃酒精灯并收集气体；②熄灭酒精灯；③加入药品并固定仪器；④检查装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是(填序号)。（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应时放出热量。收集氢气可用G或I装置，说明氢气具有的物理性质为，点燃氢气前应先检验纯度的原因是，纯净的氢气在空气中燃烧，产生色火焰。（4）实验测定反应中生成H2的体积随反应时间变化的情况如图所示。①反应速率最大的时间段是。②在t1~t2和t2~t3时间段里，反应速率不同的可能原因是。（5）家用制氧机可用渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压强下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。②渗透膜法制氧的过程发生变化。（6）取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝末端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，如图所示。①在其他操作都相同时，图(填“甲”或“乙”或“丙”)现象最明显，铁丝燃烧的符号表达式为。②图丙中铁丝不能燃烧的原因是。③集气瓶底部放入少量水的原因是。（7）某兴趣小组用MnO2催化分解不同浓度的H2O2溶液，测得O2体积分数随时间变化，有关装置和测量结果如图1、图2所示。①从图2中可以看出空气中氧气的体积分数为，图中a点对应的操作是。②MnO2催化分解3%的H2O2溶液，反应的符号表达式为，反应至120s时氧气的体积分数约为。③对比图2中b点和d点可以验证反应速率与有关。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】粮食酿酒、彩陶烧制、火炉煮茶的过程中都有新物质生成，属于化学变化，海卤晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故答案为：D。

【分析】根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。2．【答案】A【解析】【解答】A、门捷列夫发现了元素周期律并制定元素周期表，道尔顿提出了原子学说，符合题意；B、拉瓦锡通过实验成功验证了质量守恒定律，不符合题意；C、屠呦呦研制出青蒿素，不符合题意；D、徐寿参与翻译《化学鉴原》，不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据所给各科学家的主要成就分析。3．【答案】B【解析】【解答】A、滴管只能用于取用少量液体，不能作反应容器及加热，不符合题意；B、试管既可用作反应容器，又可用酒精灯直接加热，符合题意；C、量筒只能用于量取液体体积，不能用作反应容器，也不能加热，不符合题意；D、烧杯可作反应容器，但用酒精灯加热时需要垫上陶土网，不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据所给各仪器的用途及使用方法分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、水属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，不含氢气、氧气，不符合题意；B、水蒸发的过程中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、清澈的井水中除水外还含其他矿物质等，由不同种物质组成，属于混合物，符合题意；D、生活污水直排河流会造成水资源污染，不利于环境保护，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据水的组成分析；

B、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；

C、根据由不同种物质组成的为混合物分析；

D、根据生活污水直接排放会污染水体分析。5．【答案】A【解析】【解答】A、铜绿为粉末状药品，取用时要试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，符合题意；B、酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，不符合题意；C、给试管中的固体加热时，用外焰加热，试管口要略向下倾斜，不符合题意；D、向试管中倒入稀盐酸时，瓶塞要倒放，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，标签要对准手心，不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、根据取用粉末状药品一横二送三直立操作分析；

B、根据酒精灯的使用方法分析；

C、根据给试管中固体加热注意事项分析；

D、根据倾倒液体瓶塞、试剂瓶口、标签三处要求分析。6．【答案】B【解析】【解答】A、氧气具有帮助呼吸的性质，能供给人和动植物呼吸，不符合题意；B、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，符合题意；C、氮气的化学性质稳定，常用作保护气，可在食品包装中充入氮气防腐，不符合题意；D、稀有气体的化学性质稳定，可作焊接金属的保护气，不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、根据氧气的化学性质分析；

B、根据空气的组成及各成分体积分数分析；

C、根据氮气的性质分析；

D、根据稀有气体的性质分析。7．【答案】D【解析】【解答】A、二氧化硫的化学式为SO2，不符合题意；B、液氨为液态氨气，化学式为NH3，不符合题意；C、碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，根据化学式书写遵循化合价代数和为0原则可知，碳酸钠的化学式为Na2CO3，不符合题意；D、氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，氧化铝的化学式为Al2O3，符合题意。故答案为：D。

【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。

8．【答案】C【解析】【解答】A、由氧气的物理性质可知，氧气不易溶于水，不符合题意；B、大运河水加入明矾等絮凝剂后沉降，过滤只除去了水中难溶性杂质，得到水中仍含有可溶性杂质，不是纯净的水，不符合题意；C、化学反应遵循质量守恒定律，电解水实验中，电解水的质量等于生成氧气和氢气的质量之和，符合题意；D、净水器中的活性炭能吸附水中的色素及异味，并不能吸附水中全部的可溶性物质，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据氧气的溶解性分析；

B、根据过滤原理分析；

C、根据化学反应遵循质量守恒定律分析；

D、根据活性炭的吸附性分析。9．【答案】A【解析】【解答】可燃物燃烧的条件：温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是水使蜡烛与氧气隔绝，

故答案为：A。

【分析】灭火的原理和方法，主要有如下三种：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使温度降低着火点以下。10．【答案】B【解析】【解答】A、地壳中含量前四位的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最多的元素是氧元素，不符合题意；B、“高钙牛奶”中的钙指的是元素，符合题意；C、人体缺铁易导致贫血症，人体缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，智力低下等，不符合题意；D、同种元素可以组成多种单质，如碳元素可组成金刚石、石墨等，不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、根据地壳的元素组成及各元素含量多少分析；

B、根据物质是由元素组成的分析；

C、根据元素与人体健康关系分析；

D、根据同种元素可组成不同单质分析。11．【答案】A【解析】【解答】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，硅原子序数=质子数=14，符合题意；B、硅元素名称带“石”，属于非金属元素，不符合题意；C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09，单位是“1”，不是“g”，不符合题意；D、元素为宏观概念，只讲种类不讲个数，Si表示硅元素或一个硅原子，不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中原子序数＝质子数分析；

B、根据名称带“石”的为非金属元素分析；

C、根据元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，单位为“1”分析；

D、根据元素只论种类不论个数分析。【答案】12．D13．B【解析】【分析】（1）根据元素用元素符号表示，元素符号可表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则，化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析；（2）根据分子间存在间隔，随压强的变化而变化，实验室制氧气原理，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，催化剂不影响生成物质量分析。12．A、氢元素表示为H，不符合题意；B、两个氧原子表示为2O，不符合题意；C、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，氯化钠的化学式为NaCl，不符合题意；D、NaClO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，即NaClO3中氯元素化合价为+5价，表示为NaCl故答案为：D。13．A、分子之间有间隔，氧气加压后，氧分子的间隔变小，氧分子体积不变，不符合题意；B、由题中信息及氯酸钾制氧气原理可知，氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气，符合题意；C、氯酸钠由钠元素、氯元素和氧元素三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；D、催化剂只能改变反应的速率，不会影响生成物的质量，则氧烛中加入催化剂不可以产生更多氧气，不符合题意；故答案为：B。14．【答案】B【解析】【解答】A、由的原子构成可知，对应物质化学式为H2O，不符合题意；B、根据图示，该反应化学方程式为CO2C、两个甲烷分子可表示为2CH4，不符合题意；D、纳米镍粒子作为该反应的催化剂，反应前后纳米镍粒子的化学性质不变，不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、根据分子的构成确定其符号表示分析；

B、根据所给图示写出反应方程式，由此确定分子个数是否发生变化分析；

C、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字分析；

D、根据催化剂一变两不变特点分析。15．【答案】C【解析】【解答】A、丙烯酸乙酯中碳元素、氢元素、氧元素的质量比（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，元素质量占比越大，质量分数越大，则碳元素的质量分数最大，不符合题意；B、乙醇中碳元素、氢元素的质量比（12×2）：（1×6）=4：1，不符合题意；C、由丙烯酸的化学式C3H4O2可知，一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，符合题意；D、物质A完全燃烧有水生成，水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，说明A中一定含有H元素，可能含有氧元素，不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；

B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；

C、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；

D、根据化学前后元素种类不变分析。16．【答案】D【解析】【解答】A、金刚石和石墨性质不同，因为构成它们的碳原子排列方式不同，不符合题意；B、纯净物按组成元素是否相同，分为单质和化合物，同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物，不符合题意；C、含碳燃料燃烧时与氧气反应产生二氧化碳，光合作用二氧化碳和水反应产生氧气和葡萄糖，故在一定条件下，CO2和O2可以相互转化，不符合题意；D、不是所有的原子的原子核中都含有中子，普通的氢原子核中不含中子，符合题意；故答案为：D。

【分析】A、根据金刚石和石墨碳原子排列不同分析；

B、根据纯净物按元素组成是否相同分为单质和化合物分析；

C、根据二氧化碳和氧气的化学性质分析；

D、根据氢原子核内无中子分析。17．【答案】C【解析】【解答】A、实验室中药品不能品尝味道，方案一错误；食盐和白糖都是白色固体，颗粒大小相似，观察颗粒大小无法鉴别，方案二错误，不符合题意；B、氧气和氮气均无味，闻气味的方法不能鉴别，方案一错误；用燃着的小木条检验，木条熄灭的为氮气，燃烧更旺的是氧气，可以鉴别，方案二正确，不符合题意；C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰加热无明显现象，可以鉴别，方案一正确；高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液，二氧化锰不溶于水，可以鉴别，方案二正确，符合题意；D、用燃着的木条检验，氮气和二氧化碳均能使燃着的木条熄灭，方案一错误；通入澄清的石灰水，变浑浊的为二氧化碳，无明显变化的为氮气，可以鉴别，方案二正确，不符合题意；故答案为：C。

【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。18．【答案】D【解析】【解答】A、由所给图示可知，水在太阳光条件下反应生成氢气和氧气，反应过程中将太阳能转化为化学能，不符合题意；B、甲醇具有可燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于甲醇的化学性质，不符合题意；C、水转化为氢气发生的反应是水生成氢气和氧气，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；D、合成的甲醇是纯净物，不含有氢气和二氧化碳，符合题意；故答案为：D。

【分析】A、根据水在太阳光条件下反应生成氢气和氧气分析；

B、根据需化学变化体现的性质为化学性质分析；

C、根据“一变多”的反应为分解反应分析；

D、根据一种纯净物中不含其它物质分析。19．【答案】（1）钾、氮、氧（2）二氧化碳分子（3）浑浊（4）N2；-2（5）化合物【解析】【解答】（1）硝酸钾由钾、氮、氧三种元素组成；（2）二氧化碳由二氧化碳分子构成；（3）木炭在空气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据S+KNO3单质中元素的化合价为0，硫属于单质，则硫中硫元素的化合价为0价；K2S中钾元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则（5）硝化甘油是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的纯净物，属于化合物。

【分析】（1）根据硝酸钾的元素组成分析；

（2）根据二氧化碳由分子构成分析；

（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；

（4）根据化学反应前后元素种类不变，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；

（5）根据纯净物才有化学式，由不同种元素组成的纯净物为化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。（1）硝酸钾由钾、氮、氧三种元素组成；（2）二氧化碳由二氧化碳分子构成；（3）木炭在空气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据S+KNO3单质中元素的化合价为0，硫属于单质，则硫中硫元素的化合价为0价；K2S中钾元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则（5）硝化甘油是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的纯净物，属于化合物。20．【答案】（1）正（2）增强水溶液的导电性（3）带火星的木条复燃（4）1：2；O2比H2在水中溶解的更多【解析】【解答】（1）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与电源左端相连，产生的气体较少，为氧气，则电源的左端是正极；（2）纯水的导电性很弱，实验时常向水中加入少量氢氧化钠，氢氧化钠能在溶液总共解离自由移动的离子，其作用是增强水溶液的导电性；（3）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在a管尖嘴口检验生成的气体，打开活塞观察到的现象是带火星的木条复燃；（4）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较少，为氧气，b管产生的气体较多，为氢气，则相同时间内，a、b两管中产生气体的体积比约为1：2；氧不易溶于水，氢气难溶于水，若实际实验中小于该数值，可能的原因是O2比H2在水中溶解的更多。

【分析】（1）根据电解水“正氧负氢、氧一氢二”的现象分析；

（2）根据纯净水几乎不导电，氢氧化钠溶液导电分析；

（3）根据氧气能使带火星木条复燃分析；

（4）根据氧气和氢气的溶解性分析。（1）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与电源左端相连，产生的气体较少，为氧气，则电源的左端是正极；（2）纯水的导电性很弱，实验时常向水中加入少量氢氧化钠，氢氧化钠能在溶液总共解离自由移动的离子，其作用是增强水溶液的导电性；（3）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在a管尖嘴口检验生成的气体，打开活塞观察到的现象是带火星的木条复燃；（4）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较少，为氧气，b管产生的气体较多，为氢气，则相同时间内，a、b两管中产生气体的体积比约为1：2；氧不易溶于水，氢气难溶于水，若实际实验中小于该数值，可能的原因是O2比H2在水中溶解的更多。21．【答案】（1）原子；水（2）Na+（3）质子(或核电荷)；每个氢分子中含有2个氢原子（4）⑥；①③【解析】【解答】（1）铁是由铁原子构成的，X表示原子；Y是由分子构成的，且Y是相对分子质量最小的氧化物（氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物），氢原子的相对原子质量质量最小，则Y是氢元素和氧元素组成的氧化物水，化学式为H2O。（2）钠在化学变化中易失去最外层的一个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，离子符号表示为Na+。（3）在H2、H、H+三种微观粒子中，氢离子是氢原子失去电子形成的，则H和H+具有相同的质子数或核电荷数；标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有该原子的数目，则H2中的“2”表示每个氢分子中含有2个氢原子；（4）①氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氧气是由氧分子构成的，则氧气中含有氧分子；②金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不含有氧分子；③空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，空气中含有氧分子；④氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不含有氧分子；⑤过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不含有氧分子；⑥碳酸氢铵是由氮、氢、碳、氧四种元素组成的化合物，含氧化合物，不属于氧化物，不含有氧分子；故其中属于含氧化合物，但不属于氧化物的是⑥，含有氧分子的是①③。

【分析】（1）根据原子、分子、离子的关系，相对分子质量最小的氧化物为水分析；

（2）根据最外层电子数小于4的易失电子形成阳离子分析；

（3）根据同种元素的粒子质子数相同，元素符号右下角数字为一个分子中原子个数分析；

（4）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，氧气中含氧分子分析。（1）铁是由铁原子构成的，X表示原子；Y是由分子构成的，且Y是相对分子质量最小的氧化物（氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物），氢原子的相对原子质量质量最小，则Y是氢元素和氧元素组成的氧化物水，化学式为H2O。（2）钠在化学变化中易失去最外层的一个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，离子符号表示为Na+。（3）在H2、H、H+三种微观粒子中，氢离子是氢原子失去电子形成的，则H和H+具有相同的质子数或核电荷数；标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有该原子的数目，则H2中的“2”表示每个氢分子中含有2个氢原子；（4）①氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氧气是由氧分子构成的，则氧气中含有氧分子；②金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不含有氧分子；③空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，空气中含有氧分子；④氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不含有氧分子；⑤过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不含有氧分子；⑥碳酸氢铵是由氮、氢、碳、氧四种元素组成的化合物，含氧化合物，不属于氧化物，不含有氧分子；故其中属于含氧化合物，但不属于氧化物的是⑥，含有氧分子的是①③。22．【答案】②①④③；P＋【解析】【解答】（1）测定空气中氧气含量的实验步骤为：在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份；弹簧夹夹紧胶皮管；点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子；红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹；即②①④③；（2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为P＋（3）由表格数据可知，至少经过30分钟后，量筒中的液面不再下降；（4）脱氧剂能通过化学反应消耗广口瓶中的氧气，气体减少，压强减小，则量筒中的水在外界大气压的作用下被压入广口瓶中，进入广口瓶中水的体积即为脱氧剂消耗的氧气体积，结合表格数据可知，进入广口瓶中水的体积为50mL-19.7mL=30.3mL，则广口瓶中氧气的体积分数是30.3mL150mL×100%=20.2%23．【答案】（1）3：1：4；1：4（2）32；O（3）2.4t；8.8【解析】【解答】（1）甲醇化学式为CH3OH，碳、氢、氧元素的质量比为12：4：16=3：1：4；一个甲醇分子中碳、氢原子的个数比为1：4；（2）甲醇的相对分子质量为12+4+16=32，淀粉[C6H10O5)n]中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，其中质量分数最大的元素是氧元素；（3）若产生6.4t甲醇，6.4t甲醇中含有碳元素的质量为6.4t×1232×100%=2.4t；二氧化碳和水在催化剂作用反应生成甲醇和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则至少需要二氧化碳的质量为2.4t÷2.4t÷（1244×100%）=8.8t（1）甲醇化学式为CH3OH，碳、氢、氧元素的质量比为12：4：16=3：1：4；一个甲醇分子中碳、氢原子的个数比为1：4；（2）甲醇的相对分子质量为12+4+16=32，淀粉[C6H10O5)n]中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，其中质量分数最大的元素是氧元素；（3）若产生6.4t甲醇，6.4t甲醇中含有碳元素的质量为6.4t×1232×100%=2.4t；二氧化碳和水在催化剂作用反应生成甲醇和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则至少需要二氧化碳的质量为2.4t÷2.424．【答案】（1）B；大烧杯中产生白烟；在不断运动（2）酚酞溶液变红（3）乙较好，操作简单、节约药品、密封性好等【解析】【解答】（1）A中的浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，运动到溶液B烧杯中形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，故可观察到B烧杯中的溶液变红，若将B烧杯中的液体换成浓盐酸(挥发出氯化氢气体)，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则可观察到的现象为大烧杯中产生白烟，实验均可说明微观粒子很小且在不断运动；（2）乙中广口瓶里加入滴有酚酞溶液的蒸馏水，棉签蘸有浓氨水，塞紧橡皮塞后，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，运动到溶液酚酞溶液中形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，故可观察到的实验现象是酚酞溶液变红；（3）图乙装置用棉签蘸有浓氨水，比较好，是因为该实验操作简单、节约药品、密封性好等。

【分析】（1）根据浓氨水的挥发性及碱性，氨气和氯化氢反应生成氯化铵分析；

（2）根据氨分子的不断运动及氨水使酚酞变红的性质分析；

（3）根据所给两装置特点分析。（1）A中的浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，运动到溶液B烧杯中形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，故可观察到B烧杯中的溶液变红，若将B烧杯中的液体换成浓盐酸(挥发出氯化氢气体)，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则可观察到的现象为大烧杯中产生白烟，实验均可说明微观粒子很小且在不断运动；（2）乙中广口瓶里加入滴有酚酞溶液的蒸馏水，棉签蘸有浓氨水，塞紧橡皮塞后，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，运动到溶液酚酞溶液中形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，故可观察到的实验现象是酚酞溶液变红；（3）图乙装置用棉签蘸有浓氨水，比较好，是因为该实验操作简单、节约药品、密封性好等。25．【答案】（1）-196℃左右（2）可通过空气为原料获得；沸点（3）N2+O2→放电【解析】【解答】（1）由短文第一段可知，高温超导的“高温”是-196℃左右的温度；（2）空气中氮气的体积分数为78%，液氮来源丰富的原因是可通过空气为原料获得；工业通过分离液态空气的方法获得液氮的原理是利用液氮与液氧的沸点不同加以分离的；（3）在放电条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮，该反应的符号表达式为N2+O2→放电NO。

【分析】（1）根据文中所给信息分析；

（2）根据空气的组成及氮气和氧气沸点不同分析；

（1）由短文第一段可知，高温超导的“高温”是-196℃左右的温度；（2）空气中氮气的体积分数为78%，液氮来源丰富的原因是可通过空气为原料获得；工业通过分离液态空气的方法获得液氮的原理是利用液氮与液氧的沸点不同加以分离的；（3）在放电条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮，该反应的符号表达式为N2+O2→放电26．【答案】（1）KMnO4（2）KClO3→ΔMnO2（3）氢气难溶于水，氢气的密度小于空气；防止氢气不纯发生爆炸；淡蓝（4）t1~t2；稀硫酸的浓度降低(或反应放出的热量逐渐减少)（5）小于；物理（6）乙；Fe+O2（7）21%；向锥形瓶中注入H2O2溶液；H2O2→MnO【解析】【解答】（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：KMnO4用高锰酸钾制取氧气，发生装置为固体加热型发生装置，需选择的仪器为试管、酒精灯、单孔塞，还需要增加铁架台固定装置。（2）用氯酸钾和二氧化锰混合物共热生成氯化钾和氧气，该反应的符号表达式为：KClO实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物共热制取氧气，并用排水法收集氧气，正确的实验操作步骤为：④检查装置的气密性；③加入药品并固定仪器；①点燃酒精灯并收集气体；⑤从水槽中撤出导管；②熄灭酒精灯，以免因试管内压强减小而产生倒吸现象，则正确顺序为④③①⑤②。（3）收集氢气可用G（排水法）或I（向上排空气法）装置，说明氢气具有的物理性质为氢气难溶于水，氢气的密度小于空气；氢气具有可燃性，点燃氢气前应先检验纯度的原因是防止氢气不纯发生爆炸；纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。（4）①由图可知，反应速率最大的时间段是t1~t2。②在t1~t2时间段里，反应物浓度减小，但反应速率较快，说明反应放热，温度升高，反应速率增大，在t2~t3时间段里，反应物浓度减小，反应速率减慢。所以反