初中九年级化学（人教版下册）第九单元溶液 课题2溶解度 第2课时 知识清单

初中九年级化学（人教版下册）第九单元溶液课题2溶解度第2课时知识清单【本课导读】在上一节课中，我们建立了“饱和溶液”与“不饱和溶液”的概念，认识到物质的溶解是有限度的。本节课我们将从定性描述走向定量刻画，引入核心物理量——溶解度。我们将深入探讨固体溶解度的四要素内涵，学会如何通过溶解度曲线这一强大工具快速获取信息，并将视野拓展至气体溶解度的世界，最终构建起完整的溶解度认知体系，为后续学习溶质质量分数及溶液的综合计算打下坚实基础。一、固体溶解度的深化理解与定量表达【核心】【重中之重】（一）溶解度的概念精析：四要素缺一不可固体溶解度的定义是：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量【1】【6】。这短短一句话，包含了四个至关重要的核心要素，是判断和计算的基础。1.【条件：一定温度】：温度是影响溶解度的重要因素，离开温度谈溶解度毫无意义。同一物质在不同温度下溶解度不同。例如，硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g，而在60℃时则高达110g。2.【标准：100g溶剂】：溶解度的标准是固定质量的溶剂，即100g。这是为了统一比较尺度。如果溶剂质量不是100g，需要按比例进行换算。3.【状态：达到饱和】：溶解的溶质质量必须是该温度下、该溶剂中能达到的最大值，即溶液必须恰好为饱和状态。4.【单位：质量（克）】：溶解度是一个有单位的数值，单位为“克（g）”，表示的是质量，不是体积或其他。【重要·高频考点】概念辨析常见陷阱：★误判一：忽略“温度”。例：“100g水中最多溶解36g氯化钠，所以氯化钠溶解度是36g。”该表述错误，因为没有指明温度。★误判二：忽略“100g溶剂”。例：“20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠，所以溶解度为18g。”该表述错误。应换算为100g水对应的溶质质量，即(18g/50g)×100g=36g。★误判三：忽略“饱和状态”。例：“20℃时，把20g氯化钠溶解在100g水中，所以溶解度为20g。”该表述错误。20℃时氯化钠的溶解度是36g，20g未达到饱和，不能作为计算溶解度的依据【5】【10】。★误判四：混淆“溶液”与“溶剂”。例：“20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中形成136g饱和溶液，所以溶解度为36g/100g溶液。”该表述错误。溶解度的标准是100g溶剂，不是100g溶液。（二）溶解度概念的深层含义与定比关系溶解度的数值不仅是“一个数字”，它蕴含着饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者之间固定的质量比例关系。1.定量描述：以20℃时氯化钠的溶解度36g为例，这句话的完整含义是：在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，形成136g饱和氯化钠溶液【1】。2.定比关系：在相同温度下，对于同一物质，其饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一个恒定值，等于S:100:(S+100)。【例】20℃时，NaCl的溶解度为36g，则任何一份该温度下的NaCl饱和溶液中，溶质(NaCl)、溶剂(H₂O)、饱和溶液三者的质量比恒为36:100:136，化简后为9:25:34。3.【基础】饱和溶液溶质质量分数的计算：根据溶解度(S)，可以计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数(P)。P=[溶质质量/溶液质量]×100%=[S/(100g+S)]×100%【注意】这个分数值是该温度下该物质溶液质量分数的最大值。只要温度不变，任何该物质的饱和溶液，其溶质质量分数均为此定值。（三）溶解度计算的核心公式与模型基于溶解度的定义，可以推导出两个核心计算公式，适用于所有饱和溶液的简单计算。公式一：溶解度(S)=(饱和溶液中溶质质量/饱和溶液中溶剂质量)×100g【1】【2】公式二：溶解度(S)=(饱和溶液中溶质质量/(饱和溶液质量饱和溶液中溶质质量))×100g【典型例题剖析】【例1】（基础计算）已知在30℃时，将37g氯化钾溶于100g水中，恰好形成饱和溶液。求30℃时氯化钾的溶解度。【解析】根据定义，该条件完全符合溶解度四要素：一定温度(30℃)、100g溶剂(水)、饱和状态(恰好饱和)、溶质质量(37g)。因此，30℃时氯化钾的溶解度直接等于37g。【答案】37g【例2】（换算计算）在25℃时，将20g某物质放入50g水中，充分搅拌后，仍有2g固体未溶解。则25℃时该物质的溶解度是多少？【解析】解题关键：确定饱和溶液中溶质和溶剂的实际质量。溶剂质量：50g（不变）。溶质质量：最初加入20g，剩余2g未溶，说明溶解的溶质质量为20g2g=18g。此时，这50g水溶解18g溶质后达到饱和。根据公式：S=(溶质质量/溶剂质量)×100g=(18g/50g)×100g=36g。【答案】36g【例3】（溶液质量计算）在10℃时，硝酸铵的溶解度为140g。若将70g硝酸铵放入30g水中，充分溶解后，能否完全溶解？若能，得到溶液的质量是多少？溶质质量分数是多少？【解析】首先判断30g水在10℃时最多能溶解多少硝酸铵。设30g水最多能溶解硝酸铵的质量为x。根据溶解度定义：140g/100g=x/30g解得：x=(140g×30g)/100g=42g因为70g>42g，所以硝酸铵不能完全溶解，会有晶体析出，所得溶液为10℃时的饱和溶液。溶液质量=溶解的溶质质量+溶剂质量=42g+30g=72g。溶质质量分数=S/(100g+S)×100%=140g/(100g+140g)×100%≈58.3%或直接用(42g/72g)×100%=58.3%。【答案】不能完全溶解；得到溶液72g；溶质质量分数约为58.3%。二、固体溶解度的表示方法及溶解度曲线【高频考点】【难点】（一）表示方法：列表法与图像法1.列表法：通过实验测定不同温度下某物质的溶解度，并列成表格。优点是数据准确，缺点是不直观，无法直接看出温度影响的趋势，也不便查找任意温度下的溶解度。2.图像法（溶解度曲线）：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据溶解度表的数据，在坐标系中描点，并用平滑的曲线连接起来，得到的图像即为溶解度曲线【3】【9】。（二）溶解度曲线的意义与应用【必考】溶解度曲线是中考和各类考试中的必考内容，它蕴含了丰富的信息。1.【点】的含义：（1）曲线上的任意一点：表示该物质在对应温度下的溶解度。此时溶液必然是饱和溶液【10】。（2）两条曲线的交点：表示在该交点对应的温度下，这两种物质的溶解度相等【1】【8】。（3）曲线上的面（区域）：——曲线上方的点：表示在对应温度下，溶液为饱和溶液且有未溶解的溶质存在【9】。——曲线下方的点：表示在对应温度下，溶液为不饱和溶液【9】。2.【线】的走向与物质分类：溶解度曲线的走势反映了物质的溶解度受温度影响的程度和方向。（1）陡升型（多数固体）：溶解度随温度升高而显著增大，如硝酸钾(KNO₃)、硝酸铵(NH₄NO₃)等。这类物质常用降温结晶（又称冷却热饱和溶液）的方法提纯【6】【9】。（2）缓升型（少数固体）：溶解度随温度升高而缓慢增大，受温度影响较小，如氯化钠(NaCl)。这类物质常用蒸发结晶的方法提纯【6】【9】。（3）下降型（极少数固体）：溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙[Ca(OH)₂]【3】【6】。对于这类物质，将其不饱和溶液变为饱和溶液时，应采用升温的方法。【★技巧点拨】比较溶解度大小比较不同物质在某温度下的溶解度，只需在该温度处做一条垂直与温度轴的虚线，虚线与各溶解度曲线的交点即为该温度下各物质的溶解度，纵坐标越高，溶解度越大【8】。【难点剖析】饱和溶液升温/降温后的变化这是溶解度曲线考查的重难点，需要理清思路。（1）对于溶解度随温度升高而增大的物质（如KNO₃）：——升温：饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变。——降温：有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。由于溶解度减小，溶质质量减少，因此溶质质量分数减小。析出晶体的质量可通过计算溶剂中溶解度的差值得到。（2）对于溶解度随温度升高而减小的物质（如Ca(OH)₂）：——升温：有晶体析出（或溶液变浑浊），溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数减小。——降温：饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂、溶质质量分数均不变。（三）结晶方法的选择与综合应用【热点】1.蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl）。通过加热蒸发溶剂，使溶液变浓直至饱和，继续蒸发，溶质便会以晶体形式析出【9】。2.降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响较大、且随温度降低而显著减小的物质（如KNO₃）。先配制较高温度下的饱和溶液，然后降低温度，由于溶解度骤降，大量溶质以晶体形式析出【9】。3.【生活链接】“夏天晒盐，冬天捞碱”——我国某些盐湖地区的人民利用自然界温度变化，巧妙地分离氯化钠（夏天温度高、水分蒸发快，用蒸发结晶得盐）和碳酸钠（纯碱，其溶解度随温度变化很大，冬天温度低，用降温结晶得碱）【6】。三、气体物质的溶解度【基础】【生活应用】（一）气体溶解度的定义气体的溶解度与固体不同，通常用体积来表示。其定义是：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积【1】【6】。【理解】例如，在0℃、101kPa时，氧气的溶解度为0.049。其含义是：在0℃、压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积的氧气。（二）影响气体溶解度的因素1.内因：溶质和溶剂本身的性质。2.外因：温度和压强。这是考试的重点。（1）温度：温度越高，气体的溶解度越小；温度越低，气体的溶解度越大。（2）压强：压强越大，气体的溶解度越大；压强越小，气体的溶解度越小【1】【6】。【生活现象解释·高频】★打开汽水瓶盖，汽水自动喷出：这是因为瓶内压强大于外界，打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小，大量气体从水中逸出【1】【6】。★喝了汽水后容易打嗝：这是因为汽水进入人体胃部后，温度升高（高于冰箱冷藏温度），二氧化碳气体的溶解度减小，从体内逸出，导致打嗝【1】【5】。★烧开水时，水沸腾前有气泡冒出：这是因为随着水温升高，溶解在水中的空气（氧气、氮气等）的溶解度减小，从而形成气泡逸出【1】【5】。★夏季鱼塘里的鱼常浮头（接近水面游动）：夏季气温高，水中溶解的氧气量减少（溶解度减小），鱼类因缺氧而游到水面呼吸氧气【1】【6】。四、溶解性与溶解度的关系【基础】溶解性是物质的一种物理性质，是定性描述（如易溶、可溶），而溶解度是定量衡量溶解性大小的物理量。在20℃时，根据溶解度的大小，可将物质的溶解性划分为以下几个等级【1】【3】【9】：（1）易溶：溶解度>10g/100g水（2）可溶：1g≤溶解度≤10g/100g水（3）微溶：0.01g≤溶解度<1g/100g水（4）难溶（习惯上也叫“不溶”）：溶解度<0.01g/100g水【特别提醒】“绝对不溶”的物质是不存在的，我们通常所说的“不溶”是指难溶。五、综合考点、易错点与解题策略【精华总结】（一）【易错点】集合1.忽略溶解度四要素中的任何一个。2.混淆饱和溶液与不饱和溶液转化条件时，忘记考虑像氢氧化钙这种“反常”物质。3.判断气体溶解度时，只考虑温度而忽略压强，或反之。4.在比较两种物质饱和溶液降温后析出晶体的多少时，忘记前提必须是“等质量的饱和溶液”。如果没有“等质量”这个前提，无法比较析出量【10】。5.计算饱和溶液溶质质量分数时，误用S/(100)而不是S/(100+S)。（二）【考点】常见考查方式1.概念辨析选择题：直接给出关于溶解度含义的几种说法，让学生判断正误。2.简单计算填空题：根据溶解度的定义进行简单的比例换算，求溶解度或溶剂、溶质质量。3.溶解度曲线综合分析题：这是最主要的考查形式。通常会给出几种物质的溶解度曲线，要求学生：（1）查找特定温度下的溶解度。（2）比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。（3）判断温度变化时，饱和溶液是否析出晶体，以及溶质质量分数的变化。（4）选择分离混合物（提纯物质）的方法（降温结晶或蒸发结晶）。（5）结合溶质质量分数进行简单计算。4.生活现象解释题：利用气体溶解度的知识，解释生活中的常见现象，如“打嗝”、“汽水喷出”等。（三）【解题步骤】“溶解度曲线题”三步法第一步：识图。看清横坐标（温度）、纵坐标（溶解度）。观察每条曲线的走向（上升、平缓、下降）。找到曲线上的关键点（交点、特殊点）。第二步：析点。明确题目要求。是要比大小（作垂线），还是要找饱和（点在线上的位置），还