1.2.1+电解质的电离+课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第1课时：电解质的电离第一章

物质及其变化

第二节

离子反应人教版高中化学必修第一册创设情境为什么不能用湿手去接触电源或者其他电器设备呢？人的皮肤中汗液有盐分（NaCl)，这是湿手就成了导体，此时去摸电源容易发生触电事故。【实验1-2】实验结果：

导电性实验表明，干燥的氯化钠固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而氯化钠溶液和KNO3溶液却能够导电。

任务一

探究物质的导电性1.在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，连接装置，

接通电源，观察并记录现象。2.将石墨电极依次放入NaCI溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。严格来说，蒸馏水也有一定的导电性。只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。结论：熔融NaCl能导电问题驱动将NaCl、KNO3等固体分别加热至熔化，能否导电呢？1.电解质：在水溶液里或熔融状态下

导电的化合物。物质类别：酸

、碱

、

盐

、活泼金属氧化物

、水

2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都

导电的化合物。物质类别：a.非金属氧化物：SO2、SO3、CO2

b.大部分有机物：CH4、蔗糖、酒精

c.非酸性气态氧化物：NH3任务一

探究物质的导电性

注意点CO2SO2SO3NH3H2CO3H2SO3H2SO4NH3·H2O+H2O自身不能电离出阴、阳离子非电解质自身能电离出自由移动的阴、阳离子电解质电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子任务一

探究物质的导电性1.铜、石墨和食盐水都能导电，所以它们是电解质（

）2.NaCl是电解质，所以NaCl晶体能导电（

）3.NH3、CO2、SO2的水溶液能导电，所以它们是电解质（

）4.CaCO3、BaSO4在水中溶解性很小导电性也不好，所以是非电解质（

）

××××电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如BaSO4虽难溶于水，但熔融态能导电，所以是电解质。【例】判断正误【例】下列关于物质的分类中，均正确的是（

）A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质D下列物质___________________

______是电解质？

_____________________

______能导电？

_是非电解质？(1)金属铜(2)石墨棒(3)O2(4)H2SO4(5)液态HCl

(7)葡萄糖(8)固态NaCl

(9)CaCO3固体(10)CuSO4·5H2O

(11)熔融态的KNO3

(12)KOH水溶液(13)酒精水溶液(14)CaO

(15)CO2

(17)H2O

(18)NH3(1)、(2)、(11)、(12)、(17)(4)、(5)、(8)、(9)、(10)、(11)、(14)(7)、(15)(18)是否是电解质能否导电纯

酸、碱、盐

酸碱盐溶液熔融酸=纯液态酸熔融碱、熔融盐、熔融活泼金属氧化物

资料：

大多数酸只在水溶液中导电，熔融态不导电

是

否

是

是否能否能【小结】判断电解质与能导电的物质的方法任务一

探究物质的导电性任务二

探究物质能导电的原因问题驱动固体氯化钠不导电，而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因?NaCl固体纯水NaCl溶液不导电导电发生了什么？不导电【知识回顾】电流是如何产生的？电流是由带电荷粒子在电场作用下定向移动而形成的1.NaCl、KNO3固体不导电的原因

无自由移动离子NaCl、KNO3固体不导电任务二

探究物质能导电的原因电解质导电的原因：产生了可以自由移动的水合离子2.NaCl溶液能导电的原因探究任务二

探究物质能导电的原因3.熔融NaCl能导电的原因探究氯化钠固体不导电熔融氯化钠导电电解质导电的原因：产生了可以自由移动的离子任务二

探究物质能导电的原因实验现象导电性蔗糖固体蔗糖溶液提示蔗糖固体及其溶液中,蔗糖均以分子的形式存在,不存在自由移动的离子。解释原因蔗糖溶液不导电原因：灯泡不亮灯泡不亮不导电不导电任务二：探究物质能导电的原因3.电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成能自由移动

离子的过程。任务二：探究物质能导电的原因(电离≠电解，电离不需要通电)1903年诺贝尔化学奖得主电离的条件：溶于水或熔融状态水溶液中或熔融状态下发生电离产生自由移动的阴阳离子外加电场导电电解质4.电解质导电的原因【科学视野】强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2问题驱动电解质的电离如何表示？5.电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子.如：NaCl=Na++Cl-化学式等号离子符号（代表水合离子）注意二守恒

质量守恒电离前后原子或离子个数相等电荷守恒右边阴、阳离子所带电荷总数相等任务三：电离方程式书写【例1】写出HCl、H2SO4、HNO3

、NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH

-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是H+

的化合物（除H2O）。从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物（除H2O）。任务三：电离方程式书写【例2】写出下列物质的电离方程式KCl、Na2CO3、CuSO4KCl=K++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-

CuSO4=Cu2++SO42-从电离的角度认识盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。【例】下列物质中，含有自由移动的Cl－的是（

）

A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液

C.KCl晶体