第二章+海水中的重要元素-钠和氯+章末复习-2026-2027学年高一化学人教版必修第一册【同步课件】

高中化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素-钠和氯章末总结复习知识网络宏观物质与微观粒子间的计量关系

知识网络一、金属钠的性质金属钠的性质①具有银白色金属光泽固体②质地软③密度比煤油大、比水小④熔点较低⑤沸点较高物理性质化学性质(2)与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3)与酸反应:(1)与非金属的反应与氧气反应

与氯气反应

2Na+Cl2=2NaCl点燃与硫反应

2Na+S=Na2S

“浮熔游响红”(4)与盐反应:2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑

4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2总结遇氧看条件，遇水生氢气遇酸酸优先，遇盐水在前钠及其化合物Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态氧化物类型生成条件稳定性与水反应与CO2反应与HCl反应用途白色固体淡黄色固体-2价-1价常温点燃Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

碱性氧化物过氧化物（强氧化性）

不稳定稳定制备氢氧化钠制氧剂、氧气面罩加热条件，氧气二、氧化钠与过氧化钠的性质2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑得到2×e-，化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化氧化剂、还原剂都是过氧化钠，反应转移了2个电子钠及其化合物Na2CO3NaHCO3颜色状态溶解度溶解中的热量变化溶液酸碱性热稳定性白色粉末白色固体

易溶于水碱性

易溶于水碱性放热，温度升高吸热，温度降低加热，不分解加热，易分解>>>三、碳酸钠与碳酸氢钠的性质钠及其化合物Na2CO3NaHCO3热稳定性与酸反应HCl与碱反应Ca(OH)2与盐反应CaCl2与酸性氧化物反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑

HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+Ca2+=

CaCO3↓

HCO3-(少)

+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

2HCO3-(足)+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+

CO32-

CO32-+Ca2+=

CaCO3↓

不反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

不反应∆2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

受热不分解

慢快钠及其化合物碳酸钠→

碳酸氢钠转化1

碳酸氢钠→碳酸钠转化1用途

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸钠用来制玻璃、制肥皂、造纸工业、纺织工业碳酸氢钠用作胃药、灭火器、食品工业中的膨化剂2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑侯氏制碱法原理钠及其化合物银白色金属钠（Na）

表面变暗

（生成Na2O）

出现白色固体

（生成NaOH）表面变成溶液(NaOH潮解)白色粉末状物质（Na2CO3）

白色块状物Na2CO3·10H2OO2风化CO2H2OH2O[扩展知识]Na长时间暴露空气①⑤④③②钠及其化合物【例题1】如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式。B→C：_______________________________________________________；D→E：_______________________________________________________。钠及其化合物钠及其化合物洗烧蘸用盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝）将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同蘸取待测物质烧在酒精灯上灼烧，并观察火焰的颜色洗用盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝）2、常见元素的焰色：钠：

色，

钾（透过蓝色钴玻璃观察）：

色3、焰色试验属于

方法（填“物理”或“化学”）物理

黄

紫1、操作步骤四、焰色试验钠及其化合物氯气的性质①黄绿色气体②具有刺激性气味③密度比空气大④可溶于水⑤极易液化物理性质化学性质（2）与非金属反应（3）与水反应③

Cu+Cl2

——CuCl2

②

2Fe+3Cl2

——2FeCl3

①

2Na+Cl2

——2NaCl

黄色火焰，白烟棕色烟，黄色溶液棕黄色烟，蓝绿色溶液苍白色火焰，白雾H2+Cl2

——2HCl

Cl2+H2O——HCl+HClO（4）与碱反应Cl2+2OH-

——Cl-+ClO-+H2O（1）与金属反应制漂白液、漂白粉、吸收氯气强氧化性、弱酸性、不稳定性一、氯气的性质氯及其化合物液氯、新制氯水、久置氯水的区别液氯新制氯水久置氯水成分类别颜色性质纯净物混合物有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒只有Cl2【注意】：氯水要放在棕色试剂瓶中避光保存，且不宜长期放置只有酸性Cl2,HClO,H2OH+,Cl-,ClO-,OH-分子：离子：离子：H+，Cl-分子：H2O混合物黄绿色浅黄绿色无色氯及其化合物浓盐酸MnO2尾气装置收集装置1、氯气的实验室制法：

MnO2+4HCl(浓)——

MnCl2+Cl2↑+2H2O△(2)装置：(1)原理：饱和食盐水——固液加热型——饱和NaCl(除HCl),

浓H2SO4(除H2O)——向上排空气法、排饱和食盐水法——用碱性溶液吸收，NaOH溶液发生装置除杂装置二、氯气的制备

注意：不能用澄清石灰水吸收氯气氯及其化合物法1：湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，是否先变红后褪色

法2：将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口,观察试纸是否变蓝2KI＋Cl2=2KCl＋I2样品

酸化液

白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液样品

白色沉淀

沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液（3）如何确认氯气已经收集满?2、CI-检验的两种方法氯及其化合物【例题2】下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：氯及其化合物(1)A、G的化学式分别为________、________。(2)写出反应①的化学方程式：____________________________________。(3)写出反应②的化学方程式：____________________________________。(4)已知A是一种重要的化工原料,在工农业生产和生活中有着重要的应用。①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是______________________。请写出A与水反应的化学方程式：_________________________________。②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是________(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是______________________(用化学方程式表示)。氯及其化合物解析：E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，G为常见的无色气体，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应①应为Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，结合物质的性质回答该题。(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2。(2)反应①是Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，化学方程式是2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。(3)反应②为过氧化钠和水的反应，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。氯及其化合物氯及其化合物氯及其化合物物质的量cB（溶液）×V(aq)N(个)n(mol)÷NA÷M(g/mol)气体体积V(L)÷Vmm(g)1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。（1）物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量符号n单位是mol1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为NA），NA大约为6.02×1023mol-1（2）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量物质的摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量的数值相同符号M，单位为g/mol2、相关概念物质的量（3）同温同压下，任何气体一定具有相同的气体摩尔体积阿伏加德罗定律：标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol0℃、101kPa符号Vm，单位为L/mol=V1－V2N1－N2=n1－n2同温和同压下，同体积的任何气体一定具有相同的分子数（物质的量）物质的量（4）物质的量浓度是单位体积溶液里所含溶质B的物质的量符号为cB，单位为mol/L【相关计算】②与质量分数的相互换算①有关离子物质的量浓度的计算③有关溶液稀释的计算④有关混合溶液的计算C(离子)=C(物质)×离子下标c＝1000ρω／Ｍn(溶质)＝c1×V1＝c2×V2c混

V混＝c1

V1+c2V2物质的量计算公式。

1.已知物质的质量求粒子的数目。主要应用N=·NA来计算,解答此类题应注意所求粒子的种类,分子的构成(是单原子分子,双原子分子,还是多原子分子)以及粒子中含有的质子数、中子数、电子数等。物质的量2.已知气体的体积求粒子的数目。

(1)若题目给出物质的体积,一要看是不是标准状况,若不是标准状况,则1mol气体的体积一般不为22.4L;二要看该物质在标准状况下是不是气体,若不是气体,则无法求其物质的量和分子数;若是气体,则可求其物质的量和分子数,这与其是混合气体还是单一气体无关。物质的量(2)若题目给出气体的质量或物质的量,则粒子的数目与外界条件无关。(3)注意某些物质分子中的原子个数。例如He为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子。物质的量【例题3】

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)。A.标准状况下11.2L水中含有0.5NA个水分子B.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,所含Mg2+的个数为0.5NAC.1molH2和O2的混合气体中含NA个分子D.11.2LNH3中所含的原子数目为2NA答案:C物质的量解析:标准状况下水不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积22.4

L·mol-1,A项错误;未指明溶液的体积,无法计算溶质的粒子数,B项错误;1

mol任何气体均含NA个分子,包括单一气体与混合气体,C项正确;D项未指明气体所处的状况是不是标准状况,无法计算气体的物质的量,D项错误。物质的量3.已知物质的量浓度求粒子的数目。主要应用N=c·V·NA来计算。解题时考虑物质的组成。例如1L0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为0.3NA(数值)。(1)阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数,这里的粒子指同种粒子,如1molO2中的分子数为NA(数值),而1molO2中的氧原子数为2NA(数值)。(2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等),注意看清粒子的种类,常涉及He、Ne等单原子分子,N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。物质的量【例题4】

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)。A.常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+数目为2NAD.分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L,质量为28g物质的量答案:B解析:常温常压下,22.4

L

CO2的物质的量小于1

mol,A项错误;H2O2的相对分子质量为34,1.7

g

H2O2的物质的量为0.05

mol,每个H2O2分子中含有18个电子,1.7

g

H2O2中含有的电子的物质的量为0.9

mol,数目为0.9NA,B项正确;没有给出溶液体积,溶液中Na+的个数无法计算,C项错误;1

mol

CO、N2混合气体的质量为28

g,未注明混合气体所处的温度和压强,因此不能确定体积为22.4

L,D项错误。物质的量3、配置一定物质的量浓度的溶液计算→称量→溶解→转移→洗涤

→转移(振荡)→定容→摇匀→装瓶(1)步骤：物质的量2.容量瓶的选用。容量瓶常有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格,瓶体上只有一个刻度线,因此只能配制与其容积相等的溶液。如果所需用量与容量瓶容积不等,应选容积稍大于所需用量的容量瓶。如需要80mL某浓度的溶液可选用规格为100mL的容量瓶进行配制,然后取用80mL溶液。物质的量cＢ＝

ＶnＢcＢ＝

ＶnＢ主要看实验操作对溶质的物质的量n、溶液体积V的影响cＢ＝

ＶnＢ或cＢ比实际偏小cＢ＝

ＶnＢ或cＢ比实际偏大(3)误差分析：2、配置一定物质的量浓度的溶液定容；未冷却转移溶液物质的量1.误差分析中需要注意的几个问题。(1)配制一定物质的量浓度的溶液,转移溶液时若有溶液溅出,要重新配制;定容时加蒸馏水若超过刻度线,也要重新配制。(2)配制一定物质的量浓度的溶液时,溶液的体积由容量瓶的容积确定,因此容量瓶不必是干燥的,有少量蒸馏水不影响所配溶液的浓度。(3)定容后必须反复颠倒摇匀,静置后液面下降是由于一部分溶液附在了容量瓶内壁