第一章第一节物质的分类及转化+第2课时课件-2026-2027学年高一化学上学期人教版必修第一册

物质的分类及转化人教版必修第一册

第二课时分散系及其分类学习目标01构建认知模型：以初中混合物分类知识为基点，建构基于分散质粒子直径的树状分类法与按分散剂聚集状态的交叉分类法认知模型，领会分类思想在分散系研究中的方法论价值，搭建系统化的分散系认知框架。02梳理递变规律：归纳溶液、胶体、浊液在均一性、稳定性、丁达尔效应及滤过性上的递变规律，重点建构“分散质粒径—性质差异—分离方法（渗析、过滤）”的逻辑关联模型，理清分散系性质变化的内在逻辑与脉络。03深化概念理解：掌握胶体与其他分散系的判别标准（丁达尔效应）及胶体的电泳、聚沉等特征性质，深入理解分散质与分散剂的本质内涵，理清溶液、胶体、浊液的本质区别及丁达尔效应等易混淆核心概念。联系实际森林中的光束、云层中的阳光，为何形成一道道“清晰可见”的光柱？丁达尔效应但在纯净的水或透明玻璃中，光线穿过时却几乎不留痕迹？同样是光，为何“踪迹”时有时无？知识回顾回顾初中所学，常见的混合物有哪些类型？请从微观构成角度说明其组成特点。溶液浊液？这些混合物的共同特征是含有两种或多种组分。乳浊液悬浊液在化学上，我们将其中一种物质以粒子的形式分散在另一种物质中所得到的体系，称为分散系。今天我们将从‘粒子直径大小’这一全新视角，对混合物进行更加精细的分类。混合物任务一认识分散系—从混合物到分散系的分类建构硫酸铜溶液溶液中生成的氢氧化铜沉淀豆浆和牛奶溶液乳浊液悬浊液1.分散系定义：化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。2.分散质和分散剂：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。分散系=分散质+分散剂任务一认识分散系—从混合物到分散系的分类建构根据分散质粒子直径大小不同，分散系可分为三类：1nm分散质粒子直径溶液浊液胶体100nm1nm=_____m=_____cm10-910-7溶液<1nm

胶体1nm～100nm

浊液（悬浊液和乳浊液）>100nm复习回顾：1m=103mm1m=106μm1m=109nm1m=1012pm任务二探究胶体—丁达尔效应与胶体的特征性质1.胶体定义：分散质粒子的直径大小在1-100nm之间的分散系。2.胶体的本质特征：分散质粒子直径在1～100nm之间。根据分散剂的状态不同，胶体可分为三类：①气溶胶（分散剂为气体）：云、烟、雾和肥皂泡等有色玻璃、水晶、果冻和宝石等Fe(OH)3胶体、豆浆、牛奶和淀粉溶液等②液溶胶（分散剂为液体）：③固溶胶（分散剂为固体）：【即时训练1】拓展训练BA.是不是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小C.是否能透过滤纸D.是否为均一、稳定、透明的外观溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体

【即时训练2】D任务二探究胶体—丁达尔效应与胶体的特征性质【思考与讨论】有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液相区分。那么，用什么方法能够将他们区分呢？丁达尔效应资料卡片（P10）

丁达尔效应因英国物理学家丁达尔（J.Tyndall,1820—1893）于1869年发现而得名。当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光。可见光的波长为400~760nm，胶体粒子的直径为1~100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射；溶液也发生光的散射，但由于溶液中粒子的直径小于1mm，散射极其微弱。所以，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时则看不到这种现象。任务二探究胶体—丁达尔效应与胶体的特征性质CuSO4溶液Fe(OH)3胶体操作现象用激光笔照射Fe(OH)3

胶体用激光笔照射硫酸铜溶液有光亮的通路没有光亮的通路丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？不是；胶体和溶液的本质区别是二者分散质粒子的直径大小不同。但丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最好方法。【即时训练3】1.丁达尔效应：当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路。任务二探究胶体—丁达尔效应与胶体的特征性质2.

介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间胶体稳定的原因？①胶粒带电(主)②布朗运动(次）1、胶体本身不带电，但有些胶粒通过吸附作用带电。【拓展知识】2、布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微小颗粒所做的、永不停歇的、无规则的运动。胶粒带电性带正电荷：带负电荷：如Fe(OH)3胶粒、Al(OH)3胶粒如土壤胶粒不带电：如淀粉胶粒任务二探究胶体—丁达尔效应与胶体的特征性质3.电泳：胶粒带电，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里作定向移动的现象。现象：阴极区颜色加深，阳极区颜色变浅结论：Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷应用：静电除尘4.聚沉：胶粒聚集形成沉淀析出的过程常见聚沉方法：①加热/搅拌③加带相反电荷胶粒的胶体②加酸、碱、盐溶液【即时训练4】ABCD下列哪些现象与胶体的聚沉有关（）A.淀粉溶液加热变成浆糊凝胶B.卤水点豆腐C.

明矾净水D.不同牌子的墨水不能混用【即时训练5】向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，会出现什么现象？向红褐色透明的氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，胶体先发生聚沉，逐渐变得浑浊，并产生红褐色絮状沉淀。继续滴加过量稀硫酸后，沉淀逐渐溶解，最终形成均一、透明的棕黄色溶液。拓展训练任务二探究胶体—丁达尔效应与胶体的特征性质5.渗析：可用于提纯胶体。浊液中的分散质粒子滤纸胶体中的分散质粒子半透膜溶液中的分散质粒子因为胶体粒径在1~100nm之间，故可以透过滤纸，但不能透过半透膜。鸡蛋壳中的薄膜即为半透膜血液透析；处理污水；淡化海水【应用】任务三制备胶体——Fe(OH)3胶体的实验制备【实验1-1】取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。任务三制备胶体——Fe(OH)3胶体的实验制备实验步骤3.制备过程中不可用玻璃棒搅拌1.必须使用FeCl3饱和溶液和蒸馏水2.当液体呈红褐色时，立即停止加热【注意事项】【实验1-1】取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。任务三制备胶体——Fe(OH)3胶体的实验制备FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl1.胶体制备化学方程式：

①“胶体”两字和加热符号不可省略②胶体不是沉淀，不能写沉淀符号。书写注意：【即时训练6】下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是（）

A．将FeCl3溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，加热煮沸

B．将FeCl3饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌

C．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中

D．将FeCl3饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色D任务四分散系溶液胶体浊液举例CuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水、油水混合物分散质粒子直径大小（本质特征）<1nm1-100nm>100nm分散质粒子组成离子或小分子许多分子的集合体或大分子巨大数目分子聚集成的固体小颗粒或小液滴外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀介稳定不稳定，静置有沉淀或分层是否有丁达尔效应无有无是否能透过滤纸能能否是否能透过半透膜能否否对比三类分散系—溶液、胶体、浊液的本质区别与辨析思考与讨论：如何对溶液、胶体和浊液这三种分散系进行分离？任务四对比三类分散系—溶液、胶体、浊液的本质区别与辨析分离胶体与浊液的方法：过滤分离胶体与溶液的方法：渗析BC课堂训练A.利用活性炭净水B.一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”C.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物D.向澄清石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊1.

下列事实中，与胶体有关的是（）A.①②⑤B.③⑤C.③⑤⑦D.②③2.下列关于胶体的说法正确的是()①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体

②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象

③卤水点豆腐，与胶体的性质有关

④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来

⑤河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关

⑥生理盐水注射液能产生丁达尔效应

⑦溶液是电中性的，胶体是带电的DC课堂训练A.分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液B.胶体微粒不能透过滤纸C.向沸水中加入Fe(OH)3可制得Fe(OH)3胶体D.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体3.

下列叙述正确的是（）4.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是(

)

A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质