黄金卷06备战2023年中考化学全真模拟卷（上海专用）（原卷版）

【赢在中考·黄金八卷】备战2023年中考化学全真模拟卷（上海专用）第六模拟（本卷满分50分，考试时间为50分钟。）可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12F-19N-14第Ⅰ卷选择题（共20分）一、选择题（本题共17小题，共20分。1-14题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题1分；15-17题，每小题有1-2个正确选项，多选、错选、少选均不得分，每小题2分）1．下列液体中滴加紫色石蕊试液，变红的是A．柠檬水 B．食盐水 C．石灰水 D．蒸馏水2.净水过程中加入的吸附剂是A.氯气 B.明矾 C.生石灰 D.活性炭3.不属于碳元素的同素异形体的是A.金刚石 B.石墨 C.碳60 D.一氧化碳4．关于水分子的说法正确的是A．水分子是由氢原子和氧原子构成的 B．水变成冰后，水分子是静止的C．水变成水蒸气后，水分子的体积变大了 D．水分子可以保持水的物理性质5.下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的A. B. C. D.6．化学实验室的药品需分类存放，生石灰应存放的橱柜编号是橱柜编号ABCD存放的药品盐酸硫酸氢氧化钾氢氧化钠硝酸钾氯化钠氧化铜氧化铁A．A B．B C．C D．D7.下列有关实验现象描述正确的是（）A．细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体 B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟C．Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，无明显现象 D．硝酸铵溶于水时会放出大量的热8.合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是A．食盐—调味剂 B．蔗糖—甜味剂C．碳酸钙—预防骨质疏松 D．小苏打—预防甲状腺肿大9.化学方程式书写正确且属于复分解反应的是A. B.C. D.10．现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是（）A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞X＞Cu11.下列说法正确的是A.过氧化氢中含有氧气，加热时就可以放出氧气B.木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，燃烧更旺，生成二氧化碳C.工业上制氧气的原理是利用了空气中各组分的沸点不同D.氧气易溶于水，故鱼、虾能在水中生存12.用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是A.锌粒参加的反应均为置换反应B.硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+C.可推知金属活动性顺序：铜>锌D.若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象13．如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A．图中只有两种氧化物 B．该反应属于置换反应C．相对分子质量最大的是NO D．生成丙和丁的质量比为7:2214.如图所示，用启普发生器制取二氧化碳，加入稀盐酸的量，适宜的位置是A.甲 B.乙 C.丙 D.丁15.有关的叙述正确的是A.一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳B.反应前后氧元素化合价不变C.该反应是化合反应D.该反应前后分子数目改变，不遵守质量守恒定律16.有关氧化物的说法正确的是A.氧化物一定含有氧元素B.含有氧元素的物质是氧化物C.能与酸反应生成盐和水的物质是碱性氧化物D.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物17．已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是A．物质X的分子式为F2B．一个F原子的质量为C．t时刻，H2和HF的质量相等D．反应开始时，物质X的质量为19g第Ⅱ卷非选择题(共30分)二、填空简答题（本题共4小题，共30分）18．（7分）化学消毒剂主要用于杀灭病原微生物，在控制传染病的过程中发挥重要作用。（1）75%的酒精常用于医疗消毒。75%的酒精溶液属于（选填“纯净物”或“混合物”），酒精挥发属于

（选填“物理”或“化学”）变化。（2）84消毒液（主要成分NaClO）适用于一般物体表面消毒。NaClO由种不同元素组成，灼烧时火焰呈色。（3）二氧化氯（ClO）是一种高效消毒剂。ClO中Cl、O原子个数比为，Cl元素的化合价为；1molClO中约含有个Cl原子。19．（10分）根据如下实验装置，回答问题。(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________，应选择的发生和收集装置组合为___________。收集气体时，导管口要伸入到接近集气瓶底部的原因是___________。(2)用装置C制二氧化碳气体时，用弹簧夹夹紧橡皮管后，反应___________(填“能”或“不能”)自发停止。(3)潜水艇里常用过氧化钠(Na2O2)和人体呼出的二氧化碳反应得到氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应___________(填“是”或“不是”)化合反应。若产生0.5mol氧气，可消耗二氧化碳___________克（根据化学方程式计算，4分）。实验室不用该反应制取氧气的原因是___________。20．（6分）下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。温度/℃20406080溶解度（g/100gH2O）NaCl36.036.637.038.4CaCl227.639.841.443.2请回答下列问题：(1)20°C时溶解度较大的物质是______。(2)使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是______。(3)经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。现设计如下实验提纯NaC1：1．甲中清液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为______（列式即可）；X较合理的取值是______，理由是______。A．100

B．95

C．90

D．8021．（7分）实验室某NaCl样品，其中可能含有CaCl2、Na2SO4中的一种或两种，现欲提纯并分离NaCl样品混合物，实验过程如下：①检验该样品中可能含有的物质（实验步骤）I.取少量该样品，加水配成溶液；II.向上述溶液中滴加适量Na2CO3溶液，观察到有白色沉淀生成，写出反应的化学方程式___________；III.向II中上层清液加入___________，无明显现象。（实验结论）该NaCl样品中还含有CaCl2