北京市海淀区2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）

北京市海淀区2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷一、单选题1．金刚石、石墨和环[16]碳均为碳的同素异形体。金刚石石墨环[16]碳下列说法正确的是A．三者均只含σ键 B．石墨具有各向异性C．环[16]碳的熔点高于金刚石的 D．三者的晶体类型相同2．下列化学用语或图示表达正确的是A．轨道的电子云图：B．羟基的电子式：C．的模型：D．基态氮原子的价层电子轨道表示式：3．生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是A．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体B．蛋白质遇饱和溶液发生盐析C．油脂的氢化属于加成反应D．糖类、油脂、蛋白质均为能水解的高分子4．钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生白烟；氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口产生白雾。下列说法不正确的是A．钠在氯气中燃烧时，有离子键的断裂B．氢气在氯气中燃烧时，有共价键的断裂C．白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴D．NaCl为离子化合物，HCl为共价化合物5．下列有机化合物的系统命名不正确的是A．：2，3-二溴丁烷B．：反戊烯C．：丁醇D．：乙基丁烷6．下列性质的差异与解释的对应关系不正确的是选项性质的差异解释A沸点：范德华力：B热稳定性：键能：键键C水中的溶解度：极性：键键D氧化性：电负性：A．A B．B C．C D．D7．能与短周期元素的简单阴离子构成化合物X，X的晶胞结构如下图。下列说法正确的是A．X可能是B．晶胞中的白球为C．该化合物熔融状态下能导电D．该化合物中的阳离子半径大于阴离子半径8．苄基青霉素的结构如下图。下列有关苄基青霉素的说法不正确的是A．分子式为B．能发生取代、加成、氧化反应C．水解产物中有氨基酸D．该物质最多能与反应9．某有机物由C、H、O三种元素组成，红外光谱表明该有机物分子中有(R为烃基)，质谱法测定其相对分子质量为102，核磁共振氢谱如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是A．与乙酸乙酯互为同系物B．分子中碳原子的杂化方式有、C．分子中有手性碳原子D．该有机物完全燃烧，理论上消耗10．下列实验装置能达到实验目的的是A．制备并收集乙酸乙酯B．证明苯酚的酸性比碳酸弱C．检验1-溴丙烷的消去产物D．检验乙炔的还原性A．A B．B C．C D．D11．丁二酮肟晶体难溶于水，可溶于乙醇。丁二酮肟可与反应生成丁二酮肟镍，该性质可用于水溶液中的分离。下列说法不正确的是A．丁二酮肟晶体中存在的分子间作用力有氢键和范德华力B．丁二酮肟在配位前后氮原子杂化方式改变C．丁二酮肟分离时，弱碱性条件下沉淀的效果比弱酸性条件下好D．分离时加入丁二酮肟的乙醇溶液比加入丁二酮肟晶体的效果好12．向乙酸乙酯中分别加入等体积的溶液、NaOH溶液，密闭水浴加热至，酯层体积随水解时间的变化如下表。乙酸乙酯及水解后样品的红外光谱如下图。溶液(酸性)溶液(碱性)03.03.022.82.742.62.462.42.082.10.8101.80121.001400下列说法不正确的是A．乙酸乙酯在碱性条件下水解反应为B．，乙酸乙酯的水解速率：碱性＞酸性C．，酸性条件下酯层快速消失说明水解速率加快D．由以上实验可知，碱性条件下酯能完全水解13．中国科学家团队以杜仲胶(X)为基体通过两步反应制备羟基杜仲胶(Z)，再在交联剂M的作用下，生成高分子材料W，转化过程如下。已知：+2R1-OH+2H2O下列说法不正确的是A．X的单体为B．反应X→Y中，理论上会氧化碳碳双键C．M为D．W可回收重新得到Z14．实验小组探究银镜反应(实验所需银氨溶液均由溶液和氨水配制而成)。已知：ⅰ．碱性条件下，会部分转化为更易被氧化的四面体阴离子()；ⅱ．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构(由链状结构分子内加成而成环)之间的平衡，其中绝大部分为环状结构。实验编号操作现象Ⅰ无明显现象Ⅱ刚开始无明显现象，2分钟左右形成不完整的银镜Ⅲ迅速变黑，静置，产生大量黑色沉淀()Ⅳ刚开始无明显现象，半小时后形成完整的银镜下列说法不正确的是A．对比Ⅰ、Ⅱ，Ⅰ中未产生银镜，可能是因为该条件下无法形成大量四面体阴离子B．对比Ⅱ、Ⅲ，Ⅲ中未产生银镜，可能是因为羟基减弱了醛基的反应活性C．对比Ⅲ、Ⅳ，Ⅳ中能产生银镜，可能是因为葡萄糖存在环状结构D．以上实验说明影响银镜实验效果的因素有相邻基团对醛基的影响、溶液酸碱性等二、解答题15．金属有机框架材料(MOFs)具备富含孔隙的空间网状结构。其中MOF-5的核心组成单元为、和对苯二甲酸根离子()，化学式可表示为。(1)基态的核外电子排布式为_________。(2)对苯二甲酸分子中，官能团的名称为_________，共平面的碳原子数为_________。(3)对苯二甲酸分子在水中不易溶解，原因之一是分子间存在较强的相互作用。画出两个对苯二甲酸分子间相互作用的示意图(其中一个分子已给出)_____________。(4)MOF-5在潮湿空气中不稳定，与的配位键容易被破坏。①推测与的配位能力：_________(填“＞”或“＜”)。②将MOF-5中的部分替换为，化学式可表示为。新结构在潮湿空气中的稳定性比MOF-5增强，从配位能力的角度推测其可能原因：__________________。③下列关于MOF-5的制备、性质与应用的说法正确的是_________(填序号)。a．不能使用锌盐与BDC盐的水溶液制备MOF-5b．MOF-5的密度约为，相对较小，可能是因为其结构富含孔隙c．MOF-5可以吸附，是因为MOF-5能与形成氢键16．硒化锌()是一种集半导体性能和红外透光性于一体的材料，广泛应用于航空航天领域。(1)在元素周期表中的位置为_________，其第一电离能比的略低，从核外电子排布角度解释其原因：__________________。(2)硒化锌的立方晶胞结构如图，其边长为。①距离最近且等距的有_________个。②阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_________()。(3)硒化氢()是制备硒化锌的必要原料之一、在三甲胺(，为甲基)存在的温和条件下，单质可以与水和反应得到。①总反应的化学方程式为_________。研究表明，总反应分为以下两步。第一步：单质与生成羰基硒()；第二步：与水反应生成。该反应过程中的部分能量变化如下图。②中间体2转化为PP的过程中，断裂的化学键有_________。③由图可知，上述反应过程中速率最慢的步骤为_________(填序号)。a．LM→中间体1b．中间体1→中间体2c．中间体2→PP17．乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的功效。某同学在实验室用苯胺和乙酸制备乙酰苯胺。【反应原理】＋CH3COOH+H2O【查阅资料】ⅰ．苯胺常温下为液体，可溶于水，易被氧化；乙酰苯胺常温下为固体，易溶于乙醇与乙酸；ⅱ．有关物质的沸点如下表；乙酰苯胺在水中的溶解度随温度变化的曲线如下图。物质苯胺乙酸乙酰苯胺沸点/℃184118304(1)的官能团名称为__________。【设计并实施实验】实验流程如下图。(2)原料中除了苯胺和乙酸外还加入了锌粉，加入锌粉的目的是__________。(3)①中控制加热温度为能提高乙酰苯胺的平衡产率，其原因是__________。(4)④中最合适的洗涤剂为__________(填序号)。a．冰水b．NaOH溶液c．乙醇(5)⑤中操作的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述⑤的操作：__________。18．抗疟药盐酸甲氟喹的中间体P的一种合成路线如下。已知：ⅰ．++R2OHⅱ．(1)A→B的化学方程式是________。(2)试剂a的结构简式为________。(3)①E的结构简式为________。②判断并解释E中氟原子对碳氢键活泼性的影响：________。(4)G→I所需的试剂是________。(5)下列说法正确的是________(填序号)。a．I→J的反应为还原反应b．推测D→E的反应可能有CO2生成c．L存在同时含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体(6)K含一个sp杂化的碳原子，K的结构简式为________。(7)以E、M合成P分为四步反应，已知中间产物Y、Z中含碳碳双键。其中X的结构简式为________；Z的结构简式为________。19．某兴趣小组研究苯酚遇铁(Ⅲ)盐显色的影响因素。已知：实验1：探究溶液对显色的影响实验序号试剂b现象5mL0.5mol/L苯酚溶液+0.2mL0.1mol/LFeCl3溶液1-11mL0.3mol/L盐酸深紫色溶液逐渐变浅，最终变为黄色1-21mL0.3mol/LNaOH溶液深紫色溶液逐渐变浅，最终几乎无色，并产生大量红褐色沉淀(1)测得实验所用的苯酚溶液，用化学用语解释苯酚溶液显酸性的原因：________。(2)甲同学认为实验1-1中深紫色溶液逐渐变浅与浓度有关，从平衡移动的角度解释紫色变浅的原因：________。(3)实验1-2溶液颜色也变浅，其主要原因是影响________(填“”或“”)的浓度。(4)乙同学依据实验1-1中溶液颜色最终变为黄色，猜测深紫色溶液逐渐变浅可能与生成有关。乙同学设计实验最终排除了该猜测：向试剂中加入________，溶液几乎不变色。实验2：探究铁(Ⅲ)盐种类对显色的影响实验序号试剂c现象2-1溶液溶液变为深紫色2-2溶液溶液变为紫色(5)甲同学认为该实验条件下，与的配位能力：。结合实验现象说明理由：___________，其中与配位时的配位原子是_________。(6)小组同学发现实验2-2所得溶液久置后紫色变浅并产生红褐色沉淀。①甲同学认为上述沉淀为，乙同学猜测沉淀中还可能含有，经实验验证乙同学的猜测不成立，实验操作和观察到的现象为_________。②从反应原理角度解释实验2-2中溶液先变为紫色，久置后颜色变浅并产生沉淀的可能原因：_________。参考答案题号12345678910答案BADADCCDCD题号11121314答案BCBB15．(1)【Ar】或(2)羧基8(3)(4)＞与的配位能力强于与的配位能力，较难破坏与的配位键ab16．(1)第4周期，第ⅥA族基态As原子的价电子排布式为，4p轨道为半充满状态，比较稳定，不易失去一个电子(2)4(3)Se-C、O-Hc17．(1)酰胺基(2)作还原剂，防止苯胺被氧化(3)加热到让水汽化，降低，＋CH3COOH+H2O平衡正向移动，提高平衡产率；同时减少乙酸的挥发，也有利于提高平衡产率(4)a(5)向乙酰苯胺粗品中加一定量的水，加热至充分溶解后，趁热过滤、冷却结晶，过滤得乙酰苯胺18．(1)(2)(3)使碳氢键活泼性增大，F的电负性大，为吸电子基团，碳氢键极性增大，易断键(4)浓、浓(5)abc(6)(7)