广东省深圳市多校联考2025-2026学年高二下学期7月期末质量检测化学试卷（含答案）

广东深圳市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．下列物品所涉及的材质属于有机高分子材料的是A．打铜B．彩瓷C．红木宫灯D．玉雕A．A B．B C．C D．D2．下列物质间的关系错误的是A．和互为同素异形体 B．和互为同位素C．和互为同系物 D．和互为同分异构体3．稻养天下，稻蕴农耕之智，亦含化学之理。下列过程对应的叙述错误的是A．稻草制浆：可选用漂白稻草纸浆B．稻壳灰肥：稻壳燃烧后的灰烬富含钾元素，可作钾肥施用C．米糠萃取：利用液态二氧化碳作为溶剂从米糠中萃取油脂，属于物理变化D．蒸稻酿酒：稻米蒸熟加入酒曲发酵制酒过程中无氧化还原反应发生4．科技给人们的生活带来很大的变化，下列有关说法错误的是A．2024年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为铝硅酸盐B．用转基因蚕丝可以合成高强度、高韧性的“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素C．生活中LED屏的发光材料是以为基础制得的陶瓷，属于新型无机非金属材料D．5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性5．下列化学用语使用错误的是A．丙烯的最简式： B．乙醚的结构简式：C．乙醇的分子结构模型： D．异丁烷的键线式：6．关于有机反应类型，下列判断错误的是A．

取代反应B．加成反应C．

消去反应D．氧化反应7．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：下列说法不正确的是A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作II需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出C．操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D．检验操作IV产物是否纯净可用硝酸酸化的AgNO38．《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。某同学依据典籍中记载的步骤进行米酒酿制(图1)，并收集监测的相关数据绘制图2，下列说法错误的是A．粮食酿酒过程中主要物质变化为淀粉→葡萄糖→乙醇B．酿造米酒过程中发生了复杂的化学变化，需要控制好反应条件C．图2中减小的主要原因是酿酒过程中生成少量酸性物质D．用分液的方法可将乙醇含量较低的米酒制成高度酒9．药物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是A．该反应为加成反应，X含有3种含氧官能团B．Y分子中碳原子都是杂化C．Z分子含有4个手性碳原子，图中虚线框内所有碳原子可能共平面D．X和Z不能用氯化铁溶液鉴别，但可以用银氨溶液鉴别10．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是选项结构性质A正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基两者的水溶性相当B金属钨晶体中金属键强金属钨熔点高C聚乳酸的结构是聚乳酸可降解D油酸甘油酯分子中有碳碳双键油酸甘油酯易被氧化变质A．A B．B C．C D．D11．可在呼吸面具中作为氧气来源，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含极性键的数目为B．标准状况下，中含有的质子数目为C．的溶液中的数目为D．常温下，的溶液中数目为12．下列说法不正确的是

A．NaCl晶胞中a为Na+B．CaF2晶胞中，每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有8个C．冰与干冰一样，都是由分子密堆积形成的晶体D．冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关13．下列反应方程式书写正确的是A．甲苯硝化的主要反应：+HNO3+H2OB．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2↓+2HBrC．乙醛与HCN的加成反应：D．与少量NaOH溶液反应的离子方程式：+OH−+H2O14．下列实验装置或操作均正确且能达到相应实验目的的是A．配制一定浓度的稀硫酸B．制备氢氧化亚铁C．模拟侯氏制碱法获得碳酸氢钠D．验证稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠A．A B．B C．C D．D15．超分子通常是指由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。例如将和的混合物加入一种“杯酚”中进行分离，其流程如图所示，则下列说法中错误的是A．混合物中和之间的相互作用是分子间作用力B．超分子是一种高分子化合物C．该“杯酚”的空腔大小适配D．“杯酚”分子既存在键，又存在大键16．阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸()。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是A．对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基B．③中加热时发生的反应为C．对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基D．④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解二、解答题17．回答下列问题：(1)分子构型为______，其中氧原子的杂化方式为______。(2)①常用作转化为的催化剂。分子中S原子价层电子对数是______对，分子的立体构型为______；气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______；的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为______；该结构中键长有两类，一类键长约，另一类键长约，较短的键为______(填下图中字母)，该分子中含有______个键。②溶解在溶液中，可得到钒酸钠()，该盐阴离子的立体构型为______；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为______。(3)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______。②分子中，C原子的杂化轨道类型是______，写出一个与具有相同空间构型和键合形式的分子或离子______。18．铬铁矿的主要成分为FeO▪Cr2O3，制备K2Cr2O7流程如图所示：回答下列问题：(1)基态Cr原子价电子轨道分布图为__________，铬位于元素周期表中__________区。(2)配合物[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl中提供电子对形成配位键的原子是__________，中心离子的配位数为_________。(3)铬的一种氧化物晶胞结构如图所示，若六棱柱的底面边长为lnm，高为hnm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度p=__________g/cm3。(4)步骤①中NaNO3反应后生成NaNO2，产物中Cr元素以CrO形式存在。则该步主要反应的方程为__________，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是__________。(5)步骤④调滤液2的pH使之变__________(填“大”或“小”)。原因是__________(用离子方程式表示）。(6)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，分离得到K2Cr2O7固体的方法是__________，冷却到__________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80℃

b.60℃

c.40℃

d.10℃(7)已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12、Ksp(AgCl)=2.0×10-10，若用10LNaCl溶液溶解0.1mol的Ag2CrO4固体，则NaCl溶液的最初浓度不得低于__________mol/L。19．2，6-二溴吡啶()是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6-二溴吡啶的装置如下(部分加热及夹持装置已省略)：实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g(相当于0.5mol)2，6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸(沸点)，充分溶解；②加热三颈瓶至，缓慢通入245g(相当于3.0mol)溴化氢气体，充分反应；③利用如下装置将所得反应液减压蒸馏(其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收52.4g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经操作Y得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经操作Y，合并两次结晶，空气干燥，得到111.1g产品。回答下列问题：(1)盛装五氧化二磷的仪器的名称是_______。装置B的作用是_______。(2)装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。(3)装置C的加热方式宜选择_______(填字母)。a．热水浴加热

b．直接加热

c．油浴加热

d．沙浴加热(4)操作Y需要用到的玻璃仪器有_______(填名称)。(5)减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是_______，和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是_______。收集溶剂时温度计示数_______(填“高于”“低于”或“等于”)。(6)该上述实验的理论产率约为_______(填字母)。a．75.6%

b．87.4%

c．93.8%

d．96.5%(7)已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大键，大键可用符号表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则2，6-二溴吡啶()中的大键应表示为_______。20．手性甲脒四氢异喹啉J()是合成临床镇痛药D-荷包牡丹碱的重要原料。其合成路线如下：已知：p-s反应为回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为_______，D的名称为_______。(2)A生成B经历了如下反应过程：A→X→B，X的分子式为，则X→B的反应类型为_______。(3)F具有两性，则F的结构简式为_______。(4)写出G→H的化学方程式_______。(5)C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(写出一种即可)。①能发生银镜反应和水解反应，且水解产物之一遇溶液能发生显色反应；②核磁共振氢谱吸收峰面积之比为。(6)已知：，结合题中信息，利用逆合成思维，找出制备所需的主要有机原料为_______和_______。参考答案题号12345678910答案CDDBBDBDDA题号111213141516答案DCDBBD17．(1)形(2)3a12正四面体形(3)C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（任写一个）18．(1)d(2)N、O6(3)(4)陶瓷在高温下会与碳酸钠反应(5)小(6)